2012年黑龙江鹤岗中考化学真题及答案.pdf

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1、2012 年黑龙江鹤岗中考化学真题及答案1、诗词是民族灿烂文化的瑰宝下列著名诗句中只含有物理变化的是（）A野火烧不尽，春风吹又生B粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C夜来风雨声，花落知多少D春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干考点：化学变化和物理变化的判别专题：物质的变化与性质分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可解答：解：A、野火燃烧的过程中发生了燃料的燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化B、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间的过程中发生了生石灰与水、氢氧化钙与二氧

2、化碳的反应，有新物质生成，属于化学变化C、夜来风雨声，花落知多少，形成的过程中没有新物质生成，属于物理变化D、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化故选 C点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2、下列物质中，属于纯净物的是（）A洁净的空气B石灰石C氧气D氯化钠溶液考点：纯净物和混合物的判别专题：物质的分类分析：本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子解答：解：A、洁净的空气中含有氮气和氧气等物质属于混合物，

3、故 A 错；B、石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，故 B 错；C、氧气是由氧气一种物质组成，属于纯净物，故 C 正确；D、氯化钠溶液中含有氯化钠和水，属于混合物，故 D 错故选 C点评：在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成3、下列实验操作正确是（）A熄灭酒精灯B过滤C稀释浓硫酸D将固体药品装入试管中考点：加热器皿-酒精灯；固体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用专题：常见仪器及化学实验基本操作分析：A、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭；B、过滤实验要用玻璃棒引流；C、稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器

4、壁慢慢注入水中，并不断搅拌；D、取用固体药品要一横、二放、三竖解答：解：A、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，故 A 错误；B、过滤实验要用玻璃棒引流，图中无玻璃棒引流，故 B 错误；C、稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故 C 错误；D、取用固体药品要先横放试管，再把药品放入试管底部，最后慢慢竖起试管，故 D 正确故选 D点评：化学是以实验为基础的学科，掌握正确的化学实验操作是同学们必须具备的能力4、下列实验现象描述正确的是（）A木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体B打开浓盐酸试剂瓶盖，瓶口会有白雾出现C蜡烛在氧气中燃烧，有水和二氧化碳生成D向紫色石蕊溶液中滴加氢氧化钠溶液

5、，溶液变红考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的物理性质及用途；碱的化学性质专题：实验现象的观察和记录分析：A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断B、根据浓盐酸的物理性质进行分析判断C、根据蜡烛在氧气中燃烧的现象进行分析判断D、根据常见酸碱指示剂的性质进行分析判断解答：解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误B、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸试剂瓶盖，瓶口会有白雾出现，故选项说法正确C、蜡烛在氧气中燃烧，有水和二氧化碳生成，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误D、紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色，氢氧化钠溶液显碱性，所以向紫色石蕊溶液

6、中滴加氢氧化钠溶液，溶液变蓝，故选项说法错误故选 B点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、酸的性质、常见酸碱指示剂的性质即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别5、央视“3.15”特别节目曝光，某品牌肉制品中含瘦肉精某种瘦肉精的化学式 C12H19Cl3N2O，下列有关说法正确的是（）A该瘦肉精是有机物B该瘦肉精分子中含有氮分子C该瘦肉精由碳、氢、氯、氧四种元素组成D瘦肉精由 12 个碳原子、19 个氢原子、3 个氯原子、2 个氮原子、和 1 个氧原子构成考点：有机物与无机物的区别；化学式的书写及意义专题：结合课本知识的信息分析：根据物质的化学式进行分析，根

7、据化学式可以推断物质的类别，元素组成以及分子中的原子个数解答：解：A、瘦肉精中含有碳元素，属于有机物，故 A 正确；B、瘦肉精的分子中不含有氮分子，故 B 错误；C、该瘦肉精由碳、氢、氯、氮、氧元素五种元素组成，故 C 错误；D、该瘦肉精由瘦肉精分子构成，故 D 错误；故选 A点评：本题考查了化学式的意义，完成此题，可以依据已有的知识进行6、（2010北京）次氯酸钠（NaClO）是某种家用消毒液的主要成分，其中氯元素的化合价为（）A+5B+3C+1D-1考点：有关元素化合价的计算专题：化学式的计算分析：次氯酸钠是一种盐，利用化合物中正负化合价的代数和为 0 来解答解答：解：在 NaClO 中氧

8、元素为-2 价，钠元素为+1 价，设氯元素的化合价为 X，则由化合物中正负化合价的代数和为 0，得+1+X+（-2）0，解得 X+1，故选 C点评：本题利用生活中常用物质来考查学生对化合价的判断，习题较简单7、煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物在一定条件下，二氧化硫与二氧化氮能发生反应：SO2+NO2=SO3+X，其中 X 的化学式为（）AN2BNOCN2ODN2O3考点：质量守恒定律及其应用专题：化学用语和质量守恒定律分析：根据质量守恒定律，在反应前后原子的种类和数目不变，可以判断物质 X 的化学式解答：解：由质量守恒定律可知：反应前后原子的种类和数目不变，在 SO2+NO2=SO3

9、+X 中，左边 S、O、N 的原子个数分别是：1、4、1，右边 S、O 的原子个数分别 1、3，所以 X 的化学式为 NO由此可知：A、X 的化学式不是 N2，故 A 错误；B、X 的化学式是 NO，故 B 正确；C、X 的化学式不是 N2O，故 C 错误；D、X 的化学式不是 N2O3，故 D 错误故选 B点评：解答本题的关键是利用质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变进行分析、推断，难度不大8、（2009南通）下列事故处理的方法，正确的是（）A家用电器着火时，立即用水扑灭B炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖C高层住房着火时，立即打开所有门窗D发现煤气泄漏时，立即打开排气扇电源开关考点：易燃物和

10、易爆物安全知识；灭火的原理和方法专题：分析比较法分析：A、根据防触电的原则判断B、根据灭火的原理判断C、根据燃烧的条件和灭火的原理判断D、可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸判断解答：解：A、为了防止触电，应先关闭用电器的电源，再用水灭火，所以错误B、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的，所以正确C、立即打开所有门窗，会使室内空气对流，为燃烧提供了更多的氧气，所以错误D、可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，打开排气扇会产生电火花，引燃混合气体，有发生爆炸的危险，所以错误故选 B点评：化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化

11、学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一9、洗涤在生活、生产中不可缺少下列洗涤方法中利用乳化原理的是（）A用洗洁精洗去餐具上的油污B用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈C用酒精洗去试管中的碘D汽油可洗去衣服上的油渍考点：乳化现象与乳化作用专题：溶液、浊液与溶解度分析：根据已有的知识进行分析，洗洁精清洗油污是利用洗洁精的乳化作用；稀盐酸除铁锈是利用盐酸与金属氧化物的反应；酒精清洗碘是利用碘溶于酒精的性质；汽油能溶解油污解答：解：A、用洗洁精洗去餐具上的油污是利用洗洁精的乳化作用，故 A 正确；B、用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈是利用盐酸能与氧化铁反应的性质，故 B 错误；C、用酒精洗去试管

12、中的碘是利用碘能溶解于酒精的性质，故 C 错误；D、汽油可洗去衣服上的油渍是利用汽油能溶解油污的性质，故 D 错误；故选 A点评：本题考查了溶解与乳化的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行10、（2009烟台）如图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子下列说法不正确的是（）A图中能表示氢分子的是“”B该反应中共涉及两种单质和三种化合物C反应前后，原子的种类、数目不变D该反应中参加反应的两种分子的个数比为 1：1考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；质量守恒定律及其应用专题：微观粒子模拟图型；化学反应模拟图型分析：根据制备氢气的微观示意图，其中反应前反应物的分

13、子中，一个分子是由 4 个原子与 1 个原子共 5 个原子构成，另一个分子由 2 个原子和 1 个原子共 3 个原子构成，两种分子都是同不同种原子构成的化合物的分子；反应后生成物的分子中，一个分子由 1 个原子与 1 个原子构成的化合物的分子，另三个分子都是由 2 个原子构成的单质分子；通过对比反应前后的微粒，完成对选项的判断；本题考查了物质的分类、化学变化的特点及反应中物质的数量关系等知识解答：解：A、氢气为单质，氢气分子由同种原子构成，在生成物的分子中，只有分子为同种原子构成的分子，因此，该分子即为氢气的分子；故 A 正确；B、根据题目所给示意图可知：参加反应的是两种化合物，反应生成一种单

14、质和一种化合物，故 B 不正确；C、根据反应示意图，反应前有 6 个原子、1 个原子、1 个原子；反应后仍有 6 个原子、1 个原子、1 个原子；反应前后原子的种类、数目不变；故 C 正确；D、根据题目所给示意图可知：反应中参加反应的两种分子的个数均为 1 个，因此参加反应的两种分子的个数比为 1：1；故 D 正确；故选 B点评：化学反应的微观实质，分子变成原子，原子重新组合成新分子，反应前后原子的种类不变11、（2010兰州）小明发现自家的农田出现土壤酸化板结现象，经查阅资料得知：是因为该农田长期施用化肥-硫酸铵（NH4）2SO4的缘故硫酸铵属于（）A氮肥B磷肥C钾肥D复合肥考点：常见化肥的

15、种类和作用专题：常见的盐 化学肥料分析：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥解答：解：由题意可知化肥-硫酸铵（NH4）2SO4中含有氮元素，属于氮肥故选 A点评：本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类12、下列数据是相应物质的近似 pH，其中一定呈碱性的是（）A（6.5-7.5）饮用水B（4.0-4.4）番茄汁C（2.0-3.0）柠檬汁D（9.5-10.5）洗发液考点：溶液的酸碱性与 pH 值的关系专题：结合课本知识的信息分

16、析：当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性；当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性；据此进行分析判断即可解答：解：A、饮用水的 pH 为 6.5-7.5，可能显酸性、中性、碱性，故选项错误B、番茄汁的 pH 为 4.0-4.4，小于 7，显酸性，故选项错误C、柠檬汁的 pH 为 2.0-3.0，小于 7，显酸性，故选项错误D、洗发液的 pH 为 9.5-10.5，大于 7，显碱性，故选项正确故选 D点评：本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系是顺利解题的关键13、2012 年奥运会即将在英国伦敦拉开序幕，下列运动设施中没有用到合成有机高分子

17、材料是（）A跑步、跳远使用的塑胶跑道B排球、羽毛球使用的化纤球网C单杠、双杆使用的钢制或木质横梁D跳高、拳击使用的海绵护垫考点：有机高分子材料的分类及鉴别专题：物质的分类分析：合成有机高分子材料主要包括塑料、合成橡胶、合成纤维，据此分析解答即可；解答：解：A、塑胶跑道属于合成有机高分子材料故此选项错误B、化纤球网是合成纤维，属于合成有机高分子材料故此选项错误C、钢制木制横梁属于金属材料和天然材料没有用到合成材料，故此选项正确D、海绵护垫是海绵制成，海绵属于合成有机高分子材料故此选项错误故选 C点评：材料分为天然材料和化学材料 化学材料又包含金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料要明晰常见

18、材料的类别，只有这样才能轻松解题；14、如图四种微粒中，具有相似的化学性质的是（）ABCD考点：核外电子在化学反应中的作用专题：化学用语和质量守恒定律分析：根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，所以最外层电子数相同的元素化学性质相似进行解答解答：解：因为最外层电子数相同的微粒化学性质相似，在四种微粒中最外层电子数都是 6，所以其化学性质一定相似；故选 D点评：本题考查学生根据原子的结构示意图的知识进行解题，并能在解题中灵活应用的能力15、丽丽同学设计了以下四个实验，其中不合理的是（）选项ABCD实验要求区分羊毛绒和棉线区分食盐水和稀盐酸区分硝酸铵粉末和氧化钙粉末区分聚乙烯和

19、聚氯乙烯方案灼烧闻气味滴加酚酞试液加水灼烧闻气味AABBCCDD考点：化学实验方案设计与评价；酸、碱、盐的鉴别；塑料及其应用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别专题：简单实验方案的设计与评价分析：A、根据羊毛绒和棉线燃烧气味不同判断；B、根据食盐水稀盐酸使指示剂变色情况判断；C、根据硝酸铵与氧化钙溶于水温度变化判断；D、根据聚氯乙烯与聚乙烯灼烧情况判断解答：解：A、羊毛是蛋白质，燃烧有烧焦羽毛的气味，棉线灼烧时迅速，灰烬易碎，故可鉴别；B、食盐水呈中性，稀盐酸呈酸性，都不能使酚酞变色，故不能鉴别；C、硝酸铵溶于水温度降低，氧化钙溶于水温度升高，故可鉴别；D、聚氯乙烯灼烧有臭味，而聚乙烯没有，故燃

20、烧闻气味可以鉴别；故选 B点评：物质的鉴别是初中化学的难重点，也是中考的热点之一，熟练掌握物质的物理性质和化学性质，是解决问题的前提条件16、有 X、Y、Z 三种金属，X 在常温下就能与氧气反应，Y、Z 在常温下几乎不与氧气反应；如果把 Y 和 Z分别放入稀硫酸中，Y 溶解并产生氢气，Z 不反应根据以上事实判断，X、Y、Z 三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（）AXYZBXZYCYZXDZYX考点：金属活动性顺序及其应用专题：金属与金属材料分析：根据题意，对比三种金属与氧气的反应：X 在常温下就能与氧气反应，Y、Z 在常温下几乎不与氧气反应，可判断金属 X 活动性最强；对比二种金属与酸的反

21、应：Y 溶解并产生氢气，Z 不反应，可判断金属 Y活动性比 Z 强；综合以上判断可得到三种金属活动性的强弱解答：解：由题意可知：X 在常温下就能与氧气反应，Y、Z 在常温下几乎不与氧气反应，说明三种金属中金属 X 活动性最强；把 Y 和 Z 分别放入稀硫酸中，Y 溶解并产生氢气，Z 不反应，说明金属 Y 在活动性顺序中位于 H 之前而 Z 位于 H 之后，金属 Y 活动性比 Z 强；综上所述，三种金属活动性由强到弱的顺序为 XYZ；由此可知：A、三种金属的活动性由强至弱的顺序应是：XYZ，故 A 正确；B、Y 的活动性比 Z 强，故 B 错误；C、X 的活动性最强，故 C 错误；D、Z 的活动

22、性最弱，其次是 Y，故 D 错误故选 A点评：解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等17、欲除去下列物质中的少量杂质，所用的试剂正确的是（）物质杂质试剂ACO2气体HClNaOH 溶液BNaNO3溶液Na2SO4Ba（OH）2溶液C稀盐酸CuCl2KOH 溶液DCaCO3Na2CO3H2OAABBCCDD考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只

23、能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质解答：解：A、CO2和 HCl 气体均能与 NaOH 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的试剂错误B、Na2SO4能与 Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，NaNO3不与 Ba（OH）2溶液反应，能除去杂质但引入新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误C、稀盐酸、CuCl2能与 KOH 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的试剂错误D、Na2CO3易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的试剂正

24、确故选 D点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键18、下列图象对应关系叙述正确的是（）A在密闭的容器中加热木炭粉B加热高锰酸钾制氧气C向稀硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液D一定质量的稀盐酸与锌粒反应考点：质量守恒定律及其应用；实验室制取氧气的反应原理；金属的化学性质；碱的化学性质专题：元素化合物知识型分析：密闭的容器中加热木炭粉，物质的总质量不变；加热高锰酸钾制氧气，剩余固体的质量逐渐减少，最后质量不变，但是不会为零；稀硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先把硫酸反应

25、之后，才会出现蓝色沉淀，并且硫酸铜和氢氧化钠完全反应之后，沉淀不再增加；一定质量的稀盐酸与锌粒反应，氢气的质量是逐渐增加，最后不变解答：解：A、密闭的容器中加热木炭粉，物质的总质量不变；故选项错误；B、加热高锰酸钾制氧气，剩余固体的质量逐渐减少，最后质量不变，但是不会为零；故选项错误；C、稀硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先把硫酸反应之后，才会出现蓝色沉淀，并且硫酸铜和氢氧化钠完全反应之后，沉淀不再增加；故选项正确；D、一定质量的稀盐酸与锌粒反应，氢气的质量是逐渐增加，最后不变，故选项错误；故选 C点评：本考点是有关质量守恒定律的实验探究，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现

26、，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变质量守恒定律，使人们对化学进行定量的研究有重要的意义，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中19、（2011天津）下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是（）A取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成B取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生C取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠D向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质20、在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量

27、如下表：物质甲乙丙丁反应前质量g82405反应后质量g待测24823下列说法正确的是（）A该反应一定是置换反应B乙和丁的相对分子质量比一定为 11：9C参加反应的甲、丙的质量比为 1：4D反应后甲的质量为 0考点：质量守恒定律及其应用专题：化学用语和质量守恒定律分析：本题考查的是质量守恒定律，其内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和在本题中，根据表格信息可知：甲+丙乙+丁，8g 甲和 32g 丙恰好反应生成 22g 乙和 18g丁；该反应可能是置换反应，也可能不是置换反应；乙和丁的质量比一定为 11：9，但是相对分子质量比不一定是 11：9；参加反应的甲、丙的质

28、量比=8：32=1：4；8 克甲恰好完全反应，因此反应后甲的质量为 0解答：解：A、甲+丙乙+丁，8g 甲和 32g 丙恰好反应生成 22g 乙和 18g 丁；该反应可能是置换反应，也可能不是置换反应；故选项错误；B、乙和丁的质量比一定为 11：9，但是相对分子质量比不一定是 11：9，故选项错误；C、参加反应的甲、丙的质量比=8：32=1：4；故选项正确；D、8 克甲恰好完全反应，因此反应后甲的质量为 0，故选项正确；故选 C、D点评：本考点是有关质量守恒定律的实验探究，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中21、

29、用适当的化学符号和数字填空：（1）两个氧原子 2O（2）一个甲烷分子 CH4（3）一个亚铁离 Fe2+（4）过氧化氢中氧元素化合价为-1 价考点：化学符号及其周围数字的意义专题：化学用语和质量守恒定律分析：（1）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行解答；（2）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行解答；（3）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数

30、字；进行解答；（4）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，进行解答解答：解：（1）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字因此两个氧原子表示为：2O；故答案为：2O；（2）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此一个甲烷分子表示为：CH4；故答案为：CH4；（3）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略 一个亚

31、铁离子带 2 个单位正电荷；因此一个亚铁离子表示为：Fe2+；故答案为：Fe2+；（4）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此过氧化氢中氧元素化合价为-1 价 表示为：H2-1O2；故答案为：H2-1O2点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础22、化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学（1）人们通过食物获取各种营养素如图食品中富含糖类的是B（填序号）A食盐B大米C黄瓜为了防止骨质疏松，人体每日必

32、须摄入足够量的钙元素（2）汽车是重要的交通工具汽车电路导线大多是铜制的，这是利用金属铜的延展性和导电性性在汽油中加入适量的乙醇就得到乙醇汽油，使用乙醇汽油的优点节约能源（答一点）考点：食品、药品与健康食品中的有机营养素；金属的物理性质及用途；常用燃料的使用与其对环境的影响；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用专题：生产、生活、环保类简答题分析：（1）了解常见食品中含有的营养素；根据元素与人体健康之间的关系分析；（2）根据铜的物理性质分析；使用乙醇汽油的优点可以从能源、环境污染等方面进行分析解答：解：（1）大米中含有较多的淀粉，淀粉属于糖类；钙元素与人体的健康有密切的关系，为了防止骨质疏松，

33、人体每日必须摄入足够量的钙元素；（2）铜具有优良的导电性，所以，汽车电路导线大多是铜制的；使用乙醇汽油的有很多优点：可以节约能源，减少环境污染等故答为：（1）B；钙；（2）导电性，节约能源点评：物质的性质决定物质的用途，由物质的用途分析性质时，应注意是那种性质决定了这种用途23、水是生命之源，是人类最宝贵的资源，所以人们要有关心水、爱护水、节约水的意识（1）如图是自来水厂净水过程示意图：自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有 ABEA沉淀B过滤C煮沸D蒸馏E吸附（2）小红同学想检验自家的井水是硬水还是软水可以用肥皂水，在家中要把硬水转化为软水的最好方法是煮沸（3）许多化学实验中都要用到水，在做

34、铁丝燃烧的实验时，集气瓶中盛少量水的作用是防止生成物熔化溅落下来，使瓶底炸裂（4）“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”这句话警示我们要树立保护水资源的意识：一是节约用水，二是防止水体污染请举一例节约用水的做法：洗衣水用来拖地后再冲厕所考点：自来水的生产过程与净化方法；氧气的化学性质；硬水与软水；保护水资源和节约用水专题：空气与水分析：（1）根据自来水厂生产自来水时常用的净水方法进行分析判断（2）区分硬水和软水常用的方法是用肥皂水，根据日常生活软化硬水的方法进行解答（3）根据铁在氧气中燃烧的实验现象进行分析解答（4）根据节约用水的方法进行分析解答解答：解：（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法

35、有沉淀、过滤、吸附（2）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水生活中常用煮沸或蒸馏的方法来降低水的硬度（3）在做铁丝燃烧的实验时，集气瓶中盛少量水是为了防止生成物熔化溅落下来，使瓶底炸裂（4）节约用水人人有责，如刷牙用口杯接水；工业用水重复利用；洗衣水用来拖地后再冲厕所；园林采用喷灌浇水；生活污水集中处理后再利用等故答案为：（1）ABE；（2）肥皂水；煮沸；（3）防止生成物熔化溅落下来，使瓶底炸裂；（4）刷牙用口杯接水；工业用水重复利用；洗衣水用来拖地后再冲厕所；园林采用喷灌浇水；生活污水集中处理后再利用等点评：本题难度不大

36、，掌握自来水厂净化水的方法、硬水和软水的区分与转化方法、节约用水的方法等是正确解答本题的关键24、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少 量 未 溶 解 的 固 体）浸 入 盛 有 水 的 烧 杯 中，再 向 烧 杯 中 加 入 一 定 量 的 浓 硫酸（1）10时，乙物质的溶解度是 20g（2）30时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序甲乙（3）烧杯中加入浓硫酸后，试管中固体质量增加的是 B（选 A 或 B）除了加浓硫酸外，还可以加氧化钙（填一种物质名称），也会发生这样的变化考点：固体溶解度曲线及其作用；溶解时的吸热或放热现象专题：溶液、浊液与溶

37、解度分析：（1）根据溶解度曲线的意义，查出 10时，乙物质的溶解度；（2）根据溶解度曲线的意义，比较 30时，甲、乙两种物质的溶解度大小；（3）烧杯中加入浓硫酸后，溶液温度升高，试管中固体质量增加，说明了物质的溶解度随温度的升高而减少，根据溶解度随温度变化的影响分析；根据氧化钙与水反应放出热量分析解答：解：（1）由溶解度曲线的意义可知：10时，乙物质的溶解度是 20g；（2）由溶解度曲线的意义可知：30时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序甲乙；（3）由题意可知：烧杯中加入浓硫酸后，溶液温度升高，试管中固体质量增加，说明了物质的溶解度随温度的升高而减少，由溶解度随温度的变化可知，乙物质的溶解度随温

38、度的升高而减少，所以试管中固体质量增加的是 B由于氧化钙与水反应放出热量，所以，除了加浓硫酸外，还可以加氧化钙，也会发生这样的变化故答为：（1）20g；（2）甲乙；（3）B，氧化钙点评：本题主要考查了固体溶解度曲线的意义及固体的溶解度和温度间的关系，培养学生的分析能力和应用知识的能力25、已知 A、B、C、D、E 是初中常见的化合物，其中 D 可以用来改良酸性土壤，E 是常见的液体，其转化关系如图所示：（1）推出 A 的化学式CaCO3；B 的俗称生石灰（2）C 和 E 反应的化学方程式CO2+H2O=H2CO3考点：物质的鉴别、推断专题：框图型推断题分析：运用根据 D 可以用来改良酸性土壤，

39、E 是常见的液体，可确定 D 是氢氧化钙或氧化钙，E 就是水；结合碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙分析解答：解：根据 D 可以用来改良酸性土壤，E 是常见的液体，可确定 D 是氢氧化钙或氧化钙，E 就是水然后根据框图中的反应 A 高温烧成 B 和 C，猜想 A 是碳酸钙，那么 B 是氧化钙，C 是二氧化碳B 和 E 分别是氧化钙和水，二者反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，假设成立故答案：（1）CaCO3；生石灰（2）CO2+H2O=H2CO3点评：解答这类框图推断题的关键是找好突破口，缩小范围之后根据已推出的作为

40、源头根据题中信息导出其他的物质；做推断题要根据信息敢于假设26、在 Cu（NO3）2、AgNO3和 Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有的溶质的化学式为 Zn（NO3）2、Fe（NO3）2考点：金属活动性顺序及其应用专题：金属与金属材料分析：据金属活动性顺序锌锌铁铜银，向含有 AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应而不能与硝酸锌发生反应；过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，

41、说明滤渣金属中含有铁，即加入的铁粉过量解答：解：因为向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有 AgNO3、Cu（NO3）2，则滤出的固体中一定含有 Ag、Cu、Fe；因为铁和 AgNO3、Cu（NO3）2反应时生成的是 Fe（NO3）2，所以滤液肯定中有 Fe（NO3）2；又因为铁不能从 Zn（NO3）2溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有 Zn（NO3）2故答为：Ag、Cu、Fe；Zn（NO3）2、Fe（NO3）2点评：本题考查的是金属活动顺序表的应用，要能应用必须先把金属活动顺序表熟练的掌握住此题考查的知识

42、比较简单，属于基础题型27、5 月 31 日是世界无烟日，据统计我国 80%的网民主张在任何室内公共场所都应禁止吸烟，请写出一种香烟烟气中的有害物质并从健康和安全的角度谈一谈吸烟的危害考点：烟的危害性及防治专题：化学与生活健康分析：一氧化碳是香烟烟气中的有害物质之一；一氧化碳极易与人体的血红蛋白结合，使人体缺氧解答：解：一氧化碳是香烟烟气中的有害物质之一；一氧化碳与血红蛋白的结合能力要比氧与血红蛋白的结合能力强 200-300 倍，所以一旦一氧化碳与血红蛋白结合了，氧就不能与血红蛋白结合，使人体缺氧，而使人不舒服或死亡点评：吸烟有害人体健康，我们青少年不可吸烟，也要劝别人不要吸烟28、“转变传

43、统观念，推行低碳生活”是指生活中所耗用的能源、材料要尽量减少，从而降低二氧化碳的排放量请你谈一谈在日常生活中你的哪些做法符合“低碳生活”理念（至少答三点）考点：自然界中的碳循环专题：化学与环境保护分析：运用当今世界的三大化石燃料的燃烧和工厂排放的废气都会产生二氧化碳分析解答：解：只要能降低二氧化碳的排放即可如：少开私家车乘坐公交车上下班；开发风能、水能等新能源；用太阳能烧水做饭点评：本体是开放性的考查低碳生活的问题，注重知识的应用，有利于增强学生的认识和环保意识29、塑料的品种很多，用途也各不相同如图所示的食品保鲜膜就是一种塑料制品，请回答：该保鲜膜具有哪些性质（至少答两点）？随意丢弃塑料制品

44、会造成“白色污染”，请你谈一点减少“白色污染”的措施考点：白色污染与防治；化学性质与物理性质的差别及应用专题：化学与环境保护分析：食品保鲜膜应该具有保鲜、无毒的性质；通过塑料回收再利用，寻找新的可分解的替代品等方法解决”白色污染”问题解答：解：食品保鲜膜具有调节内外 O2、CO2平衡和保留内部果蔬水分的作用，就是具有保鲜的性质；另外食品保鲜膜应该无毒；减少“白色污染”的可能方法有：塑料减量使用，回收再利用，寻找新的可分解的替代品如淀粉餐具等，也可用化学的方法将废弃物加工成汽油、涂料等点评：白色污染问题是社会关注的焦点问题，与之相关的环境保护问题就成为考查的重点内容之一30、用适量盐酸可以将热水

45、瓶胆壁上的水垢主要成分是 Mg（OH）2和 CaCO3除去说明去垢的原理，并写出有关反应的化学方程式考点：酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：常见的酸 酸的通性分析：根据水垢的主要成分、酸的化学性质进行分析写出反应的化学方程式即可解答：解：水垢的主要成分是 Mg（OH）2和 CaCO3都是难溶性的，均能与稀盐酸反应，生成可溶性的盐而除去Mg（OH）2和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MCl2+2H2O；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2故答为：水垢的主要成

46、分是 Mg（OH）2和 CaCO3都是难溶性的，均能与稀盐酸反应，生成可溶性的盐而除去，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2点评：本题主要考查了酸的化学性质及物质间反应的条件，培养学生应用知识解决问题的能力31、根据如图实验装置图，按要求回答有关问题：（1）写出图中带有标号仪器的名称：a 试管；b 长颈漏斗（2）在实验室中用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，所发生的化学反应方程式为；基本反应类型为；此反应中二氧化锰起催化作用（3）实验室制取二氧化碳气体，应选择的发生装置为 B（填写装置的字母代号，下同）；应选用的收集装置是 E检验二氧化

47、碳是否收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，观察火焰是否熄灭考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用；二氧化碳的检验和验满；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化分析：（1）根据实验室常用仪器的认识，进行解答；（2）根据书写化学方程式的步骤：写、配、注、等，正确书写反应方程式即可；根据反应类型判定的方法：结合反应的概念和相应的通式、特点来细心地判定二氧化锰在用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时起催化作用；（3）实验室制取二氧化碳气体的反应原理，可知发生装置为“固液常温”型，二氧化碳

48、密度比空气大，易溶于水，选取收集装置；二氧化碳验满的方法：用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳解答：解：（1）根据实验室常用仪器的认识，可知图中带有标号仪器的名称：a 试管；b 长颈漏斗；（2）根据书写化学方程式的步骤用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，所发生的化学反应方程式为：2KCl+3O2；符合“一变多”属于分解反应；二氧化锰在反应中起催化作用；（3）实验室制取二氧化碳气体的反应原理，可知发生装置为“固液常温”型，因此应选择的发生装置为 B；二氧化碳密度比空气大，易溶于水，选取收集装置为 E；二氧化碳验满的方法：用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二

49、氧化碳；故答案为：（1）试管；长颈漏斗；2KCl+3O2；分解反应；催化；（3）B；E；集气瓶口点评：本题主要考查了氧气和二氧化碳的反应装置、收集方法、操作步骤和注意事项及方程式的书写；了解常用仪器的名称和选用32、（2010娄底）配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行请回答下列问题：（1）计算配制 100g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液所需：氯化钠（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应A增加适量氯化钠固体B减少适量氯化钠固体C调节平衡螺母（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是加速溶解考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；称量器-托

50、盘天平；影响溶解快慢的因素；有关溶质质量分数的简单计算专题：结合课本知识的信息分析：（1）根据“溶质质量=溶液质量溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量“进行计算；（2）根据在称量中的注意事项考虑；（3）根据玻璃棒的作用考虑解答：解：（1）氯化钠质量：100g5%=5g，需水：100g-5g=95g；（2）在称量中天平发生偏转时，不能再动游码和平衡螺母，已经知道是 5 克食盐，在称量中已经把 5 克的砝码放好了，要么加药品，要么减药品，托盘天平的指针偏向左盘说明药品多了，应该减少药品；调节平衡螺母是在称量前调节的（3）玻璃棒搅拌目的是加速氯化钠溶解故答案为：（1）5；95；（2）B；（3）