2013年海南高考化学试题及答案.pdf

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1、20132013 年海南高考化学试题及答案年海南高考化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24 Al27S32Cl35.5K39Fe56Cu64Ag108Ba137Pb207第第 I I 卷卷一、选择题：本题共 6 小题。每小题 2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列有机化合物中沸点最高的是A乙烷B乙烯C乙醇D乙酸答案D解析：四项中，C、D 两项为液态，沸点明显要高，但学生只注意了乙醇的氢键，易失误。2下列化合物的俗称与化学式不对应的是A绿矾-FeSO47H2OB芒硝-Na2SO410H2OC明矾-Al2(SO4)312H2

2、OD胆矾-CuSO45H2O答案C解析：对常见物质俗称识记。3重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A氘(D)原子核外有 1 个电子B1H 与 D 互称同位素CH2O 与 D2O 互称同素异形体D1H18O 与 D216O 的相对分子质量相同答案C解析：同位素是同种元素不同种原子间互称。4Mg-AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg=Mg2+2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是AMg 为电池的正极B负极反应为 AgCl+e-=Ag+Cl-C不能被 KCl 溶液激活D可用于海上应急照明供电答案D解析：根据氧化还原判断，Mg 为还原剂

3、是负极、失电子，所以 A、B 都错，C 是指电解质溶液可用 KCl 溶液代替。5已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12 H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H2C(s)+O2(g)=CO2(g)H3则反应 4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的H为A12H3+5H2-2H1B2H1-5H2-12H3C12H3-5H2-2H1DH1-5H2-12H3答案A解析：盖斯定律常规考查。6下图所示仪器可用于实验室制备少量无水 FeCl3，仪器连接顺序正确的是Aa-b-

4、c-d-e-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-gCa-d-e-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f答案B解析：装置顺序为：制氯气、除杂（HCl、水蒸气）、反应制备、尾气碱处理，注意洗气瓶中导管为“长进短出”。二、选择题：本题共二、选择题：本题共 6 6 小题。每小题小题。每小题 4 4 分，共分，共 2424 分。每小题有一个或两个选项符合题意，若分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得正确答案只包括一个选项，多选得 0 0 分分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 2 分，选两分，选两个

5、且都正确得个且都正确得 4 4 分，但只要选错一个就得分，但只要选错一个就得 0 0 分。分。7下列鉴别方法不可行的是A用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷答案D解析：A、B、C 均可鉴别：A 中，乙醇溶于水，甲苯比水密度小，溴苯比水密度大；B 中，乙醇、苯燃烧火焰有明显差别，而四氯化碳不燃烧；C 中，乙醇溶于碳酸钠，乙酸与碳酸钠反应产生气泡，乙酸乙酯浮于溶液表面。80.1mol/LHF 溶液的 pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是Ac(H+)c(F-)Bc(H+)c(HF)Cc(OH-

6、)c(HF)Dc(HF)c(F-)答案BC解析：电离后，因水也电离产生 H+，所以c(H+)c(F-)均约为 0.01，c(HF)约 0.09，c(OH-)为 10-12。9下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有A2-甲基丙烷B环戊烷C2,2-二甲基丁烷D2,2-二甲基丙烷答案BD解析：等效氢的考查，其中 A、C 均有 2 种，B、D 均只有 1 种。10能正确表示下列反应的离子反应方程式为ANH4HCO3溶于过量的浓 KOH 溶液中：NH4+HCO3-+2OH-=CO32-+NH3+2 H2OB向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，恰好使 SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42-

7、+3Ba2+6OH-=2 Al(OH)3+3BaSO4C向 FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br-+3Cl2=2 Fe3+2 Br2+6 Cl-D醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O答案AC解析：B 选项明矾溶液中，Al3+和 SO42-个数比为 1:2，SO42-完全沉淀时，Al3+应转化为 AlO2-；D 选项中醋酸是弱酸，应该以分子的形式写入离子方程式。11下列关于仪器使用的说法正确的是A滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞答案AD解析：B 选项中锥形瓶可

8、隔着石棉网加热，C 选项中水银球不可以高于蒸馏瓶支管口12下图所示的电解池 I 和 II 中，a、b、c 和 d 均为 Pt 电极。电解过程中，电极 b 和 d 上没有气体逸出，但质量均增大，且增重 bd。符合上述实验结果的盐溶液是选项XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2(SO4)3DCuSO4AgNO3答案D解析：题意表明 b、d 没有气体逸出，所电解的盐溶液中金属元素，应该在金属活动顺序表中（H）以后，只有 D 符合题意。第第 IIII 卷卷本卷包括必考题和选考题两部分，第 13 题第 17 题为必考题，每个试卷考生都必须做答。第18 题第 20 题为选

9、考题，考生根据要求做答。13（9 分）X、Y 和 Z 均为短周期元素，原子序数依次增大，X 的单质为密度最小的气体，Y 原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z 与 X 原子最处层电子数相同。回答下列问题：（1）X、Y 和 Z 的元素符号分别为、。（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有、。（3）X 和 Y 组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为；此化合物还可将碱性工业废水中的 CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为。答案（1）HONa（2）NaOHNa2O2（3）H2O25 H2O2+2MnO4-+6H+=

10、2Mn2+8 H2O+5O2H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3解析：（1）氢气是密度最小的气体推出 X 为 H，Y 只能是第二周期元素推出为 O，Z 与 H 同族且原子序数大于 O 推出为 Na，（2）3 种元素两两组合，再全组合可得结论；（3）第 3 个空已经给出反应物为 H2O2、CN-、OH-，产物为 CO32-、NH3，配平即可，此时 CN-中 C 为+2 价，N 为-3 价。14.（9 分）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入，将其中的 Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为 Br

11、-和 BrO3-，其离子方程式为。（2）溴与氯能以共价键结合形成 BrCl。BrCl 分子中，显正电性。BrCl 与水发生反应的化学方程式为。（3）CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+Br2(g)H=+105.4kJ/mol在密闭容器中将过量 CuBr2于 487K 下加热分解，平衡时p(Br2)为 4.66103Pa。如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会(填“增大”、“不变”或“减小”)。如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为。答案（1）Cl23 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+BrO3-+6H

12、CO3-(或 3 Br2+3CO32-=5 Br-+BrO3-+3CO2)（2）BrBrCl+H2O=HCl+HBrO（3）增大 2.33103Pap(Br2)4.66103Pa解析：（1）溴在碳酸钠溶液的歧化可把反应理解为，溴与水发生歧化，产生 H+的被碳酸钠吸收。（2）正电性的原子或原子团结合 OH 形成分子，则生成 HBrO。（3）升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因而可提高p(Br2)；体积增大一倍时，p(Br2)降为原来的一半，即 2.33103Pa，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于 2.33103Pa；若反应物足量，可平衡恢复到原有的p(Br2)。15（9 分）反应

13、 A(g)B(g)+C(g)在容积为 1.0L 的密闭容器中进行，A 的初始浓度为 0.050mol/L。温度T1和T2下 A 的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：（1）上述反应的温度T1T2，平衡常数K(T1)K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若温度T2时，5min 后反应达到平衡，A 的转化率为 70%，则：平衡时体系总的物质的量为。反应的平衡常数K=。反应在 05min 区间的平均反应速率v(A)=。答案（1）小于小于（2）0.085mol0.082mol/L0.007mol/(Lmin)解析：（1）图中显示，T2时达到平衡所用时间少，速率大所以温度高；而温度越高c

14、(A)越小，可判断反应为吸热反应，升温K将增大。（2）平衡问题的常规计算，略。16（8 分）2-丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：（1）在催化剂作用下，2-丁烯与氢气反应的化学方程式为，反应类型为。（2）烯烃 A 是 2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则 A 的结构简式为；A 分子中能够共平面的碳原子个数为，A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为。答案（1）CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3加成反应（2）解析：（2）A 加氢后不生成正丁烷，可判断其碳链有支链，结构只能是一种，4 个碳原子均在碳碳双键形成的平面上。（嵚崟感叹：第 3

15、个空形同鸡肋，考了加氢接着又考加溴的方程式？就算考个现象描述都比这强，出题人江郎才尽矣）17（9 分）BaCl2xH2O 中结晶水数目可通过重量法来确定：称取 1.222g 样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；过滤并洗涤沉淀；将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。回答下列问题：（1）在操作中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是。（2）计算 BaCl2xH2O 中的x=（要求写出计算过程）。（3）操作中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为 BaS

16、，这使x的测定结果（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。答案（1）蒸馏水取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加 AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明 Cl-已经冼净。（2）样品中 BaCl2的物质的量为质量（3）偏高解析：（1）若沉淀洗涤后洗涤液中不含 Cl-则已经洗净，这是沉淀洗涤的常用方法；（2）计算氯化钡和水的物质的量比，即求出x；（3）题中已经表明硫酸钡被还原为 BaS，则沉淀质量减小，相对水的质量比提高，x数据将偏高。选考题（请考生在请 18.19.20 三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。作答时用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。）第 18.19.20

17、三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第二题为非选择题，请在答题卡上相应位置作答并写明小题号。18选修 5有机化学基础（20 分）18-I（6 分）下列化合物中，同分异构体数目超过 7 个的有A已烷B已烯C1,2-二溴丙烷D乙酸乙酯答案BD解析：同分异构体常规考查。18-II（14 分）肉桂酸异戊酯 G（）是一种香料，一种合成路线如下：已知以下信息：；C 为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为 22。回答下列问题：（1）A 的化学名称为。（2）B 和 C 反应生成 D 的化学方程式为。（3）F 中含有官能团

18、的名称为。（4）E 和 F 反应生成 G 的化学方程式为，反应类型为。（5）F 的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为 3:1 的为（写结构简式）。答案（1）苯甲醇（2）（3）羟基（4）取代反应（或酯化反应）（5）6解析：（1）A 的不饱和度为 4 含苯环，分子可能为苯甲醇或邻、间、对甲苯酚，而转化为 B 的条件为醇氧化，因而 A 为苯甲醇；（2）根据信息可得此反应为两醛缩合，结合 G 的结构可判断出用到了乙醛；（3）根据反应条件，E 与 F 反应为酯化，结合 G 的结构，醇那部分结构就明了；（5）F 的异构体不能与金属钠反应

19、只能是醚。醚的异构体写出，以氧原子为分界：左 1 个碳右 4 个碳（丁基），丁基有 4 种异构则醚有 4 种异构体，左 2 个碳右 3 个碳（丙基），丙基有 2 种异构则醚有 2种异构体，共 6 种。19选修 3物质结构与性质（20 分）19-I（6 分）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是ACaC2BN2H4CNa2S2DNH4NO3答案AC解析：略。19-II（14 分）图 A 所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c 和 d 分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i 的溶液为常见的酸，a 的一种同素异形体的晶胞如图 B 所示。回答下列问题：（1）图 B 对应

20、的物质名称是，其晶胞中的原子数为，晶体类型为。（2）d 中元素的原子核外电子排布式为。（3）图 A 中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是，原因是，该物质的分子构型为，中心原子的杂化轨道类型为。（4）图 A 中的双原子分子中，极性最大的分子是。（5）k 的分子式为，中心原子的杂化轨道类型为，属于分子（填“极性”或“非极性”）。答案（1）金刚石8原子晶体（2）1s22s22p63s23p5（3）H2O分子间形成氢键V 形（或角形）sp3（4）HCl（5）COCl2sp2极性解析：（1）每个原子周围有 4 个键，判断为金刚石。（2）a 为 C，则 b 为 H2、c 为 O2，因 i 是常见的酸，只

21、由 b、d 形成可判断为盐酸，则 d 为 Cl2。（3）除 a、b、c、d 外，f 为 CO，g 为 CO2，i 为HCl，而 k 与水反应生成 CO2与盐酸，该反应没在教材中出现过，且由 f、d 反应得到，应含 C、O、Cl 三种元素，只能判断为 COCl2（在历届高考中有出现过）。所有两元素形成的物质中，只有水是液态，其它都是气体。（4）所有双原子分子中，只有 H、Cl 电负性差值最大，因而极性最大。（5）COCl2中羰基的平面结构显示其为 sp2杂化。20选修 2化学与技术（20 分）20-I（6 分）下列叙述正确的是A合成氨的“造气”阶段会产生废气B电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放C

22、电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗D使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染答案AD解析：A 中氨的造气用天燃气或煤，必产生二氧化碳；B 中电镀液含重金属离子，应处理后排放；C 中，铝的生产中阳极会产生二氧化碳，煤有消耗；D 中煤的气化后作了脱硫处理，污染减少。20-II（14 分）硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：（1）1810 年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是。（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有。（3）高纯硅是现代信息、半导体和光

23、伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为；碳化硅又称，其晶体结构与相似。在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占 85%，还有 SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl 等，有关物质的沸点数据如下表，提纯 SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和。物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为。（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是。答案（1）含有硅、碳的铁合金（或硅铁）（2）石英砂、纯碱和石灰石（3）SiO2+3CSiC+2CO金刚砂金刚石（或单晶硅）精馏（或蒸馏）H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl（4）H2、HCl解析：大多为常见知识考查。（3）比较 SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl 的沸点，可得常温下 SiHCl3、SiCl4为液体、SiH2Cl2、SiH3Cl 为气体，沉降除去产物中的固体后，冷凝得到 SiHCl3、SiCl4的混合液体，用蒸馏可分离二者。