2023年高考理综化学真题试卷(全国Ⅱ卷)带答案解析.docx

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1、2023 年高考理综化学真题试卷全国卷一、选择题共 7 题；共 42 分1. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，以下关于该诗句中所涉及物质的说法错误的选项是 A. 蚕丝的主要成分是蛋白质B. 蚕丝属于自然高分子材料C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反响D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物2. NA 是阿伏加德罗常数的值，以下说法错误的选项是 A. 3g 3He 含有的中子数为 1NA4B. 1 L 0.1 molL1 磷酸钠溶液含有的 PO3 数目为 0.1NAC. 1 mol K2Cr2O7 被复原为 Cr3+转移的电子数为 6NAD. 48 g 正丁烷

2、和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA3. 今年是门捷列夫觉察元素周期律150 周年。下表是元素周期表的一局部，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为 8。以下说法错误的选项是 A. 原子半径：WXB. 常温常压下，Y 单质为固态试验操作试验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色渐渐褪去，静置后溶液分层B 将镁条点燃后快速伸入集满 CO2 的集气瓶C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有 FeCl3 溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1 滴 KS

3、CN 黄色渐渐消逝，加 KSCN 后溶液颜色不溶液变C. 气态氢化物热稳定性：ZWD. X 的最高价氧化物的水化物是强碱4.以下试验现象与试验操作不相匹配的是 A. AB. BC. CD. D 5.以下化学方程式中，不能正确表达反响颜色变化的是 A. 向 CuSO4 溶液中参与足量 Zn 粉，溶液蓝色消逝：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B. 澄清的石灰水久置后消灭白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OC. Na2O2 在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2D. 向 Mg(OH)2 悬浊液中滴加足量 FeCl3 溶液消灭红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2F

4、eCl3=2Fe(OH)3+3MgCl26. 绚丽多彩的无机颜料的应用曾制造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料， 其在水中的沉淀溶解平衡曲线如以下图。以下说法错误的选项是 12A. 图中 a 和 b 分别为 T 、T 温度下 CdS 在水中的溶解度B. 图中各点对应的 Ksp 的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)C. 向 m 点的溶液中参与少量 Na2S 固体，溶液组成由m 沿 mpn 线向 p 方向移动D. 温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由q 沿 qp 线向p 方向移动7. 分子式为 C4H8BrCl 的有机物共有不含立体异构 A.

5、8 种B. 10 种C. 12 种D. 14 种二、非选择题共 5 题；共 73 分48. 立德粉 ZnSBaSO 也称锌钡白，是一种常用白色颜料。答复以下问题：（1） 利用焰色反响的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时， 钡的焰色为填标号。A.黄色B.红色C.紫色D.绿色4（2） 以重晶石BaSO 为原料，可按如下工艺生产立德粉：在回转窑中重晶石被过量焦炭复原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为。回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反响将其转化为CO2 和一种清洁能源气体，该反响的化学方程式为 。在潮湿空气中长期放置的“复原料”，会逸出臭鸡蛋气

6、味的气体，且水溶性变差。其缘由是“复原料”外表生成了难溶于水的填化学式。沉淀器中反响的离子方程式为。（3） 成品中S2的含量可以用“碘量法”测得。称取 m g 样品，置于碘量瓶中，移取 25.00 mL 0.1000 molL1O的 I2KI 溶液于其中，并参与乙酸溶液，密闭，置暗处反响5 min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，2过量的I2 用 0.1000 molL1Na2S2O3 溶液滴定，反响式为 I2+2 S22 =2I+ S4O2。测定时消耗 Na2S2O3 溶液63体积 V mL。终点颜色变化为，样品中S2的含量为写出表达式。9.环戊二烯是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶

7、、塑料等生产。答复以下问题：1：(g) =(g)+H2(g)H1=100.3 kJmol 1对于反响：(g)+ I2(g) =(g)+2HI(g)H3=kJmol 1。H2(g)+ I2(g) =2HI(g)H2=11.0 kJmol 12某温度下，等物质的量的碘和环戊烯在刚性容器内发生反响，起始总压为105Pa，平p衡时总压增加了 20%，环戊烯的转化率为，该反响的平衡常数 K =Pa。到达平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可实行的措施有填标号。A. 通入惰性气体B提高温度C增加环戊烯浓度D增加碘浓度3环戊二烯简洁发生聚合生成二聚体，该反响为可逆反响。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反响 时

8、间的关系如以下图，以下说法正确的选项是填标号。12A.T TB.a 点的反响速率小于c 点的反响速率C.a 点的正反响速率大于b 点的逆反响速率4环戊二烯可用于制备二茂铁Fe(C5H5)2 构造简式为，后者广泛应用于航天、化工等领域D.b 点时二聚体的浓度为 0.45 molL1中。二茂铁的电化学制备原理如以以下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠电解质和环戊二烯的DMF 溶液DMF 为惰性有机溶剂。该电解池的阳极为，总反响为。电解制备需要在无水条件下进展，缘由为。 10.咖啡因是一种生物碱易溶于水及乙醇，熔点234.5，100以上开头升华，有兴奋大脑神经和利尿 等作用。茶叶中含咖啡因约 1%5%

9、、单宁酸Ka 约为 104， 易溶于水及乙醇约 3%10%，还含有色素、纤维素等。试验室从茶叶中提取咖啡因的流程如以以下图所示。索氏提取装置如以下图。试验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2 上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒 1 中，与茶叶末接触，进展萃取。萃取液液面到达虹吸管3 顶端时，经虹吸管 3 返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。答复以下问题：（1） 试验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1 中，研细的目的是，圆底烧瓶中参与 95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒。（2） 提取过程不行选用明火直接加热，缘由是，与常规的萃取相比，承受索氏提取器的优点是 。（3） 提取液需经“蒸馏浓缩”除去

10、大局部溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是。“蒸发浓缩” 需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有填标号。 A直形冷凝管 B球形冷凝管C接收瓶D烧杯（4） 浓缩液加生石灰的作用是和吸取 （5） 可承受如以下图的简易装置分别提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上分散，该分别提纯方法的名称是。11. 【选修三：物质构造与性质】近年来我国科学家觉察了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为FeSmAsFO 组成的化合物。答复以下问题：3（1） 元素 As 与N 同族。推想 As 的氢化物分子的立体构造为，其沸点比 NH 的填“高” 或“低”，其推断理

11、由是。（2） Fe 成为阳离子时首先失去轨道电子，Sm 的价层电子排布式为 4f66s2， Sm3+的价层电子排布式为。（3） 比较离子半径：FO2填“大于”等于”或“小于”。（4） 一种四方构造的超导化合物的晶胞构造如图1 所示，晶胞中 Sm 和 As 原子的投影位置如图 2 所示。图中 F和O2共同占据晶胞的上下底面位置，假设两者的比例依次用x 和 1x 代表，则该化合物的化学式表示为，通过测定密度 和晶胞参数，可以计算该物质的 x 值，完成它们关系表达式：=gcm3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1 中原子1 的坐标为(12， 1，2

12、1) ，则原子 2 和 3 的坐标分别为、。212. 【选修五：有机化学根底】环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等 领域。下面是制备一种型环氧树脂G 的合成路线：以下信息：答复以下问题：1A 是一种烯烃，化学名称为，C 中官能团的名称为、。（2） 由B 生成C 的反响类型为。（3） 由C 生成D 的反响方程式为。4E 的构造简式为。5E 的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的构造简式 、 。能发生银镜反响；核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3 2 1。6假设化合物D、F 和 NaOH 恰好完全反响生成 1

13、mol 单一聚合度的G，假设生成的NaCl 和 H2O 的总质量为 765g，则 G 的 n 值理论上应等于。答案解析局部一、选择题1. 【答案】 D【考点】氧化复原反响，氨基酸、蛋白质的构造和性质特点，高分子材料【解析】【解答】A.蚕丝主要成分为蛋白质，不符合题意。B. 蚕丝中的蛋白质为高分子材料，不符合题意。C. 蜡炬成灰，是蜡烛的燃烧，属于氧化反响，不符合题意。D. 蜡属于烃的混合物，不属于高级脂肪酸酯。所以D 选项错误，符合题意。故答案为：D【分析】可以通过加聚反响，如烯烃的加聚，炔烃的加聚，形成高分子化合物，也可以通过缩聚反响形成高分子化合物，如二元羧酸和二元醇的缩聚，羟基羧酸的缩聚

14、，氨基酸的缩聚等。2. 【答案】 B【考点】阿伏伽德罗常数【解析】【解答】A.3g3 He 的物质的量为 1mol，且一个 3 He 中有 1 个中子，所以 3g3 He 含有的中子数为 1不符合题意NA，B. 磷酸根离子为弱酸阴离子，在水溶液中水解所以磷酸根离子的数目小于0.1符合题意 。NA，C. K2Cr2O7 中 Cr 的化合价为+6，所以 1 mol K2Cr2O7 被复原为 Cr3+转移的电子数为 6NA不符合题意 。D. 48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物相当于 58gC4H10,相当于 1mol,正丁烷，异丁烷中共价键个数都是13A个，所以 共价键数目为 13N不符合

15、题意。，故答案为：B【分析】关于 N A 的计算必需先求出物质的量，然后依据所求乘以 NA 。3. 【答案】 D【考点】元素周期表中原子构造与元素性质的递变规律【解析】【解答】A.W 为 2 个电子层，X 为 3 个电子层，所以 原子半径：WX， 不符合题意 。B.Y 为硅，所以常温常压下为固体 ， 不符合题意。C.Z 的非金属性弱于W，所以气态氢化物热稳定性：ZW ，不符合题意。D.X 的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，符合题意。故答案为：D【分析】依据 W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为 8 ，结合其在周期表中的位置，可以确认W 为氮，X 为铝，Y 为硅

16、，Z 为磷。4. 【答案】 A【考点】氧化复原反响，含硫物质的性质及综合应用，镁的化学性质，乙烯的化学性质【解析】【解答】A.向酸性高锰酸钾溶液中通入足量的乙烯，溶液褪色，但不分层，不符合题意。B. 镁和二氧化碳反响，生成氧化镁和碳，所以 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 ， 不符合题意 。C. S O 2- + 2H+=S + H O + SO ，所以 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 ，不符合题意。2322D. 铁离子与铁反响生成亚铁离子，所以加 KSCN 后溶液颜色不变 ， 不符合题意 。故答案为：A【分析】A 选项考察了乙烯的化学性质，B 选项考察了镁与二氧化碳的反响，C 选项考察了硫

17、代硫酸根在酸性环境下的性质，D 选项考察了铁离子与亚铁离子间的转化，同时考察了铁离子的检验。5. 【答案】 C【考点】常见金属的活动性挨次及其应用，胶体的性质和应用，含碳化合物的性质和应用，钠的氧化物【解析】【解答】C.过氧化钠在空气中放置后由淡黄色变为白色，发生的反响为故答案为：C=2Na CO2Na O +2CO22232+O2。所以C 选项错误。222232【分析】过氧化钠在空气中变质的反响为：2Na O +2CO =2Na CO +O 。6. 【答案】 B【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【解析】【解答】A.曲线上的点都是 CdS 溶解平衡状态，为该温度下的 CdS 的饱和溶

18、液，不符合题意。B. 溶解平衡常数只与温度有关，所以同一曲线上的溶解平衡常数相等，符合题意。C. 在 m 点的溶液中参与少量 Na2S 固体， 硫离子浓度变大，溶解平衡逆移，镉离子浓度变小，所以 溶液组成由m 沿 mpn 线向p 方向移动 ，不符合题意。D. 降低温度平衡逆移，溶解平衡常数减小，所以q 点的饱和溶液的组成由q 沿 qp 线向p 方向移动 ， 不符合题意 。故答案为：B【分析】此题考察了溶解平衡常数的影响因素，溶解平衡常数大小只与温度有关。7. 【答案】 C【考点】同分异构现象和同分异构体【解析】【解答】 分子式为C 4 H 8 BrCl 的有机物共有 12 种构造。故答案为：C

19、【分析】 先分析碳骨架异构，分别为 正丁基与异丁基 2 种状况，然后分别对 2 种碳骨架承受“定一移一”的方法分析，其中骨架 正丁基有 8 种状况，异丁基有 4 种状况，共 12 种。二、非选择题98. 【答案】 1D（2） BaSO4+4C=BaS+4CO；CO+H2O=CO2+H ；BaCO ；S2+Ba2+Zn2+ SO2=BaSBaSO423423浅蓝色至无色；25.001𝑉0.100032 100𝑚1000【考点】氧化复原反响，含硫物质的性质及综合应用，焰色反响【解析】【解答】1钡的焰色反响为绿色。（2） 依据在回转窑中重晶石被过量焦炭复原为可溶性硫化

20、钡，所以反响为 BaSO4+4C=BaS+4CO，依据 回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反响将其转化为CO2 和一种清洁能源气体，所以 反响为：CO+H2O=CO2 +H2 。复原料为 BaS，在潮湿空气中长期放置与空气中的二氧化碳反响生成 BaCO3 ， 沉淀器中发生了沉淀转化生成 ZnSBaSO4 。（3） 先发生 I2+S2-2I-+S ，然后用 Na2S2O3 溶液滴定剩余的单质碘，反响式为I2+2SO2 =2I+S4O2，结合题中的量，求出硫元素的物质的量为5-0.1V/2023,质量为 322365-0.1V/2023【分析】1识记内容，可参考必修一教材焰色反响的图

21、片。（2） 依据整个流程图的内容可知复原料即为 BaS ，以 BaS 为突破口结合题中的信息： 在回转窑中重晶石被过量焦炭复原为可溶性硫化钡 ，所以该反响为： BaSO4+4C=BaS+4CO ，依据： 回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反响将其转化为CO2 和一种清洁能源气体 ，则反响为：CO+H2O=CO2+H2O，依据 在潮湿空气中长期放置的“复原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。可知臭鸡蛋气体为H2S， 发生的反响为: BaS + H2O + CO2 = BaCO3 + H2S。（3） 依据滴定过程，首先发生I2+S2-2I-+S ，然后用 Na2S2O3 溶液

22、滴定剩余的单质碘，反响式为I2+2SO2 =2I+S4O2，依据题中信息，可求出 Na2S2O3 溶液滴定剩余的单质碘的量，该236量即为硫元素的物质的量。9.【答案】 189.3240；3.56104；BD4Fe 电极；Fe+2=+H2Fe+2C5H6=Fe(C5H5)2+H2；水会阻碍中间物 Na 的生成；3C,D水会电解生成 OH， 进一步与 Fe2+反响生成 Fe(OH)2【考点】盖斯定律及其应用，化学反响速率，化学平衡常数，化学平衡的调控，电解池工作原理及应用【解析】【解答】1依据目标反响的反响物和生成物， + 即为所求，所以反响热为 89.3 1kJmol。(g)+ I2(g) =

23、(g)+2HI(g)2起始：aa00变化：xxx2x平衡：a-xa-xx2x依据： 起始总压为 105Pa，平衡时总压增加了 20% 列式计算：2a+x/2a=1.2，则 a/x=0.4,转化率为 40 ，10=平衡常数 Kp𝑃2(𝐻𝐼)𝑃(环戊二烯𝑃(𝐼2)𝑃(环戊烯， 依据 a/x=0.4,可知平衡后各成分所占的百分含量分别为：1，1，1，1， 代入公式K =1/91.210521/61.2105=4463p1/41.21051/41.21053.56104 ， 到达平衡后，欲增

24、加环戊烯的平衡转化率，由于是吸热反响，所以可以承受提高温度，也可以通过增加碘的浓度，或削减碘化氢的浓度，环戊二烯的浓度，或通过减小压强。所以选 BD 。3由于环戊二烯简洁发生聚合生成二聚体，所以环戊二烯与二聚体系数关系为2:1，由于 b 点时环戊二烯浓度变化量为 0.9，所以二聚体浓度为 0.45。由于 a 点浓度大于b 点浓度，所以a 点速率快。答案为CD。环戊二烯可用于制备二茂铁Fe(C5H5)2 构造简式为 ，铁被氧化，所以铁为阳极，总反响为：4Fe+2C5H6=Fe(C5H5)2+H2 ，由于题中信息为生成钠，钠与水反响，所以环境必需无水。【分析】此题以盖斯定律为起点引发了一道与平衡相

25、关的问题，借助于平衡有关的学问解决问题。（2） 承受起始，变化，平衡三步计算法求转化率，承受分压法求平衡常数，通过平衡的移动方向确定转化率的变化。（3） 通过图像的变化来比较相关因素。（4） 此题考察了电解的相关原理。阳极发生氧化反响。10. 【答案】 1增加固液接触面积，提取充分；沸石（2） 乙醇易挥发，易燃；使用溶剂少，可连续萃取萃取效率高（3） 乙醇沸点低，易浓缩；AC（4） 单宁酸；水（5） 升华【考点】有机物的合成，乙醇的化学性质，常用仪器及其使用，分液和萃取，升华，常见气体制备原理及装置选择【解析】【解答】（1） 此题为识记内容 研细的目的是 ： 增加固液接触面积，提取充分 ， 加

26、热前还要加几粒 沸石或碎瓷片，防止暴沸。（2） 提取过程不行选用明火直接加热，缘由是 试验中用到易燃液体乙醇，应当用电热套加热。 索氏提取器的优点，题中已经明显给出答案：通过蒸馏，连续萃取。（3） 萃取后的混合液需要除溶剂，所以溶剂必需为低沸点易挥发液体。“蒸发浓缩” 目的是除去乙醇，所以承受先蒸发，后冷凝的方式。（4） 生石灰显碱性，所以目的为中和单宁酸，吸取水便于蒸发浓缩。（5） 由于 将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上分散 ,所以方法为升华。【分析】此题是通过萃取，蒸馏，浓缩蒸发，升华等方式从茶叶中提取咖啡因。做题时需要留意各方式 的留意事项，萃取时要留意萃取剂的选

27、择由于单宁酸易溶于水及乙醇,所以用乙醇萃取，蒸馏要加沸石防止暴沸。升华是加热时固体直接变成气体。11. 【答案】 1三角锥形；低；NH3 分子间存在氢键24s；4f5（3） 小于（4） SmFeAsOF ；2281+16(1𝑥)+19𝑥；(1 , 1 , 0 )；( 0,0, 1 )1x x𝑎3𝑐𝑁𝐴10302 22【考点】原子核外电子排布，晶体熔沸点的比较，晶胞的计算，原子构造示意图，微粒半径大小的比较【解析】【解答】1氨气为三角锥形，由于 元素 As 与N 同族 ，所以 As 的氢化物分子的立体

28、构造为三角锥形，由于氨气分子间形成氢键，所以沸点高。2 Fe 的价层电子排布式为 3d64s2,形成阳离子最先失去最外层 4s 轨道上的电子。同理 Sm 的价层电子排布式为 4f66s2， Sm3+的价层电子排布式为 4f5.3F ， O2 核外电子层数一样，但氟的原子序数大于氧，所以 F 半径小于 O2。4依据晶胞计算规章，晶胞中 Fe 个数为 2， Sm 个数为 2， As 个数为 2，所以化学式为 SmFeAsO1xFx 。密度表达式为 =𝑁𝑀𝑁𝐴𝑉3代入数据即可，答案为：2281+16(1𝑥

29、)+19𝑥 。由于 1 的坐标为𝑎3𝑐𝑁𝐴10301 1 1，2 2 2由于 2 位于底面且与 1 在地面投影位置重合所以坐标为 (1 , 1 , 0 ) ，由于3 位于棱中心，且与1 共面所2 2以坐标为 (0,0, 1 ) 。2【分析】2失电子时先失去最外层电子+NaOH+NaCl+H2O4（3） 电子层构造一样的的阴离子，原子序数越大半径越小（4） 晶胞的计算，包括化学式确实定，密度计算，坐标的标定。12. 【答案】 1丙烯；氯原子；羟基3+NaOH+NaCl+H2O或2加成反响5；68【考点】利用质谱、红外

30、光谱、核磁共振等确定有机物的构造，有机物中的官能团，有机物的合成，同分异构现象和同分异构体，加成反响【解析】【解答】1A 的分子式为C 3H 6,Q 且为烯烃，所以 A 为丙烯，所以 A 的构造为 CH2=CHCH3， 所以B 的构造为 CH2=CHCH2Cl，由 B 生成C 为加成反响所以C 中含官能团为氯原子和羟基。2由B 生成C 为加成反响。3为：+NaOH+NaCl+H2O或由 C 生成 D 结合D 的构造所以反响4依据信息 1，E 中必含苯基，甲基和羰基，所以E 的构造为。以构造中含醛基，且甲基与醛基对位，2 个氯原子对称，所以构造为：、5E 的同分异构满足： 能发生银镜反响；核磁共

31、振氢谱有三组峰，且峰面积比为3 2 1。 所。6由于反响生成 NaCl 和 H2O 的物质的量相等，所以假设生成的NaCl 和H2O 总质量为 765g，则两者的物质的量分别为765= 10， 那么需要 9molF、10molD 参与反响，由G 的构造简式可知 n=8+NaOH+NaCl+H2O58.5+18【分析】此题为有机推断题，分析时要留意题中的反响条件，（1） 在光照条件下与氯气反响则为烷基上的取代反响。所以A 为 CH2=CHCH3 。（2） 由B 生成C 为加成反响。（3） 结合D 的构造便可确定由C 生成D 的过程为C 失去一个 HCl,则 C 生成 D 的方程式便可确认。（4） 此题为信息方程式的应用：苯环上羟基对位上的氢与羰基上的氧生成水的过程。（5） 考察了同分异构的书写。