2023年高考福建卷化学真题含答案解析.docx

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1、试卷主标题姓名：班级：考号： 一、选择题共 10 题1、 建盏是久负盛名的陶瓷茶器，承载着福建历史悠久的茶文化。关于建盏，以下说法 错误的选项是A 高温烧结过程包含简洁的化学变化 B 具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点C 制作所用的黏土原料是人工合成的 D 属硅酸盐产品，含有多种金属元素2、 豆甾醇是中药半夏中含有的一种自然物质，其分子构造如以以下图所示。关于豆甾醇，以下说法正确的选项是A 属于芳香族化合物 B 含有平面环状构造C 可发生取代反响和加成反响 D 不能使酸性溶液褪色3、 设为阿伏加德罗常数的值 . 以下说法正确的选项是A 所含极性共价键的数目为B 晶体中阴、阳离子总数为C 与足量反响

2、生成的分子数为D 电解熔融制，电路中通过的电子数为4、 明代徐光启手迹记载了制备硝酸的方法，其主要流程 ( 局部产物已省略 ) 如下：以下说法 错误 的是A FeSO的分解产物 X 为 FeO B 本流程涉及复分解反响4C HNO的沸点比 HSO32的低 D 制备使用的铁锅易损坏45、 试验室配制碘水时，通常将溶于说法正确的选项是溶液：。关于该溶液，以下A 的电子式为B 滴入淀粉溶液，不变蓝C 加水稀释，平衡逆向移动 D 加少量固体平衡正向移动6、 室温下，以下各组离子确定能与指定溶液共存的是A 的溶液：、B 的溶液：、C 的溶液：、D 的溶液：、7、 利用以下装置和试剂进展试验， 不能 到达

3、试验目的的是ABCD比较 Zn 与 Cu 的金属性强弱除去 Cl 并枯燥中的 HCl2制取乙酸乙酯 ( 必要时可加沸石 )试验室制取氯气A A B B C C D D8、 某种食品膨松剂由原子序数依次增大的 R 、 W 、 X 、 Y 、 Z 五种主族元素组成 . 五种元素分处三个短周期， X 、 Z 同主族， R 、 W 、 X 的原子序数之和与 Z 的原子序数相等， Y 原子的最外层电子数是 Z 原子的一半。以下说法正确的选项是A 简洁氢化物的稳定性：B Y 的氧化物是两性氧化物C R 、 W 、 X 只能组成共价化合物 D 最高正价：9、 催化剂() 的应用，使电池的争论取得了的进展。电

4、池构造和该催化剂作用下正极反响可能的历程如以以下图所示。以下说法 错误 的是A 电池可使用有机电解液B 充电时，由正极向负极迁移C 放电时，正极反响为D 、和 C 都是正极反响的中间产物10、 如图为某试验测得曲线。以下说法正确的选项是溶液在升温过程中 ( 不考虑水挥发 ) 的 pH 变化A a 点溶液的比 c 点溶液的小B a 点时，C b 点溶液中，D ab 段， pH 减小说明升温抑制了的水解二、推断题共 1 题1、 帕比司他是治疗某些恶性肿瘤的药物，其中间体 (E) 的合成路线如下：答复以下问题： 1 A 分子含有的官能团名称为。 2 反响 分两步进展：。第一步反响为加成反响，则 X

5、的构造简式为；其次步脱水的反响属于( 填反响类型 ) 。 3 假设反响 加热温度太高，自身反响生成的副产物为( 填名称 ) 。 4 反响 的化学方程式为。 5 化合物 Y 是 B 的同分异构体，遇溶液显紫色其核磁共振氢谱有 4 组峰，峰面积之比为 3221 。 Y 的构造简式为。三、填空题共 1 题1、 类石墨相氮化碳 () 作为一种型光催化材料，在光解水产氢等领域具有宽阔的应用前景，争论说明，非金属掺杂 (O 、 S 等 ) 能提高其光催化活性。相像的层状构造，其中一种二维平面构造如以以下图所示。答复以下问题： 1 基态 C 原子的成对电子数与未成对电子数之比为。具有和石墨 2 N 、 O

6、、 S 的第一电离能 ( ) 大小为，缘由是。 3 晶体中存在的微粒间作用力有( 填标号 ) 。a. 非极性键 b. 金属键 c. 键 d. 范德华力 4 中， C 原子的杂化轨道类型， N 原子的配位数为。 5 每个根本构造单元 ( 图中实线圈局部 ) 中两个 N 原子 ( 图中虚线圈所示 ) 被 O原子代替，形成 O 掺杂的四、综合题共 1 题。的化学式为。1、 化学链燃烧 () 是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的技术，与传统燃烧方式相比，避开了空气和燃料的直接接触，有利于高效捕集化学链燃烧技术示意图如下。空气反响器与燃料反响器中发生的反响分别为： 1 反响 2 反响 的平衡常数表达式

7、。基于载氧体的甲烷。 3 氧的质量分数：载氧体 ( 填 “”“=” 或 “”“=” 或 “”) 。五、试验,探究题共 1 题1、溶液和溶液可发生反响：。为探究反响速率与的关系，利用以下装置 ( 夹持仪器略去 ) 进展试验。试验步骤：往 A 中参与确定体积 (V) 的充分搅拌。把握体系温度，通过分液漏斗往 A 中参与定冒出时，开头用排水法收集气体。用秒表测量收集(t) 。答复以下问题：溶液、溶液和水， 醋酸。当导管口气泡均匀稳 所需的间，重复屡次取平均值1仪器 A 的名称为。2检验装置气密性的方法：关闭止水夹 K ，。3假设需把握体系的温度为，实行的合理加热方式为。4每组试验过程中，反响物浓度变

8、化很小，无视其对反响速率测定的影响。试验数据如下表所示。试验编号溶液溶液 醋酸 水14.04.08.033424.04.015038.04.04.04.083412.04.04.00.038 ， 。该反响的速率方程为计算得 ( 填整数 ) 。， k 为反响速率常数。利用试验数据醋酸的作用是。 5 假设用同浓度的盐酸代替醋酸进展试验 1 ，与盐酸反响生成，分解产生等物质的量的两种气体 . 反响完毕后， A 中红棕色气体渐渐变浅装置中还能观看到的现象有。分解的化学方程式为。六、工业流程题共 1 题1、 四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品具有广泛的用途。一种以钼精矿 ( 主要含， 还有、的化合物及等

9、) 为原料制备四钼酸铵的工艺流程如以以下图所示。答复以下问题： 1 “ 焙烧 ” 产生的气体用吸取后可制取氮肥。 2 “ 浸出 ” 时，转化为。提高单位时间内钼浸出率的措施有 ( 任写两种 ) 。温度对内钼浸出率的影响如以下图。当浸出温度超过浸出率反而降低，主要缘由是温度上升使水大量蒸发，导致。后，钼的 3 “ 净化 ” 时，浸出液中残留的中和 pH 的关系为：、转化为沉淀除去。争论说明，该溶液。为了使溶液中的杂质离子浓度小于，应把握溶液的 pH 不小于。 ( ： 分别为 35.2 和 17.2)；和的 4 “ 净化 ” 后，溶液中假设有低价钼 ( 以化为，反响的离子方程式为。表示 ) ，可参

10、与适量将其氧 5 “ 沉淀 ” 时，参与的目的是。 6 高温下用复原 (NH) Mo O424可制得金属钼，反响的化学方程式为。13： (NH)4MoO24受热分解生成13=参考答案=一、选择题1、 C【详解】A 高温烧结过程是很多物理化学变化的综合过程， A 正确；B 陶瓷成分是硅酸盐，经高温烧结具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点， B 正确；C 黏土是含沙粒很少、有黏性的土壤，一般的黏土都由硅酸盐矿物在地球外表风化后形成， 不是人工合成的， C 错误；D 陶瓷主要原料是黏土，属硅酸盐产品，含有多种金属元素， D 正确； 应选 C 。2、 C【详解】A 该构造中不含苯环，不属于芳香族化合物，故

11、A 错误；B 由构造简式可知，其所含的环状构造中大多数为饱和碳原子，饱和碳原子为四周体构型， 因此形成的环状构造不是平面构造，故 B 错误；C 该构造中含有碳碳双键能发生加成反响，含有醇羟基能发生酯化反响，酯化反响属于取代反响，故 C 正确；D 碳碳双键和醇羟基均能被高锰酸钾溶液氧化使其褪色，故 D 错误；应选： C 。3、 B【详解】A 没有标明气体的存在状态，的物质的量不愿定为 0.5mol ，故 A 错误；B 硫酸氢钠晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，硫酸氢钠的摩尔质量为 120g/mol ，所以12g 硫酸氢钠晶体的物质的量为 0.1mol ，阴、阳离子总数为，故 B 正确；C 甲烷与足

12、量氯气反响生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，因此与足量反响生成的分子数小于，故 C 错误；D 电解熔融的氯化镁生成金属镁，镁由 +2 价降低到 0 价，因此 1mol 氯化镁完全电解生成金属镁，转移 2mol 电子，电解熔融制物质的量为 0.1mol ，电路中通过的电子数为，故 D 错误；应选 B 。4、 A【详解】A 据图可知 FeSO 分解时生成 SO4和 SO2，局部 S 元素被复原，则 Fe 元素应被氧化，3X 为 Fe O， A 错误；23B HSO与 KNO24在蒸馏条件下生成 HNO和 KSO332，为复分解反响， B 正确；4C H SO 与 KNO 混合后，

13、蒸馏过程中生成 HNO ，说明 HNO 的沸点比 H SO243332的低，4C 正确；D 硫酸、硝酸均可以和铁反响，所以制备使用的铁锅易损坏， D 正确； 综上所述答案为 A 。5、 C【详解】A 是离子化合物，电子式为， A 错误；B 该溶液存在，滴入淀粉溶液，变蓝， B 错误；C 依据勒夏特列原理，加水稀释，平衡朝着离子浓度增大的方向移动，即逆向移动， C 正确；D 加少量固体，与生成沉淀，浓度下降，平衡逆向移动， D 错误；应选 C 。6、 D【详解】A 大量共存，是强酸弱碱盐， A 不符合题意；的溶液显酸性， H + 与生成硅酸沉淀不能B 的溶液，与生成不能大量共存， B 不符合题意

14、；C 的溶液， H + 、共同作用发生氧化复原反响，不能大量共存， C 不符合题意；D 合题意； 应选 D 。7、 D【详解】的溶液，、能大量共存， D 符A 该装置中，假设 Zn 比 Cu 活泼，则总反响为 Zn 与硫酸的反响，此时 Zn 为负极， Cu 为正极；假设 Cu 比 Zn 活泼，则总反响为 Cu 与硫酸锌的反响，此时 Cu 为负极， Zn 为正极， 所以可以比较 Zn 与 Cu 的金属性强弱， A 正确；B 稀硫酸中含有大量氢离子，可以抑制氯气的溶解，而稀硫酸中的水可以吸取 HCl ，洗气后再用浓硫酸枯燥， B 正确；C 乙酸、乙醇和浓硫酸混合加热可以制取乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液

15、可以降低乙酸乙酯的溶解度，同时吸取乙酸和乙醇，便于分液分别得到乙酸乙酯，沸石可以防止暴沸， C 正确；D 制取氯气应用浓盐酸和二氧化锰共热，稀盐酸不与二氧化锰反响， D 错误；综上所述答案为 D 。8、 B【详解】某种食品膨松剂由原子序数依次增大的 R 、 W 、 X 、 Y 、 Z 五种主族元素组成，五种元素分处三个短周期， X 、 Z 同主族， R 、 W 、 X 的原子序数之和与 Z 的原子序数相等， R 为 H 元素， X 元素原子序数应比 Z 小 8, 则 W 为 N 元素， X 为 O 元素， Z 为 S 元素； Y 原子的最外层电子数是 Z 原子的一半，则 Y 为 Al 元素；A

16、. 元素非金属性，故简洁氢化物的稳定性：，选项 A 错误；B. Y 的氧化物 AlO2是两性氧化物，选项 B 正确；3C. R 、 W 、 X 能组成离子化合物 NHNO4，选项 C 错误；3D. 最高正价： Y 为 +3 ， W 为 +5 ， X 一般没有正价，选项 D 错误； 答案选 B 。9、 D【详解】A Li 是活泼金属能与水发生反响，因此不能承受水溶液作为电解质，应使用有机电解液， 故 A 正确；B 充电时原电池的负极与电源负极相连作阴极，原电池的正极与电源正极相连作阳极，阳离子由阳极向阴极移动，则由正极向负极迁移，故 B 正确；C 由装置可知，该原电池的正极为二氧化碳得电子生成

17、C 单质，电极反响式为：，故 C 正确；D 由正极的反响历程图示可知， C 为最终的产物，不是中间产物，故 D 错误； 应选： D 。10、 A【详解】A K=c(H + )c(OH - ) ，随着温度的上升， Kw增大； a 点、 c 点的 pH 一样，即氢离w子浓度一样，但是故 A 正确；不同， c 点的 Kw大，所以 a 点溶液的比 c 点溶液的小，B 碳酸氢钠溶液中存在电离平衡和水解平衡，依据图示可知，碳酸氢钠溶液显碱性，水解过程大于电离过程， K=，所以，故 B 错误；hC b 点溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒：，由于 c(H + )458%5反响 为放热反响，温度上升平衡左移温度高

18、于时，大于21%，载氧体无法载氧 6 膨润土 载氧体 II ，故答案： 。 4 设往盛有数载氧体的刚性密闭容器中充入空气的物质的量为 1mol, 氧气的物的量分为 21% ，则氧气的物质的量为 0.21mol ，氮气的物质的量为 0.78mol ，由图可知，到达平衡时氧气的物的量分数为 10% ，则到达平衡时气体的物质的量为0.78mol+0.1mol=0.88mol ，变化的氧气的物质的量为 1mol-0.88mol ，依据 反响，时的平衡转化率=58% ，故答案： 58% 。 5 由于 浓度正大。由于往盛有为放热反响，随温度上升平衡逆向移动，氧气的载氧体的刚性密闭容器中充入空气【氧气的物的

19、量分数为 21%】 ，由图可知，当温度高于时，大于 21% ，载氧体无法载氧。故答案：反响 为放热反响，温度上升平衡左移；温度高于载氧体无法载氧。 6 时，大于 21% ，由表中数据可知：使用氧化铝掺杂的载氧体反响的活化能比使用膨润土掺杂的载氧体反响的活化能高，所以使用膨润土掺杂的载氧体反响较快。使用氧化铝比使用者膨润土掺杂的载氧体反响较慢，单位时间内燃料反响器释放的热量少， 所以，故答案：膨润土； 10 -11.2mol/L ， c(S 2- )=10 -11.2 mol/L 时， lg(10 -11.2 )=pH-15.1 ， pH=15.1-11.2=3.9 ，综上所述，为了使溶液中的杂质离子浓度小于，应把握溶液的 pH 不小于 3.9 ； 4 溶液中假设有低价钼 ( 以表示 ) ，可参与适量将其氧化为，则氧化剂为，复原产物为 -2 价的 O ，复原剂为，氧化产物为，则反响的离子方程式为 5 由流程可知；“ 沉淀 ” 时，产生的沉淀为 (NH ) Mo O 2HO ，因此参与424132目的是供给，使充分转化为沉淀析出； 6 的高温下用复原 (NH)4MoO24可制得金属钼，结合得失电子守恒、原子守恒可知反响13的化学方程式为。