浙江省名校协作体2023-2024学年高二上学期开学适应性考试化学试题含答案.pdf

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1、2023 学年第一学期浙江省名校协作体适应性试题高二年级化学学科 考生须知：1.本卷满分 150 分，考试时间 150 分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷；5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Ca-40Cl-35.5 Fe-56 选择题部分选择题部分 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合分。每小题列出的四个备选项中只有一

2、个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列物质属于电解质的是AKNO3 固体 BNaCl 溶液CSO3 DNH3 2当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔现象的是 A酒精 B食醋C食盐水D云、雾3下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A使用明矾对水进行净化B雪天道路上撒盐融雪C暖贴中的铁粉遇空气放热 D荧光指示牌被照发光4.下列物质与俗名对应不正确的是A冰晶石：Na3AlF6B钢化玻璃：SiO2 C芒硝：Na2SO410H2OD福尔马林：35%40%的 HCHO 水溶液5.化学用语具有简便表达化学知识与化学思维的特点。下列化学用语表述正确的是 A异丁烷

3、的结构简式：B.醛基的电子式：C.质子数为 78，中子数为 124 的铂(Pt)的原子符号：D.原子序数为 31 的镓原子结构示意图：6.在恒温恒容下，可逆反应达到平衡状态的标志是 AN2、H2、NH3 在容器中共存B混合气体的密度不再发生变化C混合气体的压强不再发生变化D7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A二氧化硅熔点高，可用于制作光导纤维BSO2 具有漂白性，可用于制溴工业中吸收 Br2 CFeCl3 溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板4 A B C D X 中试剂浓盐酸 浓硫酸 双氧水 浓氨水 Y 中试剂MnO2 C2H5OH MnO2 NaOH 气体 Cl2 C2H4 O2

4、NH3 D氨气易液化，可用作工业制冷剂8.设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A标准状况下 11.2L 的 O2、CO2 混合气体含有的氧原子数为 NAB1molL-1Na2NO4 溶液中含有的 Na+的数目为 2 NAC将 7.1g Cl2 通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数 0.2NAD18gNH+所含的电子数目为 11NA9.用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)10.下列反应的离子方程式书写正确的是A.FeBr2 溶液中通入少量Cl2：B.Na2CO3 溶液中滴加少量盐酸：C.Na 2SiO3 溶液中通入过量CO2：D.(NH4)2 SO4 溶液中加入过

5、量Ba(OH)2 溶液：112022 年 5 月，人类首次利用月球土壤成功种活了植物，未来的宇航员们有可能在月球上种植食物，月壤中所含短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、Y、W 的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，X、Y、Z 最外层电子数之和为 11，下列叙述不正确的是A原子半径大小顺序：YZWX BY、Z 的最高价氧化物的水化物碱性：YZ C元素W 和 X 的简单氢化物的沸点：XW D元素 X 与 Y、W 形成的二元化合物的化学键依次为离子键、共价键12.某温度下，在 2L 恒容密闭容器中投入 4mol NH2COON

6、H4 发生如下反应有关数据如下：下列说法错误的是 A30 秒时，NH3 的浓度大于0.4mol L1 B0-1min 内，NH2COONH4(s)的反应速率为62.4g min1C.2min30 秒时NH2COONH4 物质的量小于 2.8molD.当CO2 的体积百分数不变时，不能说明此反应达到了平衡状态：13.NH3 催化还原 NO 是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1；研究发现在催化剂上可能发生的反应 过程如图 2。下列说法不正确的是ANH3 催化还原 NO 为放热反应B.过程 I 中 NH3 断裂极性键，需要吸收能量，Fe3+体现了氧化性C.过程 III 的离子方程式D.反

7、应过程中，反应物为 NH3、O2、NO，Fe3+、Fe2+为中间产物14.现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：已知：常温常压下，1 体积水能溶解 1 体积 CO2；1 体积水能溶解 700 体积 NH3。下列有关说法不正确的是 A.反应 I 原理为B.反应 I 生成的沉淀，经过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱C.向饱和 NaCl 溶液中先通入足量的 CO2，再通入足量的 NH3 D从母液中可获得副产品氯化铵15.现有6.6g 铜镁合金与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到 NO2、NO的混合气体(不考虑 N2O4 等其它气体)体积为4.48L(本题气体体积均为标准状况下)：这

8、些气体与一定体积氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入5mol/LNaOH溶液至金属离子恰好完全沉淀，消耗NaOH 溶液的体积是60mL。下列说法不正确的是A中参加反应的硝酸是0.5mol B中消耗氧气的体积是1.68L C铜镁合金中镁的质量为2.4g D混合气体中NO2 体积为3.36L 16.下列有关铁及其化合物的实验方案，对应的现象和结论都正确的是选项 实验方案 现象 结论 A 将红热的铁与水蒸气在高温条件下反应，反应结束后，将磁铁靠近产物 反应结束后有黑色固体生成，且该固体被磁铁吸引 铁与水蒸气在高温下反应，生成Fe3O4 B 为了验证Fe2+的还原性，取

9、 FeCl2 溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 Fe2+具有还原性C 取5mLFeCl 溶液与试管中，逐滴加入Na 2SO3 溶液至过量。再加入过量稀盐酸和BaCl2 溶液加入稀盐酸前，溶液由黄色变为红棕色。加入稀盐酸和BaCl2 溶液后产生白色沉淀 Fe3+和SO2 既发生3 氧化还原反应，也发生双水解 D 向少量蒸馏水的试管里滴加 2 滴K3 Fe(CN)6 溶液，然后再滴加 2滴硫氰化钾溶液 溶液变血红色 CN 与Fe3+的配位能力小于SCN非选择题部分非选择题部分二、非选二、非选择题（择题（本大题共本大题共 5 小题，共小题，共 52 分）分）17（10 分

10、）请回答：(1)NH4Cl 的电子式：。(2)HClO 的结构式：。(3)已知阴离子 R2-的原子核内有 n 个中子，R 原子的质量数为 m，则 w 克 R2-所含有电子的物质的量是 。(4)二氧化硫可以用氯化铁溶液吸收，生成氯化亚铁和两种强酸，该反应的离子方程式为。(5)金属铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。18（10 分）化学物 X 由 3 种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：已知：溶液 A 只含一种溶质，焰色试验呈黄色。请回答：(1)组成化合物 X 的 3 种元素为 ，化合物 X 的化学式为；(2)混合气体 D 中能使澄清石灰水变浑浊的气体的电子式；(3)X 与H2O反应的化学

11、方程式；(4)气体 B 也能和水反应，生成的物质不稳定，容易转变为具有刺激性气味的液体 G，请设计实验验证 G 中含有的官能团 。19（10 分）为实现碳中和，研究人员开发了双功能催化剂，它具有吸收二氧化碳和将其吸收的二氧化碳与氢气反应转化为甲烷的功能，过程中发生的反应为。已知：断开1mol 物质中的化学键所要吸收的能量如表。物质 CO2(g)H2(g)CH4(g)H2O(g)吸收的能量 1490kJ mol1 436kJ mol1 1652kJ mol1 926kJ mol1 请回答：(1)若每生成 32g 甲烷，则该反应(填“放出”或“吸收”)kJ 能量。(2)某温度下，在 2L 的密闭容

12、器中充入n(CO2):n(H 2 )=1:5 的混合气体，发生上述反应，n(CO2)与n(CH 4)随时间的变化如图所示。正 逆 02min 内，用H2 表示该反应的平均反应速率v(H2)=mol L1 min1，反应达到 平衡状态时，c(H2O)=mol L1。x、y 两点用CO2 表示的化学反应速率：v(x)v(y)(填“”、“”或“=”)。下列说法正确的是(填标号)。A.5min 后该反应停止B.容器中混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡C2min 时，v(正)=v(逆)D若改变催化剂，则反应达到平衡状态所需的时间一定小于5min(3)新型高效甲烷空气燃料电池采用石墨

13、烯作电极，两电极分别 通入甲烷和空气，其工作原理如图所示：a 电极通入的气体是；b 电极的电极反应式为。20（10 分）过氧化钙(CaO2)可用于治理赤潮、应急供氧等。已知：过氧化钙为白色或淡黄色结晶粉末，难溶于冷水，常温下干燥品很稳定。小组甲拟选用如下装置(部分固定装置略)用钙和氧气制备过氧化钙。请回答：(1)请选择必要的装置(装置可重复使用)，按气流方向连接顺序为 (填仪器接口的字母编号)。(2)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，与此用途无关的性质是 。A可缓慢供氧 B能吸收鱼苗呼出的CO2 气体C能潮解 D可抑菌已知CaO2 在 350时能迅速分解，生成 CaO 和O2。该小组采用如右图所示的

14、装置(加热和固定装置略)测定所制备的产品中CaO2 的纯度(设杂质不分解产生气体)。(3)检查该装置气密性的方法是；(4)使用(填仪器名称)准确称取 0.5000g 样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到 33.60mL(标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为 (计算结果保留 3 位小数)。(5)下列操作使得测定纯度偏高的是。A反应未冷却至室温B水准管液面高于量气管C试管中留有反应生成的气体D装置漏气小组乙拟在碱性环境下制取CaO2 8H2O，装置如图所示(部分固定装置略)：(6)上图的装置 B 中制取CaO2 8H2O 的离子方程式为；采用冰水浴控制温度，其可能原因是 、。长颈漏斗的

15、作用。(7)2.76g CaO2 8H2O 样品(含杂质)受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线，140完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。试确定 60时CaO2 xH2O 中 x=。21（12 分）某烃 A 是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A 还是一种植物生长调节剂，B 和 D 都是日常生活食品中常见的有机物，E 是一种油状、有香味的物质。下图为部分有机物间的转化关系：已知：请回答：(1)有机物 F 的分子式为C2 H4O，且只有一种等效氢，F 的结构简式为，反应中属于加成反应的有 (填序号)，C 所含官能团的名称为。(2)丙烯()在催化剂、加

16、热条件下与O2 反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸()。下列关于丙烯酸的说法正确的是(填选项字母)。A与乙酸互为同系物 B能发生加成反应、取代反应、氧化反应C能与NaHCO3 溶液反应生成CO2 D一定条件下能发生加聚反应，生成乙二醇(HOCH 2CH 2OH)与丙烯酸发生酯化反应可以生成链状酯G(C8H10O4)，写出该反应的方程式。(3)反应的方程式为。(4)已知：Diels-Alder 反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的 Diels-Alder 反应是。以 1，3丁二烯()和丙烯酸()为起始原料，利用 Diels-Alder 反应合成的产物的结

17、构简式为。12023 学年第一学期浙江省名校协作体适应性试题高二年级化学学科答案首命题：金华一中周日次命题兼审校：中学审核：中学一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678答案ADCBDCDA题号910111213141516答案CDCDDCCC二、非选择题（本大题共 5 小题，共 52 分）17（10 分，每空 2 分）(1)(2)H-O-Cl(3)wm（m-n+2）mol(4)NaHSO4=Na+H+SO24(5)2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO24+4H+18（10

18、 分，每空 2 分）(1)钠、碳、氢NaC2H(2)(3)2222NaC H+H O=NaOH+C H(4)取乙醛溶液，加入新制银氨溶液，水浴加热，生成银白色银单质，说明乙醛中含有醛基19（10 分，除标注外每空 1 分）(1)放出540(2)0.50.8B（2 分）(3)空气-2-432CH+10OH-8e=CO+7H O（2 分）20（10 分，每空 1 分）29(1)aedbce(d)或 aedcbe(d)(2)C(3)连接好装置，向水准管中注入至液面与量气管中形成高度差，静置一段时间，若高度差不变，则装置不漏气(4)分析天平0.432(5)AB(6)2+2232224Ca+H O+2NH+8H O=CaO8H O+2NH温度低于零度，液体易冻结，反应困难（或温度过高过氧化氢分解速率加快）导气、防止溶液倒吸(7)2220（12 分，除标注外每空 2 分）(1)（1 分）醛基（1 分）(2)bc(3)2CH3CH2OH+O2Cu 2CH3CHO+2H2O(4)