2015江苏高考化学真题及答案.pdf

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1、2015 江苏高考化学真题及答案单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1.“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是()A.采取低碳、节俭的生活方式B.按照规定对生活废弃物进行分类放置C.深入农村和社区宣传环保知识D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A.质子数为 17、中子数为 20 的氯原子：B.氯离子(Cl)的结构示意图：C.氯分子的电子式：D.氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl3.下列说法正确的是（）A.分子式为 C2H6O 的有机化合物性质相同B相同条件下，等质量的碳按

2、 a、b 两种途径完全转化，途径 a 比途径 b 放出更多热能途径 a：CCO+H2CO2+H2O途径 b：CCO2C.在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油4.在 CO2中，Mg 燃烧生成 MgO 和 C。下列说法正确的是（）A.元素 C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B.Mg、MgO 中镁元素微粒的半径：r(Mg2)r(Mg)C.在该反应条件下，Mg 的还原性强于 C 的还原性D.该反应中化学能全部转化为热能5.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有 6 个电子，Y 是至今发现的非金属性最强的元

3、素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（）O2燃烧O2燃烧H2O高温A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO42、ClB.=11013molL1的溶液中：NH4Ca2、Cl、NO3C.与 Al 反应能放出 H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO42D.水电离的 c(H)=11013molL1的溶

4、液中：K、Na、AlO2、CO327.下列实验操作正确的是（）A.用玻璃棒蘸取 CH3COOH 溶液点在水湿润的 pH 试纸上，测定该溶液的 pHB.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗 23 次C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D.用装置乙加热分解 NaHCO3固体8.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()9.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOB.Na2CO3溶液中 CO32的水解：CO32H2O=HCO3OHC.酸性溶液中 KIO3与 KI 反应生成 I2：IO3I6H=I23H2OD.NaHCO3溶液中

5、加足量 Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）A.反应 CH4H2O=点燃 =通电 =电解 =催化剂 3H2CO,每消耗 1molCH4 转移 12mol 电子B.电极 A 上 H2参与的电极反应为：H22OH2e=2H2OC.电池工作时，CO32向电极 B 移动D.电极 B 上发生的电极反应为：O22CO24e=2CO32不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一

6、个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11.下列说法正确的是（）A.若 H2O 分解产生 1molO2,理论上转移的电子数约为 46.021023B.室温下，pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液 pH7C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D.一定条件下反应 N23H2 2NH3达到平衡时，3v 正(H2)=2v 逆(NH3)12.己烷雌酚的一种合成路线如下：下列叙述正确的是（）A.在 NaOH 水溶液中加热，化合物 X 可发生消去反应B.在一定条件，化合物 Y 可与 HCHO 发生缩

7、聚反应C.用 FeCl3溶液可鉴别化合物 X 和 YD.化合物 Y 中不含有手性碳原子13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）A.制备 Al(OH)3悬浊液：向 1molL1aLCl3溶液中加过量的 6molL1NaOH 溶液B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C.检验溶液中是否含有 Fe3：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加 KSCN 溶液，观察实验现象D.探究催化剂对 H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入 2ml5%H2O2和 1mlH2O，向另一支试管中加入 2mL5%H2

8、O2和 1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象14.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液 pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.向 0.10molL1NH4HCO3溶液中通入 CO2：c(NH4)=c(HCO3)c(CO32)B.向 0.10molL1NaHSO3溶液中通入 NH3：c(Na)c(NH4)c(SO32)C.0.10molL1Na2SO3溶液通入 SO2：c(Na)=2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)D.0.10molL1CH3COONa 溶液中通入 HCl：c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl)15.在

9、体积均为 1.0L 的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入 0.1molCO2和 0.2molCO2，在不同温度下反应 CO2(g)c(s)2CO(g)达到平衡，平衡时 CO2的物质的量浓度 c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是（）A.反应 CO2(g)c(s)2CO(g)S0、H2P 总（状态）C.体系中 c(CO)：c(CO2，状态)V 逆（状态)非选择题16.（12 分）以磷石膏(只要成分 CaSO4，杂质 SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质 CaCO3。（1）匀速向浆料中通入 CO2，浆料清液的 pH 和 c(SO42)随时间变化

10、 见 由 图。清 液 pH11 时 CaSO4转 化 的 离 子 方 程 式_(填序号)A.搅拌浆料B.加热浆料至 100C.增大氨水浓度D.减小CO2通入速率（2）当清液 pH 接近 6.5 时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为_和_(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是_。（3）在敞口容器智能光，用 NH4Cl 溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中 c(Ca2)增大的原因_。17.(15 分)化 合 物 F 是 一 种 抗 心 肌 缺 血 药 物 的 中 间 体，可 以 通 过 以 下 方 法 合 成：（1）化合物 A 中的含氧官能团为_和_（填官能团的名

11、称）。（2）化合物 B 的结构简式为_；由 CD 的反应类型是：_。（3）写出同时满足下列条件的 E 的一种同分异构体的结构简式_。.分子含有 2 个苯环.分子中含有 3 种不同化学环境的氢（4）已 知：，请 写 出 以为原料制备化合物 X（结构简式见右图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：18.(12 分)软锰矿(主要成分 MnO2，杂质金属元素 Fe、Al、Mg 等)的水悬浊液与烟气中 SO2反应可制备MnSO4H2O，反应的化学方程式为：MnO2SO2=MnSO4(1)质量为 17.40g 纯净 MnO2最多能氧化_L(标准状况)SO2。(2)已知：KspAl(

12、OH)3=11033，KspFe(OH)3=31039，pH=7.1 时 Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去 MnSO4溶液中的 Fe3、Al3(使其浓度小于 1106molL1)，需调节溶液 pH 范围为_。(3)右图可以看出，从 MnSO4和 MgSO4混合溶液中结晶 MnSO4H2O 晶体，需控制结晶温度范围为_。(4)准确称取 0.1710gMnSO4H2O 样品置于锥形瓶中，加入适量 H2PO4和 NH4NO3溶液，加热使 Mn2全部氧化成Mn3，用 c(Fe2)=0.0500molL1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中 Mn3被还原为 Mn2)，消耗 Fe2溶液 20.00mL。计

13、算 MnSO4H2O 样品的纯度(请给出计算过程)19.（15 分）实验室用下图所示装置制备 KClO 溶液，并通过 KClO 溶液与 Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂 K2FeO4。已知 K2FeO4具有下列性质可溶于水、微溶于浓 KOH 溶液，在 05、强碱性溶液中比较稳定，在 Fe3和 Fe(OH)3催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和 O2。(1)装置 A 中 KMnO4与盐酸反应生成 MnCl2和 Cl2，其离子方程式为_(填化学式)。(2)Cl2和 KOH 在较高温度下反应生成 KClO3在不改变 KOH 溶液的浓度和体积的条件下，控制

14、反应在 05进行，实验中可采取的措施是_。(3)制备 K2FeO4时，KClO 饱和溶液与 Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_。(4)提纯 K2FeO4粗产品含有 Fe(OH03、KCl 等杂质的实验方案为：将一定量的 K2FeO4粗产品溶于冷的 3mol L1KOH 溶液中，_(实验中须使用的试剂有：饱和 KOH 溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。20.(14 分)烟气(主要污染物 SO2、NOx)经 O3预处理后用 CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中 SO2、NOx 的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：（1）反应 3NO(g)

15、O3(g)=3NO2(g)的H=_molL1。(2)室温下，固定进入反应器的 NO、SO2的物质的量，改变加入 O3的物质的量，反应一段时间后体系中 n(NO)、n(NO2)和 n(SO2)随反应前 n(O3)：n(NO)的变化见右图。当 n(O3)：n(NO)1 时，反应后 NO2的物质的量减少，其原因是_。增加 n(O3)，O3氧化 SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是_。(3)当用 CaSO3水悬浮液吸收经 O3预处理的烟气时，清液(pH 约为 8)中 SO32将 NO2转化为 NO2，其离子方程式为：_。(4)CaSO3水悬浮液中加入 Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中 c(SO32

16、)=_用 c(SO42)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示；CaSO3水悬浮液中加入 Na2SO4溶液能提高 NO2的吸收速率，其主要原因是_。21.(12 分)【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定一中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按 A 小题评分。A物质结构与性质下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O723CH3CH2OH16H13H2O4Cr(H2O)633CH3COOH(1)Cr3基态核外电子排布式为_；配合物Cr(H2O)63中，与 Cr3形成配位键的原子是_(填元素符号)。(2)CH3COOH 中 C 原子轨道杂化类型为_。(3)与 H2O

17、互为等电子体的一种阳离子为_(填化学式)；H2O 与 CH3CH3OH 可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_。B.实验化学实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的沸点见附表）。其实验步骤为：步骤 1：将三颈瓶中的一定配比的无水 AlCl3、1，2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至 60，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。步骤 2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用 10%NaHCO3溶液洗涤。步骤 3：经洗涤的有机相加入适量无水 MgSO4固体，放置一段时间后过滤。步骤 4：减压蒸馏有机相，手机相应馏分。(1)实验装置中冷凝管的主要作用是_，锥形瓶中的溶液应为_。(2)步骤 1 所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_。(3)步骤 2 中用 10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的_(填化学式)。(4)步骤 3 中加入无水 MgSO4固体的作用是_。(5)步骤 4 中采用减压蒸馏技术，是为了防止_。附表相关物质的沸点（101kPa）物质沸点/物质沸点/溴58.81，2-二氯乙烷83.5苯甲醛179间溴苯甲醛229