2014年北京普通高中会考化学真题及答案.pdf

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1、2014 年北京普通高中会考化学真题及答案第一部分为选择题，25 个小题（共 50 分）；第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共 50 分）。可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O 16 Na23 Mg 24 A127 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56第一部分选择题（共 50 分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。将所选答案的字母填在答题卡相应位置（每小题 2 分，共 50 分）。1.草酸(C2H2O4)是存在于植物体内的一种物质，过量食用会造成人体内酸碱失衡。草酸属于A.单质B氧化物C无机物D.有机物2下列元素中，原子半径最大的是ACBNCS

2、iDCl3基因测序研究中，常用薏 P 作标记物，下列关于3 215P 的说法正确的是A.质子数为 32B质量数为 15C32P 与33P 互为同位素D中子数为 154NaClO2是一种高效漂白剂，NaClO2中的 Cl 元素的化合价为A+2B+3C+4D+55当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A.硅酸溶胶BNaCl 溶液C乙醇D氨水6同主族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的A原子半径B电子层数C核外电子数D最外层电子数7下列元素中，不属于短周期元素的是A.氮B钠C锌D磷8下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是ANaOHBHClCKIDH2O9下列化学物质与其上方

3、的标示图案相符的是氮气金属钠浓盐酸浓硫酸ABCD10.实验室中用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，为除去所得的乙酸乙酯中残留的乙酸，应选用的试剂是A.饱和食盐水B饱和碳酸钠溶液C饱和 NaOH 溶液D浓硫酸11.将 Cl2通入自来水中杀菌消毒，主要是利用了 Cl2和 H2O 生成的 HClO 的A氧化性B酸性C还原性D热稳定性12.下列有机物中，不能发生水解反应的是A.油脂B蔗糖C葡萄糖D.蛋白质13某元素原子的结构示意图为，关于该原子说法正确的是A核电荷数为 32B核外电子数为 6C最外层电子数为 16D有 3 个电子层14.下列化学术语书写正确的是A.苯的结构简式：C6H6B氯化钠的电子式：C甲烷的

4、分子式：CH4D.锌、铜与稀硫酸构成的原电池的负极反应式：2H+2e-=H215.下列各物质中，属于电解质且溶于水后溶液呈酸性的是A.HNO3B.NaOHC.NH3D.Na16下列反应中，属于加成反应的是A苯与氢气反应B.甲烷与氯气反应C乙酸与乙醇反应D钠与乙醇反应17.下列物质在空气中加热一段时间后，固体会完全消失的是A.NH4ClB.Na2CO3C.NaHCO3D.NaCl18.分液漏斗能用于互不相溶的两种液态物质的分离。能用分液漏斗进行分离的一组物质是A硝酸和水B.氢氧化铁固体和水C苯和水D.乙酸和乙醇19一定温度下，向 1L 密闭容器中通入 0.2 mol NO 和 0.1 molBr

5、2，保持一定条件发生反应：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)中。Br2的物质的量n(Br2)随时间变化的实验数据如下表：时间/min51015202530n(Br2)/mol0.0800.0750.0720.0700.0700.070根据表中数据，下列说法正确的是A20 min 后浓度不再变化，是因为反应已停止B10 min 内 Br2的平均反应速率是 0.0025 mol/(Lmin)C25 min30 min 过程中，NO 的物质的量浓度逐渐降低D.20 min 时，容器中 NO 和 Br2的物质的量浓度相等20.下列说法正确的是A.原电池工作时，溶液中电子向正极移动B原电池工作时

6、，在负极上发生氧化反应C原电池工作原理可能是非氧化还原反应D.在氢氧燃料电池中，通 H2的电极是正极21.向 FeCl3溶液中加入过量铁粉，充分反应后再滴加 KSCN 溶液无红色出现，则溶液中不存在的离子是AFe2+BCl-CFe3+DK+22下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化铝与盐酸：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OB钠与水反应：2Na+H2O=2Na+2OH-+H2C氢氧化钡溶液和硫酸反应：Ba2+SO2-4=BaSO4D.氨气溶于醋酸：H+NH3=NH+423工业上可用铝槽储装浓硝酸，其原因是A.浓硝酸是弱酸B浓硝酸的氧化性比较弱C铝表面可被氧化生成一层致密的保护膜D.铝的化学

7、性质不活泼24实验室中用二氧化锰固体和浓盐酸制备氯气，应选用的下列气体发生装置是ABCD25.下列说法正确的是A.常温常压下，22.4 L H2含有 6.02l023个氢分子B.标准状况下，22.4 L H2O 含有 6.02l023个水分子C2.3g 钠在足量氧气中充分燃烧失去 6.02l022个电子D.1 L0.1 mol/L 的 K2SO4溶液中，K+的浓度是 0.1 mol/L选择题答题卡题号12345678910111213答案题号141516171819202l22232425答案第二部分非选择题（共 50 分）一、必答题（共 30 分）1.(3 分)钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一

8、层致密的 Fe3O4薄膜的技术。其中一种方法是将钢铁制品浸到 NaNO2和浓 NaOH 的混合溶液中加热到 130。其过程可以用如下方程式表示：3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH36Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3+7NaOHNa2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH则反应中的氧化剂是_（填化学式），元素被氧化；反应中，每有 168 g Fe参加反应，则转移的电子是mol。2（3 分）请按要求填空(1)检验稀盐酸中是否含有 SO2-4离子，加入的试剂为_（填化学式）溶液。(2)除去 NaCl 固体中混有的少量

9、KNO3，所进行的实验操作依次为：_、蒸发、结晶、过滤。(3)用已准确称量的 Na2CO3固体配制 0.10 mol/LNa2CO3溶液 100 mL，所需要的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器为。3（4 分）下列是浓硫酸的性质或用途：实验室常用浓硫酸作干燥剂；把木炭放入热的浓硫酸中，有无色气体放出；用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，一会几纸变黑。其中，表现吸水性的是_（填序号，下同），表现脱水性的是，表现强氧化性的是_。中反应的化学方程式是。4（6 分）下表列出了六种元素在周期表中的位置，请回答：(1)六种元素中，原子半径最小的是_（填元素符号，下同），金属性最强的是_。(2)和两

10、种元素的原子结构的相同点是_。(3)和两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是_（填化学式）。(4)和两种元素可形成原子个数比 1:1 和 2:1 的两种化合物 A 和 B，写出由 A 分解得到B 的化学方程式_，该反应的用途之一是。5（7 分）实验室可用下图装置（加热装置略）制取 SO2以及验证 SO2性质。(1)甲装置中制取 SO2气体的化学方程式是。(2)为了证明 SO2具有酸性，a 处可放置试纸；装置乙中产生现象，可证明 SO2具有性。(3)丙装置的作用是。6（7 分）A、E 是两种金属单质。它们存在如下图转化。(1)B 在常温下为无色液体，C 为具有磁性的黑色粉末，则 A+BC

11、+D 的化学方程式是。(2)E 为短周期元素，它的原子的最外层比次外层电子数少 5，则 E 在元素周期表中的位置是。假设上图中的两个反应均恰好完全反应，若参加反应的 A 的质量是 56g，则需要 E 的质量是g。(3)关于 F 的说法正确的是（填序号）。A能与盐酸发生反应B.不能与 NaOH 溶液发生反应C能溶于水得到其对应水化物D工业上可作为冶炼 E 的原料(4)图中所示的两个反应都属于反应（填反应类型），该反应类型是以为依据划分的。二、选答题（共 20 分。请在以下二个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分）化学与生活模块试题1.（4 分）我国农业

12、因遭受酸雨而造成的损失每年高达 15 亿多元，酸雨是指 pH 小于的雨水，这主要是由人为排放的_、等酸性气体转化而成的。为治理酸雨的影响，可用 CaCO3粉末撒到受酸雨影响的湖泊中，用离子方程式表示该反应的本质是。2（8 分）“民以食为天”，人类生命活动所需的各种营养物质主要来自于食物。上表制定的食谱中，主食含有的基本营养物质主要是_，副食含有的基本营养物质主要是_；豆浆所属的分散系为_。考虑营养成分的均衡搭配，应补充的配菜是_。3（8 分）水是一种宝贵的自然资源。(1)生活污水中，经常包括含_、_（填元素符号）的化合物，会造成水体植物营养物质污染。水中的氨在微生物的作用下，可被氧化成 HNO

13、2，进而氧化成 HNO3，写出这一过程的化学方程式：_、_。(2)氧化还原法是处理污水常用的方法。某地工厂排放污水。经检测，污水中含有 0.012mol/L 的 游 离 溴，可 用 Na2SO3还 原 除 去 污 水 中 的 溴，请 写 出 其 离 子 方 程 式：_。处理 5L 这种污水，至少需加入 0.05mol/L 的 Na2SO3溶液L 才能将溴全部除去。有机化学基础模块试题1.(4 分)下列四种有机物中:A.CH3-C-CH3B.CH3CH2CH2CH2CH3C.CH3CH=CHCH3D.CH3CH=CH2(1)属于烷烃的是_（填序号，下同），互为同分异构体的是_，互为同系物的是。(

14、2)用系统命名法给 A 命名，其名称是_。2（8 分）柠檬酸结构简式为：(1)柠檬酸中的官能团有_、（写名称）。(2)1mol 柠檬酸最多可消耗 NaOH 的物质的量是mol。主食 米饭副食红烧鱼饮品 豆浆配菜？CH3(3)下列关于柠檬酸的说法正确的是_（填序号）。A可发生酯化反应B可发生加成反应C可发生消去反应D其分子式是 C6H8O63（8 分）A 是一种重要的化工原料，A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。(l)工业上，由石油获得石蜡油的方法是_，由石蜡油获得 A 是（填“物理”

15、或“化学”）变化。(2)A 的化学式是_；AB 的反应类型是反应；写出反应 B+C-D 的化学方程式：。(3)丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，写出它的两种同分异构体的结构简式：、。答案及评分参考第一部分选择题（共 50 分）每小题 2 分，共 50 分。题号l23456789101 11213答案DCCBADCADBACD题号141516171819202l22232425答案CAAACBBCACDC第二部分非选择题（共 50 分）一、必答题（共 30 分）1（每空 1 分，共 3 分）NaNO2Fe62（每空】分，共 3 分）(1)BaCl2(2)溶解(3)(100 mL)容量瓶

16、3（每空 1 分，共 4 分）C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O4（每空 1 分，共 6 分）(1)HNa(2)原子核外都有 3 个电子层(3)HClO4(4)2H2O22H2O+O2实验室制取氧气5(2)小题每空 1 分，其余每空各 2 分，共 7 分(1)Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O(2)湿润的蓝色石蕊溶液褪色还原(3)吸收多余的 SO2气体并防止溶液倒吸6(3)小题 2 分，其余每空各 1 分，共 7 分(1)3Fe+4H2OFe3O4+4H2(2)第3周期IIIA族24(3)AD(4)氧化还原是否有电子转移或是否有元素化合价升降（本小题合理答案给分

17、）二、选答题（共 20 分）化学与生活模块试题1（每空 1 分，共 4 分）5.6硫氧化物氮氧化物CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O2.（每空 2 分，共 8 分）糖类蛋白质胶体蔬菜3（共 8 分）(1)（每空 1 分）NP2NH3+3O22HNO2+2H2O2HNO2+O22HNO3(2)（每空 2 分）SO2+Br2+H2O=SO2-4+2Br-+2H+1.2 L有机化学基础模块试题1（每空 1 分，共 4 分）(1)ABABCB(2)2,2-二甲基丙烷2（每空 2 分，共 8 分）(1)羟基羧基(2)3(3)AC3（化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 8 分）(1)分馏（蒸馏）化学(2)C2H4加成CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(3)CH3CH2CH2CH3CH3-CH-CH3CH3MnO2微生物微生物