2014年重庆大渡口中考化学真题及答案A卷.pdf

《2014年重庆大渡口中考化学真题及答案A卷.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014年重庆大渡口中考化学真题及答案A卷.pdf（11页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、120142014 年重庆年重庆大渡口大渡口中考化学真题及答案中考化学真题及答案 A A 卷卷可能用到的相对原子质量：H 1O 16Na 23Mg 24S 32C1 35.5Ca 40一、选择题一、选择题(本大题包括 16 个小题。每小题 2 分，共 32 分)每小题只有个选项符合题意。1.“绿水青山就是金山银山”。下列物质的大量排放不违背该理念的是（）A.氮气B.二氧化硫C.固体粉尘D.工业废水【答案】A【解析】氮气是空气的成分，不是空气污染物，大量排放不污染环境；二氧化硫排放到空气中易形成酸雨；固体粉尘的大量排放，会污染空气；工业废水会污染水体。故选 A。2.端午节吃粽子是传统习俗，在制作

2、粽子的过程中一定发生了化学变化的是（）A.水洗糯米B.刀切肉块C.粽叶包粽D.烧火煮粽【答案】D【解析】水洗糯米、刀切肉块和粽叶包粽过程中没有新物质生成，属于物理变化；烧火煮粽过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。故选 D。3.安全事故无小事。下图是一种危险化学品警示标记，在运输时应张贴该标记的是（）A.食盐B.鞭炮C.烧碱D.酒精【答案】C【解析】食盐没有腐蚀性；鞭炮在运输易发生爆炸；烧碱有腐蚀性，属于腐蚀品；酒精在运输易发生火灾。故选 C。4.我市拥有丰富的页岩气，它与天然气的主要成分相同。下列关于页岩气的说法不正确的是（）A.它是混合物B.它是不可再生能源C.它的主要成分是有机物D.

3、加压使它液化，其分子间的间距不变【答案】D【解析】页岩气与天然气一样，主要成分是甲烷，还含有其他物质，属于混合物；页岩气属于化石能源，属于不可再生能源；页岩气的主要成分是甲烷，甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物；加压使它液化，其分子间的间距变小。故选 D。25.“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法不科学的是（）A.加铁酱油可预防贫血病B.用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉C.甲醛有防腐作用，但不能浸泡食材D.煮沸是降低硬水硬度的方法之一【答案】B【解析】加铁酱油中含有微量元素铁，可预防缺铁性贫血；亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉；甲醛能够破坏人体中的蛋白质，对人体有害，不能浸泡

4、食材；生活中最常用煮沸的方法降低水硬度。故选 B。6.化学实验操作应严谨规范，下列操作符合要求的是（）【答案】B【解析】量取液体读数时视线要与液体的凹液面最低处保持水平；收集氢气在试管中，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的响声，才表明氢气已经纯净；闻气体的气味时，应用手轻轻扇闻，不能直接凑到瓶口用鼻子闻；熄灭酒精灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，用嘴吹易引发危险。故选 B。7.某品牌的小食品贴有如右图所示的标签，从营养均衡的角度分析，该食品还缺少的营养素是（）A.维生素B.蛋白质C.油脂D.糖类【答案】A【解析

5、】人体必需的六大营养素：蛋白质，糖类，油脂，维生素，水，无机盐；牛肉中富含蛋白质，面粉、白砂糖富含糖类、氯化钠中富含无机盐、食用油中富含油脂，还缺少水和维3生素。故选 A。8.水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是（）A.水是一种化学资源B.水是一种常用溶剂C.活性炭在净水过程中起着吸附和消毒作用D.水在通电的条件下分解得到两种单质【答案】C【解析】水是生命之源，水能与许多物质发生化学反应，属于化学资源；水能溶解许多物质，水是一种最常见的溶剂；活性炭具有吸附性，在净水过程中起着吸附作用，不能消毒；水在通电的条件下分解得到氢气和氧气两种单质。故选 C。9.王林同学喜欢做化学实验，下图是他给化学

6、药品贴的标签，其中不正确的是（）ABCD【答案】D【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为 Na2CO3；高锰酸钾的化学式为 KMnO4；五氧化二磷的化学式为 P2O5；硫酸铁的化学式为 Fe2(SO4)3，硫酸亚铁的化学式为 FeSO4。故选 D。10.碳 12 是指含 6 个中子的碳原子。下列对氧 16 和氧 18 两种氧原子的说法正确的是（）A.质子数相同B.质量相同C.电子数不相同D.16 和 18 表示原子个数【答案】A【解析】氧 16 和氧 18 两种氧原子属于同种元素，质子数相同；氧 16 和氧 18 两种氧原子的质子数相同，但中子数不同，质量不同；氧 16 和氧 18 两种氧原子的

7、质子数相同，电子数相同；16 和 18 表示原子中质子数和中子数之和。故选 A。11.研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上用 SiO2+2CSi+2CO来制取粗硅，下列说法正确的是（）A.生成 CO 的原因是 O2不足B.该反应为置换反应C.硅元素在地壳中的含量比氧元素多D.该反应体现了 C 的氧化性【答案】B【解析】该反应没有氧气参与，生成一氧化碳与氧气无关；该反应属于置换反应；硅元素在地壳中的含量比氧元素少；在该反应中 C 得到了氧元素，体现了 C 的还原性。故选 B。12.民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱(

8、化学式为4C34H47NO11)，药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法不正确的是（）A.乌头碱由四种元素组成B.乌头碱分子中 C、H 原子个数比为 34:47C.乌头碱在空气中充分燃烧只生成 CO2和 H2O D.每个乌头碱分子由 93 个原子构成【答案】C【解析】根据乌头碱化学式为 C34H47NO11判断乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的；一个乌头碱分子中 C、H 原子个数比为 34：47；乌头碱在空气中充分燃烧除生成 CO2和 H2O 外，还会生成含氮的化合物；每个乌头碱分子由 34 个碳原子、47 个氢原子、1 个氮原子和 18个氧原子构成的，共含 93 个原子。故选 C。

9、13.实验室常用 2KClO32KCl+3O2来制取 O2，下列说法错误的是（）A.MnO2加快了反应速率B.该反应属于分解反应C.固体减少的质量等于生成 O2的质量D.反应前后氯元素呈现的化合价分别为+3 价和-1 价【答案】D【解析】实验室氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，加快了反应速率；该反应属于分解反应；根据质量守恒定律，固体减少的质量等于产生氧气的质量；在氯酸钾中，钾元素显+1 价，氧元素显-2 价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，判断氯酸钾中氯的化合价为+5 价，在氯化钾中氯的化合价-1 价。故选 D。14.食醋里通常含有 3-5%的醋酸(CH3COO

10、H)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是（）A.产生的气体是二氧化碳B.加水稀释食醋，溶液 pH 变小C.醋酸在水溶液里能解离出 H+D.不宜用铝制容器盛装食醋【答案】B【解析】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳；加水稀释食醋，溶液的酸性减弱，溶液 pH 变大；电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，醋酸属于酸在水溶液里能解离出 H+；铝是活泼金属，能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气，不宜用铝制容器盛装食醋。故选 B。15.纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出

11、的下列结论不正确的是（）5A.纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁B.相同的反应物在不同条件下生成物可能不同C.有些物质燃烧时温度不需要达到着火点D.反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一【答案】C【解析】四氧化三铁是黑色的固体，氧化铁是红色固体；纳米铁粉在空气中能自燃生成氧化铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，即相同的反应物在不同条件下生成物可能不同；物质燃烧时温度必须达到着火点；根据“纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物，铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实”判断反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一。故选 C。16.常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁

12、条，充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是（）A.B.C.D.【答案】C【解析】常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，反应开始前溶液质量大于 0，随着反应的进行，溶液质量不断增加，直至稀盐酸反应完，溶液质量达到最大，之后溶液质量不变；镁与稀盐酸反应放热，随着反应的进行，温度不断升高，稀盐酸反应结束后，溶液温度开始下降；镁与稀盐酸反应生成氢气，反应开始前氢气质量等于 0，随着反应的进行，氢气体积不断增加，直至稀盐酸反应完，氢气体积达到最大，之后氢气体积不变；根据质量守恒定律可知反应前后氢元素个数、质量均不变，即反应前后氢元素质量不变。故选 C。二、非选择题二、非选择题17.江西海昏侯墓考古发掘

13、出大量金器、竹简、玉器和青铜器。某些玉器含有 Al2O3，Al2O3中铝元素显+3 价，青铜器上的铜锈可用酸洗，清洗后的溶液中含有铜离子。(1)用化学用语表示上面加点的文字为_和_。(2)在下列几种物质中，属于合成材料的是_(填序号)。6A.竹简B.棉花C.塑料D.青铜(3)黄金化学性质十分稳定，其外观与铜相似，常用灼烧的方法来鉴别它们，鉴别过程的化学反应方程式为_。【答案】(1).Cu2+(2).C(3).2Cu+O22CuO【解析】（1）氧化铝中铝元素显+3 价，可表示为；铜离子带 2 个单位的正电荷，铜离子表示为 Cu2+；（2）竹简、棉花属于天然材料；塑料属于有机合成材料；青铜属于金属

14、材料。故选 C；（3）在加热的条件下，金与氧气不能反应，铜与氧气反应生成黑色的氧化铜。可用灼烧的方法来鉴别黄金和铜，化学反应方程式为 2Cu+O22CuO。18.新能源汽车的研发和使用是时代发展的需要。(1)下列能源不属于新能源的是_(填序号)。A.氢能B.核能C.石油D.风能(2)锂电池可为新能源汽车提供动力，下列结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最为相似的是_(填序号)。(3)锂(Li)的金属活泼性强于铝，它与稀硫酸反应的化学方程式为_，新能源汽车除了节约化石能源外，其主要优点是_。【答案】(1)C(2)B(3)2Li+H2SO4=Li2SO4+H2(4)无污染【解析】（1）人们正在利

15、用和开发的新能源有氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等，石油属于化石燃料。故选 C；（2）原子的最外层电子数决定元素的化学性质，即原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似。故选 B；（3）锂与稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气，反应的化学方程式是 2Li+H2SO4=Li2SO4+H2；新能源汽车除了节约化石能源外，其主要优点是无污染。19.将 80g M 物质加入 50g 水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如右图所示，按要求填空。(1)A 点时，该溶液的溶质质量分数为_。7(2)A、B、C 三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是_(填字母)。(3)在 40时，M 物质的溶

16、解度为_g，若保持溶剂的质量不变，从 C 点对应的溶液获得 M 的晶体，可以采用的方法是_。【答案】(1)50%(2)C(3)160(4)降温结晶【解析】（1）根据溶液的质量随温度的变化曲线可知，A 点时，该溶液的质量为 100g，溶液中的 M 质量为（100 g-50g）=50g，该溶液的溶质质量分数=100%=50%；（2）A 点对应的溶液随温度的升高溶液的质量不断增大，A 点对应的溶液中存在未溶解的 M，A 点对应的溶液是饱和溶液；当温度上升到 40，溶液的质量为 130 g，说明 80g M 物质恰好完全溶解，B 点对应的溶液是饱和溶液；当温度上升到 60时，溶液的质量不增加，C 点对

17、应的溶液是不饱和溶液。A、B、C 三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是 C；（3）根据曲线关系图可知，在 40时，80g M 物质与 50g 水形成饱和溶液，则 40时，M 物质的溶解度为 160g；根据曲线关系图可知，M 的溶解度随温度的升高而增大，若保持溶剂的质量不变，从 C 点对应的溶液获得 M 的晶体，可以采用的方法是降温结晶。20.某工厂的废水中含有 MgSO4和 FeCl3，技术人员逐渐加入 NaOH 溶液调节废水的 pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。(1)固体 A 与某酸反应的化学方程式为_。操作时，当_即可停止加热。(2)固体 B 加

18、热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为_。(3)溶液 a 除了可能含有 NaOH 外，还一定含有的溶质是_(填化学式)。【答案】(1)Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O(2)少量水(或析出大量晶体)(3)H2O(4)NaCl、Na2SO4【解析】（1）固体 A 与某酸反应是氢氧化镁与硫酸的反应，生成的是硫酸镁和水，反应的化学方程式为 Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O；操作是蒸发操作，当还有少量水(或析出大量晶体)时停止加热；（2）固体 B 是氢氧化铁，加热的产物是两种常见氧化物，一种是氧化铁，根据质量守恒定律可知，另一种氧化物是水，化学式是 H2O；（

19、3）溶液 a 中含有生成的氯化钠和硫酸钠，化学式分别是 NaCl、Na2SO4。21.2018 年 5 月 13 日，我国首艘 001A 型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领8域取得重大突破。根据所学知识填空。(1)建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是_(填“原子”“分子”或“离子”)，工业制钛有种反应为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X 的化学式为_。(2)航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_接触而锈蚀。(3)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的是_(填序号)。A.稀盐酸中加入足量铁粉后，再加

20、铜粉，最后加入锌粉B.ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入 CuCl2溶液C.ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉【答案】(1)原子(2)SO3(3)水和氧气(4)AB【解析】(1)金属是由原子直接构成，构成金属钛的粒子是原子；根据TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2可知，反应物中有 1 个钛原子，4 个氟原子，4 个氢原子，2个硫原子，8 个氧原子，生成物中有 4 个氢原子，4 个氟原子，1 个钛原子，2 个氧原子和2X；根据质量守恒定律可知，在化学反应前后原子种类、个数不变，2X 中有 2 个硫原子，6个氧原子，X 的化学式为 SO3；(2)铁与氧气、水同时接触就会生锈。航

21、母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与水和氧气接触而锈蚀；(3)稀盐酸中加入足量铁粉后，能产生气泡和氯化亚铁，再加铜粉，无明显变化，说明铜不能与氯化亚铁反应，则铁的活动性大于铜，最后加入锌粉，锌粉表面有金属析出，说明锌能与氯化亚铁反应，则锌的活动性大于铁。该实验能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱；ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，无明显变化，说明铁不能与 ZnCl2反应，则铁的活动性小于锌，再加入 CuCl2溶液，铁的表面覆盖一层红物质，说明铁的活动性大于铜，该实验能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱；ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，无明显变化，说明铜不能与 ZnCl2反应，则铜的活动性小于锌，再

22、加入铁粉，无明显变化，说明铁不能与 ZnCl2反应，则铁的活动性小于锌，无法比较铜、铁的活动性，该实验不能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱。故选 AB。22.规范使用仪器是实验成功的保障，结合下图所示玻璃仪器，回答问题。(1)可用作热源的是_(填序号)，若往仪器 E 中加入块状固体，则应先将该仪器9_(填“平”“立”或“斜”)放。(2)若用仪器 A 和 D 稀释浓硫酸，则 D 的作用是_，若用仪器 A 和 D 进行过滤操作，还必须用到上述的一种仪器是_(填名称)。(3)若某气体只能用 F 装置收集，则该气体的密度比空气小，且_。【答案】(1)C(2)平(3)搅拌，加速散热(4)漏斗(5)易溶于

23、水【解析】（1）酒精灯可用作为热源；往试管中加入块状固体时，将试管平放，用镊子把药品送到试管口，再把试管慢慢竖起；（2）浓硫酸溶于水会放出大量的热，稀释浓硫酸时，要用玻璃棒不断地搅拌，使产生的热量加速散失。稀释浓硫酸时玻璃棒的作用是搅拌，加速散热；过滤时需要的仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；（3）若某气体只能用 F 装置收集，即只能用向下排空气法收集，不能用排水法收集，说明该气体的密度比空气小，且易溶于水。23.(1)不同实验对反应速率有不同要求。某同学探究 CO2制取实验，按要求答题。限选控制反应速率的方法：反应物的浓度 反应物的状态限选试剂：A.稀盐酸 B.浓盐酸 C.块状石灰石 D.碳酸钠溶液

24、E.粉末状石灰石填写下表并回答相关问题。实验名称控制速率的方法所选用的最佳试剂灭火器反应原理_和 DCO2的实验室制法_A 和 C写出灭火器反应原理的化学方程式_。(2)已知：CO2和 SO2既有相似性，又有差异性。实验一：水槽中滴入紫色石蕊，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如右图所示，说明相同条件下的溶解性：SO2_(填“”或“(5)红(6)产生淡黄色固体【解析】(1)灭火器灭火时，需要灭火器快速产生二氧化碳，反应物的浓度越大，反应速度越快，灭火器中选用的最佳试剂是浓盐酸和碳酸钠溶液。故选 B；实验室制取 CO2时需要得到平稳的气流，以便于收集，选用的最佳试剂是稀盐酸和块

25、状的石灰石，是通过控制反应物的状态，来控制反应的速度。故选；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O；(2)实验一：在相同的条件下，试管内的液面越高，溶解的量越多，气体的溶解度越大，所以相同条件下的溶解性：SOCO2；二氧化硫、二氧化碳分别与水反应生成亚硫酸和碳酸，亚硫酸的碳酸都呈酸性，都能使石蕊溶液变红色，所以试管内溶液变成红色；实验二：CO2和 SO2化学性质有相似性，根据镁条在 CO2中剧烈燃烧的化学方程式可推测镁条在 SO2中燃烧的现象为：剧烈燃烧，产生淡黄色固体。24.化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工

26、厂废气中的 SO2，可用以下方式处理。方式一：2SO2+O2+2CaO=2CaSO4方式二：2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O 试计算：(已知：CaSO4的价格为 700 元/吨，相对分子质量为 CaSO4136Na2SO4142)。(1)CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_。(2)若用方式一处理 9.6tSO2，所得产品价值_元?(3)若用方式二处理 9.6t SO2，刚好用去 50t 一定浓度的 NaOH 溶液，求所得溶液的溶质质量分数_(最终结果精确到 0.1%)。【答案】(1)氧元素(2)14280(3)34.4%【解析】（1）在 Ca

27、SO4中，硫元素与氧元素的质量比=32：（164）=1：2，所以硫元素和氧元素质量分数呈整数倍关系；（2）设：生成的硫酸钙的质量为 x2SO2+O2+2CaO=2CaSO41282729.6txx=20.4t所得产品价值 700 元/t20.4t=14280 元（3）设：生成的硫酸钠的质量为 y，消耗的氧气质量为 z；2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O11128 322849.6t zyy=21.3tz=2.4t所得溶液的溶质质量分数=100%34.4%。答：（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和 氧元素。（2）若用方式一处理 9.6tSO2，所得产品价值 14280 元。（3）若用方式二处理 9.6tSO2，刚好用去 50t 一定浓度的 NaOH 溶液，所得溶液的溶质质量分数为 34.4%。