2014年重庆渝北中考化学真题及答案A卷.pdf

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1、120142014 年重庆年重庆渝北渝北中考化学真题及答案中考化学真题及答案 A A 卷卷可能用到的相对原子质量：H 1O 16Na 23Mg 24S 32C1 35.5Ca 40一、选择题一、选择题(本大题包括 16 个小题。每小题 2 分，共 32 分)每小题只有个选项符合题意。1.“绿水青山就是金山银山”。下列物质的大量排放不违背该理念的是（）A.氮气B.二氧化硫C.固体粉尘D.工业废水【答案】A【解析】氮气是空气的成分，不是空气污染物，大量排放不污染环境；二氧化硫排放到空气中易形成酸雨；固体粉尘的大量排放，会污染空气；工业废水会污染水体。故选 A。2.端午节吃粽子是传统习俗，在制作粽子

2、的过程中一定发生了化学变化的是（）A.水洗糯米B.刀切肉块C.粽叶包粽D.烧火煮粽【答案】D【解析】水洗糯米、刀切肉块和粽叶包粽过程中没有新物质生成，属于物理变化；烧火煮粽过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。故选 D。3.安全事故无小事。下图是一种危险化学品警示标记，在运输时应张贴该标记的是（）A.食盐B.鞭炮C.烧碱D.酒精【答案】C【解析】食盐没有腐蚀性；鞭炮在运输易发生爆炸；烧碱有腐蚀性，属于腐蚀品；酒精在运输易发生火灾。故选 C。4.我市拥有丰富的页岩气，它与天然气的主要成分相同。下列关于页岩气的说法不正确的是（）A.它是混合物B.它是不可再生能源C.它的主要成分是有机物D.加压

3、使它液化，其分子间的间距不变【答案】D【解析】页岩气与天然气一样，主要成分是甲烷，还含有其他物质，属于混合物；页岩气属于化石能源，属于不可再生能源；页岩气的主要成分是甲烷，甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物；加压使它液化，其分子间的间距变小。故选 D。25.“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法不科学的是（）A.加铁酱油可预防贫血病B.用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉C.甲醛有防腐作用，但不能浸泡食材D.煮沸是降低硬水硬度的方法之一【答案】B【解析】加铁酱油中含有微量元素铁，可预防缺铁性贫血；亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉；甲醛能够破坏人体中的蛋白质，对人体有害，不能浸泡食材

4、；生活中最常用煮沸的方法降低水硬度。故选 B。6.化学实验操作应严谨规范，下列操作符合要求的是（）【答案】B【解析】量取液体读数时视线要与液体的凹液面最低处保持水平；收集氢气在试管中，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的响声，才表明氢气已经纯净；闻气体的气味时，应用手轻轻扇闻，不能直接凑到瓶口用鼻子闻；熄灭酒精灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，用嘴吹易引发危险。故选 B。7.某品牌的小食品贴有如右图所示的标签，从营养均衡的角度分析，该食品还缺少的营养素是（）A.维生素B.蛋白质C.油脂D.糖类【答案】A【解析】人

5、体必需的六大营养素：蛋白质，糖类，油脂，维生素，水，无机盐；牛肉中富含蛋白质，面粉、白砂糖富含糖类、氯化钠中富含无机盐、食用油中富含油脂，还缺少水和维3生素。故选 A。8.水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是（）A.水是一种化学资源B.水是一种常用溶剂C.活性炭在净水过程中起着吸附和消毒作用D.水在通电的条件下分解得到两种单质【答案】C【解析】水是生命之源，水能与许多物质发生化学反应，属于化学资源；水能溶解许多物质，水是一种最常见的溶剂；活性炭具有吸附性，在净水过程中起着吸附作用，不能消毒；水在通电的条件下分解得到氢气和氧气两种单质。故选 C。9.王林同学喜欢做化学实验，下图是他给化学药品

6、贴的标签，其中不正确的是（）ABCD【答案】D【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为 Na2CO3；高锰酸钾的化学式为 KMnO4；五氧化二磷的化学式为 P2O5；硫酸铁的化学式为 Fe2(SO4)3，硫酸亚铁的化学式为 FeSO4。故选 D。10.碳 12 是指含 6 个中子的碳原子。下列对氧 16 和氧 18 两种氧原子的说法正确的是（）A.质子数相同B.质量相同C.电子数不相同D.16 和 18 表示原子个数【答案】A【解析】氧 16 和氧 18 两种氧原子属于同种元素，质子数相同；氧 16 和氧 18 两种氧原子的质子数相同，但中子数不同，质量不同；氧 16 和氧 18 两种氧原子的质子

7、数相同，电子数相同；16 和 18 表示原子中质子数和中子数之和。故选 A。11.研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上用 SiO2+2CSi+2CO来制取粗硅，下列说法正确的是（）A.生成 CO 的原因是 O2不足B.该反应为置换反应C.硅元素在地壳中的含量比氧元素多D.该反应体现了 C 的氧化性【答案】B【解析】该反应没有氧气参与，生成一氧化碳与氧气无关；该反应属于置换反应；硅元素在地壳中的含量比氧元素少；在该反应中 C 得到了氧元素，体现了 C 的还原性。故选 B。12.民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱(化学

8、式为4C34H47NO11)，药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法不正确的是（）A.乌头碱由四种元素组成B.乌头碱分子中 C、H 原子个数比为 34:47C.乌头碱在空气中充分燃烧只生成 CO2和 H2O D.每个乌头碱分子由 93 个原子构成【答案】C【解析】根据乌头碱化学式为 C34H47NO11判断乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的；一个乌头碱分子中 C、H 原子个数比为 34：47；乌头碱在空气中充分燃烧除生成 CO2和 H2O 外，还会生成含氮的化合物；每个乌头碱分子由 34 个碳原子、47 个氢原子、1 个氮原子和 18个氧原子构成的，共含 93 个原子。故选 C。13

9、.实验室常用 2KClO32KCl+3O2来制取 O2，下列说法错误的是（）A.MnO2加快了反应速率B.该反应属于分解反应C.固体减少的质量等于生成 O2的质量D.反应前后氯元素呈现的化合价分别为+3 价和-1 价【答案】D【解析】实验室氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，加快了反应速率；该反应属于分解反应；根据质量守恒定律，固体减少的质量等于产生氧气的质量；在氯酸钾中，钾元素显+1 价，氧元素显-2 价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，判断氯酸钾中氯的化合价为+5 价，在氯化钾中氯的化合价-1 价。故选 D。14.食醋里通常含有 3-5%的醋酸(CH3COOH)

10、，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是（）A.产生的气体是二氧化碳B.加水稀释食醋，溶液 pH 变小C.醋酸在水溶液里能解离出 H+D.不宜用铝制容器盛装食醋【答案】B【解析】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳；加水稀释食醋，溶液的酸性减弱，溶液 pH 变大；电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，醋酸属于酸在水溶液里能解离出 H+；铝是活泼金属，能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气，不宜用铝制容器盛装食醋。故选 B。15.纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下

11、列结论不正确的是（）5A.纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁B.相同的反应物在不同条件下生成物可能不同C.有些物质燃烧时温度不需要达到着火点D.反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一【答案】C【解析】四氧化三铁是黑色的固体，氧化铁是红色固体；纳米铁粉在空气中能自燃生成氧化铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，即相同的反应物在不同条件下生成物可能不同；物质燃烧时温度必须达到着火点；根据“纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物，铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实”判断反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一。故选 C。16.常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，

12、充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是（）A.B.C.D.【答案】C【解析】常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，反应开始前溶液质量大于 0，随着反应的进行，溶液质量不断增加，直至稀盐酸反应完，溶液质量达到最大，之后溶液质量不变；镁与稀盐酸反应放热，随着反应的进行，温度不断升高，稀盐酸反应结束后，溶液温度开始下降；镁与稀盐酸反应生成氢气，反应开始前氢气质量等于 0，随着反应的进行，氢气体积不断增加，直至稀盐酸反应完，氢气体积达到最大，之后氢气体积不变；根据质量守恒定律可知反应前后氢元素个数、质量均不变，即反应前后氢元素质量不变。故选 C。二、非选择题二、非选择题17.江西海昏侯墓考古发掘出大

13、量金器、竹简、玉器和青铜器。某些玉器含有 Al2O3，Al2O3中铝元素显+3 价，青铜器上的铜锈可用酸洗，清洗后的溶液中含有铜离子。(1)用化学用语表示上面加点的文字为_和_。(2)在下列几种物质中，属于合成材料的是_(填序号)。6A.竹简B.棉花C.塑料D.青铜(3)黄金化学性质十分稳定，其外观与铜相似，常用灼烧的方法来鉴别它们，鉴别过程的化学反应方程式为_。【答案】(1).Cu2+(2).C(3).2Cu+O22CuO【解析】（1）氧化铝中铝元素显+3 价，可表示为；铜离子带 2 个单位的正电荷，铜离子表示为 Cu2+；（2）竹简、棉花属于天然材料；塑料属于有机合成材料；青铜属于金属材料

14、。故选 C；（3）在加热的条件下，金与氧气不能反应，铜与氧气反应生成黑色的氧化铜。可用灼烧的方法来鉴别黄金和铜，化学反应方程式为 2Cu+O22CuO。18.新能源汽车的研发和使用是时代发展的需要。(1)下列能源不属于新能源的是_(填序号)。A.氢能B.核能C.石油D.风能(2)锂电池可为新能源汽车提供动力，下列结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最为相似的是_(填序号)。(3)锂(Li)的金属活泼性强于铝，它与稀硫酸反应的化学方程式为_，新能源汽车除了节约化石能源外，其主要优点是_。【答案】(1)C(2)B(3)2Li+H2SO4=Li2SO4+H2(4)无污染【解析】（1）人们正在利用和

15、开发的新能源有氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等，石油属于化石燃料。故选 C；（2）原子的最外层电子数决定元素的化学性质，即原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似。故选 B；（3）锂与稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气，反应的化学方程式是 2Li+H2SO4=Li2SO4+H2；新能源汽车除了节约化石能源外，其主要优点是无污染。19.将 80g M 物质加入 50g 水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如右图所示，按要求填空。(1)A 点时，该溶液的溶质质量分数为_。7(2)A、B、C 三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是_(填字母)。(3)在 40时，M 物质的溶解度

16、为_g，若保持溶剂的质量不变，从 C 点对应的溶液获得 M 的晶体，可以采用的方法是_。【答案】(1)50%(2)C(3)160(4)降温结晶【解析】（1）根据溶液的质量随温度的变化曲线可知，A 点时，该溶液的质量为 100g，溶液中的 M 质量为（100 g-50g）=50g，该溶液的溶质质量分数=100%=50%；（2）A 点对应的溶液随温度的升高溶液的质量不断增大，A 点对应的溶液中存在未溶解的 M，A 点对应的溶液是饱和溶液；当温度上升到 40，溶液的质量为 130 g，说明 80g M 物质恰好完全溶解，B 点对应的溶液是饱和溶液；当温度上升到 60时，溶液的质量不增加，C 点对应的

17、溶液是不饱和溶液。A、B、C 三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是 C；（3）根据曲线关系图可知，在 40时，80g M 物质与 50g 水形成饱和溶液，则 40时，M 物质的溶解度为 160g；根据曲线关系图可知，M 的溶解度随温度的升高而增大，若保持溶剂的质量不变，从 C 点对应的溶液获得 M 的晶体，可以采用的方法是降温结晶。20.某工厂的废水中含有 MgSO4和 FeCl3，技术人员逐渐加入 NaOH 溶液调节废水的 pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。(1)固体 A 与某酸反应的化学方程式为_。操作时，当_即可停止加热。(2)固体 B 加热的

18、产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为_。(3)溶液 a 除了可能含有 NaOH 外，还一定含有的溶质是_(填化学式)。【答案】(1)Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O(2)少量水(或析出大量晶体)(3)H2O(4)NaCl、Na2SO4【解析】（1）固体 A 与某酸反应是氢氧化镁与硫酸的反应，生成的是硫酸镁和水，反应的化学方程式为 Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O；操作是蒸发操作，当还有少量水(或析出大量晶体)时停止加热；（2）固体 B 是氢氧化铁，加热的产物是两种常见氧化物，一种是氧化铁，根据质量守恒定律可知，另一种氧化物是水，化学式是 H2O；（3）

19、溶液 a 中含有生成的氯化钠和硫酸钠，化学式分别是 NaCl、Na2SO4。21.2018 年 5 月 13 日，我国首艘 001A 型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领8域取得重大突破。根据所学知识填空。(1)建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是_(填“原子”“分子”或“离子”)，工业制钛有种反应为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X 的化学式为_。(2)航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_接触而锈蚀。(3)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的是_(填序号)。A.稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉

20、，最后加入锌粉B.ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入 CuCl2溶液C.ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉【答案】(1)原子(2)SO3(3)水和氧气(4)AB【解析】(1)金属是由原子直接构成，构成金属钛的粒子是原子；根据TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2可知，反应物中有 1 个钛原子，4 个氟原子，4 个氢原子，2个硫原子，8 个氧原子，生成物中有 4 个氢原子，4 个氟原子，1 个钛原子，2 个氧原子和2X；根据质量守恒定律可知，在化学反应前后原子种类、个数不变，2X 中有 2 个硫原子，6个氧原子，X 的化学式为 SO3；(2)铁与氧气、水同时接触就会生锈。航母外

21、壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与水和氧气接触而锈蚀；(3)稀盐酸中加入足量铁粉后，能产生气泡和氯化亚铁，再加铜粉，无明显变化，说明铜不能与氯化亚铁反应，则铁的活动性大于铜，最后加入锌粉，锌粉表面有金属析出，说明锌能与氯化亚铁反应，则锌的活动性大于铁。该实验能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱；ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，无明显变化，说明铁不能与 ZnCl2反应，则铁的活动性小于锌，再加入 CuCl2溶液，铁的表面覆盖一层红物质，说明铁的活动性大于铜，该实验能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱；ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，无明显变化，说明铜不能与 ZnCl2反应，则铜的活动性小于锌，再加入

22、铁粉，无明显变化，说明铁不能与 ZnCl2反应，则铁的活动性小于锌，无法比较铜、铁的活动性，该实验不能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱。故选 AB。22.规范使用仪器是实验成功的保障，结合下图所示玻璃仪器，回答问题。(1)可用作热源的是_(填序号)，若往仪器 E 中加入块状固体，则应先将该仪器9_(填“平”“立”或“斜”)放。(2)若用仪器 A 和 D 稀释浓硫酸，则 D 的作用是_，若用仪器 A 和 D 进行过滤操作，还必须用到上述的一种仪器是_(填名称)。(3)若某气体只能用 F 装置收集，则该气体的密度比空气小，且_。【答案】(1)C(2)平(3)搅拌，加速散热(4)漏斗(5)易溶于水【

23、解析】（1）酒精灯可用作为热源；往试管中加入块状固体时，将试管平放，用镊子把药品送到试管口，再把试管慢慢竖起；（2）浓硫酸溶于水会放出大量的热，稀释浓硫酸时，要用玻璃棒不断地搅拌，使产生的热量加速散失。稀释浓硫酸时玻璃棒的作用是搅拌，加速散热；过滤时需要的仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；（3）若某气体只能用 F 装置收集，即只能用向下排空气法收集，不能用排水法收集，说明该气体的密度比空气小，且易溶于水。23.(1)不同实验对反应速率有不同要求。某同学探究 CO2制取实验，按要求答题。限选控制反应速率的方法：反应物的浓度 反应物的状态限选试剂：A.稀盐酸 B.浓盐酸 C.块状石灰石 D.碳酸钠溶液E.

24、粉末状石灰石填写下表并回答相关问题。实验名称控制速率的方法所选用的最佳试剂灭火器反应原理_和 DCO2的实验室制法_A 和 C写出灭火器反应原理的化学方程式_。(2)已知：CO2和 SO2既有相似性，又有差异性。实验一：水槽中滴入紫色石蕊，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如右图所示，说明相同条件下的溶解性：SO2_(填“”或“(5)红(6)产生淡黄色固体【解析】(1)灭火器灭火时，需要灭火器快速产生二氧化碳，反应物的浓度越大，反应速度越快，灭火器中选用的最佳试剂是浓盐酸和碳酸钠溶液。故选 B；实验室制取 CO2时需要得到平稳的气流，以便于收集，选用的最佳试剂是稀盐酸和块状的

25、石灰石，是通过控制反应物的状态，来控制反应的速度。故选；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O；(2)实验一：在相同的条件下，试管内的液面越高，溶解的量越多，气体的溶解度越大，所以相同条件下的溶解性：SOCO2；二氧化硫、二氧化碳分别与水反应生成亚硫酸和碳酸，亚硫酸的碳酸都呈酸性，都能使石蕊溶液变红色，所以试管内溶液变成红色；实验二：CO2和 SO2化学性质有相似性，根据镁条在 CO2中剧烈燃烧的化学方程式可推测镁条在 SO2中燃烧的现象为：剧烈燃烧，产生淡黄色固体。24.化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废

26、气中的 SO2，可用以下方式处理。方式一：2SO2+O2+2CaO=2CaSO4方式二：2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O 试计算：(已知：CaSO4的价格为 700 元/吨，相对分子质量为 CaSO4136Na2SO4142)。(1)CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_。(2)若用方式一处理 9.6tSO2，所得产品价值_元?(3)若用方式二处理 9.6t SO2，刚好用去 50t 一定浓度的 NaOH 溶液，求所得溶液的溶质质量分数_(最终结果精确到 0.1%)。【答案】(1)氧元素(2)14280(3)34.4%【解析】（1）在 CaSO

27、4中，硫元素与氧元素的质量比=32：（164）=1：2，所以硫元素和氧元素质量分数呈整数倍关系；（2）设：生成的硫酸钙的质量为 x2SO2+O2+2CaO=2CaSO41282729.6txx=20.4t所得产品价值 700 元/t20.4t=14280 元（3）设：生成的硫酸钠的质量为 y，消耗的氧气质量为 z；2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O11128 322849.6t zyy=21.3tz=2.4t所得溶液的溶质质量分数=100%34.4%。答：（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和 氧元素。（2）若用方式一处理 9.6tSO2，所得产品价值 14280 元。（3）若用方式二处理 9.6tSO2，刚好用去 50t 一定浓度的 NaOH 溶液，所得溶液的溶质质量分数为 34.4%。