专题复习--有关pH计算电解质溶液中离子浓度的关系_中学教育-高考.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 专题复习有关 pH 计算、电解质溶液中离子浓度的关系 有关 pH 计算：（一）三种类型 pH 计算：1.电解质溶液加水稀释 （1）强电解质溶液的稀释；（2）弱电解质溶液的稀释。2.不同浓度的强酸（或强碱）自相混合 pH 计算：（1）酸 I酸 II ()()HnHnHVVIIIIII （2）碱 I碱 II ()()OHnOHnOHVVIIIIII 3.酸碱混合溶液 pH 的计算：（1）混合溶液呈中性：强酸强碱：n Hn OH()()室温时：/HOHmolL 1107 （2）混合溶液呈酸性：()()HnHnHVVIIIIII （3）混合溶液呈碱性：()()OHnOHnHVVII

2、IIII （二）酸碱稀溶液 pH 值计算途径 nnHnCOHnCHOHpHpOH元强酸元强碱酸酸 学习必备 欢迎下载 室温时，同一溶液的 pHpOH 14 电解质溶液中离子浓度的关系：（一）运用好两个守恒关系：1.电荷守恒关系：阴阳离子电荷数相等，即溶液为电中性；2.物料守恒关系：即各种元素的原子个数在溶解前后保持不变。此两种守恒关系，决定了溶液中离子间等式关系成立的基础。（二）一种电解质溶液中离子浓度大小的比较：1.强酸弱碱盐溶液：主抓弱碱离子水解平衡；2.强碱弱酸盐溶液：主抓弱酸根离子水解平衡；3.弱酸溶液：主抓弱酸的电离平衡；4.弱碱溶液：主抓弱碱的电离平衡；5.强碱弱酸溶液的酸式盐溶液

3、：主抓酸式酸根离子的电离和水解两种平衡。（三）两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较：1.强酸与弱碱混合（或强碱与弱酸混合）：a.恰好反应时，主抓两溶液混合生成强酸弱碱盐的水解情况；b.当弱碱（或弱酸）剩余时，溶液的酸碱性由强酸弱碱盐（或强碱弱酸盐）水解和弱碱（或弱酸）的电离相对大小决定。2.强碱弱酸盐与强酸混合（或强酸弱碱盐与强碱混合）；主抓两溶液混合后生成的弱酸（或弱碱）的电离。当弱酸（或弱碱）与盐的浓度相同时，通常情况，弱酸（弱碱）的电离程度大于强碱弱酸盐（强酸弱碱盐）的水解程度。3.强碱弱酸盐与弱酸混合（或强酸弱碱盐与弱碱混合）主抓题设中的条件。【模拟试题】有关 pH 计算：1.常温下

4、，从 pH3 的弱酸溶液中取出 1mL 的溶液，加水稀释到 100mL，溶液的 pH 为_。2.常温下，等体积混合 0.1mol/L 盐酸和 0.06mol/L 氢氧化钡溶液后，溶液的 pH 为_。3.在 25时，若 10 体积的某强酸溶液与 1 体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸 pH 与强碱的 pH 之间的关系应满足_。4.某温度时，水的 KW10-13，将该温度下 pH11 的 NaOH 溶液 aL 与 pH1 的硫酸溶液 bL混合。（1）若所得混合液为中性，则 a:b_ （2）若所得混合液的 pH2，则 a:b_ （3）若所得混合液的 pH10，则 a:b_ 5.常温

5、下，某强酸溶液 pHa，强碱溶液 pHb，已知 ab12，酸碱溶液混合后 pH7，则酸溶液体积 V（酸）和碱溶液体积 V（碱）的关系是_。强电解质溶液的稀释弱电解质溶液的稀释不同浓度的强酸或强碱自相混合计算酸酸碱碱酸碱混合溶液的计算混合溶液呈中性强酸强碱室温时混合溶液呈酸性混合溶液呈碱性二酸碱稀溶液值计算途径元强酸元强碱酸酸学习必备欢迎下液为电中性物料守恒关系即各种元素的原子个数在溶解前后保持不变此两种守恒关系决定了溶液中离子间等式关系成立的基础二一种电解质溶液中离子浓度大小的比较强酸弱碱盐溶液主抓弱碱离子水解平衡强碱弱酸盐溶液主抓弱酸酸根离子的电离和水解两种平衡三两种电解质溶液混合后离子浓度

6、大小的比较强酸与弱碱混合或强碱与弱酸混合恰好反应时主抓两溶液混合生成强酸弱碱盐的水解情况当弱碱或弱酸剩余时溶液的酸碱性由强酸弱碱盐或强碱弱酸盐水学习必备 欢迎下载 6.分析下列室温下等体积的酸和碱溶液，混合后 pH 的情况：（1）pH3 的硝酸跟 pH11 的氢氧化钾溶液：（2）pH3 的盐酸跟 pH11 的氨水：（3）pH3 的硫酸跟 pH11 的氢氧化钠溶液：（4）pH3 的醋酸跟 pH11 的氢氧化钡溶液：7.常温下，把 80mLNaOH 溶液加入到 120mL 盐酸中，所得溶液的 pH2，如果混合前 NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度是_。8.常温下，一元碱 A 与 0

7、.01mol/L 的一元强酸等体积混合后所得溶液的 pH 为 7。以下说法正确的是（）A.若 A 为强碱，其溶液的物质的量浓度等于 0.01mol/L B.若 A 为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于 0.01mol/L C.反应前，A 溶液中OH-一定是 0.01mol/L D.反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子浓度 9.室温时，0.06mol/L 硫酸溶液与 0.01mol/L 氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液的 pH 为_。10.在室温下将 pH3 的强酸溶液和 pH12 的强碱溶液混合，当混合溶液的 pH11 时，强酸与强碱溶液的体积比是_。11.25，往 V mLpHa 的 H2

8、SO4溶液中滴入 pHb 的 NaOH 溶液 10VmL 时，溶液中SO42与 Na+的物质的量之比恰好为 1:2，则 a 与 b 之和为（）A.13 B.14 C.15 D.不能确定 12.现有 25pH13 的 Ba(OH)2溶液：（1）该 Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_；（2）加水稀释 100 倍，所得溶液中由水电离出OH-_；（3）与 pH13 的 NaOH 溶液按体积比 1:4 混合，所得溶液的 pH_；（4）与 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中H+_；（5）与某盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1:9 混合后，所得溶液 pH11，该盐酸溶液的pH_；（6）加入一

9、定体积浓度为 CmolL-1的 Na2SO4溶液恰好完全反应，所得溶液 pH12，则C 值为_。电解质溶液中离子浓度的关系：1.在硫化钠溶液中，下列关系正确的是：（）A.OHHSHH S2 B HHSHH S.22 C OHHSHH S.22 D OHHSHH S.22 强电解质溶液的稀释弱电解质溶液的稀释不同浓度的强酸或强碱自相混合计算酸酸碱碱酸碱混合溶液的计算混合溶液呈中性强酸强碱室温时混合溶液呈酸性混合溶液呈碱性二酸碱稀溶液值计算途径元强酸元强碱酸酸学习必备欢迎下液为电中性物料守恒关系即各种元素的原子个数在溶解前后保持不变此两种守恒关系决定了溶液中离子间等式关系成立的基础二一种电解质溶液

10、中离子浓度大小的比较强酸弱碱盐溶液主抓弱碱离子水解平衡强碱弱酸盐溶液主抓弱酸酸根离子的电离和水解两种平衡三两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较强酸与弱碱混合或强碱与弱酸混合恰好反应时主抓两溶液混合生成强酸弱碱盐的水解情况当弱碱或弱酸剩余时溶液的酸碱性由强酸弱碱盐或强碱弱酸盐水学习必备 欢迎下载 2.在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）A.ClNHHOH4 B NHClHOH.4 C NHClHOH.4 D ClNHHOH.4 3.在 0.1mol/L 氢硫酸溶液中，下列关系错误的是（）A.HHSSOH2 B HHSSOH.22 C HHSSOH.2 D H SHSSmolL./2201 4.

11、在 0.1mol/LNaHCO3溶液中，下列关系正确的是（）A.NaHCOHOH3 B NaHHCOOHCO.3322 C NaHCOOHH.3 D NaHCOCOH CO.33223 5.pH3 的盐酸与 pH11 的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（）A.NHClHOH4 B NHClOHH.4 C ClNHHOH.4 D ClNHOHH.4 6.浓度均为 0.1mol/L 的甲酸和 NaOH 溶液等体积混合后，下列关系正确的是（）A.NaHCOOOHH B H C O ONaOHH.强电解质溶液的稀释弱电解质溶液的稀释不同浓度的强酸或强碱自相混合计算酸酸碱碱酸碱混合溶液的计算混

12、合溶液呈中性强酸强碱室温时混合溶液呈酸性混合溶液呈碱性二酸碱稀溶液值计算途径元强酸元强碱酸酸学习必备欢迎下液为电中性物料守恒关系即各种元素的原子个数在溶解前后保持不变此两种守恒关系决定了溶液中离子间等式关系成立的基础二一种电解质溶液中离子浓度大小的比较强酸弱碱盐溶液主抓弱碱离子水解平衡强碱弱酸盐溶液主抓弱酸酸根离子的电离和水解两种平衡三两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较强酸与弱碱混合或强碱与弱酸混合恰好反应时主抓两溶液混合生成强酸弱碱盐的水解情况当弱碱或弱酸剩余时溶液的酸碱性由强酸弱碱盐或强碱弱酸盐水学习必备 欢迎下载 C H C O ONaHOH.D NaHCOOOHH.7.0.2mol

13、/L 醋酸钾溶液与 0.1mol/L 盐酸等体积混合，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.CH COOClHCH COOH33 B CH COOClCH COOHH.33 C CH COOClHCH COOH.33 D CH COOClCH COOHH.33 8.0.1mol/LNaOH 溶液与 0.1mol/L 氯化铵溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小关系正确的是（）A.NaClOHH B NaClOHH.C NaClHOH.D ClNaOHH.9.在物质的量浓度均为 0.01mol/L 的醋酸和醋酸钠混合溶液中，测得CH3COO-Na+，则下列关系正确的是（）A.HOH B H

14、OH.C CH COOHCH COO.33 D CH COOHCH COOmolL./330 02 【模拟试题】答案：1.pH7 (3)pH=7 (4)pH7；（3）pH7；（4）pH7 7.0.05mol/L 8.AB 9.2 10.9:2 11.A 12.（1）0.05mol/L；（2）10-11mol/L；（3）13；（4）210-13mol/L；（5）2；（6）5.610-2mol/L Na SOBa OHNaOHCVV242290 05().电解质溶液中离子浓度的关系：1.D 2.A 3.A 4.BD 5.B 6.A 7.D 8.B 9.AD 强电解质溶液的稀释弱电解质溶液的稀释不同浓度的强酸或强碱自相混合计算酸酸碱碱酸碱混合溶液的计算混合溶液呈中性强酸强碱室温时混合溶液呈酸性混合溶液呈碱性二酸碱稀溶液值计算途径元强酸元强碱酸酸学习必备欢迎下液为电中性物料守恒关系即各种元素的原子个数在溶解前后保持不变此两种守恒关系决定了溶液中离子间等式关系成立的基础二一种电解质溶液中离子浓度大小的比较强酸弱碱盐溶液主抓弱碱离子水解平衡强碱弱酸盐溶液主抓弱酸酸根离子的电离和水解两种平衡三两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较强酸与弱碱混合或强碱与弱酸混合恰好反应时主抓两溶液混合生成强酸弱碱盐的水解情况当弱碱或弱酸剩余时溶液的酸碱性由强酸弱碱盐或强碱弱酸盐水