专题氧化还原反应教师版_中学教育-高考.pdf

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1、优秀学习资料 欢迎下载 专题 氧化还原反应练习 一、选择题 1(双选)关于氧化还原反应的下列说法中正确的是()A氧化还原反应前后元素化合价有升降 B氧化还原反应前后一定有氧的得失 C氧化还原反应前后一定有电子转移 D复分解反应和化合反应一定是氧化还原反应【解析】本题考查氧化还原反应的实质，即是否有电子转移。元素化合价的变化是由于电子得失(离子化合物)或电子对偏移(共价化合物)造成的，所以说氧化还原反应前后元素化合价有升降是正确的，故 A、C 正确；氧化还原反应可以有氧的得失也可以没有氧的得失，如氢气与氯气的氧化还原反应，就与氧无关，B 错误；另外化合反应可能是氧化还原反应，也可能不是氧化还原反

2、应，如 Na2OH2O=2NaOH 就不是氧化还原反应；复分解反应不是氧化还原反应。【答案】AC 2在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是()AF、I、S2 BFe3、MnO4、NO3 CClO4、Mg DCl2、Fe3、Al 答案：B。A 中的 F、I、S2，C 中的 Mg，D 中的 Al 都各自是这些元素的最低价态，若参与氧化还原反应，只能用作还原剂。A、C、D 不正确，B 中3 价的 Fe、7 价的 Mn，5 价的 N 都分别是这些元素的最高价态，故 B 正确。3下列物质与酸的反应中，只表现出酸性作用的是()A Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO2 2H2O B C4HNO

3、3(浓)=CO2 4NO2 2H2O C 3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO 4H2O D CuO2HNO3(稀)=Cu(NO3)2H2O【解析】反应中酸只表现酸性作用时只生成盐，A、C 两项中的酸除了生成盐以外，还被金属还原了，除了表现酸性作用外，还表现出了氧化性，A、C 项不符合题意；B 项中浓 HNO3只做氧化剂，只起氧化作用，B 项不符合题意；D 项酸只是生成了盐，只起到了酸性作用，D项符合题意。【答案】D 4下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是()A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O BFeH2SO4=FeSO4H2 CBaCl2H2SO4=BaS

4、O4 2HCl DH2CuO=CuH2O【解析】A、C 两项不是氧化还原反应，D 项不是离子反应，B 项符合条件。【答案】B 5下列变化中，元素价态变化与反应：3NO2H2O=2HNO3NO 属于同一类型的是()A2FeCl3H2S=2FeCl22HClS B2NH4Cl6HClK2Cr2O7=2KClN2 2CrCl37H2O C3Br26NaOH=NaBrO35NaBr3H2O D5H2S2KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO45S 8H2O【解析】题干中反应规律是同一元素的价态既升高又降低，选项中只有 C 符合。【答案】C 6(双选)下列实验现象与氧化还原反应有关的是()A碳酸钠

5、加入CaCl2溶液产生白色沉淀物 B硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物 C石灰石溶于盐酸并产生气泡 D铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射【解析】A、B、C、D 四项发生反应的化学方程式分别为：A 项：Na2CO3CaCl2=CaCO3 2NaClB 项：CuSO4Fe=FeSO4Cu C 项：CaCO32HCl=CaCl2CO2 H2OD 项：3Fe2O2=点燃Fe3O4 通过分析元素化合价升降结果可知 A、C 项中无元素化合价发生变化，B、D 项中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。【答案】BD 7制备单质硅时，主要化学反应如下：SiO22C=高温Si2CO；Si2Cl2=高温Si

6、Cl4；SiCl42H2=高温Si4HCl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是()A为置换反应 B均为氧化还原反应 C为化合反应 D三个反应的反应物中硅元素均被氧化【解析】三个反应中均有元素化合价的变化，所以它们都是氧化还原反应；反应中硅元素被还原，反应中硅元素被氧化。【答案】D 8(2013 应县一中高一期末)工业上利用反应3Cl28NH3=N26NH4Cl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了 Cl2的强氧化性 C该反应中 NH3被还原 D该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 9(双选)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()优秀

7、学习资料 欢迎下载 【解析】考查氧化还原反应电子转移的表示方法，解题时首先找出变价元素确定其升降规律，然后依据得失电子数目相等的规律，标出电子转移的数目。解题流程：【答案】BC 10氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaHH2O=NaOH H2，对这一反应的描述正确的是()ANaH 是氧化剂 B.生成 1 mol H2转移 2 mol 电子 C.NaOH 是还原产物 D.氧化产物和还原产物的质量比是 11 答案：D。标出反应情况：再由各反应物及生成物价态可知，NaH 中的氢由反应前的1价变为反应后 H2中的 0 价，化合价升高，被氧化，相应生成物为氧化产物，H2O 中的一个氢由反应前的

8、1 价变为反应后 H2中的 0 价，化合价降低，被还原，相应生成物为还原产物。从图示很明显的得出生成 1 mol H2应转移 1 mol 电子。11(2013 广雅中学高一期末)用下列方法均可制得氧气：2KClO3=MnO22KCl3O2 2HgO=2HgO2 2KMnO4=K2MnO4MnO2O2 若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为()A3：1：1 B3：1：4 C1：1：1 D2：1：1【解析】三个反应中反应物中的氧元素都是2 价，生成的 O2中氧元素是 0 价。当三个反应都制得 1 mol O2时，转移的电子都是 4 mol，C 项正确。【答案】C 12根据下列反应的化学方

9、程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是()I2SO22H2O=H2SO42HI 2FeCl2Cl2=2FeCl3 2FeCl32HI=2FeCl22HClI2 AIFe2ClSO2 BClFe2SO2I CFe2IClSO2 DSO2IFe2Cl【解析】根据反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，还原剂还原性大于还原产物的还原性。第一个反应还原剂(SO2)还原性大于还原产物(HI)；第二个反应还原剂(FeCl2)中的 Fe2还原性大于还原产物(FeCl3中的 Cl)；第三个反应还原剂(HI)还原性大于还原产物(FeCl2中的 Fe2)。由以上分析得还原性顺序为：SO2IFe2Cl。【答案】D 13

10、(2013 阳泉市高一期末)已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A2Fe32I=2Fe2I2 BCl2FeI2=FeCl2I2 CCo2O36HCl=2CoCl2Cl2 3H2O D3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3【解析】因为氧化性 Co2O3Cl2FeCl3I2，所以 Fe3能将 I氧化为 I2，A 项反应能发生；由氧化性 Fe3I2和还原性 IFe2，Cl2能将 I和 Fe2都氧化，但在 Cl2少量时只氧化还原性更强的 I，所以 B 项也可以发生；Co2O3能将 Cl氧化为 Cl

11、2，C 项反应也能发生；D 项 Cl2先氧化 I再氧化 Fe2，所以 D 项反应不能发生。【答案】D 14(2014 石家庄质检二)一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3HNO3N2H2O(未配平)，该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为()A B C D【解析】由H2O 知 5 个N3失去的电子等于 3 个N5得到的电子，所以被氧化与被还原的氮原子个数之比为。【答案】A【解析】HCl 和 NH3反应生成 NH4Cl 白色固体，固体小颗粒悬浮于空气中形成白烟，A 项正确；在此反应中是 Cl2氧化了 NH3，Cl2被还原后生成 3HCl，B 项正确，C 项错误；反应中氧化剂为

12、 3 mol Cl2,8 mol NH3中只 2 mol 起还原剂作用，D 项正确。【答案】C 15(2013 吉安市高一期末)HO2(超氧酸)是一种弱酸，具有极高的活性。一定条件下，铜与盐应前后元素化合价有升降氧化还原反应前后一定有氧的得失氧化还原反应前后一定有电子转移复分解反应和化合反应一定是氧化还原反应解析本题考查氧化还原反应的实质即是否有电子转移元素化合价的变化是由于电子得失离子化以有氧的得失也可以没有氧的得失如氢气与氯气的氧化还原反应就与氧无关错误另外化合反应可能是氧化还原反应也可能不是氧化还原反应如就不是氧化还原反应复分解反应不是氧化还原反应答案在氧化还原反应中下列各组物质均价的价

13、的价的都分别是这些元素的最高价态故正确下列物质与酸的反应中只表现出酸性作用的是浓浓稀稀解析反应中酸只表现酸性作用时只生成盐两项中的酸除了生成盐以外还被金属还原了除了表现酸性作用外还表现出了氧化性项优秀学习资料 欢迎下载 酸、氧气发生如下反应可生成 HO2：CuHClO2=CuClHO2，下列说法正确的是()A上述反应中，O2发生了氧化反应 BHO2在碱溶液中能稳定存在 C 上述反应中 HO2是还原产物 D 上述反应的离子方程式为 CuClO2=CuClO2【解析】由知 O2被还原发生还原反应，HO2是还原产物，A 项错误，C 项正确；HO2是一种弱酸，能与碱发生反应，不能在碱溶液中稳定存在，B

14、 项错误；HO2属弱酸，不能完全电离成 H和 O2，在书写离子方程式时应写成 HO2的形式，D 项错误。C 正确。16在一定条件下，ROn3和 F2可发生如下反应：ROn3F22OH=RO42FH2O，从而可知在 ROn3中，元素 R 的化合价是()A4 价 B5 价 C6 价 D7 价【解析】此类题考查守恒规律的应用。所有的离子反应均遵循质量守恒和电荷守恒，对于氧化还原反应的离子反应，还遵循得失电子守恒。往往可以根据这三个守恒判断离子方程式的正误或进行有关化合价的计算。方法 1：根据电荷守恒有 n1 211 2，n1。设元素 R 在 RO3中的化合价为 x，则 x2 31，x5 价。方法 2

15、：设元素 R 在 ROn3中的化合价为 x。根据氧化还原反应中，得失电子守恒有(7x)10(1)2，所以 x5 价。【答案】B 1724 mL 浓度为 0.05 mol L1的 Na2SO3溶液恰好与 20 mL 浓度为 0.02 mol L1的 K2Cr2O7溶液完全反应。已知 Na2SO3被 K2Cr2O7氧化为 Na2SO4，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为()A2 价 B3 价 C4 价 D5 价 答案:B。设还原产物中 Cr 的化合价为 x。Na2S4O32e,Na2S6O4，失电子的物质的量为 0024 L 0.05 mol L1 20.002 4mol；得电子的物质的量为 0

16、02 L 0.02 mol L1(6x)2，氧化剂与还原剂恰好完全反应，且得失电子数相等，所以有 002 L 0.02 mol L1(6x)20.002 4 mol 解得 x3。18 常温下，在下列溶液中发生如下反应：16H10Z2XO4=2X25Z28H2O；2A2B2=2A32B；2BZ2=B22Z。由此判断下列说法错误的是()A反应 Z22A2=2A32Z可以进行 BZ 元素在反应中均被还原 C氧化性由强到弱的顺序是 XO4、Z2、B2、A3 D还原性由强到弱的顺序是 A2、B、Z、X2 答案：B。Z 元素在反应中被氧化，B 项错误。依据氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原

17、产物，可得出：氧化性 XO4Z2B2A3，还原性 A2BZX2，由还原性：A2Z可知，A 项反应可以进行。二、非选择题 1Fe2O32Al=高温Al2O32Fe 所属基本反应类型是_。在该反应中_元素的化合价升高，该元素的原子_电子，被_；而_元素的化合价降低，该元素的原子_电子，被_。该反应中，Fe2O3发生了_反应，Al 发生了_反应，_是氧化剂，_是还原剂，_是氧化产物，_是还原产物。【解析】解决氧化还原反应的基本概念题目时，要注意“升(化合价升高)、失(电子)、氧(发生氧化反应)；降(化合价降低)、得(电子)、还(发生还原反应)”。从反应类型上看该反应是置换反应，分析物质化合价的变化知

18、：Fe 的化合价由3 价降到 0 价，被还原，得到的铁是还原产物，Fe2O3作氧化剂；Al 的化合价由 0 价升到3 价，单质铝作还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物 Al2O3。【答案】置换反应 铝 失 氧化 铁 得 还原 还原 氧化 Fe2O3 Al Al2O3 Fe 20(2014 经典习题选萃)在下列反应中：A2F22H2O=4HFO2 B2Na2H2O=2NaOH H2 CCaOH2O=Ca(OH)2 D2H2O=电解2H2 O2 (1)水只作氧化剂的是_(填字母序号，下同)，水只作还原剂的是_，水既作氧化剂又作还原剂的是_，水既不作氧化剂又不作还原剂的是_。(2)用双线桥法表示 D

19、反应中电子转移情况。_。【解析】H2O 氢元素为1 价，氧元素为2 价，故当生成 H2时，H2O 作氧化剂，当生成 O2时，H2O 作还原剂，当 H2和 O2都生成时，水既作氧化剂又作还原剂，当两种气体都不生成时，水既不作氧化应前后元素化合价有升降氧化还原反应前后一定有氧的得失氧化还原反应前后一定有电子转移复分解反应和化合反应一定是氧化还原反应解析本题考查氧化还原反应的实质即是否有电子转移元素化合价的变化是由于电子得失离子化以有氧的得失也可以没有氧的得失如氢气与氯气的氧化还原反应就与氧无关错误另外化合反应可能是氧化还原反应也可能不是氧化还原反应如就不是氧化还原反应复分解反应不是氧化还原反应答案

20、在氧化还原反应中下列各组物质均价的价的价的都分别是这些元素的最高价态故正确下列物质与酸的反应中只表现出酸性作用的是浓浓稀稀解析反应中酸只表现酸性作用时只生成盐两项中的酸除了生成盐以外还被金属还原了除了表现酸性作用外还表现出了氧化性项优秀学习资料 欢迎下载 剂又不作还原剂。【答案】(1)B A D C 21(2014 试题调研)(1)A 图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在 A 图中用阴影部分表示反应：H2CuO=CuH2O 所属的区域。(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用 B 图表达。其中为化合反应，则为_反应。写出有水生成的符合反应类型的一个化学方程式：

21、_，写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式_。【解析】本题主要考查了四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，置换反应一定是氧化还原反应，所以反应 H2CuO=CuH2O 应全部在大圆之内。复分解反应一定不是氧化还原反应，有单质参与的化合反应才是氧化还原反应，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。(2)由反应类型是非氧化还原反应知反应是复分解反应；反应类型是置换反应。【答案】(1)如右图(2)分解 NaOHHCl=NaCl H2O CH2O(g)=高温COH2 22(2014 经典习题选萃)一个体重 50 kg 的健康人体内含铁元素 2 g，这 2 g 铁元素以 Fe2和 Fe3的形式存在。F

22、e2易被吸收。所以给贫血者补充铁时，应补充含 Fe2的亚铁盐(如 FeSO4)。服用维生素 C 可使食物中的 Fe3转化成 Fe2，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：(1)维生素 C 可使食物中的 Fe3转化成 Fe2，在此过程中_是氧化剂，说明维生素 C 具有_性。(2)已知下列反应：H2O22Fe3=2Fe2O2 2H，2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。反应中生成 1 mol O2转移电子的物质的量为_，反应、的总反应方程式为_，在该反应中 Fe3的作用为_。【解析】(1)Fe3Fe2被还原，故维生素 C 具有还原性。(2)反应中氧元素的化合价由1 价变为 0 价，故每生成 1

23、mol O2转移 2 mol e。【答案】(1)Fe3 还原(2)2 mol 2H2O2=2H2OO2 催化剂 23实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有 CuI 的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为 4CuIHg=Cu2HgI42Cu(反应前后的 I 均为1 价)。(1)上述反应产物 Cu2HgI4中，Cu 元素显_价。(2)以上反应中的氧化剂为_，氧化产物是_，当有 2 mol CuI 参与反应时，转移电子_mol。【答案】(1)1(2)CuI Cu2HgI4 1 24按要求填空。(1)在 Fe、Fe2、Fe3、H中，只有氧化性的是_，只有

24、还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2 在、反应中一定不可能实现的是_；在反应中氧化剂是_，还原性最强的是_，若该物质消耗 30 g，转移电子_mol。【解析】(1)元素处于最高价态时，只能得电子而只具有氧化性；当元素处于最低价态时，只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，既可以得电子又可以失电子，既具有氧化性又具有还原性。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。式反应物中的氮元素为3 价和

25、2 价，生成物中为3 价，3 与2 之间的价态应为 0 价或1 价，不可能出现3 价的氮，所以式不能实现。在反应N2OHN5O3N32O3H2O 中，据化合价变化可知 HNO3为氧化剂，NO 为还原剂(还原性最强)，当有 30 g NO(即 1 mol)消耗时，转移电子数为 1 mol 11 mol。【答案】(1)Fe3、H Fe Fe2(2)HNO3 NO 1 应前后元素化合价有升降氧化还原反应前后一定有氧的得失氧化还原反应前后一定有电子转移复分解反应和化合反应一定是氧化还原反应解析本题考查氧化还原反应的实质即是否有电子转移元素化合价的变化是由于电子得失离子化以有氧的得失也可以没有氧的得失如氢气与氯气的氧化还原反应就与氧无关错误另外化合反应可能是氧化还原反应也可能不是氧化还原反应如就不是氧化还原反应复分解反应不是氧化还原反应答案在氧化还原反应中下列各组物质均价的价的价的都分别是这些元素的最高价态故正确下列物质与酸的反应中只表现出酸性作用的是浓浓稀稀解析反应中酸只表现酸性作用时只生成盐两项中的酸除了生成盐以外还被金属还原了除了表现酸性作用外还表现出了氧化性项