专题一第三讲课时演练知能提升_中学教育-高考.pdf

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1、优秀学习资料 欢迎下载 1(2014 高考江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是()A Cu 溶于稀 HNO3：Cu 2H NO3=Cu2 NO2 H2O B(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2：Fe2 2OH=Fe(OH)2 C用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO3 2H=Ca2 H2O CO2 D 向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al(OH)3：CO2 AlO2 2H2O=Al(OH)3 HCO3 解析：选 D。A.Cu 与稀硝酸反应生成 NO，应为 3Cu 2NO 3 8H=3Cu2 2NO 4H2O。B漏写 NH 4与 OH

2、 的反应，应为 2NH 4 Fe2 4OH=Fe(OH)2 2NH3 H2O。C醋酸为弱电解质，发生部分电离，书写离子方程式时用化学式表示，应为 CaCO3 2CH3COOH=Ca2 2CH3COO CO2 H2O。D H2CO3的酸性强于 Al(OH)3，NaAlO2溶液中通入 CO2气体可得到沉淀。2(2014 高考江苏卷)25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A pH 1 的溶液中：Na、K、MnO4、CO23 B c(H)1 1013 mol L1的溶液中：Mg2、Cu2、SO24、NO3 C 0.1 mol L1NH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、Cl D 0.

3、1 mol L1FeCl3溶液中：Fe2、NH4、SCN、SO24 解析：选 C。A.pH 1 的溶液显强酸性，CO23与 H 因生成 CO2、H2O 而不能大量共存。B c(H)1 1013 mol L1的溶液 pH 13，溶液显强碱性，Mg2、Cu2 分别与 OH 反应生成 Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存。C 0.1 mol L1 NH4HCO3溶液中，题给四种离子与 NH 4、HCO 3均不发生反应，可以大量共存。D Fe3、Fe2 均能与 SCN 反应，生成难电离的弱电解质 Fe(SCN)3、Fe(SCN)2而不能大量共存。3(2013 高考新课标全国卷)能正确表示下

4、列反应的离子方程式是()A浓盐酸与铁屑反应：2Fe 6H=2Fe3 3H2 B钠与 CuSO4溶液反应：2Na Cu2=Cu 2Na C NaHCO3溶液与稀 H2SO4反应：CO23 2H=H2O CO2 D向 FeCl3溶液中加入 Mg(OH)2：3Mg(OH)2 2Fe3=2Fe(OH)3 3Mg2 解析：选 D。运用学过的元素化合物知识和离子方程式的书写方法分析各选项。A项，浓盐酸与铁反应生成 Fe2，正确的离子方程式应为 Fe 2H=Fe2 H2；B 项，钠与CuSO4不能发生置换反应，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式应为 2N

5、a Cu2 2H2O=Cu(OH)2 2Na H2；C 项，NaHCO3溶于水电离出 Na 和 HCO 3，HCO 3不能再拆分，正确的离子方程式应为HCO 3 H=H2O CO2；D 项，Fe3 发生水解反应：Fe3 3H2O Fe(OH)3 3H，加入Mg(OH)2后消耗 H，促使水解平衡正向移动，生成 Fe(OH)3，该项正确。4(2013 高考重庆卷)在水溶液中能大量共存的一组离子是()A Na、Ba2、Cl、NO3 B Pb2、Hg2、S2、SO24 C NH4、H、S2O23、PO34 D Ca2、Al3、Br、CO23 优秀学习资料 欢迎下载 解析：选 A。从离子之间能否发生复分

6、解反应、沉淀反应或氧化还原反应等角度分析。A.四种离子之间不发生任何反应。B.Pb2 与 S2、SO24都可发生沉淀反应，Hg2 与 S2 可发生沉淀反应。C.H 与 S2O23可发生氧化还原反应：S2O23 2H=S SO2 H2O。D.Al3 和 CO23之间能发生水解相互促进的反应：2Al3 3CO23 3H2O=2Al(OH)3 3CO2；Ca2、CO23可发生沉淀反应。5已知在浓盐酸中 H3AsO3与 SnCl2反应的离子方程式为 3SnCl2 12Cl 2H3AsO3 6H=2As 3SnCl26 6M，关于该反应的说法中正确的组合是()SnCl2是还原剂 还原性：Cl As 每生

7、成 7.5 g As，还原剂失去电子的物质的量为 0.3 mol M 为 H2O SnCl26是氧化产物 A B C D只有 解析：选 A。本题以物质的氧化性、还原性强弱比较，氧化剂、还原剂的判断为切入点，考查氧化还原反应及其应用。方程式中 Sn 从 2 价升至 4 价，SnCl2是还原剂，SnCl26是氧化产物；As 从 3 价降到 0，H3AsO3是氧化剂，As 是还原产物。Cl 的化合价没有发生变化，不能推出 Cl 和 As 的还原性强弱，每生成 7.5 g As，还原剂失去电子的物质的量为7.5 g75 g mol 1 3 0.3 mol。根据质量守恒和电荷守恒推知 M 应为 H2O。

8、综上所述 不正确。6某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7 Cl2，则下列说法不正确的是()A Cl2是该反应的氧化产物 B氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1 14 C当转移 0.2 mol 电子时，被氧化的还原剂的物质的量为 0.2 mol D由该反应可知还原性：HCl CrCl3 解析：选 B。根据题中提供的反应物与生成物及氧化性：K2Cr2O7 Cl2，得出该反应的化学方程式为 K2Cr2O7 14HCl=2KCl 2CrCl3 3Cl2 7H2O。Cl2是该反应的氧化产物，A 项正确；氧化剂和还原剂的物质的量之比

9、为 1 6，B 项错误；当转移 0.2 mol 电子时，被氧化的还原剂的物质的量为 0.2 mol，C 项正确；CrCl3为还原产物，依据氧化还原反应规律，可知还原性：HCl CrCl3，D 项正确。7 已知某溶液中仅含有 5 种离子(不考虑水的电离和离子的水解)，其含量均为 1 mol，它们可能是 K、Ba2、Fe2、Al3、Fe3、Mg2、OH、HCO3、CO23、Cl、NO3和 SO24中的 5 种。为确定该溶液中所含的离子，向该溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体产生，且反应前后溶液中的阴离子种类没有变化。则下列说法正确的是()A原溶液中可能含有 K，一定没有 HCO3和 OH，将产生的无

10、色气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 B 原溶液中一定含有 Cl和 NO3，可能含有 SO24，反应生成的无色气体遇空气变红棕色 C原溶液中所含的阳离子为 Mg2、Fe2，加入稀盐酸所发生的反应为 3Fe2 4HNO3=3Fe3 NO 2H2O D若向原溶液中加入过量 NaOH 溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧到恒重，得到的固体质量为 107 g 解析：选 C。加入足量稀盐酸，有无色气体产生，且反应前后溶液中的阴离子种类没有变化，说明原溶液中含有 Cl 和 NO 3，肯定无 OH、HCO 3和 CO23，无色气体是 NO，而阳离子中一定含有 Fe2，因原溶液中含有 5 种等物质的量的离子，

11、根据电荷守恒则阴离子还含有 SO24，阳离子还含有 Mg2。向原溶液中加入过量 NaOH 溶液，生成的沉淀经过过液中通入过量制解析选与稀硝酸反应生成应为漏写与的反应应为醋酸为弱电解质发生部分电离书写离子方程式时用化学式表示应为的酸性强于溶液中通入气体可得到沉淀高考江苏卷时下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 生成沉淀而不能大量共存溶液中题给四种离子与均不发生反应可以大量共存均能与反应生成难电离的弱电解质而不能大量共存高考新课标全国卷能正确表示下列反应的离子方程式是浓盐酸与铁屑反应钠与溶液反应溶液与稀反应向溶 方程式应为项钠与不能发生置换反应钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠氢氧化钠再与硫酸铜

12、反应生成氢氧化铜沉淀正确的离子方程式应为项溶于水电离出和不能再拆分正确的离子方程式应为项发生水解反应加入后消耗促使水解平衡优秀学习资料 欢迎下载 滤、洗涤、灼烧得到 0.5 mol 的 Fe2O3和 1 mol 的 MgO，共 120 g。所以 A 项、B 项、D 项错误，C 项正确。8 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3、SO24、Cl、I、HCO3。取该溶液进行的实验如下所示。实验步骤 实验现象 取少量该溶液，加几滴甲基橙 溶液变红色 取少量该溶液，加入 Cu 片和浓 H2SO4，加热 有无色气体产生，气体遇空气变成红色 取少量该溶液，加

13、BaCl2溶液 有白色沉淀生成 取中上层清液，加 AgNO3溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于 HNO3 取少量该溶液，加 NaOH 溶液 有白色沉淀生成，当 NaOH 过量时沉淀部分溶解 由此判断：(1)溶 液 中 肯 定 存 在 的 离 子 是 _，溶 液 中 肯 定 不 存 在 的 离 子 是_。(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)：_ _。解析：由题给溶液无色透明可知，不存在 Fe2，说明溶液为酸性，不存在 HCO 3；可判定出溶液中存在 NO 3，又为酸性，I 不可能存在；可判断出溶液中存在 SO2

14、4，则无 Ba2；不能判断有无 Cl，因 带入了 Cl；存在 Mg2、Al3；只有 K、Cl 不能判断是否存在。答案：(1)Al3、Mg2、NO3、SO24 Fe2、Ba2、I、HCO3(2)焰色反应，检验 K；取原溶液加稀 HNO3溶液、AgNO3溶液，检验 Cl 9(原创题)(1)在酸性介质中，往 MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应：Mn2 S2O28 H2O MnO4 SO24 H。该反应常用于检验 Mn2的存在，其特征现象是 _ _。若反应中有 0.1 mol 还原剂参加反应，则转移电子数为 _NA，消耗氧化剂的物质的量为 _mol。(2)向

15、CuSO4溶液中通入硫化氢生成黑色沉淀 CuS 的离子方程式为 _。向 FeCl3溶液中加入过量的碘化钠的离子方程式为 _ _。(3)向含有等物质的量浓度的 H、Mg2、Al3、NH4混合溶液中，慢慢滴加 NaOH 溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应。其中：第一个离子反应方程式为 _ _。最后一个离子反应方程式为 _ _。解析:(1)首先标化合价，Mn 元素化合价由 2 升高到 7、S 元素化合价由 7 降低到 6,所以 1 mol 还原剂(Mn2)化合价升高 5、1 mol 氧化剂(S2O28)化合价降低 液中通入过量制解析选与稀硝酸反应生成应为漏写与的反应应为醋酸为弱电解质

16、发生部分电离书写离子方程式时用化学式表示应为的酸性强于溶液中通入气体可得到沉淀高考江苏卷时下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 生成沉淀而不能大量共存溶液中题给四种离子与均不发生反应可以大量共存均能与反应生成难电离的弱电解质而不能大量共存高考新课标全国卷能正确表示下列反应的离子方程式是浓盐酸与铁屑反应钠与溶液反应溶液与稀反应向溶 方程式应为项钠与不能发生置换反应钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀正确的离子方程式应为项溶于水电离出和不能再拆分正确的离子方程式应为项发生水解反应加入后消耗促使水解平衡优秀学习资料 欢迎下载 2,0.1 mol Mn2 参加反应

17、转移 0.5 mol 电子，依据得失电子守恒，消耗 n(S2O28)0.5 mol2；(2)由产物可知化合价没有变化是复分解反应，溶液中的 Cu2 与 H2S 提供的 S2 反应生成 CuS沉淀，注意 H2S 是弱酸；Fe3 具有氧化性，I 具有还原性；(3)OH 先与溶液中的 H 反应，然后再与 Mg2、Al3 反应生成 Mg(OH)2、Al(OH)3，接着再与 NH 4反应，最后再与 Al(OH)3反应。答案：(1)溶液变成紫色 0.5 0.25(2)Cu2 H2S=CuS 2H 2Fe3 2I=2Fe2 I2(3)H OH=H2O Al(OH)3 OH=AlO2 2H2O 或 Al(OH

18、)3 OH=Al(OH)4 10饮用水中的 NO3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 NO3的浓度，某兴趣小组提出以下两种方案：a在微碱性条件下，用 Fe(OH)2还原 NO3，还原产物为 NH3；b在碱性条件下，用铝粉还原 NO3，还原产物为 N2。(1)方案 a 中，生成 17 g NH3的同时生成 _ mol Fe(OH)3。(2)方案 b 中发生的反应如下(配平该反应方程式并回答下列问题)：_Al _NO3 _OH=_AlO2 _N2 _H2O 该反应中 _元素的化合价降低，该元素被 _(填“氧化”或“还原”)，若有 10 mol Al 参加反应，则转移的电子的物质的量为 _。(3

19、)方案 b 中，当有 0.3 mol 电子转移时，生成的氮气在标准状况下的体积为 _ mL。解析：(1)方案 a 是氧化还原反应，Fe(OH)2为还原剂，NO 3为氧化剂，设生成 x mol Fe(OH)3，根据得失电子守恒有 17/17(5 3)x(3 2)，解得 x 8。(2)根据得失电子守恒配平该反应方程式即可；N 化合价由 5(NO 3)降低为 0(N2)，本身被还原；Al 的化合价由0(Al)升高到 3(AlO 2)，10 mol Al 参加反应，则转移的电子的物质的量为 10 3 30(mol)。(3)当有 0.3 mol 电子转移时，生成的 N2在标准状况下的体积为3 0.330

20、 22.4 0.672(L)672(mL)。答案：(1)8(2)10 6 4 10 3 2 氮 还原 30 mol(3)672 11 如图所示是一种以黄铜矿和硫黄为原料制取铜和其他产物的新工艺，该工艺的原料的综合利用率较高。注：反应的离子方程式为 Cu2 CuS 4Cl=2CuCl2 S 请回答下列问题：(1)反应的产物为 _(填化学式)，反应的离子方程式为 _。(2)一定温度下，向反应所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是_。(3)反应的主要反应为 4FeS2 11O2=高温2Fe2O3 8SO2，其中氧化产物为 _，当 1.2 g FeS2参与反应时，转移的电子数为 _NA。

21、(4)某硫酸厂为测定反应所得气体中 SO2的体积分数，取 280 mL(已折算成标准状况)气体样品与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用 0.020 00 mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗 K2Cr2O7溶液 25.00 mL。已知：Cr2O27 Fe2 H Cr3 Fe3 H2O(未配平)。SO2通入 Fe2(SO4)3溶液中，发生反应的离子方程式为 _。反应所得气体中 SO2的体积分数为 _。液中通入过量制解析选与稀硝酸反应生成应为漏写与的反应应为醋酸为弱电解质发生部分电离书写离子方程式时用化学式表示应为的酸性强于溶液中通入气体可得到沉淀高考江苏卷时下列各组离子在指

22、定溶液中一定能大量共存的是 生成沉淀而不能大量共存溶液中题给四种离子与均不发生反应可以大量共存均能与反应生成难电离的弱电解质而不能大量共存高考新课标全国卷能正确表示下列反应的离子方程式是浓盐酸与铁屑反应钠与溶液反应溶液与稀反应向溶 方程式应为项钠与不能发生置换反应钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀正确的离子方程式应为项溶于水电离出和不能再拆分正确的离子方程式应为项发生水解反应加入后消耗促使水解平衡优秀学习资料 欢迎下载 解析：本题利用工业生产工艺考查氧化还原反应方程式的书写、配平和相关计算。(1)根据反应 的反应物和滤渣成分可知反应 的产物有 FeS2、CuS

23、。反应 中 CuCl2 中 Cu为 1 价，被氧气氧化成 2 价，在酸性条件下 O2被还原成水，离子反应方程式为 CuCl2 O2 H Cu2 Cl H2O，最后根据得失电子守恒配平方程式；(2)反应 的产物是CuCl2，加入稀硫酸后，因硫酸铜的溶解度小于氯化铜的溶解度，硫酸铜晶体会析出；(3)反应 中 Fe、S 元素的化合价升高，被氧化，氧化产物有 Fe2O3、SO2,1 mol FeS2参与反应时转移 11 mol 电子，1.2 g FeS2(0.01 mol)参与反应时，转移的电子数为 0.11NA；(4)SO2中 S 为 4 价，被氧化成 6 价，产物为 SO24，Fe3 被还原成 F

24、e2，产物中氧原子数增多，表明反应物中有水，产物中有 H，仍须用得失电子守恒来配平离子方程式；根据得失电子守恒可知：n(SO2)2 n(Cr2O27)6 0.020 00 mol/L 0.025 L 6 0.003 mol，n(SO2)0.001 5 mol，体积分数为 12.00%。答案：(1)FeS2、CuS 4CuCl2 O2 4H=4Cu2 8Cl 2H2O(2)该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜的溶解度(3)Fe2O3、SO2 0.11(4)SO2 2Fe3 2H2O=SO24 2Fe2 4H 12.00%液中通入过量制解析选与稀硝酸反应生成应为漏写与的反应应为醋酸为弱电解质发生部分电离书写离子方程式时用化学式表示应为的酸性强于溶液中通入气体可得到沉淀高考江苏卷时下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 生成沉淀而不能大量共存溶液中题给四种离子与均不发生反应可以大量共存均能与反应生成难电离的弱电解质而不能大量共存高考新课标全国卷能正确表示下列反应的离子方程式是浓盐酸与铁屑反应钠与溶液反应溶液与稀反应向溶 方程式应为项钠与不能发生置换反应钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀正确的离子方程式应为项溶于水电离出和不能再拆分正确的离子方程式应为项发生水解反应加入后消耗促使水解平衡