2023年高三化学人教版一轮学案：第二节镁、铝及其重要化合物含解析.docx

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1、其次节 镁、铝及其重要化合物最考纲：1.了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。2.把握镁、铝的主要性质及其应用。3.把握镁、铝的重要化合物主要性质及其应用。核心素养：1.宏观辨识与微观探析：生疏铝的化合物的两性，能从铝化合物的多样性，理解铝及其化合物的性质。2.科学探究与创意识： 能觉察和提出有探究价值的有关铝及其化合物性质的探究方案，进展试验探究。学问点一 镁及其化合物1镁的物理性质(1) 镁：镁是银白色有金属光泽的固体，密度较小，硬度较低、有延展性，是电和热的良导体。2镁及其重要化合物的性质(2) 镁合金：密度较小，硬度和强度都较大。3. 镁的用途镁合金镁氧化镁4. 从海水中提取镁(1)工艺

2、流程用于制造火箭、和飞机的部件制造信号弹和焰火熔点高，可作耐高温材料(2)根本步骤及主要反响推断正误(正确的打“”，错误的打“”)1. 镁外表能形成氧化膜对内部金属起保护作用，因此试验室对镁条不需要特别保护( )2. 镁失火可用 CO2 灭火器灭火( )32.4 g Mg 在足量O2 中燃烧，转移的电子数为 0.1N A( )4海水中提取镁所涉及的化学反响全部是氧化复原反响( )5 将氯化镁晶体(MgCl26H2O) 直接加热可制得无水氯化镁 ( )HCl(aq)电解6 有 下 列 物 质 间 转 化 ： MgCO3 MgCl2(aq) Mg( )1. Mg 在空气中燃烧得到的固体物质主要为

3、MgO 和少量 Mg3N2及 C 的混合物。2. Mg 着火后，不行用 CO2 灭火，应用沙土盖灭。3. Mg(OH)2 犯难溶于水的白色沉淀，故常用 NaOH 溶液检验 Mg2的存在。4. 由于 Mg(OH)2 的溶解度比 MgCO3 的小，故水垢的主要成分中含有的是 Mg(OH) ，而非 MgCO 。235. 由 MgCl26H2O 到无水 MgCl2，必需在 HCl 气流中加热，以防 MgCl2 水解。6. 因镁在高温下能与 O 、N 、CO等气体发生反响，故工业电222解 MgCl2 得到的镁，应在 H2 气氛中冷却。1. 以下气体中，镁条不能在其中燃烧的是(D)AN2 CCO2BCl

4、2 DH2解析：镁条可在N2、Cl2、CO2 中燃烧分别生成Mg3N2、MgCl2、MgO。2. 某同学通过系列试验探究Mg 及其化合物的性质，操作正确且能到达目的的是(B)A. 将水参加浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究 Mg 的活泼性B. 将 NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO4 溶液中，观看 Mg(OH)2 沉淀的生成C. 将 Mg(OH)2 浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D. 将镁蒸气在氮气中冷却得到镁粉2解析：稀释浓硫酸应当是把浓硫酸渐渐注入水中，A 项错误；两者反响为Mg22OH=Mg(OH) ，因此能够观看到沉淀产生，B 项正确；过滤应当用玻璃棒引流，而不是直

5、接倒入已装好滤纸的漏斗中，C 项错误；氮气与镁反响生成氮化镁，得不到镁粉，D 项错误。3. 从海水中提取镁的工艺流程如下图：以下说法错误的选项是(B) A用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B步骤电解 MgCl2 时阴极产生氯气C步骤可将晶体置于 HCl 气体气氛中脱水D上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反响解析：电解 MgCl2 时，阳极产生 Cl2；加热脱水过程中为防止 Mg2水解，应在 HCl 气体气氛中脱水；、分别为化合反响、复分解反响、分解反响。4(2023山西太原训练)以白云石(主要成分为 MgCO3CaCO3)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：以下说法不正确的选项是(A) A依

6、据流程图推断白云石“轻烧”后固体产物的主要成分是CaO、MgOB 流程图中“ 加热反响” 的化学方程式为(NH4)2SO4 432MgO=MgSO 2NH H O4C该工艺中可以循环使用的物质是(NH4)2SO、NH3D该工艺与将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取的传统工艺相比，具有能源消耗少、CaCO3 分别简便、CO2 排放少等优点解析：由“过滤”得到 CaCO3 可知“轻烧”过程中只有 MgCO3分解，即轻烧后得到MgO 和 CaCO3的混合物，再经研磨后参加(NH4)2SO4、H2O，(NH4)2SO4 和 MgO 在加热条件下反响生成 NH3 和MgSO4，“沉淀”过程中 MgSO4

7、与氨水反响生成 Mg(OH)2 沉淀，过)滤后得(NH4 2SO4溶液，加热得到 NH3和 H2SO4。从该工艺中可看出NH3 和 (NH4)2SO4 均 可 循 环 使 用 。 白 云 石 ( 主 要 成 分 为MgCO3CaCO3)“轻烧”只有碳酸镁发生分解，否则第一次“过滤” 无法得到碳酸钙，A 项错误；流程图中“加热反响”是 MgO 与硫酸铵反响生成可溶于水的物质，从而到达与碳酸钙分别的目的，B 项正确；“加热反响”中产生的氨气极易溶于水形成氨水，氨水可以在 “沉淀”过程中使用，而其次次 “过滤”得到的滤液中含有的 (NH4)2SO4 也可以循环使用，C 项正确；白云石分解的传统工艺需

8、在高温下进展，而该工艺具有能源消耗少、CaCO3分别简便、CO2排放少等优点，D项正确。5(2023河南辉县月考)某探究性试验小组的同学将打磨过的镁条 投入到滴有酚酞的饱和 NaHCO3 溶液中，觉察反响快速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的红色加深。该小组同学对白色不溶物的成分进展了探究和确定。.提出假设32甲同学：可能只是 MgCO ； 乙同学：可能只是 Mg(OH) ；丙同学：可能是 xMgCO3yMg(OH) 。2.定性试验探究(1) 取沉淀物少许于试管中，参加稀盐酸时固体溶解，产生大量气泡，则乙(填“甲”“乙”或“丙”)同学假设错误。.定量试验探究取已枯燥过的沉淀样品，利用以下装置测

9、定其组成(局部固定夹持类装置未画出)，经试验前后比照各装置的质量变化来分析沉淀的组成，得出丙同学的假设是正确的。请答复以下问题：(2) 实 验 中 合 理 的 连 接 顺 序 为fbadc)gh(各装置只使用一次)。efabdc( 或(3) 试验一段时间后，当 B 装置中无气泡冒出(填试验现象)，停顿加热，说明固体已分解完全，然后翻开 f 处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是使装置中的 CO2 和水蒸气完全被后续装置吸取。(4) 指导教师认为在上述试验装置中末端还需再连接一个 D 装置，假设无此装置，会使测出的 xy 的值偏大(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5) 假设改进试验后，最终装置

10、 B 质量增加 m g，装置 D 质量增加 n g，则x 9n (用含 m、n 的代数式表示)。y22m解析：此题通过探究镁与碳酸氢钠溶液反响的产物，考察镁的化合物的相关性质、装置连接、试验误差分析等。3(1) 取沉淀物少许于试管中，参加稀盐酸时固体溶解，产生大量气泡，说明沉淀中有MgCO ，则乙同学假设错误。(2) 浓硫酸吸取分解产生的水蒸气， D 中碱石灰吸取分解产生的CO2 ，利用空气排出装置中产生的气体，试验中合理的连接挨次为efabdcgh 或efbadcgh。(3) 试验一段时间后，当B 装置中无气泡冒出时，停顿加热，说明固体已分解完全；然后翻开 f 处的活塞，缓缓通入空气数分钟的

11、目的是使装置中的CO2和水蒸气完全被后续装置吸取。(4) 在上述试验装置中的末端还需再连接一个D 装置，假设无此装置，空气中的水蒸气和CO2也被碱石灰吸取，导致测得的CO2质量偏大，因此会使测出的 xy 的值偏大。(5) 假设改进试验后，最终装置B 质量增加 m g，即生成H2O 的物质的量为m18mol，装置 D 质量增加 n g，CO2的物质的量为 nmol，则44依据原子守恒可知x9n 。y22m学问点二 铝的性质1. 存在铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态存在。2. 性质 (1)物理性质较软的银白色金属，常温下为固体，其熔点为660.4 ，沸点为2 467 ，密度为

12、 2.70 gcm3，延展性好，是电和热的良导体。(2)化学性质写出图中有关反响的化学方程式或离子方程式：2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2 或 2Al 2OH 2H2O=2AlO3H 22高温2AlFe2O3=2FeAl2O3(铝热反响)可用于焊接金属、冶炼高熔点贵重金属。3制备和用途(1)制备原理电解3232电解熔融 Al2O ：2Al O (熔融)=4Al3O 。(2)铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。推断正误(正确的打“”，错误的打“”)1. 铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物( )2. 常温下，铝与稀硝酸反响可以制取氢气( )提示：由于硝酸

13、具有强氧化性，铝与稀硝酸反响不产生氢气。3Mg、Al 在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性( )提示：镁、铝在空气中耐腐蚀，是由于外表生成一层致密的氧化膜，阻挡了镁、铝与氧气的连续反响。424 g 镁与 27 g 铝中，含有一样的质子数( )提示：24 g 镁、27 g 铝含有的质子的物质的量分别为 12 mol、13 mol。5电解熔融 MgCl2、AlCl3 可制得金属 Mg、Al( )提示：AlCl3 为共价化合物，熔融状态不导电，无法制得Al。61 mol Al 与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反响转移电子数一样( )7. 强酸性溶液中铝元素以 Al3形式存在，强碱性溶液中铝元素

14、以2AlO形式存在( )提示：2Al6H=2Al33H、2Al2OH2HO=2AlO。3H 22228. MgO 与 Al 粉的混合物也可称为铝热剂( )1. Al2O3 保护膜作用：铝在加热熔化时，内部的铝熔点低，会熔化形成液态，而外表层已形成高熔点且致密的氧化膜，所以内部的铝不会被氧化，也不会滴落下来，故 Al2O3 也起到保护膜的作用。2. 常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的缘由是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反响。3. 铝不但能与酸(H)反响，还能够与碱溶液反响，表现为特别性。22Al2OH2H2O=2AlO3H。其反响机理应为：铝先与强碱23溶液中的水反响生

15、成 H2 和 Al(OH)，然后 Al(OH)再与NaOH 反响生23成 H2O 和 NaAlO ，反响中铝作复原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。4. 铝热反响是在高温状态下进展的置换反响，铝只能与排在金属活动性挨次其后的金属氧化物反响。铝不能与 MgO 反响，铝热反响不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼本钱)。5. 工业上冶炼 Al 用电解熔融 Al2O3 而不用 AlCl3 的缘由是 AlCl3是共价化合物，熔融态不导电。1. 以下金属中，外表自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是(D)AK CFeBNa DAl解析：K、Na 易与O2 反响，A、B 错误；铁易生锈，生

16、成的 Fe2O3不能保护内部金属，C 错误；在空气中，Al 外表形成致密的 Al2O3 保护层，保护内层金属不被氧化，D 正确。2. 以下说法正确的选项是(B)A. 用坩埚钳夹住一小块砂纸认真打磨过的铝箔在酒精灯上加热， 熔化后的液态铝滴落下来B. Al、盐酸、NaOH 溶液三者之间两两均能发生反响C铝与 Fe2O3 发生铝热反响后固体物质增重D常温下，一样的铝片中分别参加足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完解析：由于铝箔外表有一薄层Al2O3，且Al2O3 的熔点很高，故熔化的液态铝包裹在里面，不会滴落下来，A 错误；铝与 Fe2O3 发生铝热反响生成Al2O3 和铁，故固体质量不会增加，

17、C 错误；常温下，铝在浓HNO3 中“钝化”，D 错误。序号试验方案现象、结论3. 易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进展以下试验，其中试验方案与现象、结论正确的选项是(D)A参加盐酸B参加 NaOH 溶液产生无色气体，含铝、铁、镁三种元素有无色气体产生，含有镁铝两种元素C参加盐酸后，所得溶液中再加入少量 NaOH 溶液用盐酸溶解并放置一会儿后， 参加 KSCN 溶液产生白色沉淀，含有镁元素D溶液呈血红色，含有铁元素解析：A 项，铝、铁、镁都可与盐酸反响产生无色气体，因此不能得出含铝、铁、镁三种元素的结论，错误； B 项，铝、铁、镁三种金属中只有铝

18、能与 NaOH 溶液反响产生无色气体，错误；C 项，氢氧化镁与氢氧化铝均为白色沉淀，错误；D 项，用盐酸溶解后 Fe2在空气中易被氧化成Fe3，参加KSCN 溶液呈血红色，正确。34. 用含有少量 Mg 的 Al 片制取纯洁的 Al(OH) ，以下操作中最恰当的组合是(C)加盐酸溶解 加NaOH 溶液 过滤 通入过量CO2 生成Al(OH)3 加盐酸生成 Al(OH)3 加过量氨水生成 Al(OH)3A CB D解析：2Al2OH2H O=2AlO3H ，Mg 和NaOH 溶液222不反响，过滤后向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2生成 Al(OH)3沉淀，再过滤即得到Al(OH)3。5.

19、某同学在试验室利用氢氧化钠、盐酸分别铁粉和铝粉混合物， 物质转化关系如下图：以下说法不正确的选项是(D)AX 为 NaOH 溶液，Y 为盐酸Bab 发生的反响为 AlOHHO=Al(OH) 223CbcAl 的反响条件分别为：加热、电解Da、b、c 既能与酸又能与碱反响2解析：A 项，在铁粉和铝粉混合物中参加试剂 X，过滤得到铁， 试剂 X 能溶解铝不能溶解铁，X 为 NaOH 溶液，a 为 NaAlO 溶液， NaAlO2 和适量盐酸反响生成Al(OH)3 沉淀，Y 为盐酸，正确；B 项，a为 NaAlO2溶液，b 为 Al(OH)3，ab 发生的反响为 AlOH223233H2O=Al(O

20、H)3，正确；C 项，b 为 Al(OH)3，Al(OH)3 受热分解生成Al O 和水，电解Al O 生成铝和氧气，正确；D 项，b 为 Al(OH) ， c 为Al2O3，均既能与酸又能与碱反响，a 为NaAlO2 溶液，只能和酸反响，不能和碱反响，错误。素养 铝与酸、碱反响定量计算一铝与酸、碱反响2Al6H=2Al33H222Al2OH2H2O=2AlO3H2二规律1. 一样条件下等量的铝与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反响，产生 H 的体积比为VHCl(H2)12V(H)1。NaOH22. 一样条件下足量铝分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液反响，产生 H的体积比为 VHCl(

21、H2)12V(H)3。NaOH23. 一样条件下肯定量的铝分别与肯定量的盐酸和 NaOH 溶液反应，假设产生 H的体积比为1VHCl(H2) 123(1，必定是铝与盐酸反响时，VNaOHH2)铝过量而盐酸缺乏；铝与 NaOH 溶液反响时，铝缺乏而 NaOH 溶液过量。1常温下，取四等份铝，分别加到足量的以下溶液中，充分反响后，放出氢气最多的是(C)A3 molL1 氨水C8 molL1 NaOHB4 molL1 HNO3D18 molL1 H2SO4解析：A 项，氨水与铝不反响，不产生氢气；B 项，铝与 HNO3反响不放出氢气；C 项，铝与氢氧化钠溶液反响生成偏铝酸钠与氢气；D 项，常温下铝与

22、浓硫酸发生钝化，不产生氢气。2(2023江苏盐城模拟)a g 镁铝合金投入 x mL 2 mol L1 的盐酸中，金属完全溶解，再参加 y mL 1 mol L1 NaOH 溶液，沉淀量到达最大值，质量为(a1.7) g，则以下说法不正确的选项是( C )A镁铝合金与盐酸反响转移电子数为 0.1NA B沉淀为 Mg(OH)2 和 Al(OH)3 的混合物Cx2yDa 的取值范围为 0.9a1.2解析：Mg、Al 失去电子变为离子，离子再结合 OH生成沉淀， 则镁铝合金与盐酸反响转移电子的物质的量等于其生成沉淀时结合的2OH的物质的量，沉淀量最大时得到Mg(OH)和Al(OH)3的混合物，则 m

23、(OH)(a1.7) ga g1.7 g，n(OH)0.1 mol，电子转移总数是 0.1NA，A、B 两项正确；沉淀量最大时，溶液中 n(Na)n(Cl)， 此时 HCl 和氢氧化钠的物质的量相等，即 2xy，C 项错误；电子转移总数是 0.1NA，假设金属全部是镁，则镁的质量是 1.2 g，假设金属全部是铝，则铝的质量是 0.9 g，D 项正确。3铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反响又能与强碱溶液反响放出 H2 的金属，就铝的这一特别性质答复以下问题：(1) 等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反响，所得H2 的体积之比是 11。(2) 足量的两份铝分别投入到等

24、体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生 H2 的体积之比是 13。(3) 足量的两份铝分别投入到等体积、肯定物质的量浓度的 HCl、NaOH 溶液中，二者产生的 H2 相等，则 HCl 和 NaOH 的物质的量浓度之比是 31。(4) 甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 molL1 的盐酸和NaOH 溶液， 向两烧杯中分别参加等质量的铝粉，反响完毕后，测得生成的气体体积比为 V(甲)V(乙)12，则参加铝粉的质量为 A(填字母)。A5.4 gB3.6 gC2.7 gD1.8 g解析：(1)依据化学方程式：2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO2

25、3H2，得 Al 与H2 的关系式均为 2Al3H2，故只要参与反响的 Al 的量相等，所得 H2 的量必相等。(2)由于在22222反响中Al 过量，产生的H 由HCl 和 NaOH 的量打算。依据化学反响中的关系式：6HCl3H 、2NaOH3H ，故当HCl、NaOH 物质的量相等时，二者产生H 的体积比为 13。(3)由于铝足量且产生H 的量相等，依据关系式 n(HCl)n(NaOH)31，又由于两溶液体积相等， 故物质的量浓度 c(HCl)c(NaOH)n(HCl)n(NaOH)31。(4)由题设条件体积比为 12，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的， 而对于NaOH 来说是缺乏的

26、。2Al6HCl=2AlCl33H2 6 mol3 mol3 molL10.1 L0.15 mol2则Al 与NaOH 反响生成的H 为 0.15 mol20.3 mol。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2227 g3 mol5.4 g0.3 mol即投入的铝粉为 5.4 g。学问点三 含铝的重要化合物1. 氧化铝 (1)性质、用途3223(2)制备：从铝土矿(主要成分是 Al2O ，含 SiO 、Fe O 、MgO 等杂质)提取 Al2O3 的两大工艺流程：2. 氢氧化铝(1)物理性质白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。(2) 化学性质(用化学方程式表示) Al(OH)3 的

27、电离方程式为反响的化学方程式分别为：Al(OH)33H=Al33H2O；2Al(OH)3OH=AlO2H2O；2Al(OH)3=Al2O33H2O。(3) 制备 向 铝 盐 中 加 入 氨 水 ， 离 子 方 程 式 为43NH3H2O=Al(OH)33NH。Al3 2NaAlO2 溶液中通入足量 CO2，离子方程式为 AlO CO232H2O=Al(OH)3HCO。2NaAlO2 溶液与 AlCl3 溶液混合：离子方程式为 3AlOAl36H2O=4Al(OH)3。3. 一种重要的复盐明矾推断正误(正确的打“”，错误的打“”) 1MgO 的熔点很高，可制作耐高温材料( )22. AlCl3

28、溶液中参加过量稀氨水： Al34NH3H2O=AlO 4NH2H O( )42提示：氨水碱性弱，不能溶解Al(OH)3。NaOH(aq)3. 以下物质的转化在给定条件下能够实现：Al2O3CO2NaAlO2(aq)Al(OH)3( )24. 向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 的离子方程式：2AlOCO233H2O=2Al(OH)3CO2( )3提示：过量二氧化碳应生成HCO。5. Al(OH)3 是两性氢氧化物，溶于 H2CO3 溶液或氨水( )提示：Al(OH)3 不溶于较弱的弱酸(如H2CO3)溶液，也不溶于弱碱(如一水合氨)溶液。6. AlO与 HCO可能大量共存( )23222

29、3提 示 ： AlO 能 与HCO 发 生 反 应AlO HCO 33H2O=Al(OH) CO2而不能大量共存。7. 氢氧化铝、NaHCO3、Na2CO3 均可作胃酸的中和剂( )提示：Na2CO3 碱性强，不行作胃酸的中和剂。8. Al(OH)3 的电离方程式为( )1. Al(OH)3 是两性氢氧化物，能与强酸、强碱发生反响生成盐。但 Al(OH)3 不溶于弱酸(如 H2CO3)，也不溶于弱碱(如氨水)。2. 常利用 Al、Al2O 、Al(OH)既与强酸反响又与强碱反响的性33质，进展分别提纯。(1) 利用 Al 能溶于强碱溶液，分别 Al 与其他金属的混合物。(2) 利用 Al2O3

30、 能与强碱溶液反响，分别Al2O3 与其他金属氧化物。(3) 利用 Al(OH)3 能与强碱溶液反响，分别 Al3与其他金属阳离子。3AlO与 HCO不能大量共存，缘由是AlO能与 HCO电离出2323的 H发生复分解反响：AlOHCOH O=Al(OH) CO2，23233而不能认为是 AlO与 HCO发生相互促进的水解反响。234含 Al3的溶液与碱反响的先后挨次44当溶液中有多种离子时，要考虑离子之间的反响挨次，如向含有H、NH、Mg2、Al3的混合溶液中逐滴参加 NaOH 溶液，NaOH 先与 H反响，再与 Mg2、Al3反响生成沉淀，再与 NH反响，最终才溶解 Al(OH)3 沉淀。

31、1(2023 宁波模拟 )以下有关铝及重要化合物的表达正确的选项是 (D)A制备 Al(OH)3 悬浊液：向 1 molL1AlCl3 溶液中加过量的 6molL1 NaOH 溶液B 向 Al2(SO4)3溶 液 中 加 入 过 量 的 NH3H2O ： Al3 244NH3H2O=AlO4NH2H2OC用坩埚钳夹住一小块用砂纸认真打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低D将 AlCl3 参加 Ba(HCO3)2 溶液中同时有气体和沉淀产生解析：A 项，Al(OH)3 是两性氢氧化物，可以和过量氢氧化钠反响生成偏铝酸钠，故不能制备氢氧化铝悬浊液，错误； B 项，Al

32、(OH)3只能溶于强碱，不能溶于氨水，错误；C 项，铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；D 项，Al3与HCO发生双水解反响，生成Al(OH) 沉淀和CO气体，正确。3322以下各组物质，不能按 “”(“”表示反响一步完成)关系转化的是(C)选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO解析：A 中a、b、c 分别与NaOH 溶液反响、与CO2 反响、受热分解即可完成所示转化，故 A 能；B 中 a、b、c 分别与氨水、NaOH 溶液、盐酸反响即可完成所示转化，

33、故 B 能；C 中铝无法通过一步反应生成 Al(OH)3，故 C 不能；D 中 a、b、c 分别与 NaOH 溶液反响、3加热分解、与盐酸反响即可完成所示转化，故D 能。3以下说法中错误的选项是(A) A在水溶液中能大量共存：Na、Al3、Cl、CO2B. 硫酸铝溶液中参加过量氢氧化钠溶液：2Al34OH=AlO2H2OC. 偏铝酸钠溶液中通入过量 CO ：2AlO2H OCO =Al(OH) HCO22233D. Al(OH)3 溶于 HCl 溶液中： Al(OH)33H=Al33H2O3解析：A 项中 Al3与 CO2发生双水解，因此不能大量共存，所以错误；B 项中氢氧化铝溶于过量的氢氧化

34、钠溶液，最终生成的是偏铝酸钠，所以正确；C 项中偏铝酸钠与二氧化碳反响生成氢氧化铝沉淀，由于二氧化碳过量，因此生成碳酸氢根离子，所以正确；D 项中氢氧化铝能溶于强酸中生成铝离子，所以正确。4. 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的选项是(D)A. 该物质属于两性氢氧化物B. 该物质是 Al(OH)3 和 Na2CO3 的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3 最多可消耗 3 mol H D该药剂不适合于胃溃疡患者服用解析：双羟基铝碳酸钠属于盐，A 错误；它是一种化合物，属于纯洁物，不是混合物，B 错误；1 mol NaAl(O

35、H)2CO3最多可消耗 4 mol2H，C 错误；由于能与胃酸反响放出CO 气体，不适合于胃溃疡患者服用，D 正确。5. 工业上用铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：以下表达正确的选项是(A) A反响中试剂 X 是氢氧化钠溶液2B. 试剂 Y 是 HCl，它与 AlO反响生成氢氧化铝C. 图中所示转化反响中包含 2 个氧化复原反响D. 将 X 与 Y 试剂进展对换，最终可以到达一样结果2解析：B 项，假设试剂Y 是HCl，它与AlO反响生成Al3，错误；电解C 项，图中所示转化只有一步是氧化复原反响：2Al2O3=4Al3O2，错误；D 项，试剂X 为氢氧化钠溶

36、液，沉淀为氧化铁，溶液为偏铝酸钠和氢氧化钠混合溶液，通入过量二氧化碳气体，NaAlO2CO22HO=Al(OH) NaHCO，不能调换，错误。233一铝三角转化关系素养一 铝三角及其应用写出实现上述各步转化的离子方程式。4(1)Al33NH3H2O=Al(OH)33NHAl33AlO6H O=4Al(OH) 223Al33OH=Al(OH)3(2)Al(OH)33H=Al33H2O(3)Al34OH=AlO2H O22(4)AlO4H=Al32H O22(5) AlOCO 2H O=Al(OH) HCO22233或 2AlOCO 3H O=2Al(OH) CO222233AlOHH O=Al(

37、OH) 223二含铝化合物转化关系的应用22(6) Al(OH)3OH=AlO2H O1含铝杂质的提纯方法利用 Al、Al2O3、Al(OH)3 可溶于强碱的特性，可除去很多物质中的含铝杂质，如：(1)Mg(Al)：加足量 NaOH 溶液。(2)Fe2O3(Al2O3)：加足量 NaOH 溶液。(3) Mg(OH)2Al(OH)3：加足量 NaOH 溶液。(4) Mg2(Al3)：加过量 NaOH 溶液，过滤，再加酸充分溶解。2离子共存问题(1) Al3与 OH、CO2、HCO、SiO2、S2、AlO不能大量共存，3332其中 OH是由于直接反响，其余是由于发生相互促进的水解反响；(2) Al

38、O与 H、HCO、NH、Al3、Mg2、Cu2不能大量共存，234其中 AlO 和 H 、HCO 是由于直接反响 如 AlO HCO 232333H2O=Al(OH) CO2，其余是由于发生相互促进的水解反响。三 不外加试剂的互滴法鉴别(利用滴加试剂挨次不同，现象不同)1. 向AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。2. 向NaOH 溶液中滴加 AlCl3 溶液，开头无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。3. 向NaAlO2 溶液中滴加 HCl 溶液，开头产生白色沉淀，后沉淀渐渐溶解。四 Al(OH)3沉淀的有关计算4. 向HCl 溶液中滴加 NaAlO2 溶液，

39、开头无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。1Al3与 OH混合3依据 Al33OH=Al(OH) ，22Al(OH)3OH=AlO2H O，设 Al3、OH的物质的量分别为 a mol、b mol，沉淀的质量为 m g， 则：bb3a 时，m783；3ab4a 时，m78(4ab)；b4a 时，m0。b留意：中，铝元素的存在形式是 Al(OH)3 和 Al3，n(沉淀)3bmol，n(Al3)(a3) mol。2中，铝元素的存在形式是 Al(OH)3 和 AlO，n(沉淀)(4ab)22mol，n(AlO)a(4ab) mol(b3a) mol。2AlO与 H混合依据 AlOHH O=Al(OH) ，223Al(OH)33H=Al33H2O，2设 AlO、H的物质的量分别为 a mol、b mol，沉淀质量为 m g，则：ba 时，m78b；ab4a 时，m78(aba784ab