2023年高中化学元素周期表知识点详解.docx

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1、第一节 元素周期表一元素周期表构造周期序数核外电子层数主族序数最外层电子数原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数短周期第 1、2、3 周期周期：7 个共七个横行周期表长周期第 4、5、6、7 周期 主族 7 个：A-A族：16 个共 18 个纵行副族 7 个：IB-B第族 1 个3 个纵行 零族1 个稀有气体元素【练习】1. 主族元素次外层电子数除氢A肯定是 8 个B肯定是 2 个C肯定是 18 个18 个2. 假设某B 族元素原子序数为 x，那么原子序数为 x+1 元素位于D是 2 个、8 个或AB 族BA 族CB 族DA 族3 A 元素原子最外层电子数是次外层电子数 3 倍，B 元素原子次

2、外层电子数是最外层电子数 2 倍，则A、B 元素A肯定是其次周期元素B肯定是同一主族元素 C或许是二、三周期元素D可以相互化合形成化合物二元素性质和原子构造一碱金属元素：原子构造 相像性：最外层电子数相像，都为个递变性：从上到下，随着核电核数增大，电子层数增多碱金属化学性质相像性：点燃点燃4Li + OLi O2Na + ONa O222222 Na + 2H O 2NaOH + H 2K + 2H O 2KOH + H 22222R + 2 H O 2 ROH + H22产物中，碱金属元素化合价都为价。结论：碱金属元素原子最外层上都只有个电子，因而，它们化学性质相似。碱金属化学性质递变性：递

3、变性：从上到下从 Li 到 Cs，随着核电核数增长，碱金属原子电子层数渐渐增多，原子核对最外层电子引力渐渐减弱，原子失去电子力量增加，即 金属性渐渐增加。因此从Li 到 Cs 金属性渐渐增加。结论：原子构造递变性导致化学性质递变性。 金属性强弱推断依据：与水或酸反映越简洁，金属性越强；最高价氧化物相应水化物氢氧化物碱性越强，金属性越强。碱金属物理性质相像性和递变性：1） 相像性：银白色固体、硬度小、密度小轻金属、熔点低、易导热、导电、有展性。2） 递变性从锂到铯：密度渐渐增大K 反常 熔点、沸点渐渐削减3碱金属原子构造相像性和递变性，导致物理性质同样存在相像性和递变性。 小结：碱金属原子构造相

4、像性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质相像性和递变性。递变性：同主族从上到下，随着核电核数增长，电子层数渐渐，原子核对最外层电子引力渐渐，原子失去电子力量，即金属性渐渐。【练习】4. 关于碱金属元素以下论述中，错误是 A. 碱金属元素原子最外层都只有1 个电子B. 依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点上升，密度增大C随核电荷数递增，氢氧化物碱性增加 D随电子层数增长，原子半径增大，金属复原性增加5. 关于钠和钾元素比较中，不对的是 A. 钾原子失电子比钠原子简洁C钾与水反映比钠剧烈B. 钾离子氧化性比钠离子强DKOH 碱性比NaOH 强6. 以下关于碱金属论述中对的是 2A. 碱金属

5、单质与水反映都能生成碱和HB. 碱金属单质都是质软、熔点低、密度均不大于1 轻金属C碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子力量增加D碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物二卤族元素：原子构造 相像性：最外层电子数相像，都为个递变性：从上到下，随着核电核数增大，电子层数增多卤素单质物理性质递变性：从2 到2卤素单质颜色渐渐加深；密度渐渐增大；单质熔、沸点上升3. 卤素单质与氢气反映： 2 H2 2 HX2卤素单质与H 剧烈限度：依次减弱； 生成氢化物稳定性：依次减弱4. 卤素单质间置换2NaBr +Cl 2NaCl + Br氧化性：ClBr； 复原性：ClBr22222NaI +Cl 2N

6、aCl + I氧化性：ClI； 复原性：ClI22222NaI +Br 2NaBr + I氧化性：BrI； 复原性：BrI结论：2222单质氧化性：依次减弱,对于阴离子复原性：依次增加5. 非金属性强弱推断依据：21. 从最高价氧化物水化物酸性强弱，或与 H反映难易限度以及氢化物稳定性来推断。2. 同主族从上到下，金属性和非金属性递变：同主族从上到下，随着核电核数增长，电子层数渐渐增多，原子核对最外层电子引力渐渐，原子得电子力量，失电子力量，即非金属性渐渐，金属性渐渐。3. 原子构造和元素性质关系：原子构造打算元素性质，元素性质反映原子构造。同主族原子构造相像性和递变性打算了同主族元素性质相像

7、性和递变性。【练习】227. a、b、c、d 四个集气瓶中装有 Cl 、H 、HCl、HBr 中任一种气体，假设 a、d 两瓶气体混合后强光照耀下发生爆炸，a、b 两瓶气体相混，瓶壁上消灭红棕色液滴，则a、b、 c、d 四瓶中气体应是 A. Cl2、HBr、HCl、H2BCl2、HCl、HBr、H2 CH2、HBr、HCl、Cl2DH2、HCl、HBr、Cl28. 某溶液中 Cl-、Br-、I-三种离子物质量之比是 123，通入肯定量 Cl2 充分反映后，该比值为 321，则通入Cl2 和原溶液中I-离子物质量之比是 A11B12C13D149. 砹At原子序数 85，与 F、Cl、Br、I

8、同族，推想砹或砹化合物不或许具备性质是 A. 砹是有色固体B非金属性：AtICHAt 格外稳定DI2 可以 At 从At 可溶性盐溶液置换出来。三核素一原子构成：原子质量重要集中在原子核上。质子和中子相对质量都近似为1，电子质量可无视。原子序数 核电核数 质子数 核外电子数质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)在化学上，咱们用符号A X 来表达一种质量数为 A，质子数为 Z 具体X 原子。Z原子 A XZ原子核质子 Z 个中子 N 个=A Z个【练习】核外电子 Z 个10. 以下论述中对的是 A. 氢有三种同位素，即有三种氢原子B全部元素原子核均由质子和中子构成C具备相像核外电子数粒子，总称

9、为元素 D 3 H 是一种同位素111. 在6 Li、14 N、23 Na、24 Mg、7 Li、14 C 中：37111236（1） 和互为同位素。（2） 和质量数相等，但不能互称同位素。（3） 和中子数相等，但质子数不相等，因此不是同一种元素。二核素核素：把具备肯定数目质子和肯定数目中子一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。同位素：质子数相像而中子数不同同一元素不同原子互称为同位素。或：同一种元素不同核素间互称为同位素。两 同：质子数相像、同一元素两不同：中子数不同、质量数不同属于同一种元素不同种原子【练习】12. 在过氧化钠中具有1681O2- ，各数字所示意义是：16、8、2、2、2

10、1。13. 元素 X 一种同位素a X，元素 Y 一种同位素 c Y， ac，bd，则元素 X 和 Y 相bd对原子质量大小关系为 A. XYB.X=YC.XY其次节 元素周期律D.不能拟定一.原子核外电子排布 在各种电子原子里，核外电子是分层运动，又叫电子分层排布。电子总是尽先排布在能量最低电子层里。核外电子排布规律（1） 各电子层最多容纳电子数是2n2n 表达电子层（2） 最外层电子数不超过 8 个K 层是最外层时，最多不超过 2 个；次外层电子数目不超过 18 个；倒数第三层不超过 32 个。（3） 核外电子总是尽先排布在能量最低电子层，然后由里向外从能量低电子层渐渐向能量高电子层排布。

11、【练习】14.填写下表：15. 推断以下示意图与否对的？为什么？16. 填空（1） 当质子数核电荷数=核外电子数时，该粒子是，电性。（2） 当质子数核电荷数核外电子数时，该粒子是离子，带电荷。（3） 当质子数核电荷数核外电子数时，该粒子是离子，带电荷。二元素周期律：核外电子层排布：随着原子序数递增，每隔肯定数目元素，会重复消灭原子“最外层电子从个递增到个状况K 层由 12而到达构造变化规律。最高正化合价和最低负化合价：随着原子序数递增，每隔肯定数目元素，会重复消灭原子最高价由，中部消灭负价，由 变化规律。O、F 无正价，金属无负价最高正化合价：最低负化合价：0最高正化合价最外层电子数主族序数最

12、高正化合价最低负化合价 最高正化合价最低负化合价 0 、2、 4、 6最外层电子数 4567【练习】17. 在以下元素中，最高正化合价数值最大是()A.NaB.PC.ClD.Ar18. 元素 X 原子最外层有 3 个电子，元素Y 原子最外层有 6 个电子，这两种元素形成化合物化学式或许是()A.XY2D.X Y2B. X YC.X Y2 33 219. 以下各组指定原子序数元素，不能形成AB2 型化合物是 A.6 和 8B.16 和 8C.12 和 9D.11 和 6三元素金属性和非金属性递变：Na + 2H 2O 2NaOH + H 2 ( 简洁) Mg + 2 H 2O2Mg(OH) 2

13、+ H2 较难金属性：Na MgMg + 2HCl MgCl2 + H2 (简洁)2Al + 6 HCl 2AlCl3 +3H2 较难 金属性：Mg Al依照 1、2 得出： 金属性 Na Mg Al碱性 NaOH Mg(OH) Al(OH)金属性：金属性 Na Mg Al23NaMgAl 金属性渐渐减弱结论： SiPSCl单质与2反映越来越简洁生成氢化物越来越稳定最高价氧化物相应水化物酸性渐渐增加故：非金属性渐渐增加。NaMgAlSiPSCl 金属性渐渐减弱，非金属性渐渐增加同周期从左到右，金属性渐渐减弱，非金属性渐渐增加 随着原子序数递增，元素核外电子排布、重要化合价、金属性和非金属性都呈

14、现周期性变化规律，这一规律叫做元素周期律。【练习】20. 用元素符号答复原子序数 1118 号元素关于问题。(1)最高价氧化物水化物碱性最强是。(2) 最高价氧化物水化物酸性最强是。(3) 最简洁生成氢化物且最稳定是。21. 从原子序数 11 依次增长到 17，以下所叙递变关系错误是()A.电子层数渐渐增多B.原子核吸引电子力量渐渐增加C.最高正价数值渐渐增大D.从硅到氯负价从-4-122. X、Y、Z 为三种原子序数相连元素，最高价氧化物相应水化物酸性相对强弱是：42434HXO H YO H ZO 。则以下说法不对的是 A.气态氢化物稳定性：HXH2YZH3B.非金属活泼性：YXZC.单质

15、氧化性：X Y ZD.原子最外电子层上电子数相等22223. 稳定性强弱：HFNHPH33HClHBrHINHHF324. 碱性强弱：KOH25. 酸性强弱：HClO4NaOH HBrO4Mg(OH)2HNO3H3PO4四、同周期、同主族金属性、非金属性变化规律是：1. 周期表中金属性、非金属性之间没有严格界限。在分界限四周元素具备金属性又具备非金属性。2. 金属性最强在周期表左下角是，Cs；非金属性最强在周期表右上角，是。3.元素化合价与元素在周期表中位置关系。 4元素周期表和元素周期律对咱们指引作用在周期表中查找农药。在周期表中查找半导体材料。在周期表中查找催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料。

16、第三节 化学键一离子键离子键：阴阳离子之间猛烈相互作用叫做离子键。相互作用：静电作用包括吸引和排斥离子化合物：像NaCl 这种由离子构成化合物叫做离子化合物。1活泼金属与活泼非金属形成化合物。如NaCl、Na2O、K2S 等（2） 强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH) 、Ca(OH) 等2234（3） 大多数盐：如Na2CO 、BaSO（4） 铵盐：如NH4Cl小结：一般含金属元素物质(化合物)铵盐。一般规律 留意：酸不是离子化合物。离子键只存在离子化合物中，离子化合物中肯定具有离子键。.电子式电子式：在元素符号周边用小黑点 (或)来表达原子最外层电子价电子式子叫电子式。用电子式表达离子化合

17、物形成过程：1离子须标明电荷数； 2相像原子可以合并写，相像离子要单个写； 3阴离子要用方括号括起； 4不能把“”写成“”； 5用箭头标明电子转移方向(也可不标)。【练习】27. 以下说法对的是 A具有金属元素化合物肯定是离子化合物 BA 族和A 族原子化合时，肯定生成离子键C由非金属元素形成化合物肯定不是离子化合物D活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键28. XY2 是离子化合物，X 和Y 离子电子层构造都与氖原子相像，则X、Y 为ACa 和ClBK 和 SCCa 和 FDMg 和 F 二共价键1共价键：原子间通过共用电子对所形成相互作用叫做共价键。键项型离子键共价键目形成过程得失电子形

18、成共用电子对成键粒子实质阴、阳离子阴、阳离子间静原 子原子间通过共用电子对电作用所形成相互作用用电子式表达HCl 形成过程：共价化合物：以共用电子对形成分子化合物叫做共价化合物。化合物 离子化合物共价化合物化合物中不是离子化合物就是共价化合物共价键存在：HX非金属单质： 、 等稀有气体除外2222共价化合物：H2O、CO2 、SiO 、H2S 等简单离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐共价键分类：非极性键：在同种元素原子间形成共价键为非极性键。共用电子对不发生偏移。 极性键：在不同种元素原子间形成共价键为极性键。共用电子对偏向吸引力量强一方。【练习】29. 以下说法中对的是()A. 具有离子键化合

19、物必是离子化合物B.具备共价键化合物就是共价化合物C.共价化合物或许含离子键共价键30. 以下物质中具有共价键离子化合物是()A. Ba(OH)2B.CaCl2C.H2O31. 以下物质电子式书写对的是()D.离子化合物中或许具有D.H2三电子式：定义：在元素符号周边用小黑点(或)来表达原子最外层电子价电子式子叫电子式。原子电子式：阴阳离子电子式：阴离子 简朴阴离子：、简单阴离子：4阳离子 简朴阳离子：离子符号即为电子式，如Na+、Mg2等简单阳离子：如NH + 电子式： 物质电子式：离子化合物：阴、阳离子电子式结合即为离子化合物电子式。AB 型：NaCl，MgO。A2B 型：如Na2O AB

20、2 型：如MgCl2 ： 某些非金属单质：如：Cl 2O等2 共 价 化 合 物 ： 如 HCl、 CO2、 NH3、CH4用电子式表达形成过程：【练习】32. 以下微粒电子式错误是()33. 以下化合物电子式书写对的是()34. 具备以下价电子数原子，最难形成离子是A.L 层 6 个 B.L 层 4 个C.M 层 2 个D.M 层 7 个35. XY2 是离子化合物，X 和Y 离子电子层构造都与氖原子相像，则X、Y 为A. Ca 和 ClD.Mg 和 FB.K 和 SC.Ca 和 F36. 以下离子化合物中，离子构成与Ne 和Ar 电子层构造分别相像是A.NaClB.LiIC.NaFD.Cs

21、I37. 以下关于离子化合物论述对的是A. 离子化合物中都具有离子键B.离子化合物中阳离子只能是金属离子C.离子化合物如能溶于水，其水溶液肯定可以导电D.溶于水可以导电化合物肯定是离子化合物38. 某化合物 X2 中，各离子电子层构造相像，且电子总数为54，则 X2 化学式为 ，电子式为。39. X 元素位于 A 族，原子核内有 12 个中子，它在最高价氧化物中质量分数是 60%，Y 元素原子原子核外有9 个电子， X 与 Y 能形成稳定化合物，该化合物化学式是 ，它是通过键结合，它形成过程电子式为。40. A 元素原子 L 层比 B 元素原子 L 层少 3 个电子，B 元素原子核外电子数比

22、A 元素总电子数多 5 个，则A、B 可形成A. 共价化合物B2A3B.离子化合物B2A3C.共价化合物B3A2D.离子化合物 B3A241. 以下 4 组原子序数元素，彼此间能形成共价键是A.6 和 16B.8 和 13C.15 和 17D.12 和 3542. 以下化合物全部以共用电子对成键是2A.NH3B.Ba(OH)2C.MgCl D.NH Cl443. 以下每组中各物质内既有离子键又有共价键一组是4A. NaOH、H2SO、(NH ) SOB. MgO、NaSO 、NHHCO4242443C. Na O、KOH、Na SOD.HCl、Al O、MgCl222423244. 以下论述中

23、，不对的是A. 共价化合物中不或许具有离子键B. 硫酸分子中有H+和SO 24两种离子C. 某元素原子最外层只有一种电子，它跟卤素或许形成离子键，也或许形成共价键D.离子键和共价键实质都是电性相互作用222422245. 在 CaCl 、KOH、CO 、H SO 、Na O 、Na S 中，只具有离子键是，只具有共 价 键 是 ， 既 具 有 离 子 键 又 具 有 共 价 键 是 。46. 按规定写出：(1)一核 10 电子原子电子式； (2)一核 10 电子阳离子符号； (3)一核 10 电子阴离子电子式； (4)两核 10 电子共价化合物化学式； (5)三核 10 电子共价化合物电子式；

24、(6)四核 10 电子阳离子电子式； (7)四核 10 电子共价化合物构造式； (8)五核 10 电子阳离子电子式； (9)五核 10 电子共价化合物构造式。综合训练1依照元素在周期表中位置推断，以下元素中原子半径最小是A氧B氟C碳D 氮42X 元素最高氧化物相应水化物为H3XO ，则它相应气态氢化物为 AHXBH2XCXH4D XH33. 以下物质中，具有非极性共价键是AN2BCO2CNaOHDCH44. 以下关于3 He 说法对的是2A3 He 原子核内具有 2 个中子 B3 He 原子核内具有 3 个质子22C3 He 原子核外有 3 个电子D3 He 和4 He 是两种不同核素2225

25、. 以下关于元素周期律论述中，对的是A. 氧化性强弱：F ClB金属性强弱：KNa22H4C酸性强弱：H3PO 2SO4D碱性强弱：NaOHMg(OH)26. 以下关于元素周期表说法对的是 A能生成碱金属元素都在A 族B原子序数为 14 元素位于元素周期表第 3 周期A 族C稀有气体元素原子最外层电子数均为8D其次周期A 族元素原子核电荷数和中子数肯定为624347. 同周期X、Y、Z 三种元素最高价氧化物相应水化物酸性由强到弱挨次为HXO4H YO H ZO ，则以下推断中对的是A. 元素非金属性按X、Y、Z 挨次减弱B. 阴离子复原性按X、Y、Z 挨次减弱C气态氢化物稳定性按X、Y、Z 挨

26、次增加D单质氧化性按X、Y、Z 挨次增加8. 以下关于A 族元素论述对的是A. A 族元素是同周期中原子半径最大元素B. A 族元素是同周期中非金属性最弱元素C. A 族元素最高正价都是+7 价D. A 族元素其简朴阴离子核外电子层数等于该元素所在周期数9元素性质呈周期性变化打算因素是A元素原子半径大小呈周期性变化B元素相对原子质量依次递增 C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素最高正化合价呈周期性变化10. 以下各组元素性质递变状况错误是ALi、Be、B原子最外层电子数渐渐增多 BN、O、F原子半径依次增大CP、S、Cl 最高正价依次上升DLi、Na、K、Rb 金属性依次增加11. 含

27、硒Se保健品已开头进入市场。硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则以下关于硒论述中，对的是 A非金属性比硫强B氢化物比HBr 稳定C原子序数为 34 12以下论述对的是D最高价氧化物水化物显碱性A非金属原子间以共价键结合物质都是共价化合物B具有共价键化合物都是共价化合物C但凡能电离出离子化合物都是离子化合物D但凡具有离子键化合物都是离子化合物13. 下表是元素周期表一某些，针对表中中元素，用元素符号或化学式填空答复如下主族周期二三四问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0（1） 在元素中，原子半径最大是，其离子原子构造示意图为（2） 元素最高价氧化物相应水化物中酸性最强 是，呈两性氢氧化物

28、是；（3） 按规定写出以下两种物质电子式：氢化物物相应水化物；（4） 在与单质中，化学性质较活泼是该事实写出反映化学方程式：。， 碱性最强是；最高价氧化，可用什么化学反映说明14. A、B、C、D、E 为原子序数依次增大短周期元素， A、B、E 3 种原子最外层共有 11 个电子，且这 3 种元素最高价氧化物水化物两两皆能发生反映生成盐和水，C 元素最外层电子数比次外层电子数少 4，D 元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。1写出以下元素符号：A，B，C，D，E2A 与E 两元素可形成化合物，用电子式表达其化合物形成过程：。（3） 写出A、B 两元素最高价氧化物水化物相互反映化学方程式：。（4） C、D、E 氢化物稳定性由强到弱依次为：用化学式表达。15. A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A 原子最外层上有 4 个电子；B 阴离子和C 阳离子具备相像电子层构造，两元素单质反映，生成一种淡黄色固体E，DL 层电子数等于K、M 两个电子层上电子数之和。1A 为，B 为，C 为。填写相应元素符号D 元素最高价氧化物水化物是。（2） 写出A、B 化合物与E 反映化学方程式：。（3） A、B 两元素形成化合物属“离子”或“共价”化合物。（4） 写出D 元素最高价氧化物水化物和A 反映化学方程式：