2023年高二化学下学期期末考试试题(含解析).docx

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1、2023 年【2023 最】精选高二化学下学期期末考试试题含解析1. 化学与日常生活亲热相关，以下说法错误的选项是A. 碘酒是指单质碘的乙醇溶液B. 84 消毒液的有效成分是NaClOC. 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D. 装饰材料释放的甲醛会造成污染【答案】C【解析】试题分析：A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液，A 正确；B、84 消毒液的有效成分是NaClO， B 正确；C、浓硫酸与二氧化硅不反响，氢氟酸可刻蚀石英制艺术品，C 错误；D、装饰材料释放的甲醛会造成污染，D 正确，答案选C。考点：考察化学与生活的推断视频2. 以下物质在生活中应用时，起复原作用的是A. 明矾作净水剂B. 甘油作护肤保湿剂

2、C. 漂粉精作消毒剂D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂【答案】D【解析】试题分析：A、明矾净水是由于Al3+水解成Al(OH)3 胶体吸附，不是氧化复原反响，2023 年A 错误；B、甘油具有强的吸湿性，可以让皮肤上的水分不会太快散发，同时适当从空气中吸取水蒸气，故用作保湿剂，不是化学反响，B 错误；C、漂粉精具有强氧化性，故可作消毒剂，起氧化剂作用，C 错误；D、铁粉可以消耗食品袋中的氧气，铁粉自身被氧化，起复原作用，D 正确。答案选D。【考点定位】考察氧化复原反响的推断视频【名师点睛】高考命题侧重氧化复原反响的根本概念、推断氧化复原反响中电子转移的方向和数目、配平反响方程式和化学计算等多个学问点

3、。此题将氧化复原反响根底学问与常见元素及其化合物的性质结合起来，这种考察方式在历年高考中再现率较高，成为高考的热点，在复习时要引起足够的重视。明确常见物质的化学性质是解答该题的关键。3.3.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大奉献的几个事例，运用化学学问对其进展的分析不合理的是A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反响B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案】A【解析】分析：此题考察的是化学学问在具体的生产生活中的

4、应用，进展推断时，应领先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明推断该过程的化学反响或对应物质的性质即可解答。详解：A谷物中的淀粉在酿造中发生水解反响只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶2023 年作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，明显都不是只水解就可以的。选项A 不合理。B商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金。选项B 合理。C陶瓷的制造原料为黏土。选项C 合理。D屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作。选项D 合理。点睛：萃取操作有很多形式，其中比较常

5、见的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。实际应用中，还有一种比较常见的萃取形式是固液萃取，即：用液体溶剂萃取固体物质中的某种成分，例如：用烈酒浸泡某些药材。此题的选项D 就是一种固液萃取。4.4.以下试验能到达目的的是A. 只滴加氨水鉴别AlCl3、MgCl2 溶液B. 将NH4Cl 溶液蒸干制备NH4Cl 固体C. 用萃取分液的方法除去酒精中的水D. 用可见光束照耀以区分溶液和胶体【答案】D【解析】【详解】A、AlCl3、MgCl2 与氨水反响均生成白色沉淀，不能鉴别，应当用氢氧化钠溶液，A 错误；B、在蒸干NH4Cl 溶液的过程中NH4Cl 会分解，得不到NH4Cl 固体，B 错误

6、；C、酒精和水相溶，不能通过萃取分液的方法将其分别，应当加如制的生石灰然后蒸馏，C 错误；2023 年D、可利用丁达尔现象鉴别溶液与胶体，D 正确； 答案选 D。【点睛】此题主要是考察物质的鉴别与检验，明确物质的性质差异是解答的关键， 留意相关根底学问的积存和敏捷应用。5.5.重水(D2O)是重要的核工业原料，以下说法错误的选项是A. 氘(D)原子核外有 1 个电子B. 1H 与D 互称同位素C. H2O 与D2O 互称同素异形体D. 1H218O 与D216O 的相对分子质量一样【答案】C【解析】试题分析：A、氘(D)原子核外有 1 个电子，A 正确；B、1H 与D 互称同位素，B 正确；

7、C、同素异形体是指由一样元素形成的不同单质，H2O 与D2O 是化合物，C 错误；D、1H218O 与D216O 的相对分子质量都是 20，D 正确。答案选C。考点：同位素，同素异形体视频6.6.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A 族，W 与X 属于同一主族。以下说法正确的选项是A. 原子半径：r(W)r(Z)r(Y)B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C. Y 的金属性比Z 的弱D. X 的简洁气态氢化物的热稳定性比W 的强【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大

8、；X 是地壳中含量最多的元素，X 为O 元素；Y 原子的最外层只有一个电子，Y 为Na 元素；Z 位于元素周期表中IIIA 族，Z 为Al 元素；W 与X 属于同一主族，W 为S 元素。依据元素周期律作答。【详解】依据以上分析可知X 为O，Y 为Na，Z 为Al，W 为S。则A、Na、Al、S 都是第三周期元素，依据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：rYrZrW，A 错误；B、由X、Y 组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O 中只有离子键，Na2O2 中既含离子键又含共价键，B 错误；C、同周期自左向右金属性渐渐减弱，金属性：NaAl，C 错误；D、非金属性越强，氢化物

9、越稳定，非金属性：OS，X 的简洁气态氢化物的热稳定性比 W 的强，D 正确；答案选 D。A. 称量B. 溶解C. 转移D. 定容7.7.用固体样品配制肯定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作以下图示对应的操作标准的是【答案】B【解析】A、托盘天平称量时应是左物右码，A 错误；B、固体溶解在烧杯中进展，B 正确；C、向容量瓶中转移溶液时应当用玻璃棒引流，C 错误；D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D 错误，答案选B。视频8.8.NA 是阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A. 16.25 g FeCl3 水解形成的Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1 NAB. 22

10、.4 L标准状况氩气含有的质子数为 18NAC. 1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NAD. 过氧化钠与水反响时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.1NA【答案】B【解析】【详解】A. 16.25 g FeCl3 的物质的量是 0.1mol，由于胶体是分子的集合体，且水解可逆，因此水解形成的Fe(OH)3 胶体粒子数小于 0.1 NA，A 错误；B. 22.4 L标准状况氩气的物质的量是 1mol，氩气是一个原子形成的单质，因此含有的质子数为 18NA，B 正确；C. 1 mol Fe 溶于过量硝酸中生成 1mol 硝酸铁，电子转移数为 3NA，C 错误；D. 过氧化钠

11、与水反响时，过氧化钠既是氧化剂，也是复原剂，生成0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NA，D 错误。答案选 B。9.9.以下物质在光照条件下不能发生化学反响的是A. 氯水B. 溴化银C. 氯化钠D. 氢气和氯气混合气【答案】C【解析】【详解】A. 在光照条件下氯水中的次氯酸分解生成氯化氢和氧气，A 错误；B. 在光照条件下溴化银分解生成银和单质溴，B 错误；C. 在光照条件下氯化钠不能发生化学反响，C 正确；D. 在光照条件下氢气和氯气混合气会发生爆炸生成氯化氢，D 错误。答案选 C。10.10.在探究制饱和氯水成分的试验中，以下依据试验现象得出的结论不正确的选项是：A. 氯水的颜色呈浅黄

12、绿色，说明氯水中含有Cl2B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC. 向氯水中参加NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD. 向FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO【答案】D【解析】试题分析：A.氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2， A 项正确；B.向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有 Cl，B 项正确；C.向氯水中参加 NaHCO3 粉末，有气泡产生， 气体是 CO2，这说明氯水中含有 H，C 项正确；D.向 FeCl2 溶液中

13、滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反响中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D 项错误；答案选D。考点：考察探究试验的方案设计与评价，氯水的成分。视频11.11.以下有关物质性质的比较，结论正确的选项是A. 溶解度：Na2CO3NaHCO3B. 热稳定性：HClPH3C. 沸点：HClHBrD. 碱性：LiOHBe(OH)22023 年【答案】C【解析】【详解】A碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，A 错误；B同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性渐渐增加，所以稳定性应当是：HClPH3，B 错误； C氯化氢和溴化氢形成的均是分子晶体，沸点随分子间作用

14、力的增大而上升，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则沸点：HClHBr，C 正确； D同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性渐渐减弱，所以碱性应当是：LiOHBe(OH)2，D 错误； 答案选 C。【点睛】解决此类问题，一是要生疏各种常见的规律，比方元素周期律等；另外还 要留意到一些反常的规律。例如：此题的选项 A，一般碳酸盐比碳酸氢盐的溶解度小， 碳酸钙难溶，而碳酸氢钙可溶，但是碳酸钠却比碳酸氢钠溶解度大。此外，比方碱 金属由上向下单质密度增大，但是钾反常等等。12.12.以下有关物质性质与用途具有对应关系的是A. NaHCO3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2 熔点高硬度大

15、，可用于制光导纤维C. Al2O3 是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO 能与水反响，可用作食品枯燥剂【答案】D【解析】分析：A 项，NaHCO3 能与 HCl 反响，NaHCO3 用于制胃酸中和剂；B 项，SiO2 传导光的力量格外强，用于制光导纤维；C 项，Al2O3 的熔点很高，用作耐高温材料；D 项，CaO 能与水反响，用于食品枯燥剂。详解：A 项，NaHCO3 能与HCl 反响，NaHCO3 用于制胃酸中和剂，NaHCO3 用于制胃酸中和剂与NaHCO3 受热易分解没有对应关系；B 项，SiO2 传导光的力量格外强，用于制光导纤维，SiO2 用于制光导纤维与SiO2 熔点高硬度

16、大没有对应关系；C 项，Al2O3 的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3 用作耐高温材料与Al2O3 是两性氧化物没有对应关系；D 项，CaO 能与水反响，用于食品枯燥剂，CaO 用于食品枯燥剂与CaO 与水反响有对应关系；答案选D。点睛：此题考察常见无机物的性质和用途，解题的关键是生疏常见物质的重要性质， 理解性质打算用途以及性质与用途之间的对应关系。表达“让学生学习真实、有用 的化学”的课程理念。13.13.能正确表示以下反响的离子方程式是A. Al 和NaOH 溶液反响：AlOH=Al3+H2B. NaHCO3 溶液中参加稀HCl：CO322H=CO2H2OC. AlCl3 溶液中参加

17、过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2OD. Ca(HCO3)2 溶液与少量NaOH 溶液反响：HCO3 +Ca2+OH= CaCO3+H2O【答案】D【解析】【详解】A. Al 和 NaOH 溶液反响生成偏铝酸钠和氢气：2Al2OH2H2O2AlO23H2，A 错误；B. NaHCO3 溶液中参加稀HCl 生成氯化钠、水和二氧化碳：HCO3HCO2H2O， B 错误；C. AlCl3 溶液中参加过量稀氨水生成氢氧化铝和氯化铵：Al33NH3H2O Al(OH)33NH4，C 错误；2023 年D. Ca(HCO3)2 溶液与少量NaOH 溶液反响生成碳酸钙、碳酸氢钠和水：H

18、CO3+Ca2+OHCaCO3+H2O，D 正确。答案选 D。14. 以下物质与常用危急化学品的类别不对应的是A. H2SO4、NaOH腐蚀品B. CH4、C2H4易燃液体C. CaC2、Na遇湿易燃物品D. KMnO4、K2Cr2O7氧化剂【答案】B【解析】试题解析：H2SO4、NaOH 有强腐蚀性，是腐蚀品，故A 正确；CH4、C2H4 是气体，不是易燃液体，故 B 错误；CaC2、Na 能与水反响产生易燃气体，是遇湿易燃物品，故C 正确；KMnO4、K2Cr2O7 有强氧化性，是氧化剂，故D 正确考点：危急化学品的分类视频15. 能在溶液中大量共存的一组离子是A. NH4+、Ag+、PO

19、43-、ClB. Fe3+、H+、I、 HCO3-C. K+、 Na+、 NO3-、 MnO4-D. Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-【答案】C【解析】试题分析：AAg+与 PO43-、Cl-均能生成沉淀，不能大量共存，故A 错误；BFe3+ 与I-、HCO3-均能发生离子反响，不能大量共存，故 B 错误；CK+、Na+、NO3-、MnO4- 在同一溶液中，不发生离子反响，可大量共存，故 C 正确；DAl3+与 CO32-能发生双水解反响，不能大量共存，故D 错误，答案为C。考点：考察离子共存。视频16.16.1.8g 某金属在氯气中燃烧后，固体质量增加了 7.1g，该金属是A. A

20、gB. FeC. AlD. Na【答案】C【解析】【详解】增加的质量就是参与反响的氯气的质量，即氯气是 0.1mol，得到电子是0.2mol，因此该金属供给 1mol 电子消耗的质量是 1.8g0.29g。由于选项 AD 中供给 1mol 电子需要金属的质量分别是(g)108、18.67、9、23，因此该金属是Al。答案选 C。17.17.以下有关物质性质的表达肯定不正确的选项是A. 向FeCl2 溶液中滴加NH4SCN 溶液，溶液显红色B. KAl(SO4)212H2O 溶于水可形成Al(OH)3 胶体C. 用AgNO3 溶液和稀HNO3 可检验Cl-D. Cu 与FeCl3 溶液反响可生成

21、CuCl2【答案】A【解析】【详解】A、NH4SCN 用于检验Fe3+，FeCl2 溶液中含Fe2+，向 FeCl2 溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A 错误；B、KAlSO4212H2O 溶于水电离出的Al3+水解形成AlOH3 胶体，离子方程式为 Al3+3H2OAlOH3胶体+3H+，B 正确；C、氯化银是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，用AgNO3 溶液和稀HNO3 可检验Cl-， C 正确；D、Cu 与FeCl3 溶液反响生成CuCl2 和FeCl2，反响的化学方程式为Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2，D 正确； 答案选 A。18.18.以下有关从海带中提取碘的试

22、验原理和装置能到达试验目的的是.A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的 Cl2D. 用装置丁吸取氧化浸泡液中I后的 Cl2 尾气【答案】B【解析】【详解】A、灼烧碎海带应用坩埚，A 错误；B、海带灰的浸泡液用过滤法分别，以获得含I-的溶液，B 正确；C、MnO2 与浓盐酸常温不反响，MnO2 与浓盐酸反响制Cl2 需要加热，反响的化学方程式为 MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2+2H2O，C 错误；D、Cl2 在饱和NaCl 溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl 溶液吸取尾气Cl2，尾气Cl2 通常用NaOH 溶液吸取，D 错误；答案

23、选 B。19.19.以下试验中的颜色变化，与氧化复原反响无关的是选项ABCD试验NaOH 溶液滴入FeSO 溶液 石蕊溶液滴入氯水4KSCN 溶液滴入FeCl3CO 通过装有Na O 固体的22 2中中溶液中枯燥管产生白色沉淀，随后变为 溶液变红，随后快速现象溶液变为红色固体由淡黄色变为白色红褐色褪色A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A、NaOH 溶液滴入 FeSO4 溶液，发生反响 Fe22OH=Fe(OH)2，由于Fe(OH)2 简洁被 O2 氧化，发生反响 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，现象为产生白色沉淀，快速转变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀，涉

24、及氧化复原反响，A 错误； B、氯水中发生反响Cl2+H2OHCl+HClO，即氯水的成份是Cl2、HCl、HClO，氯水滴入石蕊，溶液先变红，HClO 具有强氧化性，能把有色物质漂白，即红色褪去，涉及氧化复原反响，B 错误；C、KSCN 溶液滴入FeCl3 溶液中发生反响FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl，溶液变为红色，没有化合价的变化，不属于氧化复原反响，C 正确；D、CO2 通过装有Na2O2 固体的枯燥管，发生反响 2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2，固体由淡黄色变为白色，存在化合价的变化，属于氧化复原反响，D 错误。答案选 C。【点睛】此题考察氧化复原反响推断，题目

25、难度不大，推断一个反响是否属于氧化复原反响，需要看是否有化合价的变化，有化合价变化的反响，才属于氧化复原反响，这是解题的关键。20.20.Fe2O3 与FeS2 混合后在无氧条件下焙烧生成Fe3O4 和SO2，理论上完全反响消耗的 nFeS2nFe2O3是A. 12B. 235C. 38D. 116【答案】D【解析】Fe2O3=1:16。【详解】Fe2O3 与 FeS2 混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4 和 SO2，因此反响的化学方程式为 FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2，则理论上完全反响消耗的 nFeS2：n答案选 D。21.21.1工业上用和为原料制取漂白粉，有效成份

26、是， 制备原理是方程式表示。漂白粉用于漂白的时候，最好与稀盐酸反响，有关化学方程式为。2Ca 元素在周期表中的位置是，Ca 与最活泼的非金属元素A 形成化合物D，D 的电子式为 ，HCl 的沸点比A 与H 形成的化合物HA 的沸点 填“高”或“低”。【答案】(1). Cl2(2). 消石灰(3). Ca(ClO)2(4). 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(5). 2HCl+Ca(ClO)2CaCl2+2HClO(6). 第四周期第A 族(7).(8). 低【解析】【详解】1工业上用氯气和消石灰原料制取漂白粉，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，其有效成份是 Ca

27、(ClO)2，制备漂白粉的方程式为 2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。盐酸的酸性强于次氯酸，漂白粉用于漂白的时候，最好与稀盐酸反响，有关化学方程式为 2HCl+Ca(ClO)2CaCl2+2HClO。分子间能形成氢键，所以HCl 的沸点比HF 的沸点低。2Ca 元素的原子序数是 20，在周期表中的位置是第四周期第A 族，Ca 与最活泼的非金属元素F 形成化合物D 是CaF2，CaF2 是离子化合物，电子式为。由于HF22.22.镁的化合物在化工生产和药物合成上有重要用途。某兴趣小组以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSiO3 和少量Fe 的氧化物)为原料

28、制备MgCO33H2O。试验过程如下：(1) 滤渣的成分为(填化学式)，过滤装置在使用一段时间后需用NaOH 溶液清洗，用化学方程式表示其清洗原理：。(2) 参加H2O2 的目的是，一段时间后，溶液中有气泡消灭并放热，则产生气泡的缘由是。(3) 萃取分液中要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前须洗干净并。【答案】(1). H2SiO3(2). H2SiO32NaOH=Na2SiO32H2O(3). 将Fe2氧化成Fe3(4). Fe3催化H2O2 分解(5). 检漏【解析】【分析】废渣主要成分为 MgCO3、MgSiO3 和少量 Fe 的氧化物，参加 40%的硫酸酸溶，过滤后滤液中含有硫酸镁、硫酸亚

29、铁、过量的硫酸，滤渣为硅酸沉淀，滤液中参加H2O2 氧化亚铁离子，然后参加有机萃取剂萃取Fe3+，分液后可除去溶液中的Fe3+，分液后水溶液中含有 Mg2+，过滤后在滤液中参加碳酸钠溶液，可生成 MgCO3 沉淀，枯燥后得到 MgCO33H2O。以此解答该题。【详解】1依据以上分析可知废渣的成分为硅酸，化学式为 H2SiO3，硅酸和氢氧化钠反响生成硅酸钠和水，反响的化学方程式为H2SiO32NaOHNa2SiO32H2O；2023 年（2） 在酸性条件下，H2O2 氧化亚铁离子为铁离子，本身被复原为水，反响的离子方程式为 2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O，一段时间后，溶液中有气泡消灭

30、并放热是铁离子催化过氧化氢分解生成氧气；（3） 由于分液漏斗有活塞开关，故使用前需要检查是否漏液。【点睛】此题考察物质的制备及混合物分别和提纯，明确流程中的方法和根本操作、发生的化学反响是解答的关键，要求学生具有分析和解决问题的力量，题目难度中 等。23.23.某班同学用如下试验探究Fe2+、Fe3+和FeO42-的性质。资料：K2FeO4 为紫色固体，微溶于KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。答复以下问题：（1） 分别取肯定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1mol/L 的溶液。在FeCl2 溶液中需参加少量铁屑，其目的是；将FeCl3 晶体溶

31、于浓盐酸,再稀释到需要的浓度，盐酸的作用是。方案取少量a，滴加KSCN 溶液至过量，溶液呈红色。方案用 KOH 溶液充分洗涤C 中所得固体，再用KOH 溶液将K FeO 溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴24加盐酸，有Cl 产生。2（2） 制备K2FeO4夹持装置略后，取C 中紫色溶液，参加稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4 氧化了 Cl而产生Cl2， 设计以下方案：由方案中溶液变红可知a 中含有离子，但该离子的产生不能推断肯定是K2FeO4 将Cl氧化，还可能由产生用方程式表示。方案可证明 K2FeO4 氧化了Cl。用 KOH 溶液洗涤的目的是

32、。依据 K2FeO4 的制备原理 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O 得出：氧化性2023 年Cl2 FeO42-填“”或“”，而方案试验说明，Cl2 和FeO42-的氧化性强弱关系相反，缘由是。【答案】(1). 防止亚铁离子被氧化(2). 抑制铁离子水解(3). Fe3+(4). 4FeO42+20H4Fe3+3O2+10H2O(5). 排解ClO的干扰(6). (7). 溶液的酸碱性不同【解析】【详解】1氯化亚铁易被氧化生成氯化铁，因此在 FeCl2 溶液中需参加少量铁屑的目的是防止亚铁离子被氧化；氯化铁是强酸弱碱盐，水解显酸性，则将 FeCl3 晶体

33、溶于浓盐酸，再稀释到需要的浓度，盐酸的作用是抑制铁离子水解；2I.方案I 参加KSCN 溶液，溶液变红说明a 中含Fe3+。但Fe3+的产生不能推断K2FeO4 与Cl发生了反响，依据题意K2FeO4 在酸性或中性溶液中快速产生O2，自身被复原成Fe3+，依据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，可能的反响为4FeO42+20H4Fe3+3O2+10H2O；II.产生Cl2 还可能是ClO+Cl+2H+Cl2+H2O，即 KClO 的存在干扰推断；K2FeO4微溶于 KOH 溶液，用KOH 溶液洗涤的目的是除去KClO、排解ClO的干扰，同时保持K2FeO4 稳定存在；制备K2FeO4 的原理为 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O，在该反响中 Cl 元素的化合价由 0 价降至1 价，Cl2 是氧化剂， Fe 元素的化合价由+3 价升至+6 价，Fe(OH)3 是复原剂，K2FeO4 为氧化产物，依据同一反响中，氧化性：氧化剂氧化产物，得出氧化性 Cl2FeO42-；方案 II 的反响为 2FeO42明溶液的酸碱性的不同影响物质氧化性的强弱。+6Cl+16H+2Fe3+3Cl2+8H2O，试验说明，Cl2 和FeO42氧化性强弱关系相反；比照两个反响的条件，制备K2FeO4 在碱性条件下，方案II 在酸性条件下；说