2023年高考化学天津卷(附答案与解析).docx

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1、化学试卷 第 1 页共 24 页化学试卷 第 2 页共 24 页-4.以下离子方程式书写正确的选项是在-天津市 2023 年一般高中学业水公正级性考试化 学A. CaCO3与稀硝酸反响： CO2-3+ 2H+HO + CO22本试卷分为第一卷选择题和其次卷非选择题两局部，共100 分，考试用时B. FeSO溶液与溴水反响： 2Fe2+ + Br422Fe3+ + 2Br-此60 分钟。第一卷 1 至 4 页，其次卷 5 至 10 页。_C. NaOH 溶液与过量HC O224溶液反响： HC O224+ 2OH-C2O2- + 2H O42答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填

2、写在答题卡上，并在_规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的_D. C6H ONa5溶液中通入少量CO ：22C H6O- + CO52+ H O2C26H OH + CO2-53_无效。考试完毕后，将本试卷和答题卡一并交回。_卷祝各位考生考试顺当！_号第一卷考生 _留意事项：_1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用5. 以下试验仪器或装置的选择正确的选项是_上_橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。配制50.00 mL 0.100 0 mol.L-1除去Cl2中的HCl_答2. 本卷共 12 小题，每题 3 分，共 36 分。

3、在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：Na CO 溶液23AB_名 _姓 _-相-对-原- 子质量： H1O16S32Co59Cu64Zn65Ba1371. 在全国人民众志成城抗击冠病毒期间，使用的“84 消毒液”的主要有效成分是A. NaOHB. NaCl_C. NaClOD. Na CO23蒸馏用冷凝管盛装NaSiO23溶液的试剂瓶_题2.晋朝葛洪的肘后备急方中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，_受此启发为人类做出巨大奉献的科学家是_校A.屠呦呦B.钟南山学业C.侯德榜D.张青莲毕无3.以下说法错误的是A.淀粉和纤维素均可水解产生葡

4、萄糖B.油脂的水解反响可用于生产甘油C.氨基酸是组成蛋白质的根本构造单元效CD待检验物质所用试剂A.海水中的碘元素淀粉溶液B.SO 气体2澄清石灰水C.溶液中的Cu 2+氨水D.溶液中的NH+4NaOH 溶液，潮湿的蓝色石蕊试纸6. 检验以下物所选用的试剂正确的选项是- D.淀粉、纤维素和油脂均是自然高分子7. 常温下，以下有关电解质溶液的说法错误的是A. HCN 比HNC 稳定A. 一样浓度的HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则 Ka(HCOOH )Ka(HF)B. 该异构化反响的H = +59.3 kJ mol-1()()()()B. 一样浓度的CH COOH 和CH CO

5、ONa 两溶液等体积混合后pH 约为 4.7，则溶液中33C. 正反响的活化能大于逆反响的活化能c CH3COO- cNa+c H+c OH-()()D. 使用催化剂，可以转变反响的反响热C. FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则KspFeS KspCuS11.熔融钠 -硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。以以下图中的电池反响为D.在1 mol L-1 NaS 溶液中， c2(S2-)+ c(HS-)+ c (HS)1mol L-122Na + xS 放电 Na S充电2 x x = 53 ，难溶于熔融硫。以下说法错误的是8. 短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。用

6、表中信息推断以下说法正确的选项是最高价氧化物的水化物元素XYZW分子式H ZO340.1 mol L-1 溶液对应的pH1.0013.001.570.70A. Na S2 4的电子式为 25A. 元素电负性： ZWB.简洁离子半径： WYB. 放电时正极反响为xS + 2Na+ + 2e-Na S2 xC. 元素第一电离能： ZWD.简洁氢化物的沸点： XZC. Na 和Na S2x分别为电池的负极和正极D.该电池是以Na - b - Al O23为隔膜的二次电池9. 关于的说法正确的选项是12. Co (H O)262+ 呈粉红色，CoCl42- 呈蓝色，ZnCl42- 为无色。现将CoCl

7、溶2A. 分子中有 3 种杂化轨道类型的碳原子于水，参与浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：B. 分子中共平面的原子数目最多为14Co (H O)262+ 4Cl-CoCl42-+ 6HO H2C. 分子中的苯环由单双键交替组成D.与Cl 2 发生取代反响生成两种产物10. 理论争论说明，在101kPa 和298 K 下，HCN(g)HNC(g)异构化反响过程的能用该溶液做试验，溶液的颜色变化如下：量变化如以下图。以下说法错误的是以下结论和解释正确的选项是A. 等物质的量的Co (H O)262+ 和CoCl42- 中s 键数之比为3:2B. 由试验可推知DH0C. 试验是由于c (

8、HO)增大，导致平衡逆向移动2D. 由试验可知配离子的稳定性 ：ZnCl42 CoCl 24化学试卷 第 5 页共 24 页化学试卷 第 6 页共 24 页-在留意事项：其次卷1. 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2. 本卷共 4 题，共 64 分。此13.15 分 Fe 、Co 、 Ni 是三种重要的金属元素。答复以下问题：-_1Fe 、Co 、Ni 在周期表中的位置为，基态Fe 原子的电子排布式为。_14.18 分自然产物H 具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。_2 CoO 的面心立方晶胞如以下图。设阿伏加德罗常数的值为N_A_卷，则CoO 晶体的密_度为g cm-

9、3 ；三种元素二价氧化物的晶胞类型一样，其熔点由高到低的_号生 _挨次为。考 _上_ _答_名 _姓 _-3-F-e 、Co 、Ni 能与Cl 反响，其中Co 和Ni 均生产二氯化物，由此推断FeCl 、CoCl233：和Cl2_的氧化性由强到弱的挨次为，Co (OH)3与盐酸反响有黄绿色气体生_成，写出反响的离子方程式：。_题_-4- 9-5时，将Ni 片浸在不同质量分数的硫酸中，经4 小时腐蚀后的质量损失状况如_ Z = -COOR -COOH等答复以下问题：_图所示，当 w (H SO_24)大于 63% 时， Ni 被腐蚀的速率渐渐降低的可能缘由（1） A 的链状同分异构体可发生银镜反

10、响，写出这些同分异构体全部可能的结校_业学为。由于 Ni 与H2SO4反响很慢，而与稀硝酸反响很快，工业上选用H SO24构：。无和HNO 的混酸与Ni 反响制备NiSO。为了提高产物的纯度，在硫酸中添加HNOB毕-3432在核磁共振氢谱中，化合物有组吸取峰。的方式为填“一次过量”或“少量屡次”，此法制备NiSO 4的化学方程式为。效（3） 化合物X 的构造简式为。（4） D E 的反响类型为。（5） F 的分子式为， G 所含官能团的名称为。（6） 化合物 H 含有手性碳原子的数目为，下 列物质 不能与 H 发生反响的是 填序号 。a. CHCl3b. NaOH 溶液Zn + H SOZnS

11、O+ H2442c. 酸性KMnO溶液d.金属Na4（7） 以和为原料，合成，在方框中写出路线流程图无机试剂和不超过 2 个碳的有机试剂任选。15.17 分为测定CuSO 溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。答复以下问题：4.甲方案试验原理： CuSO+ BaClBaSO +CuCl4242试验步骤：试验步骤：按上图安装装置夹持仪器略去在仪器A 、B、C 、 D 、E 中参与图示的试剂调整D 、E 中两液面相平，使D 中液面保持在 0 或略低于 0 刻度位置，读数并记录将CuSO溶液滴入A 中搅拌，反响完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生4（1） 推断SO2- 沉淀完全的操作为。4（2

12、） 步骤推断沉淀是否洗净所选用的试剂为。（3） 步骤灼烧时盛装样品的仪器名称为。待体系恢复到室温，移动E 管，保持D 、E 中两液面相平，读数并记录处理数据（6） 步骤为。（7） 步骤需保证体系恢复到室温的缘由是填序号。（4） 固体质量为w g ，则c(CuSO4)=mol L-1 。a.反响热受温度影响b.气体密度受温度影响c.反响速率受温度影响（5） 假设步骤从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c (CuSO4)=填“偏（8） Zn 粉质量为a g ，假设测得H2体积为b mL ，试验条件下r(H )2= d g L-1 ，则高”、“偏低”或“无影响”。.乙方案c(CuSO )=mol L

13、-1 列出计算表达式。4（9） 假设步骤 E 管液面高于D 管，未调液面即读数，则测得c (CuSO )填“偏4试验原理： Zn + CuSO4ZnSO4+ Cu高”、“偏低”或“无影响”。（10） 是否能用同样的装置和方法测定 MgSO4溶液的浓度：填“是”或化学试卷 第 9 页共 24 页化学试卷 第 10 页共 24 页-在“否”。16.14 分利用太阳能光解水，制备的H2用于复原CO2合成有机物，可实现资源的再-利-用。答复以下问题：_.半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其外表得到产物_1以以下图为该催化剂在水中发生光催化反响的原理示意图。光解水能量转化形式_此_ _为。_

14、号生 _ 考 _卷甲醇平衡产率随温度上升而降低的缘由为。 P 点甲醇产率高于T 点的缘由为。依据上图，在此条件下承受该分子筛膜时的最正确反响温度为。_ _.调整溶液pH 可实现工业废气CO_2的捕获和释放_5CO 2- 的空间构型为。25碳酸电离常数为K、K，当溶液pH = 12_3() ()a1a 2_2Na假设将该催化剂置于_上_-_SO 溶液中，产物之一为SO 2- ，另一产物为。假设将234时， c (H CO23):c HCO-3:c CO2-3= 1:。_名 _姓 _该催化剂置于 AgNO3式。溶液中，产物之一为 O2，写诞生成另一产物的离子反响_答_-.-用-H2 复原CO2 可

15、以在确定条下合成CH3OH 不考虑副反响_CO_2_(g)+ 3H2(g)CHOH(g)+ H3O(g) H02_3某温度下，恒容密闭容器中，CO 2校和H的起始浓度分别为a mol L-1 和3a mol L-1 ，2学题反响平衡时， CHOH 的产率为b ，该温度下反响平衡常数的值为。业-毕4恒压下， CO23和H的起始物质的量比为1:3 时，该反响在无分子筛膜时甲醇的平2衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如以下图，其中分子筛膜能选择性无分别出HO 。-2效答案选D。4.【答案】B天津市2023年一般高中学业水公正级性考试化学答案解析第一卷1.【答案】C【 解析】 工业上用 Cl与

16、 NaOH 溶液反响制取“84消毒液” ， 反响原理为2Cl+ 2NaOH2NaCl + NaClO + H O ， NaClO 具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故2“84 消毒液”的主要有效成分是NaClO ，答案选C。2.【答案】A【解析】A.CaCO3与稀硝酸反响生成硝酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是固体难溶物，写离 子 方 程 式 时 不 能 拆 成 离 子 形 式 ， 正 确 的 离 子 方 程 式 为 ：CaCO+ 2H+Ca2+ +H O + CO ，故A 错误；322B. FeSO 4 溶液与溴水反响时，溴单质氧化了亚铁离子，将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为： 2Fe2+

17、+ Br22Fe3+ 2Br- ，故B 正确；C.氢氧化钠与过量的草酸反响，说明氢氧化钠的量缺乏，生成草酸氢钠，正确的离子方【解析】A.屠呦呦的主要奉献是觉察了治疗疟疾的青蒿素，测定了青蒿素的组成、构造，成功合成双氢青蒿素等；程式为HC O224+ OH-HC O-24+ H O ，故C 错误；2B.钟南山是中国工程院院士，著名呼吸病学专家，长期从事呼吸内科的医疗、教学、科D.苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于研工作，重点开展哮喘，慢阻肺疾病，呼吸衰竭和呼吸系统常见疾病的标准化诊疗、疑难病、少见病和呼吸危重症监护与救治等方面的争论；C.侯德榜的主要奉献是

18、：揭开了索尔维制碱法的隐秘、创立了侯氏制碱法等；D.张青莲的主要奉献：主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量值，被国际原子量委员会承受为国际标准；碳酸氢根，故正确的离子方程式为： C6答案选B。5.【答案】B故D 错误；H O-5+ CO2+ H OC26H OH + HCO- ，533.【答案】D“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”描述的是从青蒿中提取青蒿素治疗疟疾的过程，受此启发为人类做出巨大奉献的科学家是屠呦呦；答案选A。【解析】A.配制50.00 mL 0.100 0 mol L-1 Na CO 溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配23置溶液，故A 错误；B.除

19、去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液，可以吸取氯化氢气体，依据氯气在水【解析】A.淀粉和纤维素都属于多糖，两者水解的最终产物都为葡萄糖，A 正确；中的反响：Cl2+ H OH+ + Cl- + HClO ，饱和氯化钠溶液中的氯离子使氯气溶2B. 油脂在酸性条件下水解成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解成高级脂肪酸盐和甘油，则油脂的水解反响可用于生产甘油，B 正确；C. 氨基酸中含有氨基和羧基，氨基酸可以通过缩聚反响形成蛋白质，蛋白质水解最终生成氨基酸，故氨基酸是组成蛋白质的根本构造单元，C 正确；6.【答案】CD. 自然高分子的相对分子质量是上万，淀粉和纤维素都是自然高分子，而油脂的相对分子

20、质量还不到 1 000，故油脂不属于高分子，D 错误；于水的平衡逆向移动，降低氯气在水中的溶解度，洗气瓶进步短出，利于除杂，故B 正确；C.蒸馏要使用直形冷凝管，不能使用球形冷凝管，故C 错误；D.硅酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液是一种矿物胶，能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起， 盛装Na SiO 溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，故D 错误。23答案选B。化学试卷 第 13 页共 24 页化学试卷 第 14 页共 24 页【解析】A.淀粉溶液可以检验碘单质，不能检验碘元素，故A 错误；B. 能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是二氧化硫或二氧化碳，应当用品红检验二氧化硫气体，故B 错误；C. 铜

21、离子遇到氨水会先产生氢氧化铜蓝色沉淀，连续加氨水会生成四氨合铜离子，检验铜离子可以用氨水，故C 正确；答案选C。7.【答案】AD. 铵根离子遇氢氧化钠溶液加热生成氨气，氨气能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，不能使用潮湿的蓝色石蕊试纸检验氨气，故D 错误；0.1 mol L-1 X 的最高价氧化物对应的水化物的pH 为 1.00，说明该物质为一元强酸， 为硝酸，则Y 为N 元素，据此答复。A. 同一周期元素的电负性随着原子序数的递增而增大，因S 的原子序数大于P ，则S 的电负性大于P ，胡A 正确；B. 电子层数越多离子半径越大，Na+ 有两个电子层而S2- 有三个电子层，因此S2- 的离子半径较大

22、，故B 错误；C. 同一周期元素原子的第一电离能总趋势为依次增大，但由于第A 、VA 族元素的电子排布构造为全布满或半布满状态，原子构造较为稳定，故第A 、 VA 族元素的第一电离能较相邻两个主族的电离能较大，故P 的第一电离能大于S ，故C 错误；【解析】A. HCOONa 和NaF 的浓度一样， HCOONa 溶液的pH 较大，说明HCOO- 的D. 相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，但由于X 的氢化物NH3中含有分子间氢键，综上所述，答案为A。【考点】分子的相对分子质量，熔沸点9.【答案】A水解程度较大， 依据越弱越水解， 因此甲酸的电离平衡常数较小， 即因此NH3的沸点高于PH3的沸

23、点，故D 错误；K (HCOOH )Kaa(HF)，故A 错误；B.一样浓度的CH COOH 和CH COONa 两溶液等体积混合后pH 约为 4.7，此时溶液呈33()()()()酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，说明溶液中醋酸电离程度大于水解程度，则醋酸根浓度大于钠离子浓度，则溶液中cCH COO- c3Na+c H+c OH-，故【解析】A. CH3的碳原子有 4 个s 键，无孤对电子，是sp 3 杂化，苯环上的碳原子有B 正确；C. CuS的溶解度较小，将CuS投入到稀硫酸溶液中，CuS溶解平衡电离出的S2- 缺乏以3 个s 键，无孤对电子，是sp 2 杂化，C CH 的碳原子有 2 个

24、s 键，无孤对电子， 是sp 杂化，因此分子中有 3 种杂化轨道类型的碳原子，故A 正确；与 H+ 发生反 应， 而 将 FeS 投入 到稀硫酸 后可以得到 HS 气体， 说 明2B. 依据苯中 12 个原子共平面，乙炔中四个原子共直线，甲烷中三个原子共平面，因此K(FeS)Kspsp(CuS)，故C 正确；分子中共平面的原子数目最多为 15 个甲基中碳原子和其中一个氢原子与其他原L-1 Na Sc HS-+()2(D.依据溶液中的物料守恒定律， 1mol溶液中全部含S 元素的粒子的总物质的子共面，故 B 错误；量的浓度为1mol L-1 ，即cS2- )+c(H S)2= 1mol L-1

25、，故D 正确；C. 分子中的苯环中碳碳键是介于碳碳单键和双键之间独特的键，故C 错误；D. 与Cl 发生取代反响，取代甲基上的氢有一种产物，取代苯环上的氢有四种产物，因2此取代反响生成五种产物，故D 错误。综上所述，答案为A。8.【答案】A【解析】四种短周期元素，均可以形成最高价氧化物对应的水化物。有H ZO 可知，该34酸为弱酸，则Z 为P 元素；0.1 mol L-1 W 的最高价氧化物对应的水化物的pH 为 0.70， 说明该物质为多元强酸，为硫酸，则 W 为S 元素；0.1 mol L-1 Y 的最高价氧化物对应的水化物的pH 为 13.00，说明该物质为一元强碱，为氢氧化钠，则Y 为

26、Na 元素；综上所述，答案为A。10.【答案】D【解析】A.依据图中信息得到HCN 能量比HNC 能量低，再依据能量越低越稳定，因此HCN 比HNC 稳定，故A 正确；B. 依据焓变等于生成物总能量减去反响物总能量， 因此该异构化反响的CoCl42- 、Cl- 浓度都减小，Co (H O)262+ 、Cl- 的化学计量数之和大于CoCl42-DH = 59.3 kJ mol-1 - 0 = +59.3 kJ mol-1 ，故B 正确；的化学计量数，则瞬时浓度商 化学平衡常数，平衡逆向移动，C 错误；C. 依据图中信息得出该反响是吸热反响，因此正反响的活化能大于逆反响的活化能，故D. 试验参与少

27、量 ZnCl固体，溶液变为粉红色，说明 Zn2+ 与Cl- 结合成更稳定的C 正确；ZnCl2-42， 导致溶液中 c(Cl-)减小， 平衡逆向移动， 则由此说明 稳定性：综上所述，答案为D。11.【答案】C【解析】依据电池反响：2Na + xS放电充电Na S 可知，放电时，钠作负极，发生氧化反2 xD.使用催化剂，不能转变反响的反响热，只转变反响路径，反响热只与反响物和生成物的总能量有关，故D 错误。ZnCl答案选D。其次卷42- CoCl42- ，D 正确；应，电极反 应为： Na - eNa+ ，硫作 正极，发 生复原反 应， 电极反响 为13.【答案】1第四周期第 族1s2 2s2

28、2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 或Ar3d6 4s2Na3A310232xS + 2Na+ + 2e-Na S2 x，据此分析。NiOCoOFeOA. Na S属于离子化合物， 4个硫原子间形成三对共用电子对， 电子式为（3） CoClCl3FeCl232 4，故A 正确；2Co(OH)3+ 6H+ + 2Cl-2Co2+ + Cl2 +6H O2B. 放 电 时 发 生 的 是 原 电 池 反 应 ， 正 极 发 生 还 原 反 应 ， 电 极 反 应 为 ：（4） 随H SO24少量屡次质量分数增加， Ni 外表渐渐形成致密氧化膜xS + 2Na+ + 2e-Na S2 x，故B

29、正确；3Ni + 3H SO24+ 2HNO3NiSO4+ 2NO +4H O或2C. 放电时， Na 为电池的负极，正极为硫单质，故C 错误；D. 放电时，该电池是以钠作负极，硫作正极的原电池，充电时，是电解池，Na - b - Al O23为隔膜，起到电解质溶液的作用，该电池为二次电池，故D 正确； 答案选C。12.【答案】D【解析】A.1 个Co(H O) 2+ 中含有 18 个s 键，1 个CoCl 2- 中含有 4 个s 键，等物Ni + H SO+ 2HNONiSO+ 2NO +2H O243422【解析】1依据Fe 、Co 、Ni 的原子序数得出位置和基态Fe 原子的电子排布式。

30、Fe 、Co 、 Ni 分别为 26、27、28 号元素，它们在周期表中的位置为第四周期第 族， 基态Fe 原子的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 或Ar3d6 4s2 ；故答案为：第四6226 4周期第 族；1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 或Ar 3d 4s 。质的量的Co(H O) 2+ 和CoCl 2- 所含s 键数之比为18: 4 = 9: 2 ，A 错误；26 4B.试验将蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色，说明降低温度平衡逆向移动，则2依据晶胞构造计算出O2- 和Co2+ 个数，依据密度公式计算；依据离子晶体键能和晶格能比

31、较熔点。CoO 的面心立方晶胞如图 1 所示。依据晶胞构造计算出O2- 个数逆反响为放热反响，正反响为吸热反响， DH0 ，B 错误；C.试验加水稀释，溶液变为粉红色，加水稀释，溶液的体积增大， Co(H O)262+ 、为81 + 6 182= 4 ， Co2+ 个数为12 14+1 = 4 ，设阿伏加德罗常数的值为 N，则A化学试卷 第 17 页共 24 页化学试卷 第 18 页共 24 页75 g mol-1 4N mol-1CoO 晶体的密度为 = m =A= 31023g cm-3 ；三种元素二价氧化物V(a 10-10 cm)3N a3A的晶胞类型一样，离子半径Fe2+Co2+Ni

32、2+ ，NiO 、CoO 、FeO ，离子键键长越来越长，键能越来越小，晶格能按 NiO 、CoO 、FeO 依次减小，因此其熔点由高到低的挨次为NiOCoOFeO ；故答案为： 31023； NiOCoOFeO 。AN a33依据反响方程式氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性，Co(OH)3与盐酸反响发生氧化复原反响生成Cl2、CoCl2、H O 。Fe 、Co 、Ni 能与Cl22反响，其中Co 和为Ni 均生产二氯化物，依据铁和氯气反响生成FeCl3，氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性，因此氧化性：ClFeCl23，氯气与Co 和为Ni 均生产二氯化物，说明氯气的氧化性比 CoCl3弱，由此推

33、断 FeCl3、 CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的挨次为CoCl Cl3FeCl23， Co(OH)3与盐酸反响有黄绿色气体生成，发生氧化复原反响生 成Cl2、CoCl2、H O， 其 离 子 方 程 式 ：22Co(OH)3+ 6H+ 2Cl-Cl2 +2Co2+ 6HO ；故答案为：CoCl Cl23FeCl ；232Co(OH)的纯度，依据Ni 与H SO反响很慢，而与稀硝酸反响很快这个信息得出添加硝酸的方243+ 6H+ + 2Cl-Cl2 +2Co2+ + 6H O 。2Ni表 面 逐 渐 形 成 致 密 氧 化 膜 ； 少 量 多 次 ；3Ni + 3H SO+ 2HNO243

34、NiSO+ 2NO +4H O42或Ni + H SO+ 2HNO243NiSO+ 2NO +2H O 。422【考点】电子排布式，晶胞计算，氧化复原反响14.【答案】1 H C=CHCH CHO 、22、2434加成反响5 CHO13123羰基、酯基61 a7【解析】依据所给信息分析同分异构体构造并写出可能的同分异构体；依据有机物构造分析有机物中H 原子的化学环境；依据反响前后有机物构造和分子式推断反响前反响的构造；依据条件推断有机反响类型；依据有机物构造推断有机物可能发生的反响；依据题目所给的合成流程和条件选择适宜的反响路线制备目标物质。1 A 的链状同分异构体可发生银镜反响说明该同分异构

35、体中含有醛基，故可能的结构为、；故答4类比Fe 在常温下与浓硫酸发生钝化，依据图中信息得出缘由；依据为了提高产物法和反响方程式。类比Fe 在常温下与浓硫酸发生钝化，依据图中信息，当w (H SO )大24于63% 时，Ni 被腐蚀的速率渐渐降低的可能缘由为随H SO质量分数增加，Ni 外表逐24渐形成致密氧化膜。工业上选用H SO和HNO 的混酸与Ni 反响制备NiSO 。为了提2434高产物的纯度，依据 Ni 与H SO反响很慢，而与稀硝酸反响很快，因此在硫酸中少量多24次添加HNO 的方式来提高反响速率，反响生成 NiSO 、H O ，依据硝酸浓度不同得到342NO或NO 2，此法 制备N

36、iSO4的 化 学 方 程 式 为3Ni + 3H SO+ 2HNO243NiSO+ 2NO +4H O42或Ni + H SO+ 2HNO243NiSO+ 2NO42 +2H O ；故答案为：随H SO224质量分数增加，浓HSO案为：、。（2） 依据B 的构造，有机物B 中含有 4 种不同化学环境的H 原子，故在核磁共振氢谱中有 4 组峰；故答案为：4。（3） 依据有机物C 和有机物 D 的构造，有机物C 与有机物 X 发生酯化反响生成有机物D24Br2CCl4。NaOH/乙醇D ，则有机物D 的构造简式为；故答案为：。（4） D E 为条件的反响，反响类型为加成反响；故答案为：加成反响。

37、15.【答案】1向上层清液中连续滴加BaCl 溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全22 AgNO 溶液35依据F 的构造简式，有机物F 的分子式为CHO13123，有机物G 中含有的官能团名3坩埚称是酯基、羰基；故答案为： CHO13123；酯基、羰基。40w42336依据有机物H 的构造，有机物H 中含有 1 个手性碳原子，为左下角与羟基相邻的碳原子；有机物H 中含有羟基，可以与金属Na 发生反响；有机物H 中含有碳碳双键，可以与酸性高锰酸钾溶液反响；有机物H 中含有酯基，可以被NaOH 水解；有（5） 偏低（6） 检查装置气密性7b机物H 中不含与CHCl3a。反响的基团，故不与CHCl3反响，应选择 a；故答案为：1；a - bd 10-38 6522510-3（7） 利用和反响制得，可先将环己醇脱水得环己烯，将环己烯与溴发生加成反响再发生消去反响制得 1，3-