22023年高考化学试题(全国卷II).docx

《22023年高考化学试题(全国卷II).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《22023年高考化学试题(全国卷II).docx（9页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2023 年高考全国卷化学真题解析可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Fe-56一、选择题：此题共 7 个小题，每题 6 分，共 42 分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。2023 全国卷-7化学与生活亲热相关。以下说法错误的选项是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查【答案】D【解析】A. 碳酸钠溶液因碳酸根水解显碱性，因此可用于去除餐具的油污，餐具的油污在碱性条件下易水解，A 正确；B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒

2、，B 正确；C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反响，可用于中和过多胃酸，C 正确；D. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，而胃液中有盐酸，所以碳酸钡不能用于胃肠X 射线造影检查，可用硫酸钡，D 错误。【考点】碳酸盐的水解；漂白粉的用途；氢氧化铝的两性；胃酸的成分；碳酸盐的溶解性。考点紧靠教材。2023 全国卷-8争论说明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关如以以下图所示。以下表达错误的选项是A. 雾和霾的分散剂一样B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH 是形成无机颗粒物的催化剂3D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C【解析】A.雾的分散质是水，霾的

3、分散质是固体颗粒，雾和霾的分散剂均是空气，A 正确；B. 依示意图知雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B 正确；C. 依示意图知NH 是生成硫酸铵、硝酸铵的反响物，不是形成无机颗粒物的催化剂，C 错误；3D. 氮肥会释放出氨气，而NH 参与形成雾霾中无机颗粒物，故雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D 正确。3【考点】依题中信息(转化关系示意图)明确雾霾的形成原理是解题的关键；催化剂的概念。2023 全国卷-9试验室中用如以下图的装置进展甲烷与氯气在光照下反响的试验。光照下反响一段时间后，以下装置示意图中能正确反映试验现象的是1A【答案】DBCD224【解析】在光照条件下氯气与甲烷发生取代反响生成HCl 和

4、CH3Cl、CH2Cl 、CHCl3、CCl ，其中：氯化氢为气体，极易溶于水，CH3Cl 为不溶于水的气体，CH2Cl 、CHCl3、CCl4 是不溶于水的油状液体，所以液面会上升，但水不会布满试管，答案选D。【考点】甲烷的取代反响试验与原理；卤代烃的溶解性及状态。2023 全国卷-10W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数一样。以下表达正确的选项是A. X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

5、C. 四种元素的简洁离子具有一样的电子层构造D. W 的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A23【解析】W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，W 是N，X 是O；Y 的周期数是族序数的 3 倍，因此Y 只能是第三周期，所以Y 是Na；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数一样，Z 的最外层电子数是 7 个，Z 是Cl。A. X(O)与其他三种元素(N、Na、Cl)可形成(NO、NO2;Na2O、Na2O2;Cl2O、Cl O 、Cl2O5 等二元化合物) ，A 正确；B. Y(Na)与其他三种元素(N、O、Cl)形成的化合物中 N

6、a2O2 含有离子键与共价键，B 错误； C. 四种元素的简洁离子，N3、O2、Na+的电子层构造一样，而 Cl的电子层构造与它们不一样，C 错误。 D. W(Cl)的氧化物(Cl O、Cl O 、2Cl2O5)对应的水化物(HClO、HClO 、HClO4 等) HClO 为弱酸，D 错误【考点】元素周期表和元素周期律；NO2 的物理性质 (红棕色);原子构造；223AA2023 全国卷-11N 代表阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A. 常温常压下，124 g P4中所含PP 键数目为 4NAB. 100 mL 1molL1FeCl3 溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NAC. 标

7、准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2ND. 密闭容器中，2 mol SO2和 1 mol O2催化反响后分子总数为 N2A【答案】C【解析】A.由于白磷(P4)是正四周体构造，分子中含有6 个PP 键。因此，常温常压下，124 g P4 的物质的A量是 1mol，所含PP 键数目为 6N ，A 错误；B. Fe3+在溶液中水解，导致溶液中Fe3+数目削减。A因此，100 mL 1molL1FeCl3 溶液中所含Fe3+的数目小于 0.1N ，B 错误；C. 甲烷和乙烯分子均含有 4个氢原子，标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量是 0.5mol，其中含氢原子

8、数目为 2N， 正确；CAD. 反响 2SO2+O22SO3 是可逆反响，2 mol SO2 和 1 mol O2 不会完全转化为SO3。因此密闭容器中，2 molSO2和 1 mol O2催化反响后分子总数大于 2N， 错误。DA【考点】阿伏加德罗常数；白磷的构造；铁盐的水解；甲烷和乙烯的分子构造；气体摩尔体积；可逆反响。2023 全国卷-12 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 NaCO2 二次电池。将NaClO4 溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反响为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。以下说法错误的选项是4A. 放电时，ClO 向负极移动2

9、2B. 充电时释放CO ，放电时吸取CO3C. 放电时，正极反响为：3CO2+4e 2CO 2+CD. 充电时，正极反响为：Na+eNa【答案】D4【解析】A. 二次电池放电时是原电池，阴离子ClO 向负极移动，A 正确；22B. 二次电池电池的总反响为 3CO2+4Na2Na2CO3+C，充电时释放CO ，放电时吸取CO ，B 正确；3C. 二次电池放电时是原电池，正极是二氧化碳得到电子转化为碳，反响为：3CO2+4e2CO 2+C，C 正确；3D. 二次电池充电时是电解池，正极与电源的正极相连，作阳极，发生失去电子的氧化反响，反响为2CO 22+C4e3CO ，D 错误。答案选D。【考点】

10、以信息：“一种室温下可呼吸的钠、二氧化碳二次电池”为载体，考察原电池和电解池的工作原理、电极反响、电荷运动方向等常考书本学问。2023 全国卷-13以下试验过程可以到达试验目的的是编号试验目的试验过程A配制 0.4000 molL1 的NaOH 溶液称取 4.0 g 固体NaOH 于烧杯中，参与少量蒸馏水溶解，转移至250 mL 容量瓶中定容B探究维生素C 的复原性向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液，观看颜色变化C制取并纯化氢气D探究浓度对反响速率的影响向稀盐酸中参与锌粒，将生成的气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸和KMnO4 溶液向2 支盛有5 mL不同浓度NaH

11、SO3 溶液的试管中同时参与2 mL 5%H2O2 溶液，观看试验现象【答案】B【解析】A. 配制 0.4000 molL1 的 NaOH 溶液，所用天平不行用托盘天平，称得的NaOH 固体为 4.000 g； 另氢氧化钠溶于水放热，需等其溶液冷却后才可转移到容量瓶中。A 错误；B. 黄色氯化铁溶液遇到浓的维生素C 溶液，会被复原成 Fe2+,溶液变为浅绿色。B 正确；C.生成的氢气中混有氯化氢和水蒸气， 将生成的气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸即可，不需KMnO4 溶液；D. 反响的离子方程式为HSO3+H2O2SO42+H+H2O，反响过程中没有明显的试验现象，因此无法探究浓度对反响速率

12、的影响，D 错误。答案选B。【考点】称量仪量的准确度； Fe3+的氧化性及Fe3+、Fe2+在溶液中的颜色；氢气的制备与除杂；用试验现象明显的试验来探究外界条件对反响速率的影响。二、非选择题：共 58 分。第 810 题为必考题，每个试题考生都必需作答。第11、12 题为选考题，考生依据要求作答。一必考题共 43 分2023 全国卷-26我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿(ZnS，含有 SiO2 和少量FeS、CdS、PbS 杂质)为原料制备金属锌的流程如以下图：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+0相关金属离子c (Mn+)=0.1 molL-1形成氢氧化物沉淀的pH

13、范围如下：开头沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4答复以下问题：（1） 焙烧过程中主要反响的化学方程式为。（2） 滤渣 1 的主要成分除SiO2 外还有；氧化除杂工序中ZnO 的作用是，假设不通入氧气，其后果是。（3） 溶液中的Cd2+可用锌粉除去，复原除杂工序中反响的离子方程式为。（4） 电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反响式为；沉积锌后的电解液可返回 工序连续使用。【答案】(1) 2ZnS+3 O22ZnO+2SO2(2) PbSO4(3)调整溶液的pH(4)无法除去杂质Fe2+(5) Zn+Cd2+=Zn2+Cd(6) Zn2+2e=Zn(7)溶

14、浸2【解析】1由于闪锌矿的主要成分是 ZnS，因此焙烧过程(与O2 反响)中主要反响的化学方程式为: 2ZnS+3O22ZnO+2SO 。4（2） 硫酸铅不溶于水(题中有示意：末给出Pb2+形成氢氧化物沉淀的pH 范围)，因此滤渣 1 的主要成分除SiO2 外还有PbSO ；要测定铁离子，需要调整溶液的pH，又由于不能引入杂质，所以需要利用氧化锌调节 pH，即氧化除杂工序中 ZnO 的作用是调整溶液的pH。依据表中数据可知沉淀亚铁离子的 pH 较大，所以假设不通入氧气把亚铁氧化为三价铁，其后果是无法除去杂质Fe2+。（3） 溶液中的Cd2+可用锌粉除去，反响的离子方程式为Zn+Cd2+Zn2+

15、Cd。（4） 电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极发生得到电子的复原反响，因此阴极是锌离子放电，则阴极的电极反响式为Zn2+2eZn；阳极是氢氧根放电，破坏水的电离平衡，产生氢离子，所以电解后还有硫酸产生，因此沉积锌后的电解液可返回溶浸工序连续使用。【考点】金属硫化物与氧气反响；离子沉淀与PH 的把握；金属及其化合物的根底学问及将已有学问灵敏应用在生产实际中解决问题的力气等。22023 全国卷-27CH4-CO2 催化重整不仅可以得到合成气CO 和H ，还对温室气体的减排具有重要意义。答复以下问题：（1） CH4-CO2 催化重整反响为：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。：C(

16、s)+2H (g)=CH (g)H=-75 kJmol124C(s)+O (g)=CO (g)H=-394 kJmol1222C(s)+1/2O (g)=CO(g)H=-111 kJmol14该催化重整反响的H=kJmol1。有利于提高CH平衡转化率的条件是填标号。A高温低压B低温高压C高温高压D低温低压某温度下，在体积为 2 L 的容器中参与 2 mol CH 、1 mol CO 以及催化剂进展重整反响，到达平衡时CO422的转化率是 50%，其平衡常数为mol2 L2。（2） 反响中催化剂活性会因积碳反响而降低，同时存在的消碳反响则使积碳量削减。相关数据如下表：H/(kJmol1)积碳反响

17、： CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反响： CO2(g)+C(s)=2CO(g)75172活化能/(kJ mol1)催化剂X3391催化剂Y4372由上表推断，催化剂XY填“优于”或“劣于”，理由是:。在反响进料气组成、压强及反响时间一样的状况下，某催化剂外表的积碳量随温度的变化关系如以下图。上升温度时，以下关于积碳反响、消碳反响的平衡常数(K)和速率(v)的表达正确的选项是填标号。AK、K均增加积消Bv减小，v增加积消CK减小，K增加积消Dv增加的倍数比 v增加的倍数大消积在确定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=kp(CH4)p(CO2)-0.5(k 为速率常数)。在

18、p(CH4)确定时，不同 p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如以下图，则p (CO )a2、p (CO )、p (CO )从大到小的挨次为。b2c2【答案】(1) 247；A；1/3(2) 劣于；相对于催化剂X，催化剂Y 积碳反响的活化能大，积碳反响的速率小，而消碳反响活化能相对小，消碳反响速率大ADp (CO )、p (CO )、p (CO )c2b2a2【解析】1C(s)+2H2(g)=CH4(g)H=-75 kJmol1C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-394 kJmol1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H=-111 kJmol1；依据盖斯定律计算：2，得：CH4(g)+C

19、O2(g)= 2CO(g)+2H2(g)H=+247kJmol1。因正反响为吸热反响，且正反响方向为气体体积增加的反响，上升温度或削减压强有利于提高CH4 平衡转化率， A 正确。CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)始(mol/L):10.500变(mol/L):0.250.250.250.25平(mol/L):0.750.250.250.25K= 0.250.25/0.750.25=1/32依据表中数据可知相对于催化剂X，催化剂Y 积碳反响的活化能大，积碳反响的速率小；而消碳反响活化能相对小，消碳反响速率大，所以催化剂X 劣于Y。A正反响均是吸热反响，上升温度平衡向正反响方向

20、进展，因此 K、K均增加，A 正确；B上升温度反响速率均增大，B 错误；C依据积消A 中分析可知选项C 错误；D积碳量到达最大值以后再上升温度积碳量降低，这说明v增加的倍数消比 v增加的倍数大，D 正确。答案选AD。积依据反响速率方程式: v=kp(CH4)p(CO2)-0.5 可知，在 p(CH4)确定时，生成速率随 p(CO2)的上升而降低，所以依据图像可知 p (CO )、p (CO )、p (CO )从大到小的挨次为 p (CO )、p (CO )、p (CO )。a2b2c2c2b2a2【考点】盖斯定律；化学平衡的影响因素； 利用转化率求化学平衡常数；温度对反响平衡常数的影响；化学图

21、像的分析与推断；化学平衡图像分析的答题技巧，看图像时：一看面：纵坐标与横坐标的意义； 二看线：线的走向和变化趋势；三看点：起点，拐点，终点，然后依据图象中呈现的关系、题给信息和 所学学问相结合，做出符合题目要求的解答。2023 全国卷-28K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。答复以下问题：（1） 晒制蓝图时，用K3Fe(C2O4)33H2O 作感光剂，以K3Fe(CN)6溶液为显色剂。其光解反响的化学方程式为：2K3Fe(C2O4)3光2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2；显色反响的化学方程式为。（2） 某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按以

22、以下图所示装置进展试验。通入氮气的目的是。试验中观看到装置B、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置 E 中固体变为红色，由此推断热分解产物中确定含有、。为防止倒吸，停顿试验时应进展的操作是。样品完全分解后，装置A 中的残留物含有FeO 和Fe2O3，检验Fe2O3 存在的方法是：。（3） 测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。244称量 m g 样品于锥形瓶中，溶解后加稀H SO 酸化，用c molL-1 KMnO 溶液滴定至终点。滴定终点的现象是。向上述溶液中参与过量锌粉至反响完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀 H2SO44酸化，用 c molL-1 KMnO 溶液滴定至终点，消耗

23、KMnO 溶液 V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为4 。【答案】 (1) 3FeC O +2K Fe(CN) =Fe Fe(CN) +3K C O(2) 排尽装置中的空气，使反响生成的243636 2224气体全部进入后续装置CO 、CO先熄灭装置A、E 的酒精灯，冷却后停顿通入氮气。 取少许2固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12 滴 KSCN 溶液，溶液变红色，证明含有 Fe O23(3) 溶液变为浅紫(红)色5cv5610-3100%/m2【解析】1光解反响的化学方程式为：2K3Fe(C2O4)3 光2FeC2O4+3K2C2O4+2CO ，生成的 Fe2+(草酸亚铁)遇 K3F

24、e(CN)6会产生有特征蓝色的沉淀，所以显色反响的化学方程式为3FeC2O4+2K3Fe(CN)662Fe3Fe(CN) +3K C O 。224（2） 装置中的空气在高温下能氧化金属铜，能影响E 中的反响，所以反响前通入氮气的目的是：排尽装22置中的空气，使反响生成的气体全部进入后续装置。 试验中观看到装置B 澄清石灰水均变浑浊、说明反响中确定产生了CO ； E 中固体变为红色，F 中澄清石灰水均变浑浊，说明氧化铜被CO 复原为铜，说明反响中确定产生了CO，由此推断热分解产物中确定含有CO 、CO； 为防止倒吸，必需保证装置中保持确定的气体压力，所以停顿试验时应进展的操作是先熄灭装置A、E

25、的酒精灯，冷却后停顿通入氮气即。要检验Fe2O3 存在首先要转化为可溶性铁盐，方法是：少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入132 滴 KSCN 溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O 。4（3） 三草酸合铁酸钾于锥形瓶中溶解后，加稀H2SO4酸化，用 c molL-1 KMnO溶液滴定至终点，实为高锰酸钾氧化草酸根离子，高锰酸钾溶液显紫色，所以滴定终点的现象是溶液变为浅紫(红)色。锌把Fe3+复原为 Fe2+，酸性高锰酸钾溶液又把 Fe2+氧化为Fe3+。反响中消耗高锰酸钾是 0.001cVmol，MnO4-被复原成Mn2+,Mn 元素化合价从+7 价降低到+2 价，所以依据电子得失守恒可知铁

26、离子的物质的量是0.005cVmol，则该晶体中铁的质量分数的表达式为：5cv5610-3100%/m。【考点】用 K3Fe(CN)6检验Fe2+；Fe2+、C2O42-的复原性；高锰酸钾的强氧化性；装置中空气的排解；通气法防倒吸；Fe2O3 的性质、Fe3+的检验；草酸与高锰酸钾溶液反响；元素含量测定试验方案设计与评价； 试验安全：净化、吸取气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；进展某些易燃易爆试验时要防爆炸(如 H2 复原 CuO 应先通H2，气体点燃前先验纯等) ；防氧化(如 H2 复原CuO 后要“氢气早出晚归”，白磷宜在水中进行切割等)；尾气处理；防止导气管堵塞；留意防吸水(照试验取用、

27、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采 取必要措施，以保证到达试验目的)。二选考题：共 15 分。请考生从 2 题中任选一题作答。假设多做，则按所做的第一题计分。2023 全国卷-35硫及其化合物有很多用途，相关物质的物理常数如下表所示：H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔点/85.5115.2600分解75.516.810.3沸点/60.3444.610.045.0337.0答复以下问题：（1） 基态 Fe 原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为，基态 S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。23（2） 依据价层电子对互斥理论，H2S、SO 、SO 的气态分子中，中心原子价层电子对数

28、不同于其他分子的是。（3） 图a为S8 的构造，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要缘由为。（4） 气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为形，其中共价键的类型有种；固体三氧化硫中存在如图b所示的三聚分子，该分子中S 原子的杂化轨道类型为。A（5） FeS2 晶体的晶胞如图c所示。晶胞边长为 a nm、FeS2 相对式量为 M，阿伏加德罗常数的值为 N ，其晶体密度的计算表达式为gcm3；晶胞中Fe2+位于 所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为nm。【答案】(1)、哑铃(纺锤)(2) HS(3) S相对分子质量大，分子间作用力强(4) 平面三角,2, sp3(5) 4

29、M1021/(N28a3)a/2A【解析】1基态铁的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，故基态Fe 原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为，基态 S 原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p6，电子占据最高能级为 3p，电子云轮廓图为哑铃形；232依据价层电子对互斥理论分析知，H2S、SO 、SO 的气态分子中，中心原子价层电子对数分别是：2+(6-12)/2=4, 2+(6-22)/2=3, 3+(6-23)/2=3,因此中心原子价层电子对数不同于其他分子的是H2S；82823S 、SO 都为分子晶体，相对分子质量大，分子间作用力强，熔沸点高。故S 的沸

30、点比SO 的高.4气态SO3 以单分子形式存在，依据2中分析可知中心原子S含有的价层电子对数是 3，且不存在孤对电子，所以其分子的立体构型为平面三角形。分子中存在氧硫双键，因此其中共价键的类型有2 种，即 键、 键；固体SO3 中存在如图b所示的三聚分子，该分子中S 原子形成 4 个共价键，因此其杂化轨道类型为sp3。a5依据晶胞构造可知,一个晶胞中含：N(Fe2+) =121/4+14，N(S 2-) =81/8+61/24，晶胞边长为 nm、2FeS相对式量为 M，阿伏加德罗常数的值为 N，则其晶体密度的计算表达式为:p=m/v=4M / Na10-732=4M1021/(NAAa3)gc

31、m-3；晶胞中Fe2+位于 SA2-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长是面对角线2的一半，则为/2nm。【考点】核外电子排布、杂化轨道、分子空间构型、晶体熔沸点比较以及晶胞构造推断与计算等，难度中 等。价层电子对互斥模型是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型， 不包括孤电子对。当中心原子无孤电子对时，两者的构型全都；当中心原子有孤电子对时，两者的构 型不全都；价层电子对互斥模型能推想分子的几何构型，但不能解释分子的成键状况，杂化轨道理论能解 释分子的成键状况，但不能推想分子的几何构型。两者相结合，具有确定的互补性，可达处处理问题简便、 快速、全面的效果。202

32、3 全国卷-36以葡萄糖为原料制得的山梨醇(A)和异山梨醇(B)都是重要的生物质转化平台化合物。E 是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E 的过程如下：答复以下问题：1葡萄糖的分子式为。2A 中含有的官能团的名称为。3由B 到C 的反响类型为。4C 的构造简式为。5由D 到E 的反响方程式为。6F 是 B 的同分异构体，7.30 g 的 F 与足量饱和碳酸氢钠反响可释放出 2.24 L 二氧化碳标准状况，F的可能构造共有种不考虑立体异构，其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为311 的构造简式为。【答案】 (1) C6H12O6(2)羟基(3)酯化(取代)反响(4) (5)(6) 9(7)

33、 【解析】1葡萄糖的分子式为 C6H12O62葡萄糖CH2OH-(CHOH)4-CHO 在催化剂作用下，与氢气发生醛基的加成反响生成A(CH2OH-(CHOH)4-CH2OH)，因此 A 中含有的官能团的名称为羟基;34 A 在浓硫酸的作用下发生分子内脱水反响生成B(C6H10O4)，B 与乙酸(C2H4O2)发生酯化反响生成C(C8H12O5)，比照B、C 的分子式知，B 中只有一个羟基参与酯化反响，因此由B 到C 的反响类型(酯化)取代反响, C 的构造简式为；5D 在氢氧化钠溶液中水解(酯基水解)生成E,由D 到E 的反响方程式为:。6F 是 B(相对分子质量：146)的同分异构体，7.

34、30 g(0.05mol)的 F 与足量饱和碳酸氢钠可释放出 2.24 L(0.1mol)二氧化碳标准状况，说明 F 分子中含有 2 个羧基，则F 相当于是丁烷分子中的 2 个氢原子被 2个羧基取代，假设是正丁烷，依据定一移一可知有6 种构造。假设是异丁烷，则有3 种构造，所以可能的构造共有 9 种(不考虑立体异构)，即: HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH、HOOC-CH(CH3)CH2CH2-COOH、HOOC-CH CH(CH ) CH -COOH、HOOC-CH(C H )CH -COOH、HOOC-CH(CH )- CH(CH)-COOH、23225233HOOC-CH(C

35、 H ) -COOH、HOOC-C(CH )(C H )-COOH、HOOC-C(CH )-COOH。其中核磁共振氢谱为三组373253 3峰，峰面积比为 311 的构造简式为HOOC-CH(CH )- CH(CH )-COOH。33【考点】葡萄糖的构造；官能团的构造与名称；多元醇在浓硫酸作用下的分子内脱水反响(信息);乙酸与醇 的酯化反响；酯在碱性条件下的水解反响；规定条件下同分导构体的书写。同分异构体类型通常有：碳链异构、官能团异构、位置异构等，有时还存在空间异构，要充分利用题目供给的信息来书写符合题意的同 分异构体。对于二元取代物同分异构体的数目推断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置 以确定同分异构体的数目。