“扬子石化杯”第24届全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)初赛试题及答案.docx

《“扬子石化杯”第24届全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)初赛试题及答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《“扬子石化杯”第24届全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)初赛试题及答案.docx（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、“扬子石化杯”第24届全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)初赛试题本试卷共 22 题，用 2 小时完成，全卷共 120 分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31S32Ca 40一、选择题每题有 1-2 个选项符合题意，每题 4 分，共 60 分1化学与科学、技术、社会、环境亲热相关。以下有关说法中不正确的选项是 A在我国上海举办的世博会实行了很多节能环保措施，充分利用太阳能是其中之一 B在食盐中参加适量的碘酸钾，是由于碘酸钾具有较强的氧化性，可抗入体老化C2023 年，中国水电装机容量、核电在建规模、太阳能热水器集热面积和太阳能光伏发电累计容量均居世界第一位D竹炭具有超强的吸

2、附力量，能吸附装修房屋内的全部有害气体2以下说法中，正确的选项是 同种元素的原子的性质一样 能自发进展的化学反响，不肯定是H0 、S0 胶体与溶液的本质区分是胶体具有丁达尔现象 K不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关sp“冰，水为之，而寒子水”说明一样质量的水和冰，水的能量高 食盐可以融冰化雪，用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害DABCD 3以下各图所示装置的气密性检查中，漏气的是ABC4. 用 NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A. 8g Na O 与足量水反响中电子转移了 2N22AB. 只有在标准状况下 NA个氧气分子的物质的量才是 1mol

3、C. 2g 白磷中含PP 键为 3NAD. 在铜与硫的反响中，1 mol 铜失去的电子数为 2NA5. 以下各组离子在指定环境中肯定能大量共存的是A. 在由水电离出的 c(H)11012mol/L 的溶液中：Fe2、ClO、Na、SO 2B. 在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO 2、CO42、Na、K3C. 在含有大量 Fe3的溶液中：Cu2+、Cl、NO3、S23D. 参加 Mg 能放出H的溶液中：K、NH 、Cl、SO 22446. 短周期元素A、B、C，在周期表中所处的位置如下图。A、B、C 三种元素原子质子数之和为 32。D 元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的 2 倍。则以下说法

4、正确的选项是A. 元素D 形成的气态氢化物肯定是正四周体型分子ACBBA、B 两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反响，且反响类型一样CB、C 两种元素可形成 BC6型化合物，该化合物在空气中能燃烧D四种元素形成的气态氢化物中，C 元素形成的氢化物的稳定性最大7. 以下离子方程式中不正确的选项是A. 在酸性硫酸亚铁溶液中参加过氧化氢：2Fe2H O 2H2Fe32H O222B . AgNO溶液中参加过量的氨水：AgNH H OAgOHNH 3324C在含有 Mn2的溶液中参加 HNO ，再参加 PbO ，则反响体系显紫红色：5PbO32Mn24H5Pb22MnO2

5、2H O242D将数滴 0.1mol/L 盐酸溶液缓缓滴入 1mol/L 50mL Na CO溶液中，且不断搅拌：232HCO 2H OCO 3228. 以下对试验现象的解释与结论正确的选项是A. 向鸡蛋清溶液中参加饱和(NH ) SO溶液，有白色沉淀产生，说明蛋白质发生了变性4 24B. 向某溶液中参加 Ba(NO ) 溶液，有白色沉淀产生，说明该溶液中肯定含有SO 23 24C. 向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，说明甲苯和溴水发生取代反响，使溴水褪色D. 向蔗糖中参加浓硫酸，变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反响

6、中可能生成C、SO2和 CO2等物质9. A、B 两种气体在肯定条件下可发生反响：2ABC3D4E。现将m g 相对分子质量为 M 的 A 气体与适量的B 气体充入一密闭容器中，恰好完全反响且有少量液滴生成。在一样温度下测得反响前后容器内的压强为6.06106 Pa 和 1.01107，且测得反响共放出热量 Q kJ。则该反响的热化学方程式为： A2A(g)B(g)C(g)3D(g)4E(g)HMQ/m kJ/mol B2A(g)B(g)C(l)3D(g)4E(g)H2MQ/m kJ/mol C2A(g)B(g)C(g)3D(g)4E(l)HMQ/m kJ/mol D2A(g)B(g)C(g)

7、3D(l)4E(g)H2MQ/m kJ/mol10. 阿斯巴甜Aspartame，构造简式如图具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的 200 倍。以下有关说法不正确的选项是OA. 分子式为：CHN O14 1823，阿斯巴甜属于蛋白质H N2NCOOCHB. 阿斯巴甜的水解产物中有两种氨基酸C. 阿斯巴甜在肯定条件下既能与酸反响、又能与碱反响D阿斯巴甜分子中有 2 个手性碳原子3HCOOH11. 用铅蓄电池电解苦卤水含Cl、Br、Na、Mg2，电解池阴、阳极均承受石墨电极。以下说法中正确的选项是A. 铅蓄电池放电时，该电池两极质量均增加 B铅蓄电池充电时，Pb 电极应与外电源正极相连C电解苦卤水时，在

8、阳极首先放电的是 Br而不是 Cl，说明当其它条件一样时 Br的复原性强于 ClD当阴极产生 0.01 mol 气体时，铅蓄电池中消耗 0.01 mol H SO2412. 右以下图为室温下0.2 mol/L CH COOH 溶液逐滴滴加到 25.00 mL 0.1mol/L NaOH 溶液中 pH3的变化曲线，以下说法正确的选项是A. a、c 区间内，c(Na)肯定大于 c(CHCOO)，但 c(OH)可3能大于、小于或等于 c(CHCOO)3B. 反响过程中溶液中阴、阳离子总数目：b 点大于c 点C. 由于 CH COONa 溶液显碱性，所以当向CHCOOH 溶液中3参加 CHCOONa

9、时，CH3COOH 电离程度将增大3D. 假设选用甲基橙指示 CH3COOH 滴定未知浓度的 NaOH 溶液3的滴定终点，则测定结果偏低13. 自然硅酸盐组成简单，其阴离子根本构造单元大多是SiO 四周体。4在中，表示硅氧四周体，则该构造式的通式为A(Si O ) 2n25 nB(SiO ) 2nC(Si O) 10nD(Si O) 16n 3 n617 n824 n14. 一样温度下，体积均为 0.25L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反响：N (g)3H (g)2NH (g)H一 92.6kJ/mol。试验测得起始、平衡时的有关数据如223下表：容器编号起始各物质的物质的量/molN达平衡时

10、体系能量的变化2H2NH03130.92.70.2放出热量：23.15kJ放出热量：Q以下表达不正确的选项是A. 容器、中反响的平衡常数相等B. 平衡时，两个容器中 NH3的体积分数均为 1/7C. 容器中达平衡时放出的热量 Q23.15kJD. 假设容器体积为 0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ15. 肯定温度下的难溶电解质 A Bm n在水溶液中到达沉淀溶解平衡时，其平衡常数 Kcm(Ansp物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3sp完全沉淀时的 pH 范围K 258.010169.62.210206.44.010363)cn(Bm)，称犯难溶电解质的离子积。下表数据：

11、对含等物质的量的 CuSO 、FeSO 、Fe (SO )的混合溶液的以下说法，正确的选项是4424 3A. 向该混合溶液中逐滴参加 NaOH 溶液，最先看到的是红褐色沉淀B该溶液中 c(SO 2): c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)5:44C向该溶液中参加适量氯水，调整pH 到 45 后过滤，可获得纯洁的 CuSO 溶液4D向该溶液中参加适量氨水，调整 PH 到 9.6 后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的 CuO、FeO、Fe O三种固体的混合物23二、此题共 2 小题，共 16 分166 分试验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反响式如下： 苯甲酸在水中的溶解度为

12、：0.18g4、0.34g25、0.95g60、6.8g95。 乙醚沸点 34.6，密度 0.7138，易燃烧，当空气中含量为 1.8348.0时易发生爆炸。试验步骤如下： 向图l 所示装置中参加 8g 氢氧化钠和 30mL 水，搅拌溶解。稍冷，参加10 mL 苯甲醛。开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进展。加热回流约40 min。 停顿加热，从球形冷凝管上口缓缓参加冷水 20 mL，摇动均匀，冷却至室温。反响物冷却至室温后，用乙醚萃取三次，每次10 mL。水层保存待用。合并三次萃取液， 依次用 5 mL 饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10 mL 10碳酸钠溶液洗涤，10 mL 水洗涤。 分出醚层，倒

13、入枯燥的锥形瓶，加无水硫酸镁，留意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入图 2 所示蒸馏装置，先缓缓加热，蒸出乙醚；再上升温度，140时改用空气冷凝管，收集 198204的馏分得产品 A。将萃取后的水溶液渐渐地参加到盛有 30 mL 浓盐酸和 30 mL 水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B。依据以上步骤答复以下问题： 步骤萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需, 饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去，而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸。 步骤中无水硫酸镁是剂。 产品A 为，蒸馏除乙醚的过程中承受的加热方式为。提纯产品B 所用到的试

14、验操作为。1710 分当溶液的 pH 在 10 左右时，铝元素主要以 Al(OH)3的形式存在。假设饮用水中含有肯定浓度的 NO3一将对入类安康产生危害， NO3一能氧化人体血红蛋白中的Fe(II)，使其失去携氧功能；NO3一还能被水中复原性物质复原成强致癌的NO2一。为此世界卫生组织规定饮用水中 NO3一中N 含量必需小于 10mg/L。为了降低饮用水中 NO 一的3浓度，某争论入员提出以下几种方案：甲微碱性条件下用 Fe(II)复原 NO 一，复原产物为 NH 。3乙pH10.25 时，用铝粉复原 NO3一，NO33一中的N 98 被复原成Na，2被复原2成 NH b。3丙用氢气催化复原

15、NO一，复原产物主要为N c，还有少量 NH d。323 写出以上三个方案中相关反响的离子方程式。甲：。乙：a。b。丙：c。d。乙方案中，假设 pH 值过大或过小都会造成的利用率降低。乙方案中常选用生石灰或熟石灰调节pH， 理 由是且，。 与甲方案相比，乙方案不产生难以滤除的Fe(OH) ，也不产生对环境有害的NH ，但33仍存在的明显缺点是：。 与甲、乙方案相比，丙方案的优点是：。三、此题共 3 小题，共 23 分186 分氯化钠不仅是维持入类生理功能的根本物质，也是典型的晶体构造之一。1913 年英国科学家w H Bragg 和w L Bragg 父子利用X射线衍射的方法测得了氯化钠的晶体

16、构造，这是人们对物质构造的生疏第一次从宏观到微观的重要里程碑，Bragg 父子因此共享了 1915 年的诺贝尔物理学奖。氯化钠在晶体构造中起着构造模板的作用，由氯化钠可以构建很多重要的晶体构造，对于理解和学习晶体构造具有重要价值。请填空：氯化钠的晶胞类型是；氯离子的积存方式是；假设在氯化钠晶体的四周体空隙中全部填入 A 原子， 则形成化合物的化学式为；假设把钠离子去掉，将氯离子积存形成的全部八面体空隙中填入B 原子，那么形成的化合物的化学式为；假设把钠离子去掉，将氯离子积存形成的全部四周体空隙中填入 C 原子， 那么形成的化合物的化学式为；由氯化钠构建形成的这些晶体构造的共同特点是都具有晶胞。

17、197 分近来，人工光合作用的开发接近有用阶段。其中有一种金属钌和锰的有机协作物是人工光合作用的催化剂。这使得钌的金属有机化合物的催化作用争论进展到了的阶段。有关钌 Ru的化学，请填空：44 钌原子的核外电子排布式为 光谱试验证明 Ru最外层只有一个电子。 它位于周期表中的区， 第周期， 第族。 和 Fe、Co、Ni 元素相比，单质钌的化学活泼性填“强”或“弱”)。 钌最高价氧化物的化学式是； 它和浓盐酸反响的方程式是：。2010 分氟化钠是一种重要的氟盐，主要用于农作物杀菌、杀虫剂、木材的防腐剂。实验室可通过以下图所示的流程以氟硅酸H SiF 等物质为原料制取氟化钠，并得到副产26品氯化铵。

18、：20时氯化铵的溶解度为 37.2g，氟化钠的溶解度为 4g，Na SiF微溶于水。26请答复以下问题：上述流程中分别发生化学反响，写出相关反响的化学方程式：。上述流程中操作和填编号都是填操作名称。 是操作II的具体。过程 流程中 NH HCO必需过量，其缘由是。43四、此题共 1 小题，共 13 分2113 分2,3二氢呋喃是抗肿瘤药物的中间体，也用于电子化学品和香料中，可由丙烯为原料合成： 写出A、C、E 的构造简式：A试剂是、C，反响的条件是、E。请用系统命名法命名化合物F写 出 满 足 下 列 条 件 的 呋 喃的 一 种 同 分。异 构 体 的 结 构 简式。 没有支链，且一取代产物

19、只有两种； 与银氨溶液不发生银镜反响。 如何将 2,3二氢呋喃变成四氢呋喃？请用反响式表示： 如何用简洁的化学方法检验2,3二氢呋喃是否完全转化？ 四氢呋喃还可由化合物 GC4H10O2在少量硫酸存在下制得或由化合物HC4H9ClO在氢氧化钠作用下制得，请分别写出化合物G 和 H 的构造简式：G、H。五、此题共 1 小题，共 8 分228 分正常人血钙含量为10mg%mg%为毫克百分浓度，即每100cm3 溶液中，所含溶质的毫克数，今检验某病人血液中血钙，取 10.00cm3 血液，稀释后参加(NH ) C O 溶4 2 24液，使血钙生成 CaC O沉淀，过滤该沉淀，再将该沉淀溶解于H SO中，然后用24240.1000mol/dm3 KMnO 溶液滴定，用去 KMnO 溶液 5.00cm3。44 计算此病人血钙毫克百分浓度是多少？ 此病人血钙是否正常？