化学选修3新课课件:第二章第三节分子的性质(人教版)课件.ppt
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1、考向一第三节分子的性质晨背关键语句考向二随堂基础巩固课时跟踪训练理解教材新知把握热点考向应用创新演练第二章分子结构与性质知识点二知识点一知识点三知识点四知识点五知识点六考向三 1极性分子中一定有极性键,非极性分子中可能有极极性分子中一定有极性键,非极性分子中可能有极性键,也可能有非极性键。性键,也可能有非极性键。2分子的相对分子质量越大,范德华力越大,其熔、分子的相对分子质量越大,范德华力越大,其熔、沸点越高。沸点越高。3分子之间存在氢键,使物质的熔、沸点升高。分子之间存在氢键,使物质的熔、沸点升高。4非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能
2、溶于极性溶剂;溶质和溶剂之间形成氢键,可增大其溶解度。溶于极性溶剂;溶质和溶剂之间形成氢键,可增大其溶解度。自学教材自学教材填要点填要点1键的极性键的极性2分子的极性分子的极性 3键的极性和分子极性的关系键的极性和分子极性的关系 (1)只含非极性键的分子一定是只含非极性键的分子一定是 分子。分子。(2)含有极性键的分子有没有极性,必须依据分子中含有极性键的分子有没有极性,必须依据分子中极性键的极性的极性键的极性的 是否等于零而定,等于零时是是否等于零而定,等于零时是 分子。分子。非极性非极性向量和向量和非极性非极性(3)共价键的极性与分子的极性的关系可总结如下:共价键的极性与分子的极性的关系可
3、总结如下:判断判断ABn型分子极性的经验规律型分子极性的经验规律 若中心原子若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数,则为非极性分子,否则为极性分子,如下表:族序数,则为非极性分子,否则为极性分子,如下表:分子分子式式中心原子中心原子分子分子极性极性元素符号元素符号 化合价化合价绝对值绝对值所在主所在主族序数族序数CO2C4非极性非极性BF3B3非极性非极性CH4C4非极性非极性H2OO2极性极性分子式分子式中心原子中心原子分子分子极性极性元素符号元素符号化合价化合价绝绝对值对值所在主族所在主族序数序数NH3N3极性极性SO2S4极性极性SO3S6
4、非极性非极性PCl3P3极性极性PCl5P5非极性非极性1下列各组物质中,都是由极性键构成极性分子的一组下列各组物质中,都是由极性键构成极性分子的一组是是 ()ACH4和和Br2BNH3和和H2OCH2S和和CCl4 DCO2和和HCl解析:解析:CH4、CCl4、CO2都是由极性键形成的非极性分都是由极性键形成的非极性分子,子,NH3、H2O、H2S都是由极性键形成的极性分子。都是由极性键形成的极性分子。答案:答案:B自学教材自学教材填要点填要点1.含义含义分子之间存在着相互分子之间存在着相互 ,称为范德华力。,称为范德华力。2强度强度(1)比化学键的键能比化学键的键能 12数量级。数量级。
5、(2)相对分子质量越大,范德华力越相对分子质量越大,范德华力越 。(3)分子的极性越大,范德华力越分子的极性越大,范德华力越 。作用力作用力小小大大大大 3对物质性质的影响对物质性质的影响 范德华力主要影响物质的物理性质,如熔、沸点,范德范德华力主要影响物质的物理性质,如熔、沸点,范德华力越大,物质的熔、沸点越华力越大,物质的熔、沸点越 。化学键主要影响物质。化学键主要影响物质的的 性质。性质。高高化学化学2下列关于范德华力的叙述中,正确的是下列关于范德华力的叙述中,正确的是 ()A范德华力的实质也是一种电性作用,所以范德华范德华力的实质也是一种电性作用,所以范德华力是一种特殊化学键力是一种特
6、殊化学键B范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同C任何分子间在任意情况下都会产生范德华力任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D范德华力非常微弱,故破坏范德华力不需要消耗范德华力非常微弱,故破坏范德华力不需要消耗能量能量解析:解析:范德华力是分子与分子之间的一种相互作用,其实范德华力是分子与分子之间的一种相互作用,其实质与化学键类似,也是一种电性作用,但两者的区别是作质与化学键类似,也是一种电性作用,但两者的区别是作用力的强弱不同。化学键必须是强烈的相互作用用力的强弱不同。化学键必须是强烈的相互作用(120 kJ/mol800 kJ/mol),范德华力
7、只有几到几十千焦每摩尔,范德华力只有几到几十千焦每摩尔,故范德华力不是化学键;虽然范德华力非常微弱,但破坏故范德华力不是化学键;虽然范德华力非常微弱,但破坏它时也要消耗能量;范德华力普遍地存在于分子之间,但它时也要消耗能量;范德华力普遍地存在于分子之间,但也必须满足一定的距离要求,若分子间的距离足够大,分也必须满足一定的距离要求,若分子间的距离足够大,分子之间也难产生相互作用。子之间也难产生相互作用。答案:答案:B 1概念概念 已经与已经与 很强的原子很强的原子(如如N、F、O)形成共价键的形成共价键的 与另一个与另一个 很强的原子之间的作用力。很强的原子之间的作用力。2表示方法表示方法 氢键
8、通常用氢键通常用 表示,其中表示,其中A、B为为 、,“”表示表示 ,“”表示形成的表示形成的 。电负性电负性氢原子氢原子电负性电负性AHBNOF共价键共价键氢键氢键3分类分类氢键可分为氢键可分为 氢键和氢键和 氢键两类。氢键两类。存在存在 氢键,氢键,存在存在 氢键。前者的沸点氢键。前者的沸点 后者。后者。分子间分子间分子内分子内分子内分子内分子间分子间低于低于 4特征特征 氢键不属于化学键,属于一种较弱的作用力,比化学键氢键不属于化学键,属于一种较弱的作用力,比化学键的键能小的键能小12个数量级。个数量级。5氢键对物质性质的影响氢键对物质性质的影响 氢键主要影响物质的熔、沸点,分子间氢键使
9、物质熔、氢键主要影响物质的熔、沸点,分子间氢键使物质熔、沸点沸点 。升高升高 师生互动师生互动解疑难解疑难 范德华力、氢键和共价键的比较范德华力、氢键和共价键的比较范德范德华华力力氢键氢键共价共价键键概念概念分子之分子之间间普遍存在普遍存在的一种相的一种相互作用力互作用力已已经经与与电负电负性很大的性很大的原子形成共价原子形成共价键键的的氢氢原子与另一个原子与另一个电负电负性性很大的原子之很大的原子之间间的作的作用力用力原子原子间间通通过过共用共用电电子子对对所形成的所形成的相互作用相互作用分分类类分子内分子内氢键氢键、分子、分子间间氢键氢键极性共价极性共价键键、非、非极性共价极性共价键键强强
10、度比度比较较共价共价键键氢键氢键范德范德华华力力范德范德华华力力氢键氢键共价共价键键影影响响强强度度的的因因素素随着分子极性随着分子极性和相和相对对分子分子质质量量的增大而增大的增大而增大组组成和成和结结构相似构相似的物的物质质,相,相对对分分子子质质量越大,范量越大,范德德华华力越大力越大对对于于AHB,A、B的的电负电负性越大,性越大,B原子的半径越小,原子的半径越小,氢键氢键的的强强度越大度越大成成键键原子半径越原子半径越小,小,键长键长越短,越短,键键能越大,共价能越大,共价键键越越稳稳定定范德范德华华力力氢键氢键共价共价键键对对物物质质性性质质的的影影响响影响物影响物质质的熔点、的熔
11、点、沸点、溶解度等物理沸点、溶解度等物理性性质质组组成和成和结结构相构相似的物似的物质质,随相,随相对对分分子子质质量的增大,物量的增大,物质质的熔、沸点升高。如的熔、沸点升高。如F2Cl2Br2I2,CF4CCl4H2S,HFHCl,NH3PH3影响分子影响分子的的稳稳定性定性共价共价键键键键能能越大,分子越大,分子稳稳定性越定性越强强3下列事实与氢键无关的是下列事实与氢键无关的是 ()A液态氟化氢中有三聚氟化氢液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3的存在的存在B冰的密度比液态水的密度小冰的密度比液态水的密度小C乙醇比甲醚乙醇比甲醚(CH3OCH3)更易溶于水更易溶于水DNH3比比PH3稳定稳定
12、解析:解析:氢键是已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子氢键是已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子或同一分子中电负性很强的原子之间的作用力,与另一个分子或同一分子中电负性很强的原子之间的作用力,它只影响物质的物理性质,所以只有它只影响物质的物理性质,所以只有D与氢键无关。与氢键无关。答案:答案:D 1.相似相溶规律相似相溶规律 非极性溶质一般能溶于非极性溶质一般能溶于 溶剂,极性溶质一般能溶剂,极性溶质一般能溶于溶于 溶剂。如蔗糖和氨溶剂。如蔗糖和氨 溶于水,溶于水,溶于四氯化碳。溶于四氯化碳。萘和碘萘和碘 溶于四氯化碳,溶于四氯化碳,溶于水。溶于水。2影响物质溶解性的因素影
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