浙江省金丽衢十二校2022-2023学年高三第一次联考化学试题含答案.pdf

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1、保密考试结束前保密考试结束前金丽衢十二校金丽衢十二校 2022 学年高三第一次联考学年高三第一次联考 化学试题化学试题考生注意：考生注意：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 10 页，满分页，满分 100 分，考试时间分，考试时间 90 分钟。分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题卷。考试结束后，只需上交答题卷。5.可能用到的相对原子质

2、量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ga-70 Br-80 Ag-108 Ba-137一、选择题（本大题有一、选择题（本大题有 25 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）1.下列物质的水溶液呈碱性的是（）A.NaClB.B(OH)3C.NaHCO3D.NaHSO4 2.在蒸

3、馏实验过程中一定用不到的仪器是（）A.B.C.D.3.下列物质对应的化学名称及化学式均正确的是（）A.N,N二甲基甲酰胺：()32O|HCN CH B.甲乙醚 CH3COCH3 C.黄铁矿：CuFeS2D.石英的分子式：SiO2 4.下列有关化学用语的描述正确的是（）A 用电子式表示氧化钠的形成过程：B.中子数为 45 的溴原子：8045BrC.ClO2的球棍模型：D.油酸的结构简式：C17H33COOH5.下列说法正确的是（）A.123222H D T互为同位素B.2345N N N N+互为同素异形体C.C2H4与 C4H8一定互为同系物D.甘氨酸（H2NCH2COOH）与硝基乙烷（C2H

4、5NO2）互为同分异构体6.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1molAlCl3晶体中含有的 Cl-数目为 3NAB.1mol 乙醇和二甲醚的混合物中含共价键数目为 8NAC.在 25时，1LpH 为 2 的 H2SO4溶液中含有 1H+数目为 0.02NAD.标准状况下，4.48LNO 与 3.2gO2充分反应，产物的分子数为 0.2NA7.下列描述正确的是（）A.豆腐是一种常见的食材，制作过程中有一道“盐卤点豆腐”的环节，该环节的作用是使蛋白质变性B.聚丙烯（PP）与聚对苯二甲酸乙二酯（PE）属于有机高分子材料，都是通过加聚反应合成的C.甲胺（CH3NH2）和乙酰胺（3

5、2O|CHCNH ）是同一类别物质 D.由于共价晶体中的共价键具有方向性，当受到大的外力作用会发生原子错位而断裂，所以钻石硬而脆8.下列描述不正确的是（）A.1869 年俄国化学家门捷列夫根据相对原子质量从小到大的顺序制作了第一张元素周期表B.1922 年德国化学家施陶丁格提出了“聚合反应是大量小分子以化学键相互结合形成大分子的过程”假说，为建立高分子科学奠定了基础C.葡萄糖在水溶液中存在链状和环状结构之间的平衡，从链状到环状发生了加成反应D.核酸检测是诊断新冠肺炎的重要依据，核酸是生物体遗传信息的载体，通过红外光谱仪可检测其结构中存在单键、双键、氢键等化学键9.高铜酸钾 KCuO2（Cu 为

6、+3 价）可由反应2222CuO2KOO2KCuO+=+制备得到，下列说法正确的是（）A.KO2只发生还原反应B.0.2molCuO 被氧化时，反应共转移了 0.3mol 电子C.CuO 既是氧化剂又是还原剂D.该反应的氧化产物只有 KCuO2 10.下列实验操作正确的是（）A.酸式滴定管的查漏方法：将旋塞关闭，滴定管注入一定量的蒸馏水，把它固定滴定管夹上，放置两分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，若均不漏水才可使用B.配制 FeSO4溶液，应加入铁粉防止 Fe2+氧化，并加入盐酸抑制 Fe2+的水解C.重结晶法提纯苯甲酸，将 1.0g 粗苯甲酸放入 100ml 的烧杯，加入 50ml

7、蒸馏水。加热、搅拌，使苯甲酸充分溶解；冷却后过滤得到晶体，蒸馏水洗涤后晾干，得到高纯度苯甲酸晶体D.在接近滴定终点时，使用“半滴操作”的正确方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液粘落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化11.下列反应的离子方程式正确的是（）A.水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：B.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：2332NO3Fe4H3FeNO2H O+=+C.Mg(HCO3)溶液中加足量的烧碱溶液：2233322OHMg2HCOMgCOCO2H O+=+D.二元弱酸亚磷酸（H3PO3）溶液中滴加少量的 NaOH 溶液2333

8、32H PO2OHH PO2H O+=+12.槲皮素是植物界广泛分布，具有多种类生物活性的化合物，结构如下图；下列有关该物质的说法不正确的是（）A.该物质最多与 8molH2反应，且反应后存在手性碳原子B.该物质在一定条件下能发生取代、加成、氧化、还原、加聚反应C.该物质含有 4 种官能团；能与 Na2CO3、NaHCO3反应D.1mol 该物质和足量的 Br2、NaOH 反应，消耗的 Br2、NaOH 物质的量之比为 3213.某种化学品的结构如下图所示，已知 W、X、Y、Z、M 均为短周期主族元素，其中 W、X、Y 在同一周期，Z、M 同处另一周期，M 的简单阳离子半径是同周期中最小的，则

9、下列说法中正确的是（）A.元素电负性大小的顺序：XWYZB.W 的某种单质的分子，是极性分子且分子中含有极性键C.同一周期中，元素第一电离能处在 Z 和 M 之间的有 2 种D.该分子中 Y 原子的杂化方式为 sp2 14.下列说法一定正确的是（）A.相同温度下，1L0.02molL-1的 NaCl 溶液和的 2L0.01molL-1NaCN 溶液中的离子总数相等B.常温下，将 pH=2 的一元酸 HA 溶液与 pH=12 的一元碱 BOH 溶液等体积混合，所得溶液 pH=7C.25时，向 10mL0.1molL-1HA 溶液中加入 0.1molL-1的 NaOH 溶液，当水电离出的 c(H+

10、)=1.010-7molL-1时，滴加氢氧化钠溶液的体积可能出现两种情况，则 HA 为弱酸D.将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，但电离常数 Ka不变，c(H+)逐渐增大，导电性逐渐增强。15.使用现代仪器对有机化合物 A 的分子结构进行测定，相关结果如下图所示：图 1 质谱图 图 2 核磁共振氢谱 图 3 红外光谱 则该有机化合物 A 的结构简式是（）A.CH3CHOB.C.HCOO(CH2)CH3D.CH3COOCH2CH3 16.用CH4还 原SO2不 仅 可 以 消 除 污 染，而 且 可 以 得 到 单 质S，反 应 如 下：()()()()()4222CHg2SOg2S sC

11、Og2H O g+=+0HD.b 点时，满足()()2Na3Acc+20.有机高分子种类繁多，应用广泛。下列有关高分子的说法不正确的是（）A.粘胶纤维中的长纤维一般称为人造丝，短纤维称为人造棉、都可用于纺织工业B.淀粉-聚丙烯酸钠的高吸水性树脂，具有强大的吸水和保水能力，同时还是可生物降解的绿色材料C.聚苯乙烯（PS）是苯和乙烯在一定温度下加聚反应合成的具有高软化温度的纤维，耐化学腐蚀，无毒，质脆；常用于生产一次性泡沫饭盒，保温，隔音材料等D.以 1，3-丁二烯为原料，在催化剂作用下发生加聚反应得到顺式结构为主的聚合物，再与硫化剂混合加热，制得网状结构的顺丁橡胶，主要用于制造轮胎21.科学家近

12、年发明了一种新型 ZnCO2水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体 CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法中正确的是（）A.电解质溶液的作用是让电子在电池内通过，形成闭合的回路B.充电时，理论上每生成 22.4LO2则有 130gZn 生成C.理论上（不计损耗）该电池利用 1molZn 放电产生的电能与充电产生的 1molZn 消耗的电能不相同D.充电时，电池总反应为：()222242Zn OH2Zn4OHOH2H O+通电 22.铅磷青铜具有很高的耐腐蚀性和耐磨性，常用于制作耐磨零件和滑动轴承。如图为铅磷青铜的一种晶胞

13、结构，已知 A 点原子的分数坐标为（0,0,0），B 点原子的分数坐标为（1,1,0）；下列说法不正确的是（）A.该晶胞的化学式为 PbCu3PB.C 点原子的分数坐标为（0.5,0.5,1）C.晶胞中，Pb 位于第六周期第A 族 Cu 属于第B 位于 d 区D.晶体中基态磷原子的核外电子共有 9 种空间运动状态23.类比推理是化学中常用的思维方法，下列类比推理正确的是（）A.HF 是卤族元素的氢化物中沸点最高的，因为 HF 分子间存在氢键，所以 NH3也是同主族元素简单氢化物中沸点最高的B.PCl3水解生成 H3PO3和 HCl，则 NCl3水解生成 HNO2和 HClC.NaCl 与浓 H

14、2SO4加热可制 HCl，则 NaI 浓 H2SO4加热可制 HID.化学家巴特列制得人类历史上第一次的2O+盐（O2PtF6），考虑到稀有气体 Xe（氙）和 O2的第一电离能几乎相等，巴特列又轻易制得了 XePtF6，则 XePtF6中存在离子键 24.某课题组设计一种以甲醇辅助固定 CO2的方法，原理如下图。下列说法不正确的是（）A.化合物 B 为 CO2 B.若用 HOCH2CH(CH3)OH 辅助固定，则产物可能为C.反应的反应方程式D.反应原料中的原子 100%转化25.下列实验现象和结论正确的是（）选项实验目的实验操作实验现象、结论A 探究化学反应的限度取 5mL0.1mol/LF

15、eCl3溶液，滴加 0.1mol/LKI 溶液 56滴，充分反应后，取溶液分别加入到 KSCN 溶液和淀粉溶液中若溶液呈现血红色和蓝色，则该反应是有限度B 醋酸钠溶液中存在水解平衡取 CH3COONa 溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体 Ka(CH3COOH)=Kb(NH3HO)，观察溶液颜色变化若溶液颜色加深，则存在水解平衡C 比 较 AgCl 和AgI 的 Ksp 大小 向等浓度的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，观察现象若溶液中产生黄色沉淀，则 Ksp(AgI)D 卤代烃中卤原子的检验将 C(CH3)3CH2Br 加入到 NaOH 乙醇溶液中，充分加热：冷

16、却后，取混合液加足量硝酸酸化后滴加 AgNO3溶液若不产生浅黄色沉淀，则卤代烃中不含有溴元素二、非选择题二、非选择题（本大题共本大题共 5 小题，共小题，共 50 分分）26.（10 分）2022 年 9 月 9 日，国家航天局、国家原子能机构联合在北京发布嫦娥五号最新科学成果，中核集团核工业北京地质研究院科研团队首次在月球上发现的新矿物，被命名为“嫦娥石”，我国成为世界上第三个在月球发现新矿物的国家。回答下列问题：（1）中核集团核工业北京地质研究院科研团队，通过晶体_实验等一系列高新技术手段，成功解译其晶体结构。（2）嫦娥石是一种陨磷钠镁钙石类矿物，基态 P、Na、Mg、Ca 四种元素的原子

17、第一电离能由大到小的顺序为_。（3）从晶体结构上看，嫦娥石可以分为两大部分，其中阴离子结构单元为Fe(PO4)616-，请写出 Fe2+的基态价层电子排布式_，PO_43-的 VSEPR 模型名称为_。（4）从结构角度分析 Fe3+比 Fe2+稳定的原因_。（5）嫦娥石的一种伴生矿物为方石英，方石英结构和金刚石相似，其晶胞结构如右图所示，Si-O 键长为 a nm，AED=10928，已知阿伏加德罗常数为 NA，则方石英晶体的的密度为_gcm-3（列出计算式即可）。27.（10 分）化合物 X 由四种元素组成，某兴趣小组按如图流程进行实验。已知：化合物 X 遇水即分解，混合溶液 C 呈碱性，气

18、体 D 可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，气体体积均在标准状况下测定。（1）X 的化学式为：_。（2）写出无色气体 D 的电子式：_。（3）下列关于对氯化铁的用途及性质说法正确的是_（填字母）。A.实验室配制 FeCl3溶液，通常将 FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至所需浓度B.用覆铜板制作印刷电路板时，可利用 FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀C.除去 FeCl2中少量 FeCl3杂质，可向混合液中加足量铁粉过滤即可D.气体 D 与 FeCl3溶液可以制备 X（4）新制的 A 略显两性，能溶于热的浓 NaOH 溶液中，反应的化学方程式_。（5）白色沉淀E可以溶解在

19、D的浓溶液中，沉淀消失变为无色溶液，该反应的离子方程式为_。28.（10 分）2022 年 11 月 6 日，氢燃料电池车现代 NEXO 中国版亮相进博会，NEXO 是全球最畅销的氢燃料电池车。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图 1 所示，反应和反应的平衡常数随温度变化曲线如图 2所示。图 1 图 2 学科网（北京）股份有限公司（1）试说明反应能否发生自发反应_。（2）反应、达平衡后，若在恒温恒压条件下，向体系中充入 N，则 CO 的体积分数会_（填“增大”“不变”或“减小”）。（3）反应在进气比n(CO)n(H2O)不同时，测得相应的 CO 的平衡转化率见图 3。（各点对应的反应温度可能相

20、同，也可能不同）图 3 图 4 图 5 图 3 中 D、E 两点对应的反应温度分别为 TD 和 TE，判断：TD_TE（填“”）。在图 4 中，画出 D 点所对应温度下 CO 平衡转化率随进气比n(CO)n(H2O)的曲线。（4）氢氧燃料电池结构与一般的电池基本相同，装置如图 5 所示，请写出负极的电极反应式：_。29.（10 分）某黄钾铁矾渣主要含有 K2Fe6(SO4)4(OH)12及一定量的锌、铜、镉、镁等金属，为了综合利用减小污染，可用于制备锰锌铁氧体，其工艺流程如下图。已知：溶液中 FeSO4含量过高，在室温条件下容易发生结晶。常温下，相关物质的 Ksp 如下表。物质 ZnS FeS

21、 CdS MgF2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 Ksp 1.310-24 6.310-18 8.010-27 7.4210-11 310-39 810-16 1.210-11 回答下列问题：（1）下列说法不正确的是_。A.酸浸时，可通过增大酸的浓度及加热的方式加快酸浸速率 B.浸出液中的 Fe3+极易形成 Fe(OH)3胶体造成过滤困难和带入大量杂质，因而需要加铁粉进行还原 C.净化除杂过程中加入(NH4)2S 的目的是除去溶液中的 Cd2+，加入 NH4F 的目的是除去溶液中的 Mg2+D.将滤液 3 蒸发结晶、过滤可获得纯净的(NH4)2SO41 晶体（2）实验研究了温

22、度、时间、铁粉用量等因素对浸出液还原的影响。实验中 JJ-6 数显直流恒速搅拌器转速为200r/min，铁粉加入量是以溶液反应到 pH=7 时为理论量，此时铁粉加入比值量为 1，实验结果如下图，通过对 A、B 点溶液中 Fe3+的检测，Fe3+已经全部被还原。浸出液铁粉还原的最佳工艺条件_。（3）为确定调节成分时所需加入的 ZnSO4、MnSO4的质量，需对除杂后溶液中的 Zn2+进行检测。准确量取 25.00mL 除杂后溶液，掩蔽铁后，用二甲酚橙作指示剂，用 0.1000mol/L 的 EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的 Zn2+（反应原理为2222ZnH YZnY2H+=+），至滴

23、定终点时消耗 EDTA 标准溶液22.50mL。通过计算确定该溶液中，Zn2+的浓度为_g/L。（4）用 M2+表示 Fe2+、Mg2+、Zn2+，共沉淀过程中，溶液 pH 与()2lgMc+、()()243NH HCO:Mnn+的关系如下图所示。为提高原料利用率，最好控制()()243NH HCO:Mnn+=_。（5）锰锌铁氧体（MnxZn1-xFe2O4），当 x=0.2 时具有较高的饱和磁场强度，用氧化物的形式可表示为_。（最简整数比）30.（10 分）有机化合物 G 是某医药合成的中间体，合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）下列说法不正确的是_。A.E 的分子式为 C13H16O3

24、BrB.F 分子内的所有原子一定处于同一平面C.G 中含氧官能团的名称为酰胺键、酯基D.AB 的反应类型是还原反应，DE 的反应类型是取代反应（2）D 的结构简式为_。（3）请写出甲苯与丁二酸酐的反应方程式：_。（4）B 有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体的结构简式为_。（不考虑立体异构）能够发生银镜反应 与 FeCl3溶液发生显色发应 核磁共振氢谱有五组峰（5）参照上述合成路线，以乙烯和为原料，设计合成的路线（其他试剂任选）。金丽衢十二校金丽衢十二校 2022 学年高三第学年高三第一一次联考次联考 化学参考答案化学参考答案一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 25 小题，每小

25、题小题，每小题 2 分，共分，共 50 分）分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案C C A D D B D D B D A C B 题号14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案C D C D B D C C C D D B 二、非选择题（本大题共二、非选择题（本大题共 5 小题，共小题，共 50 分）分）26.（10 分）（1）X 射线衍射（2 分）（2）PMgCaNa（2 分）（3）3d6（1 分）正四面体（1 分）（4）Fe3+的 3d 能级为 3d5半充满状态，较稳定（2 分）（5）213A8 60 108a3N27

26、.（10 分）（1）()336Fe NHCl（2 分）（2）HH:N:H（2 分）（3）ABC（4）()223Fe OHNaOHNaFeO2H O+=+或()()336Fe OH3NaOHNa Fe OH+=（5）()32322AgCl2NHH OAg NHCl2H O+=+或()332AgCl2NHAg NHCl+=+28.（10 分）（1）由图 1 可知反应()()()()3222CH CH OH gH O g2CO g4Hg S0+，由图 2 可知反应H0，所以高温下可自发（2 分）（2）增大（2 分）（3）（2 分）（2 分，曲线必须经过 D 点，在 A 点上方，且在 F 点、G 点之间）（4）2H2e2H+=（2 分）29.（10 分）（1）D（2 分）（2）80，120min，1.15 倍（范围 7080，90120min，1.151.20 倍也可以）（3）5.85（2 分）（4）2.0（2 分）（5）23MnO 4ZnO 5Fe O（2 分）30.（10 分）（1）AB（2 分，错选不给分，漏选得 1 分）（2）（2 分）（3）（2 分，任写一个均可）或（4）（2 分，写出 2 个给 1 分，3 个给 2 分）（5）