2013年河南驻马店中考化学真题及答案.pdf

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1、20132013 年河南驻马店中考化学真题及答案年河南驻马店中考化学真题及答案(满分 50 分,考试时间 50 分钟)相对原子质量:H1Li7C12O16Na23Cl35.5Fe56一、选择题(本题包括 10 个小题,每小题 1 分,共 10 分)下列各题,每题只有一个选项符合题意,请将正确选项的标号填入题后括号内。1.能源与生活息息相关。下列利用化学反应获得电能的是()A.风力发电B.水力发电C.火力发电D.太阳能发电2.下列图标中,属于我国制定的塑料包装制品回收标志的是()3.下列各项中,不属于我国环境空气质量标准基本监控项目的是()A.二氧化硫浓度B.氮气浓度C.二氧化氮浓度D.PM2.

2、5 浓度4.2013年5月在郑州举办的第八届中国中部投资贸易博览会上,河南大枣等果蔬类产品颇受青睐。下列人体需要的营养素主要由水果、蔬菜提供的是()A.维生素B.油脂C.淀粉D.蛋白质5.下列结构示意图表示的粒子中,属于离子的是()6.分类法是化学学习的重要方法。下列说法正确的是()A.醋酸和干冰都属于有机物B.不锈钢和金刚石都属于合金C.尿素和硝酸钾都属于复合肥料D.锌和碘都属于人体必需的微量元素7.下列图示实验所得出的结论中,不正确的是()A.氧气约占空气体积的 1/5B.二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧C.天平不平衡说明该反应不遵守质量守恒定律D.燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点

3、8.有化合价升降的反应是氧化还原反应。下列一定不是氧化还原反应的是()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应9.探究金属活动性顺序时,将锌粒放入硫酸铜溶液中,锌粒表面有紫红色物质析出,还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是()A.氢气B.二氧化硫C.二氧化碳D.一氧化碳10.下列图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是()A.向一定量稀硫酸中滴入水B.向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸C.一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙D.向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分)11.天然气的主要成分是;地壳中

4、含量最多的金属元素是。12.下图是治理汽车尾气反应的微观过程。图中单质是(填名称);化学方程式为。13.硬水含较多 Ca2+、Mg2+,常用区分硬水和软水;“84”消毒液的有效成分 NaClO中 氯 元 素 的 化 合 价 为;Cl2常 作 自 来 水 消 毒 剂,其 实 验 室 制 法为:MnO2+4HCl(浓)X+Cl2+2H2O,X 的化学式为。14.右图是 A、B 的溶解度曲线。t2时分别将 100 g A、B 的饱和溶液降温至 t1,析出固体质量 AB(填“”“7CaCl2实验反思:无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。(3)“粗盐提纯”指除去 NaCl 中的泥沙和 Mg

5、Cl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案:先将固体溶解,然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,充分反应后过滤,蒸发结晶。请回答:部分物质的溶解性表(室温)OH-Cl-SCH+溶、挥溶溶、挥Ba2+溶溶不溶不溶Ca2+微溶溶微溶不溶Mg2+不溶溶溶微溶溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器,该仪器在蒸发操作中的作用是什么?加入 Na2CO3溶液的目的是什么?以上方案还需完善,请说明原因并加以补充。(4)LiOH 和 NaOH 的化学性质相似。“神舟”飞船内,可用盛有 LiOH 的过滤网吸收航天员呼出的气体,以降低 CO2含量。请

6、计算:用 LiOH 完全吸收 176 g CO2,生成 Li2CO3和 H2O,理论上至少需要 LiOH 的质量是多少?答案全解全析：答案全解全析：1.C风力、水力、太阳能发电都没有发生化学反应,火力发电即燃煤发电,煤燃烧时发生了化学反应,故选 C。2.BA 是节水标志,B 是塑料包装制品回收标志,C 是易燃物标志,D 是不可回收物的标志,故选 B。3.B二氧化硫、二氧化氮都属于污染大气的气体,PM2.5 为细微颗粒物,属于大气中漂浮的粉尘污染物,它们的浓度都是我国 环境空气质量标准 中的基本监控项目;氮气是空气的组成成分,它的浓度不是我国环境空气质量标准中的基本监控项目,故选 B。4.A水果

7、、蔬菜中富含维生素,因此水果、蔬菜主要为人体提供维生素,故选 A。5.C离子是由原子得失电子形成的,离子结构示意图中,质子数核外电子数,选项 C 中质子数=11,而核外电子数=10,质子数核外电子数,所表示的粒子属于离子。6.D干冰是固态二氧化碳,不属于有机物,A 错误;金刚石是碳的单质,属于非金属单质,不是合金,B 错误;尿素中只含有一种营养元素氮元素,不属于复合肥料,C 错误;锌和碘在人体中含量均小于 0.01%,属于微量元素,故 D 正确。7.CA 是测定空气中氧气含量的实验,结论正确;B 是二氧化碳的性质验证实验,结论正确;C是质量守恒定律的验证实验,质量守恒定律适用于一切化学反应,C

8、 中天平不平衡的原因是稀硫酸和小苏打反应产生的二氧化碳气体逸散到了空气中,若该实验在密闭容器中进行,反应前后天平一定会平衡,故 C 结论错误;D 是探究燃烧条件的实验,结论正确。评析本题以课本插图为载体,考查了空气中氧气含量的测定、二氧化碳性质的验证、质量守恒定律的验证、燃烧条件的探究,体现出中考“重视基础知识的考查”这一基本命题思路,引导学生复习时要重视课本,不能好高骛远。本题属容易题。8.D化合反应和分解反应中可能有元素化合价升降,如 KMnO4的分解反应、H2和 O2的化合反应,故它们可能属于氧化还原反应;置换反应中一定有元素化合价升降,因为置换反应中有单质参加和生成,故一定属于氧化还原

9、反应;复分解反应是两种化合物相互交换成分的反应,元素化合价一定不变,故一定不属于氧化还原反应,故选项 D 符合题意。9.A由题意知,“异常”现象中的气体无色无味,则一定不是二氧化硫,因为二氧化硫有刺激性气味,故排除 B;反应前的溶液中不含碳元素,由质量守恒定律可知,生成物中不可能有二氧化碳或一氧化碳,故排除 C 和 D。10.BA 项,加水稀释稀硫酸,溶液的 pH 不可能等于或大于 7,故 A 错误;B 项,向纯碱和烧碱的混合溶液中滴加盐酸,盐酸首先与烧碱反应,之后再与碳酸钠反应产生二氧化碳气体,故图像起点不是原点,故B正确;C项,氧化钙与饱和石灰水中的水反应生成氢氧化钙,饱和石灰水中的溶剂和

10、溶质质量均减小,则溶液质量一定减小,故C错误;D项,二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂,其质量和化学性质一定不会改变,故 D 错误。评析本题以坐标图的形式考查了溶液的稀释与酸碱度的变化,盐酸与烧碱、纯碱的混合溶液反应时产生气体的情况,饱和石灰水中加入氧化钙后溶液质量的变化,二氧化锰在作催化剂时质量的变化等。解答时要借助数学思路,首先分析横坐标、纵坐标所代表的意义,其次结合化学原理,认真观察图像起点、终点、拐点和走势等,根据题意即可找出合理图示。11.答案甲烷(或 CH4)铝(或 Al)解析天然气的主要成分是甲烷,即 CH4;地壳中含量位于前五位的元素是氧、硅、铝、铁、钙,故含量最多的金属元素是铝。

11、12.答案氮气2CO+2NON2+2CO2解析图中的单质是,该分子由2个氮原子构成,为氮气;由微观反应图知,反应物是CO和NO,生成物是 N2和 CO2,反应条件是催化剂,写出反应方程式然后配平即可(或由图中提示反应前有 2 个 CO 和 2 个 NO,反应后有 1 个 N2和 2 个 CO2,将微粒数目直接写出)。13.答案肥皂水+1MnCl2解析硬水和软水可用肥皂水区分,泡沫多、浮渣少的是软水,泡沫少、浮渣多的是硬水;设NaClO 中氯元素的化合价为 x,则+1+x+(-2)=0,求得 x=+1;由质量守恒定律推知 X 的化学式为MnCl2。14.答案100解析由图知,A、B 的溶解度均随

12、着温度的升高而增大,且在 t2时,溶解度 AB;t1时,溶解度 A=B,因此,将 100 g A、B 的饱和溶液从 t2降温到 t1时,A 析出的固体质量大于B。t2时,A 的溶解度为 50 g,则 150 g A 的饱和溶液中含有溶质的质量为 50 g,设稀释为20%时需要加水的质量为 x,则 50 g=(150 g+x)20%,解得 x=100 g。15.答案(1)Cu2+、S(2)C2H5OH+3O22CO2+3H2O(3)2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2解析(1)硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物,故其构成离子为 Cu2+和 S;(2)酒精的化学式为 C2H5OH,燃

13、烧后生成水和二氧化碳;(3)电解食盐水的反应中反应物是氯化钠和水,生成物是烧碱(NaOH)、最轻的气体氢气(H2)和相对分子质量为 71 的气体氯气(Cl2)三种物质,反应条件是通电,即为 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2,注意配平和标注气体符号。16.答案Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(或 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2等)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O或 Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 等NaOH或 Ca(OH)2等4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3解析根据题意知,丙和丁是可溶性盐,结合图示分析,它们都能与试剂 B 反应分

14、别生成氢氧化铁和氢氧化亚铁,说明试剂 B 是一种可溶性碱,如氢氧化钠、氢氧化钾或氢氧化钙溶液等,则推知丙和丁分别是铁盐和亚铁盐;又知甲是金属氧化物且其中金属元素质量分数为 70%,则甲一定是铁的氧化物Fe2O3;由此推知,试剂 A 是酸(稀盐酸或稀硫酸),Fe2O3与酸反应生成三价的铁盐丙;乙是黑色粉末,则乙为铁粉,铁与酸反应生成二价的亚铁盐丁。由图中转化关系知,是利用一氧化碳、木炭、氢气等还原氧化铁的反应,是氧化铁与盐酸或硫酸等的反应,是 Fe(OH)2与水、氧气生成 Fe(OH)3的反应。书写化学方程式时注意配平、标注反应条件和气体符号。评析本题为框图推断题。涉及单质、氧化物、酸、碱、盐等

15、五种不同类别的物质的转化和两类未知试剂的推断,题目设计巧妙、知识覆盖面大、思维层次高、难度较大。17.答案(3 分)(1)将带火星的木条伸到集气瓶中,木条复燃即可验证。(2)防止溅落的熔融物炸裂瓶底。(3)与氧气浓度有关,如硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈。(或与接触面积有关,如煤粉比煤块燃烧得更加剧烈。)解析(1)验证氧气时使用带火星的木条,操作时应将带火星的木条伸入瓶内,观察木条是否复燃;(2)铁丝燃烧时放出大量的热,生成的高温熔融物溅落容易炸裂瓶底,故应在瓶底铺一层细沙或放少量水;(3)氧气的浓度越大,可燃物燃烧越剧烈,如铁丝在氧气中剧烈燃烧,而在空气中不能燃烧等。可燃物与氧气的接触面

16、积越大,燃烧越剧烈,如煤粉比煤块燃烧剧烈,枯枝架起来比堆在一起燃烧剧烈等。18.答案(3 分)(1)干燥(2)石灰浆中含有 Ca(OH)2,干燥过程中与 CO2反应,生成难溶于水的 CaCO3。(3)石蕊溶液和浓盐酸。(或酚酞溶液和浓氨水。)解析(1)浓硫酸具有吸水性,可做干燥剂;(2)石灰浆的主要成分是氢氧化钙,刷墙后与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而变硬;(3)纸花变红,说明烧杯中的液体具有挥发性,若纸花上面喷洒的液体是紫色石蕊溶液,则烧杯中应盛放浓盐酸;若纸花上面喷洒的液体是无色酚酞溶液,则烧杯中应盛放浓氨水。19.答案(4 分)(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(或 2KC

17、lO32KCl+3O2)(2)CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量,来控制反应。(3)发生装置选 B(或 C),收集装置选 E(或 F)。解析(1)A 是固固加热型发生装置,可用于高锰酸钾或氯酸钾制取氧气,书写化学方程式时注意配平、标注反应条件和生成物状态(气体符号);(2)实验室制取二氧化碳的反应物是石灰石和稀盐酸,书写化学方程式时要注意配平和标注气体符号;装置C与B的不同之处主要在于B 中用的是长颈漏斗,C 中用的是分液漏斗,通过分液漏斗的开关可以控制液体的滴加速率和滴加量,从而可控制反应的速率,还可节约药品;(3)金属与酸在常温下便

18、可反应制取 H2,因此发生装置可选用固液常温型装置,即装置 B 或 C;由于氢气的密度比空气小且难溶于水,故收集方法可选用向下排空气法或排水法,即装置 E 或 F。20.答案(4 分)(1)没有(2)Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2(3)Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag、Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag解析由于铝的金属活动性比锌、铜的强,混合液中加入锌粉和铜粉时,锌、铜不能与硝酸铝发生反应,故溶液中仅含有 Ag(NO3);活泼性强的金属锌首先与 AgNO3发生反应,待锌粉反应完毕后铜粉才开始与 AgNO3溶液反应,生成蓝色的 Cu(NO3)2溶液,因此溶

19、液甲呈蓝色说明锌粉已经完全反应,则过滤后得到的固体乙中一定不存在锌粉,故向固体乙上滴加稀盐酸时,不会产生气泡。但过滤后得到的溶液甲中不一定含有 AgNO3,因为加入锌粉和铜粉后,AgNO3可能完全反应,故溶液甲中一定含有的溶质是 Al(NO3)3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2。评析本题考查金属与盐的混合溶液的反应,答题时注意两点:一是根据金属活动性进行推断;二是按照优先反应规律进行分析,即“远距离的先反应”或“活泼性强的金属优先与盐溶液反应”。该题对学生的能力要求较高,第二问判断溶质时容易失分,难度较大。21.答案(1)水(或难电离物)(1 分)(2)实验操作测定结果白色固体成分用玻璃棒

20、蘸取溶液滴到 pH 试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较(1 分)CaCl2、Ca(OH)2(1 分)pH7(1 分)(3)用玻璃棒不断搅拌,防止因局部温度过高造成液滴飞溅。(1 分)除去 CaCl2杂质和过量的 BaCl2。(1 分)过量的 NaOH 和 Na2CO3未除去,还应加入适量的盐酸。(1 分)(4)解:设理论上至少需要 LiOH 的质量为 x。2LiOH+CO2Li2CO3+H2O(1 分)4844x176 g=(1 分)x=192 g(1 分)答:理论上至少需要 LiOH 的质量为 192 g。解析(1)复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体或水(或难电离物质)。(2)该中和

21、反应为2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O,将反应后的溶液蒸干后,得到的白色固体可能只含有 CaCl2,也可能是 Ca(OH)2与 CaCl2的混合物。为了验证该白色固体的成分,可使用 pH 试纸测定溶液的酸碱度,描述时注意用语规范、严密。pH7,说明溶液呈碱性,白色固体是氢氧化钙和氯化钙的混合物;若 pH7,说明溶液呈酸性或中性,又因 HCl 易挥发,故加热、蒸干所得白色固体是氯化钙。(3)溶解、过滤、蒸发时都要用到玻璃棒,蒸发时玻璃棒的作用是搅拌,防止因受热不均匀而造成液滴飞溅。由题意知,MgCl2、CaCl2、Na2SO4都是粗盐中所含的杂质,可将它们转化为沉淀再通过过滤除去。题述操作中过量的 BaCl2溶液可除去 S,过量的氢氧化钠溶液可除去 MgCl2,过量的碳酸钠可除去 CaCl2及操作中过量的 BaCl2溶液,上述各步充分反应后过滤,然后向滤液中加入适量的稀盐酸,目的是除去加入的过量氢氧化钠和过量 Na2CO3溶液,蒸发后即可得纯净的食盐。题目中的操作不完善的原因是没有除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠。(4)氢氧化锂和氢氧化钠的化学性质相似,故氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水,其化学方程式为 2LiOH+CO2Li2CO3+H2O。根据化学方程式利用二氧化碳的质量即可求得氢氧化锂的质量。本题的难度在于化学方程式的书写。