2023年山东省济宁市化学中考试题及答案.docx

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1、2023 年山东省济宁市中考化学试卷1. 以下变化过程，肯定发生化学变化的是A. 冰雪溶化B. 海水晒盐C. 钢铁锈蚀D. 沙里淘金2. 以下物质的性质与用途，不相匹配的是A. 氧气可以支持燃烧工业上可用作燃料B. 氮气的化学性质定稳工业上可用作焊接保护气C. 白醋含有醋酸，显酸性家庭中可用作除水垢D. 硫酸钡既不溶于水，也不与酸反响医疗上可用于“钡餐”造影3. 关于分子、原子、离子的以下说法中，错误的选项是A. 分子、原子、离子都是在不断运动的粒子B. 分子是由原子构成的一种粒子C. 分子、原子、离子都是不显电性的粒子D. 分子、原子、离子都是构成物质的根本粒子4. 由 C、H、O、Mg 四

2、种元素组成的物质，以下推断不正确的选项是A. 、都属于氧化物C.是一种稳定性酸B.是一种难溶性碱D.、都属于盐5. 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解制取氧气，其化学方程式书写正确的选项是A. B.C.D.6. 为区別N 、H 、CO 、CH 四种气体，小丽进展了下面试验：2224点燃四种气体，将气体分为可燃性气体和不行燃性气体；在可燃性气体火焰上方，分別罩一内壁附有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁消灭白色浑浊的是气体，无明显变化的是气体；将不行燃性气体通入澄清石灰水，其中，能使澄清石灰水变浑浊的是气体，无明显变化的是气体。依据试验推断，、对应的气体分别是A. 、 、C.、 、 、B.、 、D.、

3、 、 、7. 生石灰的主要成分是氧化钙，与水反响生成氢氧化钙并放出大量的热。室温时，将生石灰参加饱和石灰水中，生石灰对溶解影响的推断参照如图溶解度曲线，错误的是A. 反响中，石灰水始终是饱和溶液B. 反响中，氧氧化钙的溶解度增大C. 反响后，溶液的质量减小D. 反响后，恢复至室温时，溶液的质量分数不变8. 为到达以下试验目的所设计的试验方案，不合理的是试验目的试验方案A 区分 NaCl、Na CO 两种溶液 滴加酚酞试剂23B 鉴别某种溶液是FeCl 溶液2观看溶液颜色，滴加AgNO 溶液3C 除去 NaCl 溶液中的Na SO24滴加适量BaCl 溶液，充分反响后，过滤2D 分别出含有少量N

4、aCl 的KNO 高温下配制KNO 的饱和溶液，趁热过滤33A. AB. BC. CD. D9. 一样质量的Mg、Fe、Zn 三种金属，分別与足量的、质量一样、质量分数一样的稀H SO 充分反响，生成氢气与消24耗稀 H SO 的质量关系见图，分析图象所得的结论中，不24正确的选项是A. 三种金属的活动性挨次：B. 三种金属的相对原子质量：C. 三种金属消耗稀的质量：D. 三种金属与稀反响后溶液的质量：选项甲乙丙AH SO24H2H O210. 甲、乙、内三种物质的转化关系见下面如下图，“” 表示反响可以一步实现局部物质和反响条件已省略， 下面选项中不能按图示转化关系实现的是 BNaOHNaC

5、lNaNO3CNa O2NaOHNa CO23DCaOH2CaClCaCO23A. AB. BC. CD. D11. 化学用语是学习化学的根本工具，按要求答复下面问题：（1） 写出 2 个二氧化硫分子的符号；（2） 标出Al O2 3中铝元素的化合价；（3） 写出CH4中右下角数字“4”的意义；（4） 写出SO 2-中右上角数字“2”的意义。 412. 波尔多液泛应用于蔬菜、果树等的病害防治，是由硫酸铜溶液和石灰乳按肯定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。请答复：（1） 配制波尔多液时，发生反响的化学方程式是，配制过程中不能用铁制容器，缘由是用化学方程式表示；（2） 喷洒波尔多液后，不到采摘期的蔬

6、果外表有一些蓝色斑点一种难溶性喊，蓝色斑点的成分是填化学式， 不易用水清洗，可用厨房中的调味剂浸泡除去。13. 某试验废液中可能含有Cl-、CO 2-、SO 2-、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确34定废液中存在的离子，进展了下面试验：取少量废液，向废液中滴加NaOH 溶液，有白色沉淀生成；为取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。请分析试验后答复：（1） 废液中肯定含有的离子是，可能含有的离子是；（2） 有同学认为试验可以省略，理由是。14. 果糖C H O 主要存在于蜂蜜、水果中，具有口感好，甜

7、度高等6 12 6优点，是自然糖中甜度最高的糖。请答复：（1） 果糖的组成元素是写元素符号；（2） 果糖分子中各元素原子个数比是按化学式中元素符号挨次。15. 课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数，进展了下面试验：取 10g 稀硫酸于烧杯中，逐滴滴加 BaCl2溶液，至不再产生白色沉淀止，经过滤、洗涤，枯燥后，称得沉淀物的质量为4.71g为保障测定结果的准确性，按试验操作又连续进展了四次一样的试验。几次试验所得数据见下表：第一次 其次次 第三次 第四次 第五次固体质量/g4.714.634.644.664.66分析试验与表中数据后，答复：（1） 第一次试验测得数据明显偏高，可能的缘由是；（

8、2） 五次测定结果的平均值是；（3） 请利用2中数据计算：未知稀硫酸的质量分数是。不要求计算过程，计算结果准确到 0.0116. 我国科学家侯德榜在氨碱法的根底上创立了更为先进的联合制碱法候氏制碱法，其生产流程简明如图 1：请读识流程图并答复下面问题：（1） 写出沉淀池中发生反响的化学方程式；（2） 上述流程中气体X 的化学式是；（3） 沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作，操作的名称是。17. 碘是人体必需的微量元素，人体补碘是一个长期生活化的过程。碘盐加碘食盐 可有效地预防碘缺乏症，另外，也可以通过食用含碘较多的海产品如海带、海鱼等食物来补充碘元素。请读识上面文字和如图图片后答复：（1） 碘

9、盐的成分是；（2） 除食用碘盐外，我们还可以食用补充碘元素；（3） 大家知道：单质碘I 遇淀粉溶液变蓝色。请用试验证明碘盐中的“碘”2与单质碘的不同：。18. 过氧化钠Na O 是一种淡黄色固体，能与二氧化碳反响生成氧气，化学反响反响2 2方程式为：2Na O +2CO =2Na CO +O ，这一原理广泛应用于潜水艇中密闭舱的氧气再2 22232生技术，可同时完成产生氧气和吸取二氧化碳的双重功能。课外争论小组为验证其可行性，利用石灰水、稀盐酸、浓硫酸、过氧化钠和饱和石灰水等设计并进展以下试验见图 1：A 是CO2的发生装置，可选用图 2 中的填序号，有关反响的化学方程式是。B 装置的作用是；

10、为保证枯燥、纯洁的CO2气体进入D 装置，装置C 应选用的物质是；检验E 装置集气瓶中气体的方法是；假设装置E 中石灰水消灭稍微白色浑浊，缘由是。19. 生活中常常遇到一些“长相”类似的物质，如家庭制作食品用到的碳酸钠和碳酸氢钠。区分二者，比较简洁的方法就是溶解度法溶解度曲线见图。小亮同学利用这种方法，在室温条件下设计了下面试验，请完善试验内容：试验步骤现象和结论取两只试管，各倒入10g 水，分别向两试管中至固体不能再溶解为止，其中，固体逐步参加碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分振荡、溶解量少的，所对应的物质是静置、观看现象。 填化学式，下同，另一种物质是 现有碳酸钠2g、碳酸氢钠2g和足量蒸馏水。请

11、仿照上述中的方法和试验设计，在室温条件下，调整变量、自主设计试验，进一步区分碳酸钠、碳酸氢钠两种物质：试验步骤 现象和结论答案和解析1. 【答案】C【解析】解：A、冰雪溶化过程中没有物质生成，属于物理变化。B、海水晒盐过程中没有物质生成，属于物理变化。C、钢铁锈蚀过程中有物质铁锈生成，属于化学变化。 D、沙里淘金过程中没有物质生成，属于物理变化。 应选：C。化学变化是指有物质生成的变化，物理变化是指没有物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区分是否有物质生成；据此分析推断。此题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有物质生成，假设没有物质生成属于物理变化，假设有物质生成属于化学变化。2. 【答

12、案】A【解析】解：解：A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，故A 错误；B、氮气化学性质稳定，能作保护气，故B 正确；C、醋酸具有酸的通性，能与水垢反响生成溶于水的物质，正确；D、硫酸钡既不溶于水，也不与胃酸反响，因此医疗上可用于“钡餐”造影，正确。应选：A。A 和 B 依据空气的组成及其性质进展分析，氧气具有助燃性，不具有可燃性，氮气化学性质稳定，能作保护气；C 依据酸的化学性质分析；D 依据硫酸钡的溶解性答复。此题考察了物性质及用途，完成此题，可以依据已有的相关学问进展。3. 【答案】C【解析】解：A、分子、原子、离子都是不断运动的粒子，故正确； B、分子是由原子构成的一种粒子，故

13、正确；C、分子、原子是显中性的粒子，离子带正电或负电；故错误； D、构成物质的三种微粒是：分子、原子和离子，故正确；应选：C。A、依据分子、原子、离子都是不断运动的粒子进展分析推断； B、依据分子的微粒构成解答；C、依据分子、原子、是显中性的粒子，离子带正电或负电进展分析推断； D、依据分子、原子、离子是构成物质的根本粒子进展解答；通过分子、原子、离子、元素与物质之间的关系和分子、原子的构成，处理问题；了解常用物质的组成和物质的构成。4. 【答案】C【解析】解：A、H O、H O 都是由氧元素和另一种元素组成的，属于氧化物，正确；22 2B、MgOH2是一种难溶性碱，正确；C、H CO 是一种

14、不稳定性酸，易分解为水和二氧化碳，错误；23D、MgHCO 、MgCO 都含有金属离子和酸根离子，属于盐，正确。323应选：C。A 依据氧化物的概念答复；B 依据常见碱的溶解性答复；C 依据碳酸的不稳定性答复；D 依据盐的概念答复。此题是关于物质的类别、性质和常见物质的溶解性的推断，关键是识记物质的分类标准和常见物质的根本性质。5. 【答案】D【解析】解：反响是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，反响条件是在催化剂的作用下加热，化学方程式为：2KClO32KCl+3O 。2应选：D。依据反响物、生成物、反响条件及其质量守恒定律可以书写反响的化学方程式。书写化学方程式要留意四步：一是反响物和生成物的化

15、学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“”或“”。6. 【答案】B【解析】解：在可燃性气体火焰上方，分別罩一内壁附有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁消灭白色浑浊的是气体，说明有二氧化碳生成，气体是CH ；无明显变化的是气体，气体4中无碳元素，气体是H ；将不行燃性气体通入澄清石灰水，其中，能使澄清石灰水2变浑浊的是气体，气体是二氧化碳；无明显变化的是气体，气体是N 。2应选：B。依据氮气不支持燃烧、氢气燃烧只生成水、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊、甲烷燃烧能生成使澄清石灰水变浑浊的气体等性质 进展分析解答。明确气体的性质，要有不同现象才能鉴别，并能结合相关学问敏

16、捷解答问题。7. 【答案】B【解析】解：室温时，将生石灰参加饱和石灰水中，氧化钙和水反响生成氢氧化钙，放出热量， 氢氧化钙的溶解度渐渐减小，所以A、反响中，石灰水始终是饱和溶液，故A 正确； B、反响中，氧氧化钙的溶解度减小，故B 错误；C、氧化钙和水反响生成氢氧化钙，消耗了水，氢氧化钙析出，所以反响后，溶液的质量减小，故C 正确；D、反响后，恢复至室温时，溶解度不变，溶质和溶剂始终是成比例的，所以溶液的质量分数不变，故D 正确。应选：B。依据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在肯定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而推断饱和溶液中溶质的质量分数的大小

17、，推断物质的溶解度随温度变化的变化状况，从而推断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法到达提纯物质的目的。此题难度不是很大，主要考察了固体的溶解度曲线所表示的意义，及依据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培育分析问题、解决问题的力量。8. 【答案】D【解析】解：A、滴加酚酞试液，溶液变红色的是碳酸钠溶液，溶液不变色的是氯化钠溶液，该选项合理；B、溶液是浅绿色，参加硝酸银溶液产生白色沉淀，是由于氯化亚铁和硝酸银反响生成了白色沉淀氯化银和硝酸亚铁，说明溶液是氯化亚铁溶液，该选项合理；C、滴加适量BaCl2溶液，氯化钡和硫酸钠反响生成硫酸钡沉淀和氯化钠，充分反响后，过滤得到氯化钠溶液，该选项合理；D、高

18、温下配制KNO3的饱和溶液，趁热过滤得到的是硝酸钾和氯化钠的混合溶液，该选项不合理。应选：D。显酸性和显中性溶液不能使酚酞试液变色，显碱性溶液能使酚酞试液变红色； 氯化亚铁溶液是浅绿色溶液，和硝酸银反响生成白色沉淀氯化银和硝酸亚铁； 硫酸钠和氯化钡反响生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠；硝酸钾、氯化钠的溶解度随着温度上升而增大，随着温度降低而减小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响大，氯化钠的溶解度受温度变化影响小。此题主要考察物质的性质，解答时要依据各种物质的性质，结合各方面条件进展分析、推断，从而得出正确的结论。9. 【答案】A【解析】解：A、由图中信息不能推断三种金属的活动性挨次，该选项说法不正确；B

19、、三种金属和稀硫酸反响生成的硫酸盐中金属元素的化合价都是+2，生成氢气质量越小，金属相对原子质量越大，由表中信息可知，生成氢气质量由大到小的挨次是锌、铁、镁，因此三种金属的相对原子质量：MgFeZn，该选项说法正确；C、生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，因此三种金属消耗稀H SO 的质量：MgFe24Zn，该选项说法正确；D、生成氢气质量越大，反响后形成溶液质量质量越小，因此三种金属与稀H SO 反响后24溶液的质量：MgFeZn，该选项说法正确。应选：A。金属活动性挨次中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反响生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。要会利

20、用金属活动挨次表分析试验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反响，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反响，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。10. 【答案】B【解析】解：A、硫酸甲可以和活泼金属反响生成氢气乙，和金属氧化物或者碱等反响生成水丙。氢气乙和水丙可以相互转化。可以实现；B、氢氧化钠甲可以和盐酸或者某些可溶性金属氯化物如氯化铁、氯化铜等溶液反 应生成氯化钠乙，和硝酸或者某些可溶性金属硝酸盐如硝酸铁、硝酸铜等溶液反响生成硝酸钠丙。氯化钠乙和硝酸银反响生成硝酸钠丙和氯化银，但是硝酸钠不能转化为氯化钠。不行以实现；C、氧化钠甲可以和水生成氢氧化钠乙，和二氧化碳反响生成碳酸钠丙。氢氧化钠乙

21、和碳酸钠丙可以相互转化。可以实现；D、氢氧化钙甲可以和盐酸或者可溶性金属氯化物如氯化铁、氯化铜等溶液反响生 成氯化钙乙，和二氧化碳或者可溶性碳酸盐如碳酸钠或者碳酸钾溶液等生成碳酸钙丙。氯化钙和可溶性碳酸盐如碳酸钠或者碳酸钾溶液反响生成碳酸钙丙，碳酸钙丙和盐酸反响生成氯化钙乙。可以实现。应选：B。依据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，能实现转化的需要逐一进展举例验证，而不能一步转化的只要整个过程只要有一个转化不能实现即可。涉及多种物质之间的一步转化时，第一要留意转化的方向，其次是要是否存在明显的不能实现的转化，也就是找出明显的突破口来加速题目的解决。11. 【答案

22、】2SOO22 3两个单位的负电荷【解析】一个甲烷分子中含有四个氢原子一个硫酸根离子带有解：1由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则 2 个二氧化硫分子可表示为：2SO 。2（2） Al O 中铝元素的化合价为+3 价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号2 3和数字表示，正负号在前，数字在后，故Al O2 3中铝元素的化合价可表示为：O 。2 3（3） 标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CH4表示 1 个甲烷分子中含有 4 个氢原子。中的“4”（4） 标在元素符号右上角的数字表示1 个离子所带的电荷数，SO 2

23、-中的“2”表示一个4硫酸根离子带有两个单位的负电荷。故答案为：12SO ；2（2） O ；2 3（3） 一个甲烷分子中含有四个氢原子；（4） 一个硫酸根离子带有两个单位的负电荷。（1） 分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。（2） 化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。（3） 标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。（4） 标在元素符号右上角的数字表示1 个离子所带的电荷数。此题难度不大，把握常见化学用语分子符号、化合价等的书写方法、标在元素符号不同位置的数字所表示的意义等是正确解答此类题的

24、关键。12.【答案】CaOH+CuSO =CuOH+CaSOFe+CuSO =FeSO +CuCuOH食2424442醋【解析】解：（1） 氢氧化钙能与硫酸铜反响生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，发生反响的化学方程式是：CaOH +CuSO CuOH +CaSO ；2424铁能与硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜，发生反响的化学方程式是：Fe+CuSO =FeSO4+Cu。4（2） 波尔多液中两种物质氢氧化钙与硫酸铜相互反响，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，不 溶于水，形成蓝色斑点，厨房用品中的食醋显酸性，可以和氢氧化铜反响置中和反响从而把氢氧化铜除去；答案：（1） CaOH +CuSO CuOH +CaSO ；Fe

25、+CuSO =FeSO +Cu。242444（2） CuOH ；食醋；2（1） 依据氢氧化钙能与硫酸铜反响生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，铁能与硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜，据此解答。（2） 依据波尔多液中两种物质氢氧化钙与硫酸铜相互反响，生成蓝色的氢氧化铜沉淀 ，不溶于水，形成蓝色斑点，氢氧化铜属于碱，要用酸性物质才能清洗下来解答。此题考察了化学与生活的学问，完成此题，可以依据已有的学问进展。13. 【答案】Mg2+和 Cl-Na+步骤向废液中参加BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中肯定没有SO 2-和CO 2-，故溶液中肯定含有Cl-43【解析】解：取少量废液，向废液中滴加 NaOH 溶液，有白色

26、沉淀生成，说明溶液中含有 Mg2+， 不含 Fe3+；另取少量废液，向其中滴加 BaCl 溶液，无明显现象，说明溶液中不含 SO 2-和 CO 2-；243再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，说明溶液中含有Cl-。（1） 废液中肯定含有的离子是Mg2+和Cl-，可能含有Na+；（2） 溶液对外是不显电性的，步骤向废液中参加 BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中肯定没有SO 2-和CO 2-，故溶液中肯定含有Cl-。43故答案为：（1） Mg2+和 Cl-Na+；（2） 步骤向废液中参加BaCl溶液无明显现象，说明溶液中肯定没有SO 2-和 CO 2-，243故

27、溶液中肯定含有Cl-。依据已有的学问进展分析，钡离子与硫酸根离子结合生成的硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，银离子和氯离子结合生成的氯化银不溶于水也不溶于酸，氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁是溶于酸的沉淀，据此解答即可。此题考察了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的关于离子的性质进展，要求同学们加强对离子性质的把握，以便敏捷应用。14. 【答案】C、H、O1：2：1【解析】解：1果糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，其元素符号分别是C、H、O。21 个果糖分子是由 6 个碳原子、12 个氢原子和 6 个氧原子构成的，则果糖分子中各元素原子个数比是 6：12：6=1：2：1。故答

28、案为：1C、H、O；21：2：1。（1） 依据果糖化学式的含义，进展分析解答。（2） 依据 1 个果糖分子的构成，进展分析解答。此题难度不大，考察同学们结合信息、敏捷运用化学式的含义进展分析问题、解决问题的力量。15. 【答案】第一次产生的沉淀未充分枯燥4.6619.60%【解析】解：依据后四次数据可知，数据在 4.66 左右是合理的，而第一次数据偏高，说明含有水分， 是没有枯燥或者枯燥不彻底所致。五次测定结果的平均值是设未知稀硫酸的质量分数为x BaCl +H SO =BaSO +2HCl=4.66；22449823310gx4.66g=x=19.60%故答案为：（1） 第一次产生的沉淀未充

29、分枯燥；24.66；319.60%。依据生成的硫酸钡的质量和对应的化学方程式求算未知稀硫酸的质量分数。依据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，其次要使用正确的数据，第三计算过程要完整。16. 【答案】NaCl+H O+NH +CO =NH Cl+NaHCOCO过滤【解析】232432解：1沉淀池中氯化钠和水和氨气和二氧化碳反响生成氯化铵和碳酸氢钠；故答案为：NaCl+H O+NH +CO =NH Cl+NaHCO ；23243（2） 上述流程中气体X 是二氧化碳；故答案为：CO ；2（3） 沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作，操作的名称是过滤；故答案为：过滤；由题目的信息可知，1沉淀池

30、中氯化钠和水和氨气和二氧化碳反响生成氯化铵和碳酸氢钠；（2） 上述流程中气体X 是二氧化碳；（3） 过滤是固体和液体分开的一种方法。本考点考察了纯碱的制取、混合物的分别、化学方程式的书写等，综合性强，要加强记忆、综合应用。17. 【答案】NaCl、KIO3含碘较多的海产品，如海带、海鱼等食物取少量加碘食盐于试管中，向其中滴加适量的淀粉溶液，振荡，淀粉溶液未变蓝色，证明碘盐中的“碘”与单质碘不同【解析】解：1碘盐的成分是：NaCl、KIO ；故答案为：NaCl、KIO ；33（2） 除食用碘盐外，我们还可以食用含碘较多的海产品，如海带、海鱼等食物补充碘元素；故答案为：含碘较多的海产品，如海带、海

31、鱼等食物；（3） 试验设计：取少量加碘食盐于试管中，向其中滴加适量的淀粉溶液，振荡，淀粉 溶液未变蓝色，证明碘盐中的“碘”与单质碘不同；故答案为：取少量加碘食盐于试管中，向其中滴加适量的淀粉溶液，振荡，淀粉溶液未变蓝色，证明碘盐中的“碘”与单质碘不同；由题目的信息可知，1碘盐的成分是：NaCl、KIO ；3（2） 除食用碘盐外，我们还可以食用含碘较多的海产品，如海带、海鱼等食物补充碘元素；（3） 试验设计：取少量加碘食盐于试管中，向其中滴加适量的淀粉溶液，振荡，淀粉溶液未变蓝色，证明碘盐中的“碘”与单质碘不同。本考点考察了元素、淀粉的检验方法等，要加强记忆有关的学问点，并理解应用。18. 【答

32、案】b 或 cCaCO +2HCl=CaCl +H O+CO 除去二氧化碳中的杂质氯化氢气3222体浓硫酸将带火星的木条伸入集气瓶内，假设木条复燃，证明是氧气D 中的二氧化碳未完全反响【解析】解：试验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐2酸反响生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：b 或c；CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ；3222B 装置的作用是：除去二氧化碳中的杂质氯化氢气体；故答案为：除去二氧化碳中的杂质氯化氢气体；二氧化碳可以用浓硫酸枯燥；故答案为：浓硫酸；E 装置集气瓶中收集的气体是氧气，检验方法是：将带火星的木条伸入集气

33、瓶内，假设木条复燃，证明是氧气；故答案为：将带火星的木条伸入集气瓶内，假设木条复燃，证明是氧气；假设装置E 中石灰水消灭稍微白色浑浊，缘由是：D 中的二氧化碳未完全反响；故答案为：D 中的二氧化碳未完全反响；由题目的信息可知，试验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取2的，碳酸钙和盐酸反响生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；B 装置的作用是：除去二氧化碳中的杂质氯化氢气体；二氧化碳可以用浓硫酸枯燥；E 装置集气瓶中收集的气体是氧气，检验方法是：将带火星的木条伸入集气瓶内，假设木条复燃，证明是氧气；假设装置E

34、 中石灰水消灭稍微白色浑浊，缘由是：D 中的二氧化碳未完全反响。本考点主要考察了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考察了化学方程式的书写、气体的枯燥、检验和除杂等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反响物的状态和 反响的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的 重要考点之一，主要消灭在试验题中。19. 【答案】NaHCONa CO取两支试管，分别参加 2g 碳酸钠和碳酸氢钠，分别323向两支试管中参加蒸馏水，充分振荡、静置、观看现象。至固体全部溶解，消耗蒸馏水多的，是碳酸氢钠，消耗蒸馏水少的，是碳酸钠【解析】解：在室温条件下，碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的溶解度

35、大，取两只试管，各倒入 10g 水，分别向两试管中逐步参加碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分振荡，至固体不能再溶解为止，其中，固体溶解量少的，所对应的物质是碳酸氢钠，另一种物质是碳酸钠，其化学式分别是NaHCO 、Na CO 。323取两支试管，分别参加 2g 碳酸钠和碳酸氢钠，分别向两支试管中参加蒸馏水，充分振荡、静置、观看现象。至固体全部溶解，消耗蒸馏水多的，是碳酸氢钠，消耗蒸馏水少的，是碳酸钠。故答案为：NaHCO ；Na CO ；323取两支试管，分别参加 2g 碳酸钠和碳酸氢钠，分别向两支试管中参加蒸馏水，充分振荡、静置、观看现象；至固体全部溶解，消耗蒸馏水多的，是碳酸氢钠，消耗蒸馏水少的，是碳酸钠。鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进展比照分析找出特性，再依据性质的不同， 选择适当的试剂，消灭不同的现象的才能鉴别。此题有肯定难度，解答物质的鉴别题时要娴熟把握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，消灭不同的现象即可鉴别。