非金属元素与其化合物的知识点总结绝对好.docx

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1、龙文教化学科老师特性化教案老师学科学生姓名化学年级上课日期学案主题非金属及其化合物的性质高三教材版本浙教版课时数量:（全程或详细时 第（7 ）课时 授课时段间）教学内容氮硫的性质教学目标特性化学习问题解决针对该学问点的应用性比较大设计教学!教学重点、该部分学问点的计算类以及好用性很强要好好把握!难点非金属及其化合物-硅教学过程Si02物理性质熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶化 学 性 质与氢氟酸反应Si02 + 4HF = SiF, t + 2H20与强碱溶液反应Si02 + 2NaOH = Na，SiO3 + H20与盐反应Si02 + Na2c0, Na2SiO3 + CO局1温Si02

2、 + CaC03CaSiO3 + C02 t1.相关反应Si物理性质晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬 而脆化学 性质与非金属反应Si + 02= Si02与氢氟酸反应Si + 4HF = SiF4 t + 2H2 t与强碱溶液反 应Si + 2Na0H + H20 = Na9SiOs + 2H2 t粗硅工业制取高温Si02 + 2CSi + 2C0 tH2SiO3物理性质白色沉淀化学与强碱溶液反应H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 +2H20性加热HoSiO, 质试验室制取原理Na2SiO3 + 2HC1 = H2SiO3 I + 2NaCl2.三大传统无机非金属材料水泥玻

3、璃陶瓷原料石灰石黏土纯碱、石灰石、石英（过量）黏土设备水泥回转窑玻璃窑原理困难的物理化学改变高温Si02 + Na2c0：, Na,SiO3 + CO2 t高温Si()2 + CaCOs CaS i O3 + CO2 t成分硅酸二钙2CaO Si02硅酸三钙3CaO SiO2铝酸二钙 3CaO AI2O3Na2SiO3 CaSiO3 Si02特点水硬性无固定熔点、沸点二.氯1. C12性质物理性质黄绿色气体、密度大于空气、1:2溶于水、有毒化 学 性 质与非金属反应光照Cl2+ H2 .七励 2HC1 或点燃与金属反应占燃aCL + 2Na -2NaClCl2 + CuCuCl23cb+ 2F

4、e2FeCl3(Cb与金属反应生成高价金属氯化物)与H20反应Ch的水溶液叫氯水，溶解的CL中有少量与水反应Cl2 + H2O=HC1 + HC10与碱溶液反应Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H20 2CL+ 2Ca(0H)2 = CaCl2 + Ca(C10)2 + 2H20与盐溶液反应Cl2 + Na2sO3 + H2O = 2HC1 + Na2s0$CL+ 2KI = I2 + 2KC1试验室制取原理Mn02 + 4HC1 (浓)MnCL + Cl2 f +2H202KMnO4 + 161IC1 = 2KC1 + 2MnCl2 + 5ck t + 8H20NaCl

5、O + 2HC1 = NaCl + Cl2 t + H20(离子方程式：Cl O-+ 2H+ + C/= Cl2t +攸)2 .新制氯水成分分子：H20 HC10 C12离子：1 cr CIO OH-久置氯水成分分子：H20 离子：H一 cr OH-3 .试验室如何制取纯净的氯气制取原理：Mn02 + 4HC1 （浓）/ InCl2 + Cl2 f +2H20气体成分：Cl2 （HC1、H20）操作依 次仪器中盛装的药 品各试剂的作用应出现的现象先通入饱和食盐 水除去HC1有晶体析出（NaCl）再通入浓H2soi除去H2O4 .漂白粉制法:2C12+ 2Ca (OH) 2 = CaCl2 +

6、Ca(C10)2 + 2H20有效成分：Ca(C10)2成分：CaCl2和Ca(C10)2漂白原理：Ca(C10)2+ CO2 + H2O - CaC03 I + 2HC10 (在溶液中 Ca(C10)2+ 2HC1 = CaCl2 + 2HC1O久置失效发生的反应：Ca(C10)2+ C02 + H20 = CaC03+ 2HC1O光照2HC10 或加热2HC1 +ou5 . Bo、I2在不同溶剂中的颜色漂白慢 漂白快水苯或汽油四氯化碳Br黄橙橙橙橙橙2红红I2深黄褐淡紫紫 红紫深 紫6.置换反应.氧化性Cl2 Br2 Cl2+ 2NaBr = Br2+ 2NaClBr2 + 2KI = I

7、2 + 2KBrI27. I2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色-氧化工 三.氮1 .氮的氧化物NO：无色气体、有毒(同CO)、难溶与水N02：红棕色气体、有毒、与水反应2HNO3 + NO反应：2N0 +。2 = 2N023N02+ 2H2O2 .有关NO与O2或NO2与O2混合通入水中，液面上升肯定高度时用的方程式 4N02+ O2 + 2H2O = 4HN034N0+ 302 + 2H20 = 4HN033.硝酸物理性质无色液体、有刺激性气味、能以随意比 溶于水化 学 性 质酸的通性强 氧 化 性与金属氧化 物3FeO + IOHNO3 = 3Fe (N03) 3 + NO t + 5H20与金属

8、3Cu + 8HN03(稀)=3Cu (NO3) 2 +2N0 t + 4H2OCu + 4HN0K浓)=Cu (N03) 2 +2NO2 t + 2H2。与非金属C + 4HN0；i (浓)CO2 f + 4N02 t + 2H2O不稳定性光昭4HN0：5或加热 4N02 t + O2 t + 包04 .氨(NH3 )物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700 溶于水化 学 性 质与达0N&+ 乩0= NH3 H2O = NHi+ OH-与酸NH3+ HC1 = NHiCl氨 的 催化氧化催化剂4NH3 + 502 加执 4N0 + 6H2。试验室制取原 理NH； + OH-N

9、H：i f + H2O2NH4C1 +Ca(OH )22NH3 f + CaCl2 + 2H205.试验室制取干燥NH3的方法:制取原理：2NH1C1 +Ca(OH2NH3 t + CaCl2 + 2H20 气体成分：NH3( H2O )除水用试剂：碱石灰（不用浓 H2s。4、C&C12缘由是：2NH3 + H2s。4 = （NH）2soi ; CaCl2+ 8NH3 =CaCl2 8NH3 ）6.受热易分解NH3 H20NH3 t + H2ONH1HCO3NH3 t + C（M + H2O7.氨水中的微粒分子：山0 NH3 II2O NH3离子：NH./ H+ OFT四.硫1. S02的性质

10、物理性质无色气体、有刺激性气味、有毒、1:40溶于水、密度大于空气与乩0S02 + H20 = H2s。3化与碱溶液先：S02 +2NaOH = NSO3+H2O后：SO2 + Na2s。3 + H2O = 2NaHS03 SO2过量时总反应:S02 + NaOH = NaHSO3学与盐溶液SO2+ Na2cO3 = C02+ Na2sO3 （ SO2 不过量时）性与氯水SO. + CI2 + 2H.0 = H2soi + 2HC1质H2SO3 + Cl2 + H20 = H2soi + 2HC1漂白性SO2能使品红溶液（有机色质）褪色（生成了不稳定的无色物质），但加热褪 色后的无色溶液，又复

11、原为原来的红色（不稳定的无色物质分解复原）试验室制法Na2s。3 +H2s。4 （浓）=Na2s0 + SO2 + H203. H2S物理性质无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:2. 6溶于水、密度大于空气化 学 性 质与浓H2s。4H2s + H2SO4 （浓）=S 1 + SO2 + 2H2。与碱溶液先 H2s + NaOH= NaHS + H20;后 NaHS + NaOH = Na2s + H20.总反应：H2s+ 2NaOH = Na2s + 2H20与盐溶液H2s + Cu2+ = CuS I + 2H，2Fe3+ + H2s = 2Fe2+ + S 1 + 2W与氯水H2S +CI

12、2 = S I + 2H+ + 2CF与氧化剂氧化剂：Gi 1120* D t试验室制法FeS + 2H+ = H2S t + Fe2+4.试验室制取H2S、HBr、HI不能用H2s0式浓） 缘由: H2S + H2s0式浓）= S I + S02+ 2H202HBr + H2soi （浓）= Br2 + S02 + 2H20 2HI + H2soi （浓）= I2 + S02+ 2H20应当用：H2sou （ 1:1体积比）或浓H3POi （它们氧化性弱，不会氧化H2S、HBr、HI）5.浓 H2sO4物理性质无色油状液体、常用浓 H2soi为：98.3%、1. 84g/cm3 C=18.

13、4 mol/L、 沸点338、难挥发化 学 性 质吸水性H2sol + 矶0 = H2s。4 n H2O脱水性浓硫酸Ci2H220h12C + 11H.0强氧化性与金属反应Cu + 2H2so1 （浓）CuS04 + SO2 t + 2H2O与非金属反应C + 2H2so4（浓）C02 t + 2S02 f + 2H20与化合物反应H2s + H2so“浓）= S 1 + S02+ 2H2。2HBr + H2so4 （浓）=Br2 + S02 + 2H20 2HI + H2sol （浓）=I2 + SO2+ 2H206.浓H2sO,与蔗糖混合后的现象及原理现象：白色蔗糖一黑色一体积膨胀、并放出

14、有刺激性气味的气体、酸雾浓硫酸原理：G2H22。1112C + 11II2OH2soi + nH20 = H2s（h nH20 （放热）C + 2H2s。4（浓）C02 t + 2S02 t + 2H2。（膨胀）S02 + H20 = H2S03（刺激性气味的气体、酸雾）7.漂白化学漂白： 永久漂白：Na202 HC10 O3-强氧化剂、发生氧化还原反应、不行逆 短暂漂白：SO? 一化合成不稳定无色物质、非氧化还原反应、可逆物理吸附：活性炭8. C与浓H2s反应产物的鉴另小操作依 次仪器中盛装的药 品各试剂的作用应出现的现象无水CuSOi鉴别H2O变蓝品红溶液鉴别S02红色褪去酸化的KMnO4

15、溶液除去S02紫色变浅甚至消逝品红溶液鉴别S02是否除净红色不褪去澄清石灰水鉴别co2溶液变浑浊留意：乩0肯定要先鉴别，因为从其他水溶液中出来的气体会带出达09.用Na2S03 +2HC1 = 2NaCl + S02 t + H20原理制取的SO?中含有HC1和H20,如何除去:操作依 次仪器中盛装的药品各试剂的作用先通入饱和NaHS03溶液除去 HC1 的同时生成 SO2 （NaHS03 + HC1 = Na Cl + S02 t + H20） （不通入H2O除去HC1的缘由:S02也以1： 40溶于乩0 ） （不通入饱和Na2s溶液的缘由：Na2S03 + S02 + H20 = 2NaH

16、S03）再通入浓H2soi除去h2o学问点比较总结（1）、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物酸性氧化物晶体结构原子晶体分子晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应CO：+H；O H：CO：与酸反应方程式SiO； + 4 踞= SiFJ +240不反应与烧藏反应方程式SiO；+2NaOH = Na；SiO：+H；O少：2NaOH-O：=Na；CO2+H；O 过：NaOH+CO；=NaHCO3与CaO反应方程式言之 SiO；-H3aOCaSiO3Ca0K：0；=CaC0：存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放（二）氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氮水分类

17、纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分C1；C1；、氐0、HC10、H+、CL、CIO二极少量的为0H-H+、CL、氐0、极少量的0H- 稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性（三）硫、氮1、二氧化硫的性质物理颜色状态密度毒性性质黄绿色比空气大_有毒化 学 性 质酸 性与水反应方程式SO；+H:O HxSO2与烧碱反应方程式SO；+2NaOH=N&SCh +H：0Na；SO：+SO:+H；O=2NaHSO3SO:+NaOH=NaHSO:侏 白 性漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质曾学过的具有漂白 性的物质吸附漂白：活性炭氧化漂白：HC1O、0：、NaA还 原性与氧气反应方程式

18、2S0： + 0； = 2SO3与氯水反应方程式SOi + Cl： +2凡0 = H：SO- H；0 NH/H）H与盐酸反 应方程式NH： + HC1 = NH.C1实验室制 法Ca（OH）；+2NH.ClCaCl： +2NH： f +2H：0氨水 成分NNH：、NH： H：0、H:0、NH、OIT、极少量的 H+钱盐物理性质：钱盐都是一无色_色晶体，能溶于水化 学 性 质氯化转分解反 应方程式NH；C1NH： + HC1碳酸氢钱分解 反应方程式NH.HCO： NH：H：0 林0； 课堂练习课后作业另附丽本节课教学安排完成状况：照常完成口提前完成口延后完成口学生的接受程度：5。）4Q3Q2Q10一学生的课堂表现：很主动口比较主动口 一般主动口 不主动口学生上次作业完成状况：优口 良口 中口 差口 存在问题 学管师（班主任）学生成长 记录备注签字学生班主任审批教学主任审批