《实验活动5不同价态含硫物质的转化》教案、导学案.docx

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1、试验活动 5 不同价态含硫物质的转化教案【教学目标】学问与技能：1. 生疏二氧化硫的氧化性、复原性、漂白性、酸性氧化物的通性。生疏浓硫酸的强氧化性。2. 探究不同价态硫元素之间的相互转化，加深对氧化复原学问的理解和把握。过程与方法：培育学生思维力气，观看力气，分析和解决问题的力气，渗透并培育学生的探究意识。情感态度与价值观：培育学生严谨的科学态度和合作精神。【教学重难点】重点：探究不同价态硫元素间的转化的方法及二氧化硫的性质。难点：二氧化硫在不同的环境中表现出的多重性。【教学方法】策略方法：承受分组试验、师生互动、试验探究、合作学习教学方法教学媒体选择：学案、多媒体计算机，试验用品【教学过程】

2、第一步：探究课题理论支持：氧化复原反响规律方法导引：1.设计试验方案；2.争论试验方案可行性；3.实施试验方案；4. 归纳整理得出结论确定争论物质1 / 7所供给药品：Na S 溶液、Na SO 溶液、浓硫酸、氯水、酸性 KMnO溶液、铜2234片、品红、NaOH 溶液等。其次步：设计试验并争论其可行性谁能对-2、+4、+6 价物质的化学性质做出大胆的推想?怎样才能实现它们之间的转化？请同学们结合自己已有的学问和教师供给的试剂，四人一组，争论查找尽可能多的方案，并对方案的可行性进展推断。试验方案和记录：试验编号预期转化选择试剂试验现象结论123第三步：实施试验方案-20方案：向 1 mL Na

3、 S 溶液中滴加 1-2 mL 酸性 KMnO溶液，振荡。24现象：酸性 KMnO4+4+6溶液紫色退去,消灭浅黄色浑浊。方案：向 1 mL Na SO 溶液中滴加 2-3 滴酸性 KMnO溶液，振荡。234现象：酸性 KMnO4+6+4溶液紫色退去。方案：将浓硫酸与铜片共热，并将生成的气体依次通入品红溶液和浸有浓氢氧化钠溶液的海绵中。现象：有气泡冒出，且品红溶液退色。归纳总结：1. 不同价态硫元素之间的相互转化关系强氧化剂强复原剂2 / 72. 含有不同价态硫元素的物质间的转化与氧化复原反响有关，只要选择适宜的氧化剂、复原剂就可以实现其他含有不同价态硫元素物质间的相互转化。3 / 73.SO

4、2和浓 H SO24的化学性质氧化性：SO +2H S=3S+2H O2复原性：22催化剂2SO +O =2SO223酸性氧化物：SO +2NaOH=Na SO +H O2232浓 H SO 的化学性：强氧化性24与金属单质反响：Cu+2H SO 浓CuSO +SO +2H O24422与非金属单质反响：C+2H SO 浓CO +2SO +2H O冷的浓 H SO24将 Fe、Al 钝化22224【板书设计】试验室里争论不同价态硫元素间的转化。1.不同价态硫元素间的转化-2氧化剂0 氧化剂+4氧化剂+6 S=S =S= S复原剂复原剂复原剂2.SO2的性质物理性质：无色 有刺激性气味气体 易溶

5、于水 有毒化学性质：酸性氧化物 氧化性复原性 漂白性3. 浓硫酸的强氧化性【教学反思】1. 本节成功之处在于以含硫物质的分类和化合价为起点，引导学生对其性质进展推导，大胆探究，并结合试验进展试验探究。2. 恰当合理的引导，深入挖掘教材中富有启发性、探究性的内容，才能提高探究性教学的质量。试验活动 5 不同价态含硫物质的转化导学案【学习目标】1. 以价态变化为主线，了解不同价态硫元素之间的转化关系。2. 学会从价态的角度生疏物质的化学性质。3. 把握代表物质二氧化硫、浓硫酸的性质。【学习重难点】重点：了解不同价态硫元素之间的转化关系。 难点：把握代表物质二氧化硫、浓硫酸的性质。【学习过程】试验目

6、的：探究硫元素不同价态间的转化关系。供给试剂：硫化钠，亚硫酸钠，浓硫酸，稀盐酸，氢硫酸，酸性高锰酸钾， 氯水，酚酞，氢氧化钠溶液，氯化钡溶液。转化选择试剂操作方案实际观看现象结论或解释+40+4+6+6+4理论依据：。探究过程：归纳总结：1.综合以上试验结果，用图示的方法，表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。2.总结二氧化硫，浓硫酸的性质。二氧化硫的性质物理性质：通常状况下，二氧化硫是一种色， 味 毒的气体，易溶于水1：40，简洁液化沸点-10密度比空气大。化学性质：酸性氧化物的通性：与碱溶液如氢氧化钠溶液反响，化学方程式 与水反响化学方程式 氧化性：如与 H S 气体反响。化学方程式 2复

7、原性：如与氧气反响。 化学方程式 与制氯水溴水、碘水化学方程式 漂白性：能使品红溶液该性质用来检验气体浓 H SO ：24物理性质：浓硫酸是色油状挥发沸点 338液体，密度大质量分数为 98%的浓硫酸密度为 1.84g/cm3，且质量分数越大其对应的密度也越大，易溶于水，溶于水时放出大量的热.。稀释浓硫酸应把沿注入中,并以防 。化学性质：强氧化性 ：与金属的反响 ： 与非金属的反响： 钝化： 吸水性：将浓H SO 放置在空气中，其质量会。所以，用浓 H SO做，2424用来枯燥、等气体。脱水性：浓硫酸能按水(H2O)的组成比脱去有机物中的 H、O 元素，生成黑色的 C。【精练反响】1. 以下不

8、能用来区分 SO2和 CO2气体的是A.石灰水B KMnO4溶液C 氯水D 品红溶液2. 以下反响中 SO2被氧化的是A.SO +2NaOH=Na SO +H OB.2H S+SO =3S+2H O2232222C.SO +H O+Na SO =2NaHSOD.Cl +SO +2H O=H SO +2HCl22233222243. 以下关于浓 H SO 的表达正确的选项是24A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸在常温下可快速与铜片反响放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种枯燥剂，能够枯燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化【跟踪练习】1、H S 和SO 反响生成

9、 32g 单质硫，则氧化产物和复原产物的质量之比22A.1:2B.2:1C.1:1D.1:32.Cl2和 SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色.假设将等物质的量的 Cl2和 SO2混合后，再通入品红与 BaCl2的混合溶液,能观看到的现象是：溶液很快褪色；溶液不褪色；消灭沉淀；不消灭沉淀3.向 50ml 18mol/L 的硫酸溶液中参与足量的铜片并加热，充分反响后，被复原的硫酸的物质的量A.A.小于 0.45molB. 等于 0.45mol C.在 0.45 和 0.9mol 之间D.大于 0.9mol4. 分别向盛有紫色石蕊溶液 NaOH 溶液 品红溶液 酸性 KMnO 溶液4的试管中通入

10、SO2气体。（1） 试管中现象：，发生反响的化学方程式为： （2） 试管中发生反响的化学方程式为：3试管中现象：，假设将吸取 SO2后的溶液加热，现象：。4上述试验中，SO2表现出酸性氧化物性质的是填标号，下同，SO2表现出漂白性的是，SO2表现出复原性的是 。5. 试推断以下八种状况分别表现了硫酸的哪种性质？(A) 脱水性；(B)不挥发性；(C)强酸性；(D)二元酸；(E)氧化性；(F)吸水性(1) 铜和浓 H SO24加热，产生 SO2气体()(2) 在硫酸盐中有 NaHSO4这样的酸式盐()(3) 在烧杯中放入蔗糖，滴入浓 H SO 变黑()24(4) 在 NaCl 中参与浓 H SO ，加热，产生 HCl 气体()24(5) 在稀 H SO 中放入锌粒就产生 H()242(6) 用稀 H SO 清洗金属外表的氧化物()24(7) 浓 H SO 敞口久置会增重()24(8) 浓 H SO 不能用于枯燥 H S 气体()2426. 某亚硫酸钠已局部被氧化。为确定它的纯度，要进展如下试验：称取样品 W g；将样品溶解；给溶液参与稍过量盐酸酸化了的 BaCl12溶液；过滤、洗涤、枯燥沉淀，称其质量为 W g。试答复：2（1） BaCl2（2） BaCl2要用盐酸酸化的缘由是。溶液要稍过量的缘由是。（3） 推断操作是否完成的方法是。