《无机及分析化学》试题.docx

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1、精品学习资料尽力推举无机及分析化学试题5一、 推断正误。正确的打“”，错误的打“”每题 1 分，共 20 分fm1、cH m(C,石墨)= H (CO2,g) 。()2、氢电极的电极电势为零。3、共轭酸碱对的 KaKb=Kw 。 4、上升温度，只能加快吸热反响，对放热反响没有影响。5、质量作用定律适用于任何化学反响。 1 / 86、稳定单质的 H ， H ， G ,S 均为零。cmfmfmm7、缓冲溶液 pH 的大小，打算于 Ka或Kb的值。8、在 NaH 和 H2O 分子中，H 的氧化数一样。 9、螯合物比一般协作物更稳定，是由于形成的配位键更多。 10、氧化复原反响进展的方向是弱的氧化剂与

2、弱的复原剂作用，生成强的氧化剂与强的还原剂11、单一金属离子M用配位滴定的方法进展准确滴定的条件是lgcM 计 K稳8。12、选择指示剂的原则：变色敏锐，最好是混合指示剂。13、衡量一组测量数据的好坏，首先考察准确度，然后考察周密度。准确度高的，测量结果是牢靠的。14、碘量法中，误差的两个主要来源是：标定 Na2S2O3 溶液产生的误差和单质I2的挥发。15、用直接配制法可配制HCl ,NaOH ,K2Cr2O7 标准溶液。16、影响酸碱滴定突跃范围大小的因素是 Ka 或 Kb，与酸碱溶液的浓度无关。17、误差分为两大类，即系统误差和偶然误差。18、0.01mol/L 的Na2H2Y2H2O

3、的水溶液显碱性。19、甲基橙可作为强碱滴定弱酸的指示剂。= 125.00 - 20.0020、5二、 选择填空每题只有一个正确答案，将正确答案的编号填入括号内。每题 2 分，共 50 分1、对于一个化学反响来说，以下说法正确的选项是。A.放热越多，反响速率越快。B. 活化能越小，反响速率越快。C.平衡常数越大，反响速率越快。D.rG m越大，反响速率越快 。2、金刚石的燃烧热为-395.4kJ/mol，石墨的燃烧热为-393.5kJ/mol，由石墨生成金刚石的热效应是多少? A.1.9kJB.-1.9kJC. - 395.4kJD. - 393.5kJ3、以下说法中正确的选项是 A 色散力仅存

4、在于非极性分子之间B 诱导力仅存在于极性分子于非极性分子之间C 取向力仅存在于极性分子之间D 分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质。4、在 NH3.H2O 溶液中，参与少量 NH4Cl 溶液，溶液的 pH 将。A.上升B.降低 C.不变D.不能推断5、在 Cr (H2O)4Cl3 的溶液中，参与过量 AgNO3 溶液，只有 1/3 的 Cl被沉淀，说明：A.反响进展得不完全B.Cr (H2O)4Cl3 的量缺乏C.反响速率快D.其中的两个 Cl-与 Cr3+形成了配位键6、将铜丝插入 CuSO4 溶液，银丝插入 AgNO3 溶液，组成原电池。假设在 AgNO3溶液中参与氨水，电动

5、势的变化是A. 上升B. 降低C.无变化D.不能推断7、反响：1 SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) 的标准平衡常数为 K1(2) SO3(g) +CaO(s)CaSO4(s) 的标准平衡常数为 K2则反响： (3) SO2(g) +1/2O2(g)+ CaO(s)CaSO4(s) 的标准平衡常数KA.K K =KB. K =K /KC. K =K /K3为D. 不能推断1233123218、电池符号为：Zn |Zn2+(0.1mol/L) |Cu2+(0.1mol/L) | Cu其电池反响和电极反响为A. 电池反响：Zn + Cu2+ Zn2+ CuB. 电池反响：Zn + Cu2+

6、Zn2+Cu电极反响：正极：Zn -2eZn2+电极反响：正极：Cu2+ +2eCu负极：Cu2+ +2eCu负极: Zn-2eZn2+C. 电池反响：Zn2+ CuZn + Cu 2+D. 电池反响：Zn2+ CuZn + Cu2+电极反响：正极： Cu2+ +2eCu电极反响：正极： Zn-2eZn2+负极：Zn-2eZn2+负极：Cu2+ +2eCu9、某反响在等温等压条件下，在任何温度都非自发进展的条件是A. rHm0 , rSm0 , rSm0, rSm0D. rHm010、 Ag2CrO4 的溶解度为 S mol/L，其 Ksp为。1A. 4S3B. S3C.S3 D. 2S341

7、1、速度常数 k 的量纲是时间-1，反响级数是A. 零级B. 一级C. 二级 D. 三级12、以rG、E 和 K 分别表示一个氧化复原反响的标准自由能变、标准电动势和标准平衡常数，则 G、E 和 K 的关系正确的一组为rA. rGm0，E0，K1B. rGm0，E0，K1C. rGm0，E0，K1D. rGm0，E0，K1 13、下面哪一种方法不属于减小系统误差的方法A. 做比照试验B. 校正仪器C. 做空白试验 D. 增加平行测定次数14、只考虑酸度的影响，以下表达正确的选项是。A. 酸效应系数越大，配位反响越完全B. 酸效应系数越大，条件稳定常数越大C. 酸效应系数越小，滴定曲线的突跃范围

8、越大D. 酸效应系数越小，滴定曲线的突跃范围越小15、下面哪一个氧化复原反响属于对称氧化复原反响A. Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+B . Cr2O72-+6Fe2+14H+= 2Cr3+ +6Fe3 +7H2O C. 2MnO42+5C2O42 -+ 16H+=2Mn2+10CO2 + 8H2OD. I2+2S2O32- =S4O62 -+2I-16、下面哪一个不属于EDTA 与金属离子形成螯合物的特点A. 具有环状构造 B. 稳定性差C. 配位比一般为 1:1D. 易溶于水17 、 已 知 j ”Fe3+/Fe2+= 0.68V， j ”Sn4+/Sn2+= 0.14V。 计 算 反

9、应：2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+在计量点时的电位A 、0.14VB 、0.54 VC 、0.82VD、0.32V18、用 K2Cr2O7 法测 Fe2+，哪一个不是参与 H3PO4 的目的A. 同 Fe3+形成稳定的无色协作物，削减Fe3+颜色的干扰。B. 削减jFe3+/Fe2+的数值，增大突跃范围。C. 可使指示剂的变色范围全部落在滴定的突跃范围内。D. K2Cr2O7 法测 Fe2+，需要多元酸。19、用 0.1000mol/LNaOH 溶液滴定 20ml 同浓度的 HCl 溶液的突跃范围是 pH 为 4.309.70。假设 NaOH 和 HCl 溶液的浓度都为 0.01000

10、mol/L，那么突跃范围的 pH 是 A. 5.308.70B. 3.3010.70C. 4.309.70 D. 5.309.7020、将双指示剂法用于未知碱液的定性分析，假设 V1 为酚酞指示剂变色消耗 HCl 的体积，V2 为甲基橙指示剂变色消耗 HCl 的体积。当 V1 V2 时，未知碱液的组成是 A. NaOHB. NaHCO3C. NaOH+Na2CO3 D . Na2CO3 + NaHCO321、在 pH=10 的条件下，用 EDTA 滴定水中的 Ca2+、Mg2+时，Al3+、Fe3+、Ni2+、Co2+对铬黑 T 指示剂有什么作用？如何掩蔽？ A . 封闭作用。KCN 掩蔽 A

11、l3+、Fe3+ ，三乙醇胺掩蔽Ni2+、Co2+B. 封闭作用。KCN 掩蔽 Ni2+、Co2+, 三乙醇胺掩蔽Al3+、Fe3+C. 僵化作用，KCN 掩蔽 Ni2+、Co2+, 三乙醇胺掩蔽Al3+、Fe3+D. 僵化作用，KCN 掩蔽 Al3+、Fe3+, 三乙醇胺掩蔽 Ni2+、Co2+22、T= 0.005585 g/ml ,M=55.85 g/mol, 则 c(KCr O )为Fe /K Cr OFe22 7227mol/LA. 1/6B. 0.1/6 C. 0.1D. 623、下表列出反响 H+F R 的反响物浓度和反响速率c cH FV R1.01.00.152.01.00.

12、303.01.00.451.02.00.151.03.00.15此反响的速度方程为FH FFHA. v=kcB. v =kc cC. v=kc2D. v=kc24、标定 Na2S2O3 溶液的浓度(mol/L)，三次平行测定的结果为 0.1056、0.1044、0.1053，要使第四次测定结果不为 Q 法所舍弃(n=4,Q0.90=0.76) ，最低值应为()A. 0.1017B. 0.1012C. 0.1008D. 0.100625、定量分析中，准确测量液体体积的量器有。A. 容量瓶B. 移液管 C. 滴定管D. ABC 三种三、 计算题每题 10 分，共 30 分。1、 含有 Na2HPO

13、4.12H2O 和 NaH2PO4.H2O 的混合试样 0.6000g ,用甲基橙作指示剂，以 0.1000molL-1 的 HCl 溶液 14.00ml 滴定至终点;同样量的试样, 用酚酞作指示剂时，需用 5.00ml0.1200 molL-1 的 NaOH 滴到终点，计算各组 分 的 百 分 含 量 。 已 知 M(Na2HPO4.12H2O)=358.1gmol-1,M(NaH2PO4.H2O)=160.0gmol-12、 合成氨反响在 25C 时的 Kp1 为 6.75105,并知反响中各物质的标准熵值：N2(g)+3H2(g)=2NH3 (g)S298(J. mol-1. K-1 )

14、191.5130.6192.5rm 298p2试计算1 H；2500时的标准平衡常数 KCu3、吸取 25.00ml 铜盐溶液，用碘量法测定铜量，消耗 0.1010molL-1 的Na2S2O3 溶液 24.65ml ， 计算 25.00ml 溶液中铜离子的毫克数 : M = 63.55g mol-1。参考答案一、推断题(每题 1 分，共 20 分)：1 、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、9、10、 11、 12 13、14、15、 16、 17、 18、 19、 20二、选择填空每题 2 分，共 50 分：1.B2.A3.C4.B5.D6.B7.A8.B9.B10.A11.B12.

15、A13.D14.C15.A16.B17.D18.D19.A20.C21.B22.B23.D24.D25.D三、计算题每题 10 分，共 30 分：1解：甲基橙终点，反响为：HPO42-+ H+=H2PO4-1 分 故，n(Na2HPO4.12H2O)=c(HCl)V(HCl)2 分Na2HPO4.12H2O= c(HCl)V(HCl)M(Na2HPO4.12H2O) / 0.6000 100 = (0.100014.0010-3358.1/ 0.600)100 = 83.56 . 2 分酚酞终点，反响为：H2PO4- + OH-= HPO42- + H2O1 分 故，n(NaH2PO4.H2O

16、)=c(NaOH)V(NaOH)2 分NaH2PO4.H2O = c(NaOH)V(NaOH)M(NaH2PO4.H2O)/ 0.6000100=(0.1200 5.0010-3160.0/ 0.6000) 100 = 16.00 2分2、解：N2(g)+3H2(g )=2NH3(g)S m 298 (J.mol -1.k 1)191.5130.6192.5 S = 2192.5-191.5-3130.6= -198.3 (J.mol -1.k 1)2 分rm 298 G= -RTlnK=-8.314298ln6.75105= -33239 (Jmol-1)2 分rm 298P 1 G= H

17、-T S ,rm 298rm 298rm 298 H =-92.33 kJmol-12 分rm 2982982112ln (KP2/ KP1 )=(H/R).(T -T)/T T=( -92.33103/ 8.314 ) .(773-298)/ 773298 = -22.91( 2 分)KP2=KP1 1.12210 10=7.5710 5(2 分)3 解:2Cu2+ +4I-= 2CuI + I2,I2+2S2O32- =2I-+S4O62-2 分2Cu2+I2 2 S2O32-2 分n(Cu2+)= cV2 分m(Cu2+)= n(Cu2+)M(Cu)= 0.101024.65M(Cu)= 0.101024.6563.55 = 158. 2 (mg)4 分