《电离平衡》高三复习教案盐类水解.docx

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1、 :/wwwycycomcn北京英才苑网站版权全部第十章电离平衡高三复习教案三【复习内容】盐类的水解和盐类水解学问的应用。【教学目标】理解盐类水解的实质；能把握盐类水解的规律，并能依据盐的组成推断盐溶液的酸碱性； 把握影响盐类水解的因素及盐类水解学问的应用。【学问讲解】一、盐类水解的实质盐类在水溶液中电离出的离子跟水电离出的 H+或 OH生成难电离的分子或离子， 从而破坏了水的电离平衡，使水的电离度增大。推断盐类水解能否水解的条件：一看能否溶，不溶不水解；二看有无弱，无弱不水解。二、盐类水解的类型和规律推断盐类能否发生水解及水解后溶液显酸碱性要看盐电离的离子对应的酸或碱的相对强弱。1. 盐类水

2、解的类型盐的类型是否水解常 见 能 水 解 的 离 子一价：CH COO-、HS-、A l O -、C l O-、HCO-32溶液PH 值P 73强碱弱酸盐水解二价：S2-、CO 2-、SiO 2 -、HPO 2-334三价：PO 3-、A O 3-4S4一价：NH +、Ag+PBOHAOHBOH酸性 HCHDHCHDHCHD(D)AOHBOH HC7，最终一种溶液PHNaC l ONa CO NaHCO NaAcNa SO (NH ) SO NaHSO 。233244 2442. 比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。例 3、25时，在浓度均为 1mo

3、l /L 的(NH) SO、(NH ) CO、(NH ) Fe(SO )三种溶液4 244 234 24 2中，假设测得其中NH +分别为a、b、c单位为mo l /L,则以下推断正确的选项是4Aa=b=cBcabCbacDacb解析：NH+水解：NH+ +H ONH 。H O+H+，NH CO 溶液中CO2-可结合 H+而增442324233大 NH +水解，NH +浓度进一步减小；而(NH ) Fe(SO )溶液中Fe2+水解：444 24 2Fe2+2H OFe(OH) +2H+，溶液呈酸性，对NH +的水解有抑制作用，NH+水解度减小。故2244答案为B。3. 推断溶液中离子能否大量共

4、存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解， 则不能在溶液中大量共存。如：A l 3+、NH 与HCO -、CO 2-、SiO 2-等，不能在溶液中大量共4333存。4. 配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。5. 选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备 A lS 时，因无法在溶液中制取，2 3会完全水解，只能由干法直接反响制取。加热蒸干 A l C l、MgC l3、FeC l23等溶液时，得不到 A l C l、MgC l3、FeC l2晶体，必需在蒸发过程中不断通入HC l 气体，以抑制FeC l33的水解，才能

5、得到其固体。例 4、要制得较纯的FeS 沉淀，在FeC l溶液中参加的试剂是2ANaSBNaHSCH SD(NH ) S224 2解析：Fe2+能水解:Fe2+2H OFe(OH) +2H+,要得到较纯的FeS 沉淀，参加的试剂需尽22量能抑制 Fe2+的水解。而NaS 和 NaHS 溶液中 S2-和 HS- 能与 Fe2+发生双水解，使 Fe2+水解2平衡向右移动，能生成 Fe(OH) 沉淀。而 H S 与 FeC l溶液不反响。(NH ) S 溶液中NH + 水2224 24解呈酸性，能抑制Fe2+的水解。故应选(D)。6. 化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如铵态氮肥和草木灰不能混合施

6、用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰有效成分K CO2水解呈碱性。37. 制备 Fe(OH)3胶体，A l (OH)3胶体和用 FeC l、A l C l3等净水时，是利用 Fe3+、3A l 3+水解成 Fe(OH) 、A l (OH)胶体，能吸附水中悬浮的小微粒而沉定，起到净水作用。338. 某些试剂的试验室存放，需要考虑盐的水解。如 Na CO 、Na SiO等水解呈碱性，2323不能存放在磨口玻璃塞的中；NH 不能存放在玻璃瓶中，应 NH 水解应会产生HF，44腐蚀玻璃。9. 溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。例 5、为了除去氯化镁酸性溶液中的 Fe3+离子，可在加热搅拌

7、下参加一种试剂，过滤后再参加适量盐酸。这种试剂是A氧化镁B氢氧化钠C碳酸钠D 碳酸镁解析：除杂的根本原则是不引入的杂质，放(B)、(C)应排解。Fe3+在溶液中存在水解平衡:Fe3+3HOFe(OH) +3H+参加 MgO 或 MgCO 能发生如下反响：MgO+2H+=Mg2+H O,2332MgCO +2H+Mg2+CO +H O，且 MgO、MgCO 不溶于水，酸H+降低，促进 Fe3+3223水解平衡向左移动,既除 Fe3+，又不会引入的杂质，故应选(A)、(D)。10. 工农业生产、日常生活中，常利用盐的水解学问。(1) 泡沫灭火器产生泡沫是利用了A l(SO ) 和NaHCO相混合发

8、生双水解反响，产生24 33了 CO ，A l 3+3HCO =A l (OH) +3CO 。2332(2) 日常生活中用热碱液洗涤油污物品比冷碱液效果好，是由于加热促进了Na2CO3 水解使溶液碱性增加。(3) 水垢的主要成分是CaCO 和 Mg(OH) ，根本上不会生成 MgCO , 是由于MgCO 微溶3233于水，受热时水解生成更难溶的Mg(OH) 。2例 6、焙模周密铸造工业常将水玻璃与石英粉混合搅拌成模壳涂料，撒碾，浸泡在氯化铵溶液中使之硬化定型，请用离子方程式表示其硬化成型原理。现有些工厂将 NHC l 溶液改为 MgC l4溶液，这是为什么？2解析：由于 NH +与 SiO 2

9、能发生双水解：2 NH + +SiO 2=2 NH +H SiO 将,NHC l 改43433234成 MgC l溶液是由于MgC l2水解显酸性，可发生类似的反响：2Mg2+SiO 2+2H O=Mg(OH) +H SiO 32223五、难点、疑点解析：1. 如何推断盐溶液与盐溶液反响类型：(1) 盐与盐溶液反响时，假设生成物中有气体生成，难溶物质生成或难电离物质生成，以及两种水解方式一样的盐溶液相混合，由于相互抑制，一般发生复分解反响。如：CuSO +Na S=Na SO +CuS，FeC l +3AgNO =Fe(NO ) +3AgC l 4224333 3(2) 盐溶液与盐溶液相混合时

10、，假设阳离子和阴离子都能发生水解，且有沉淀或气体产生，相互促进，使及水解完全,则一般发生双水解反响。如 A l 3+与CO2、HCO 、SiO 2、A l O、C l O等。3332(3) 假设一种盐能电离出具有强氧化性的离子，另一种盐能电离出具有强复原性的离子，则一般发生氧化复原反响。如 2FeC l +2KI=2FeC l +2KC l +I3222. 如何推断溶液中离子能否大量共存：推断溶液中离子能否大量共存，实际上就是推断溶液中离子间能否相互发生反响， 一般可以从下面几个方面考虑：(1) 看离子间能否发生沉淀反响。常见的离子间沉淀反响有:H+与 SiO 2，A l O ； l 3+、3

11、2Zn2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+ 、Ag+与OH； Fe2+ 、Zn2+、Cu2+、Ag+、Hg2+、与S2；Ag+与C l 、Br、I、CO2、PO 3；Ba2+、Mg2+、Ca2+与CO 2、SO 2、PO 3、HPO2等都能343344生成沉淀，在溶液中不能大量共存。(2) 看离子间能否生成气体。如H+与 HS、S2、HCO 、CO 2、S O 2、SO 2、33233HSO；NH+与 OH等有气体产生，在溶液中不能大量共存。34(3) 看离子间能否生成弱电解质。如H+与 F、PO3、HPO 2、C l O、CH COO;443OH与HCO 、HS、HSO 、H PO 、HPO

12、2、NH+等，不能在溶液中大量共存。332444(4) 看离子间能否发生双水解反响：如Fe3+、A l 3+、NH+与CO2、HCO、C l O 、A l O、SiO43322；A l 3+与 S2、HS等，不能在溶液中大量共存。23(5) 看离子之间能否发生氧化复原反响。如Fe3+与 S2、HS、I；酸性条件下,MnO4或 NO3与 Fe2+ 、S2、I、SO32等，不能在溶液中大量共存。另外还须留意题干的要求，假设是无色溶液， Fe2+ 、Cu2+、MnO4、Fe3+等在溶液中不能存在；如是酸性溶液,那么能与H+反响的离子不能存在；如是碱性溶液，那么能与OH反响的离子不能存在。等。例 7、

13、某无色透亮浓溶液，跟金属铝反响放出 H2，试推断以下离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+ 、H+、Ag+、SO 2、SO 2、HCO 、OH、NO中，何者能存在于此溶液中：4333（1） 当生成A l 3+时，可存在（2） 当生成A l O时，可存在2解析：无色溶液，可排解 Cu2+的存在；A l 能与 Ag+发生量换反响，可排解 Ag+存在；HCO在酸性溶液和碱性溶液中都不能存在，可排解。1当生成 A l 3+时，说明溶液是酸性，3则 SO2、OH、NO 不行能存在；2当生成 A l O时，说明溶液是碱性，则 Mg2+、H+332不行能存在。所以答案为1Mg2+、H+SO 2；2Ba2+ 、O

14、H、NO 。43【力量训练】一、选择题每题有 12 个选项符合题意 1以下物质溶于水，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是ACH COONaBNaH POCNH I D 3244NaHS225时，测得某NH C l 和 Na CO 溶液的PH 值分别为 5 和 10 ，则两溶液中水电离产生423的H+之比是A1:10B2:1C105:1D5:13. 为了同时对农作物施用分别含有N、P、K 三种元素的化肥，对于给定的化肥：K CO23KC lCa(H PO )(NH ) SO氨水；最适合的组合是24 24 24ABCD4. 把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往参加少量的明矾，这是由于A明矾

15、能起催化剂作用B碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分解（C） 明矾受热分解放出气体D铝盐在水中能起到酸的作用5. 将 0.2mo l /LCH COOK 与 0.1mo l /L 盐酸等体积混合后，溶液中以下微粒物质的量浓度关3系正确的选项是ACH COO=C l = H+CH COO33BCH COO C l CH COOH H+33CCH COO C l H+ CH COOH33DCH COO+ C l +OHH+36. 在含有A l O的溶液中，以下离子可以大量共存的是2ACO2、OH、C l 、NH+BNa+、K+、HSO、C l 34CK+、Na+、S2、NO 3（D） Na+、A l 3+、C

16、 l 、3SO 2 47. 某无色溶液能大量共存的是（A） Na+、Fe2+、SO2、C l （B） Na+、NH+、SiO2、SO 24434CK+、NH+、NO、SO 2DMg2+、A l 3+、MnO、NO 434438. 物质的量浓度一样的以下溶液：Na CONaHCOH CO(NH ) CO233234 23NH4HCO3，按CO32由小到大的排列挨次是AB CD9. 将A l C l 3 溶液和NaAlO2 溶液分别蒸干并灼烧；所得产物主要成分是A都是A l(OH)B都是A l O323C前者是A lO ,后者是NaA l O232D前者是A l C l，后者是NaA l O321

17、0. 为了使Na S 溶液中C2( Na+)/C( S 2- )的比值变小，可参加的物质是A适量KOH 溶液B适量KHS 溶液C适量盐酸D适量NaOH 溶液二、填空题：11. 甲学生向自制的少量氢氧化镁沉淀中参加浓的NH C l 溶液，结果沉淀完全溶解；乙学生4自制的少量氢氧化镁沉淀中参加浓CH COONH 溶液，结果沉淀也完全溶解。试用有关34理论解释这些事实：。12. 盐碱地含较多NaC l 、Na CO 不利于作物生长，产生碱性的缘由是用离子方程式23表示；施加适量石膏可降低盐碱地的碱性，表示其反响原理的离子方程式是。13. BiC l水解成BiOC l 。1请写出水解反响方程式。32如

18、何配制BiC l溶液 3把适量固体 BiC l33置 于 浓NaCl溶 液 可 得 澄 清 液 ， 请 说 出 可 能 的 原因。三、简答题：14. 在 FeC l+3H OFe(OH) +3HC l 平衡体系中，参加 NaC l O 和参加 NaC l 固体对平323衡有无影响？简述理由。【力量训练答案】1、AD2、A3、B4、D5、C、D6、C7、D8、D9、C10、AB11. 由于在NH C l 和 CH COONH +溶液中都含有大量NH +，NH +能水解：43444NH +H ONH . H O+H+而 Mg(OH) 在水中存在平衡：Mg(OH)Mg2+2OH，423222当向 Mg(OH)中参加到含有NH +的盐溶液中，促进Mg(OH)平衡向右移动，使及Mg(OH)2溶解。12. CO 2+H4OHCO +OHCa2+CO222=CaCO 32333131BiC l+H OBiOC l +2HC l2将BiC l32溶解于适量HC l 的蒸馏水中。3（3） 增大溶液中C l 浓度，抑制了BiC l的水解。314在FeC l溶液中参加NaC l O 固体时平衡有影响，使得FeC l3水解率增大，3Fe3+3C l O+3H O Fe(OH) +3HC l 。而参加NaC l 固体平衡无影响，因23Fe3+3HO Fe(OH) +3H+此平衡与C l 浓度大小无关。23