《实验室制取二氧化碳的几个“小贴士”》.docx

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1、?实验室制取二氧化碳的几个“小贴士”?一、实验室制取二氧化碳时，为什么最好选用石灰石大理石)和稀盐酸?分析:我们知道碳酸盐都能与稀盐酸(HC1)反响生成二氧化碳。常见 的Na2C03、K2c03与盐酸反响时速率太快，不易控制。块状的碳酸镁MgC03 跟盐酸反响时速率适中，但来源不广泛。石灰石、大理石的主要成分都是 碳酸钙CaC03，与盐酸反响时速率适中，易于控制，而且原料来源十分广 泛，并容易得到。使用时应该把大理石、石灰石制成大小适当的块状，以 便于在气体发生器中使用。合理选用药品，相互反响制取气体时，要尽量防止混入杂质气体。盐酸属 于挥发性酸，其质量分数越大那么挥发性越强，制取二氧化碳时不

2、用浓 盐酸而使用稀盐酸，为了减少挥发出氯化氢(HC1)气体，混入生成的二 氧化碳C02气体中。二、为什么不能用硫酸或硝酸代替盐酸呢？分析:盐酸与碳酸钙反响生成易于溶于水的氯化钙、二氧化碳和水,CaC03+2HCl=CaC12+H20+C02 f ,由于氯化钙的溶解性保证与盐酸的充 分接触，促使反响能够持续进行，那么顺利产生二氧化碳气体。硫酸H2S04与碳酸钙CaC03反响时生成微溶性的硫酸钙CaS04 ,覆盖在石 灰石外表，使硫酸与碳酸钙CaC03接触受阻，不能顺利发生反响，这样反 响速率越来越慢，最终会停止反响。硝酸HN03是一种不稳定的挥发性酸，反响时会发出硝酸蒸汽，导致二氧 化碳中混入杂

3、质气体，也会对制取装置的橡皮塞和橡皮导管有较强的腐 蚀作用。因而在实验室制取二氧化碳时不用硫酸和硝酸。三、如何制得纯洁而又枯燥的二氧化碳气体？分析:从气体发生装置释放的二氧化碳一般都含有少量的盐酸酸雾和水 蒸气。假设要除去二氧化碳C02气体中混有的杂质气体，首先通过一个盛 有碳酸氢钠溶液或水)的洗气瓶以除掉HC1 ,然后再通过一个盛有浓硫 酸的洗气瓶枯燥C02气体，这样两个洗气瓶构成净化装置。有关化学方程 式：NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02 t四、怎样用洗气瓶测量二氧化碳的气体体积？分析:由于二氧化碳能溶于水，在洗气瓶中的水面放一层植物油，或者 盛放C02气体的饱和溶液，以防止

4、C02溶于水中，并且植物油或C02饱和 溶液上方原有的空气，对实验的结果没有明显影响，在瓶内气体压强作 用下，洗气瓶内的液体流向连接的量筒中，这时通过量筒内液体的体积， 再读出制取的C02体积。五、收集二氧化碳时，怎样知道集气瓶中已充满C02气体？二氧化碳能溶于水且密度比空气要大(Mr=4429)，通常不采用排水法收 集，而采取向上排空气法收集。假设要检验集气瓶内是否充满了二氧化 碳，可以采取两种方法：用燃着的火柴木条放在集气瓶口，如果火 焰熄灭，就证明集气瓶中充满C02气体。用玻璃棒蘸取澄清的饱和石灰 水或氢氧化领溶液，接近集气瓶口，如果溶液出现白色混浊物，那么说 明集气瓶内已充满C02气体。有关化学方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 I +H20 , Ba(OH)2+CO2=BaCO3 ! +H20 .上述两种方法操作起来都非常方便，效果也不错。