2023年辽宁省沈阳市中考化学试卷解析.docx

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1、2023 年辽宁省沈阳市中考化学试卷解析一、单项选择题本大题共 13 小题，共 15 分12023沈阳规律推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是 A由于碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液肯定都是碱的溶液 B混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素 C溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质肯定是溶液 D物质在发生化学变化时，原子的种类不变，则元素的种类也不会转变【答案】D【解析】碱溶液呈碱性，显碱性的溶液也不肯定是碱的溶液如碳酸钠溶液呈碱性，是盐溶液；混合物中至少含有两种物质，可能只含一种元素，如氧气和臭氧的混合物；溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的纯洁物如水不是溶液。22

2、023沈阳以下富含糖类的食品是 A【答案】DBCD【解析】玉米、大米中含有丰富的淀粉，淀粉属于糖类物质；豆油中含有丰富的油脂， 鱼中含有丰富的蛋白质。32023沈阳关于水的净化的学问，说法正确的选项是 A承受过滤的方法，可以将硬水转变成软水 B可以往自来水中参加胆矾作为絮凝剂 C用过滤的方法可以从食盐水中获得食盐 D滤纸要紧贴漏斗的内壁，是为了防止过滤时液体流速过慢【答案】D【解析】过滤只能除去水中不溶性的杂质，不能除去水中可溶性的物质，不能将硬水转变成软水，明矾能加速水中悬浮杂质的沉降，胆矾不行。42023沈阳以下用途中，主要是由物质的化学性质打算的是 A用铜丝作导线B用干冰作制冷剂C用氢气

3、作燃料【答案】CD用金刚石裁玻璃52023沈阳有关燃烧与灭火说法正确的选项是 A可燃物与氧气接触就会燃烧B隔绝氧气可以灭火 C水灭火的原理是降低可燃物着火点D温度到达可燃物着火点就能燃烧【答案】B【解析】燃烧需要同时满足三个条件，只接触氧气，不会燃烧；破坏燃烧的一个条件就可以灭火，所以隔绝氧气能够灭火；水灭火是降低温度至可燃物着火点以下，物质的着火点一般不变；温度到达可燃物着火点不肯定燃烧，还需要与氧气充分接触。62023沈阳胡萝卜中富含的维生素 A 具有预防夜盲症、抗年轻和促进骨髓生长等功1效，其化学式为C H O。以下说法正确的选项是20 30A. 维生素A 的相对分子质量为 286g1B

4、. 维生素A 分子是由碳元素、氢元素和氧元素组成1C. 维生素A 中碳元素的质量分数最大1D. 维生素A 中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为20：30：11【答案】C【解析】维生素 A 的相对分子质量为 1220+130+161=286，单位是“1”，不是“g”；1物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，维生素 A 分子是由碳原子、氢原子和氧原1子构成的；维生素 A 中碳、氢、氧元素的质量比为1220：130：1611120：15：8，碳元素的质量分数最大。 7.2023沈阳硫酸氢钠是一种酸式盐，其水溶液显酸性它的固体与过氧化钠粉末加热时发生如下反响：2Na O +2NaHSO2Na SO +

5、2X+O ，则X 的化学式为2 24242A. Na S2【答案】DB. Na SO24C. NaDNaOH82023沈阳以下物质的性质与用途的对应关系错误的选项是 A苏打可与盐酸反响，可用于治疗胃酸过多症 B活性炭疏松多孔可用于吸附水中杂质C氮气的化学性质不活泼可作焊接金属的保护气D浓硫酸具有强吸水性，可用作枯燥剂【答案】A【解析】苏打与盐酸反响生成二氧化碳，对胃溃疡患者易造成胃穿孔，不常用于治疗胃酸过多症。92023沈阳以下试验方法不正确的选项是 A用肥皂水区分硬水和软水B. 试验室用双氧水制氧气，用MnO 作催化剂2C. 用燃着的木条鉴别O 、CO 和空气三瓶无色气体22D. 将 5 克

6、NaCl 倒入 50mL 水中溶解，配得 50 克 10%的 NaCl 溶液【答案】D【解析】将 5g NaCl 倒入 50 mL 水中溶解，配得 NaCl 溶液的质量分数为5g，100% 9.1%5g + 50g小于 10%。102023沈阳以下各组离子中，能在pH12 的溶液中大量共存的是ANa+、Ca2+、Cl、CO 23CK+、Ba2+、Cl、SO 24【答案】DBNH +、NO 、K+、CO 2 433DNa+、Ba2+、Cl、NO 3【解析】依据复分解反响的条件，离子间假设能相互结合成沉淀、气体或水，离子不能大量共存，pH 为 12 的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH。Ca2+

7、、CO 2能结合成碳酸3钙沉淀，不能大量共存；NH +与 OH能结合成水和氨气，不能大量共存；Ba2+、SO 2能结44合成硫酸钡沉淀，不能大量共存。 112023沈阳在肯定温度下，某固态物质不含结晶水的水溶液甲，经受如下图的变化以下结论不正确的选项是A该温度下，固体物质的溶解度可能是30g B溶液丙再蒸发 10g 水，析出晶体质量可能大于 3g C溶液乙肯定是不饱和溶液 D溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等【答案】C【解析】第一次蒸发 10g 水，没有晶体析出，所得溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和；其次次恒温蒸发掉 10g 水，结果析出 3g 晶体，肯定是饱和溶液；丙是饱和溶液，

8、假设乙溶液为饱和溶液时，再蒸发 10g 水，析出的晶体等于 3g，该温度下该固体物质的溶解度可能是 30g；丙是饱和溶液，假设乙溶液是不饱和溶液，溶液丙假设再蒸发 10g 水，析出的晶体质量可能大于 3g；溶液甲蒸发 10g 水后，没有晶体析出，无法确定溶液乙是否饱和；溶液乙蒸发掉10g 水后，析出了3g 晶体，溶液丙肯定是饱和溶液，假设乙溶液也是饱和的，溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数相等。122023沈阳以下由事实得出的结论正确的选项是编号事实A某气体不能使带火星木条复燃B某物质可以导电C 某元素原子的质子数为 6结论该气体肯定不含氧气 该物质肯定是金属单质该原子核外电子数也肯定为 6D 某

9、物质完全燃烧，生成物只有CO 和 H O 该物质肯定由C、H、O 三种元素组成22【答案】C【解析】空气中含有氧气，不能使带火星的木条复燃；氯化钠溶液也具有良好的导电性；某元素原子的质子数为 6，该原子核外电子数也肯定为6；某物质完全燃烧，生成物只有CO 和 H O，由质量守恒定律可知，该物质肯定含有C、H 元素，可能含有O 元素。22132023沈阳以下是火柴头中含有的四种物质，火柴点燃时会生成刺激性气味的气体， 这种气体会污染空气，生成这种有害物质的是A. 二氧化锰【答案】DB. 氯酸钾C红磷D硫【解析】硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成一种具有刺激性气味的气体，该气体会污染空气，形成酸

10、雨。二、简答题本大题共 5 小题，共 37.0 分142023沈阳2023 年诺贝尔化学奖授予三位科学家，因他们研制出锂电池。（1） “无锂不走天下”，锂电池转变了我们的生活。以下说法正确的选项是填序号。A锂离子的相对原子质量是 6.941g B锂原子核外电子数为 3C锂离子电池放电时，电能转化成化学能（2） 锂被誉“21 世纪的能源金属”，是世界上最轻的金属。在化学反响中简洁填“得到”或“失去”电子，锂离子化学符号为。（3） 锂是一种比铁活泼的金属。锂与稀硫酸反响的化学方程式为， 化学根本反响类型为反响。（4） 高性能锂空气电池的反响原理：2Li+O2Li O ，二氧化锰是反响中的填2 2“

11、反响物”、“生成物”或“催化剂”。（5） 扬州纯电动公交车使用磷酸亚铁锂 LiFePO 电池，磷酸亚铁锂中非金属元素的4原子个数比为，锂、铁元素的质量比为，铁元素的质量分数为准确到 0.1%。（6） 储氢材料也会用到锂，氢化锂LiH 可用于储存氢气，氢化锂与水反响生成氢氧化锂LiOH和一种可燃性气体，该反响的化学反响方程式为。【答案】1B 2失去 Li+32Li+H SO Li SO +H 置换 4催化剂 5242421：4 1：8 35.4% 6LiH+H OLiOH+H 22152023沈阳合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会进展与科技进步做出了巨大奉献。合成氨工艺的主要流程如图：

12、（1） 合成塔中的反响在高温、高压、催化剂条件下进展，其化学方程式是。（2） 上述反响中，肯定发生转变的是填字母序号。A元素种类B分子种类C原子种类（3） 生产过程中可循环使用的物质是。（4） 依据表中的数据答复以下问题。物质H2N2NH3沸点/1.01105Pa252195.833.35在 1.01105Pa 时，要将工业合成氨的产物氨气NH 从它的反响物氮气和氢气的混合3物中分别开来，最适宜的温度应当掌握在。【答案】1N +3H222NH2B 3N 、H4195.8T32233.35【解析】4在 1.01105Pa 时，氨气的沸点为33.35，N 的沸点为195.8，氢气沸2点为252，将

13、NH 与 N 、H 分别，最好将温度掌握在195.833.35之间。322162023沈阳金属用途广泛，其构造和性质等是化学的重要争论内容。（1） 如图 1 是铝的原子构造示意图。以下说法不正确的选项是填序号。A铝原子的质子数为 13B在化合物中铝通常显+3 价C铝是地壳中含量最多的元素 D铝可作导线是由于它具有良好的导电性（2） 向AgNO 、CuNO 的混合溶液中参加肯定量的锌粉并充分反响，过滤得滤渣和滤332液。参加肯定量的锌粉后，肯定发生的反响的化学方程式为。往滤渣中加盐酸，觉察有气泡产生，则反响后滤渣中肯定有的是，滤液中肯定含有的溶质是，肯定不含有的溶质是。（3） 如图 2 是工业炼

14、铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧供给能量和；有铁生成的化学方程式为。【答案】1C 2Zn+2AgNO 2Ag+Zn(NO )锌、银、铜Zn、Cu、Ag 硝33 2酸锌Zn(NO3)2 硝酸铜、硝酸银(Cu(NO3)2、AgNO3) 3制取一氧化碳 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2【解析】2锌先与硝酸银反响生成硝酸锌和银，后与硝酸铜反响生成硝酸锌和铜，肯定发生的反响的化学方程式为 Zn+2AgNO 2Ag+ZnNO ；往滤渣中加盐酸，觉察332有气泡产生，锌有剩余，说明硝酸银中的银、硝酸铜中的铜已被完全置换出来，滤渣中有锌、银和铜，滤液中只存在硝酸锌，不含有硝酸铜和硝酸银。3焦炭燃烧放出

15、大量的热，给炼铁供给热量，同时碳燃烧生成二氧化碳，碳与二氧化碳反响生成一氧化碳， 一氧化碳进展炼铁；赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是Fe O +3CO 高温 2Fe+3CO 。2 32172023沈阳某学校化学学习小组设计出右图所示装置，并进展白磷燃烧试验。（1） 当烧杯内的水受热，温度计显示 30时，翻开活塞，也盛有水的试管中有气泡均匀逸出，白磷未燃烧，关闭活塞。白磷未燃烧的缘由是，锥形瓶内反响的化学方程式是。（2） 随着水温上升，温度计显示45时，再次翻开活塞，白磷在水里燃烧。常言道，水火不相容。水能灭火的缘由是。而本试验中白磷在水

16、里还能够燃烧的缘由是。（3） 本试验装置的A 局部还可以用于制取的气体是 ，化学方程式是。（4） 油类物质燃烧不能用水灭火，缘由是油比水轻，油会浮在水面上，用水灭火还会增大油与的接触面积，使燃烧更旺。【答案】1温度未到达白磷的着火点 2H O2H O+O 2可以使可燃物温2 222度降至着火点以下和隔绝氧气 温度到达着火点，同时又与氧气充分接触 3二氧化碳或氢气 CaCO +2HClCaCl +H O+CO 或Zn+H SO ZnSO +H 4空气中32222442的氧气【解析】2水能灭火是由于水可以使可燃物温度降至着火点以下，并且能够隔绝氧气； 磷在水里还能够燃烧的缘由是温度到达着火点，同时

17、又与氧气充分接触。3试验室制 取二氧化碳或氢气时，不需要加热，可以用试验装置的A 局部制取，化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 或 Zn+H2SO4ZnSO4+H2。4汽油燃烧造成火灾时，不能用水来灭火，是由于汽油难溶于水，能浮在水面上，不能使汽油隔绝空气，油随水流淌甚至还能扩大与空气中氧气的接触面积，使燃烧更旺。 182023沈阳某同学在试验室里用高锰酸钾加热制取氧气，试验完毕时觉察大试管已裂开，请你帮他分析造成试管裂开的可能缘由。写出三条即可【答案】试管口没有略向下倾斜；收集完氧气，先熄灭酒精灯，后取出水中导管；试管没有均匀预热；试管外壁有水合理即可【解析】试管口没

18、有略向下倾斜，冷凝水会回流到热的试管底部，炸裂试管；试管没有均匀预热，加热时试管与灯芯接触，会造成试管受热不均匀而裂开；收集完氧气，先熄灭酒精灯，后取出水中导管，水槽内的水可能倒吸入试管，使试管因突然冷却而炸裂； 试管外壁有水，加热过程中会造成试管受热不均匀而裂开合理即可。三、探究题本大题共 1 小题，共 13.0 分 19.2023沈阳加热碳酸氢铵时闻到了刺激性气味，引起了同学们对氨气的兴趣，打算对其进展探究。一探究性质与变化【试验方案】如下图【试验现象】（1） 试验一中的现象是。（2） 试验二中先滴入浓氨水，一段时间后，再滴入浓盐酸。滴入浓盐酸后观看到的现象是：集气瓶中从下至上消灭白烟，写

19、一点。【试验结论】（3） 微观上，说明微粒具有的性质是。宏观上，从物质的性质或变化的角度分析，你得出的结论是写一点。【反思与评价】（4） 试验二避开了试验一的缺乏，改进后的优点有写一点。二验证氨气中氮、氢两种元素的质量比【查阅资料】（5） 氨气在加热条件下能与氧化铜反响：2NH +3CuO33X+N +3H O，X 的化学式是。22【设计方案】如下图：假定氮气被完全吸取【数据处理与误差分析】充分反响后，测得A、B、C 三个装置在反响前后的质量变化如下表所示装置A数据削减了 4.8gB增加了 6.0gC增加了 2.8g（6） 甲同学利用 A、B、C 三组装置所供给的数据，乙同学利用B、C 两组装

20、置所供给的数据，计算出的氮、氢元素的质量比都与理论值明显不符，分析产生误差的缘由是。（7） 假设用 A、C 两组装置所供给的数据计算，与理论值是否相符？写出简洁的计算过程证明你的结论。三探究用途与制法（8） 在肯定条件下，可用氮气和氢气制得氨气。工业上常用氨气生产氮肥NH SO ，424施肥时，要避开与之混用的是填序号。A硝酸钾B草木灰主要成分是K CO C熟石灰D氯化钾23（9） 工业上生产的NH SO 中常常混有少量 KCl，检验其是否含有 KCl 的操作方法424是。附：局部碱、酸、盐的溶解性表20阴离子/阳离子 OHNO ClSO 234H+溶、挥溶、挥溶K+NH +4Ba2+Ag+溶

21、溶溶溶溶、挥溶溶溶溶溶溶不溶不微说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“一”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。【答案】1烧杯B 中酚酞溶液变红色 2浸有酚酞溶液的纱布条红色消逝3分子在不断地运动 浓氨水具有挥发性合理即可 4节约药品 5Cu 6 浓硫酸吸取了未反响的氨气，导致氢元素的质量分数偏大 7与理论值是否相符 氨气中氮元素和氢元素的质量比为 14：1314：3，氧化铜中氧元素的质量为4.8g， 则水中氧元素的质量为 4.8g，水中氢元素和氧元素的质量比为1：8，则氢元素的质量为0.6g，C 中增加了 2.8g，则氮元素的质量为 2.

22、8g，所以氮元素和氢元素的质量比为 2.8g：0.6g14：3 8BC 9取少量样品于试管中，加水溶解，滴加硝酸钡溶液至不再产生沉淀，静置，取上层清液，滴加硝酸银溶液【解析】3一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中；由试验一、试验二，可知浓氨水、浓盐酸具有挥发性；酚酞溶 液变红色，说明氨水显碱性；浸有酚酞溶液的纱布条红色消逝，说明氨水与盐酸发生了 反响。4试验一药品用量较大，氨气简洁逸散到空气中；试验二避开了试验一的缺乏， 改进后装置药品用量少，能节约药品，污染小，环保，现象明显等。5由质量守恒定律可知，反响前后，原子种类、数目均不变，则物质X 的

23、化学式为Cu。6浓硫酸与氨气反响，浓硫酸吸取了未反响的氨气，导致氢元素的质量分数偏大。7氨气中氮元素和氢元素的质量比为141:1314：3；A、C 两组装置分别能测定氧化铜中氧元素的质量、生成氨气的质量，氧化铜中氧元素的质量为4.8g，水中氧元素的质量也为4.8g，水中氢元素的氧元素的质量比为1：8，氢元素的质量为 0.6g；C 中增加了 2.8g， 氮元素的质量为 2.8g，则氮元素和氢元素的质量比为2.8g：0.6g14：3。8铵态氮肥与碱性物质混合能放出氨气，降低肥效，草木灰、熟石灰均显碱性，不能与NH SO424混合施用。9工业上生产的NH SO 中常常混有少量 KCl，NH SO 与硝酸银溶424424液反响产生硫酸银白色沉淀，先要排出硫酸铵的干扰；检验其是否含有KCl 的操作方法是，取少量样品于试管中，加水溶解，滴加硝酸钡溶液至不再产生沉淀，静置，取上层清液，滴加硝酸银溶液，观看是否产生白色沉淀。