2023年高考全国2卷化学试题及答案详解.docx

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1、一般高等学校招生全国统一考试 理科综合力量测试试题卷化学留意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2. 作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3. 考试完毕后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23P 31S 32Fe 56一、选择题：此题共 7 个小题，每题 6 分，共 42 分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。1. 化学与生活亲热相关。以下说法错误的选项是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于

2、胃肠X 射线造影检查【答案】D【解析】分析：A.碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A 正确；B.漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B 正确； C.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反响，可用于中和过多胃酸，C 正确； D. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X 射线造影检查，应当用硫酸钡，D 错误。答案选D。 点睛：此题主要是考察常见化学物质的性质和用途推断，题目难度不大。寻常留意相关根底学问的积存并能敏捷应用即可，留意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。2. 争论说明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关如以下图所示。以下表达错误的选

3、项是A. 雾和霾的分散剂一样B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂Word原创D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C【解析】分析：A.雾和霾的分散剂均是空气；B.依据示意图分析； C.在化学反响里能转变反响物化学反响速率提高或降低而不转变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反响前后都没有发生转变的物质叫催化 剂；D.氮肥会释放出氨气。3. 试验室中用如下图的装置进展甲烷与氯气在光照下反响的试验。光照下反响一段时间后，以下装置示意图中能正确反映试验现象的是A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】分析：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反响生成氯化氢

4、和四种氯代烃，结合有关物质的溶解性分析 解答。 详解：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反响生成氯化氢和四种氯代烃，氯化氢极易溶于水，所以液面会上升。但氯代烃是不溶于水的气体或油状液体，所以最终水不会布满试管，答案 3 选 D。 点睛：明确甲烷发生取代反响的原理和有关物质的溶解性是解答的关键，此题取自教材中学生比较生疏的试验，难度不大， 表达了依据大纲，回归教材，考察学科必备学问，表达高考评价体系中的根底性考察要求。4. W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数一样。

5、以下表达正确的选项是A. X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简洁离子具有一样的电子层构造D. W 的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A【解析】分析：W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，W 是N，X 是 O；Y 的周期数是族序数的 3 倍，因此Y 只能是第三周期，所以Y 是Na；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数一样，Z 的最外层电子数是 7 个，Z 是 Cl，结合元素周期律和物质的性质解答。 点睛：此题考察元素周期表和元素周期律的学问，

6、准确推断出元素是解答的关键，红棕色气体是解答的突破点，该类试题与元素化合物的学问结合的比较多，元素推断只是一种载体，留意把握常见单质及其化合物 的性质、典型用途、制备等。5. NA 代表阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A. 常温常压下，124 g P4 中所含PP 键数目为 4NAB. 100 mL 1molL1FeCl3 溶液中所含Fe3+的数目为 0.1NAC. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NAD. 密闭容器中，2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反响后分子总数为 2NA【答案】C【解析】分析：A.依据白磷是正四周体构造分析；B.依据铁离

7、子水解分析； C.依据甲烷和乙烯均含有 4 个氢原子分析；D.依据反响是可逆反响推断。 详解：A.常温常压下，124gP4 的物质的量是 1mol，由于白磷是正四周体构造，含有 6 4 个PP 键，因此其中所含PP 键数目为 6NA，A 错误； B.铁离子在溶液中水解，所以 100mL1molL1FeCl3 溶液中所含Fe3+ 的数目小于 0.1NA， B 错误； C.甲烷和乙烯分子均含有 4 个氢原子，标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物的物质的量是 0.5mol，其中含氢原子数目为 2NA，C 正确；D. 反响 2SO2+O 2 2SO3 是可逆反响，因此密闭容器中，2molSO2 和

8、 1molO2 催化 反响后分子总数大于 2NA，D 错误。答案选C。负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反响为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。以下说法错误的选项是6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 NaCO2 二次电池。将NaClO4 溶于有机溶剂作为电解液，钠和4A. 放电时，ClO 向负极移动B. 充电时释放CO2，放电时吸取CO23C. 放电时，正极反响为：3CO2+4e 2CO 2+CD. 充电时，正极反响为：Na+eNa【答案】D【解析】分析：原电池中负极发生失去电子的氧化反响，正极发生得到电子的复原反响，阳离子向正极移动， 阴离子向负极移动，充电可以看作是

9、放电的逆反响，据此解答。详解：A.放电时是原电池，阴离子 ClO4向负极移动，A 正确；B.电池的总反响为 3CO2+ 4Na2Na2CO3+C，因此充电时释放CO2，放电时吸取CO2， B正确； 5 C.放电时是原电池，正极是二氧化碳得到电子转化为碳，反响为：3CO2+4e2CO32 +C， C正确； D.充电时是电解， 正极与电源的正极相连，作阳极，发生失去电子的氧化反响，反响为2CO32 +C4e3CO2，D 错误。答案选 D。 电解：此题以我国科学家发表在化学顶级刊物上的“一种室温下可呼吸的钠、二氧化碳二次电池”为载体考察了原电池和电解池的工作原理，把握原电池和电解池的工作原理是解答的

10、关键，留意充电与发电关系的理解。此题很好的弘扬了社会主义核心价值观个人层面的爱国精神，落实了立德 树人的教育根本任务编号试验目的试验过程配制 0.4000 molL1 的 称取 4.0 g 固体NaOH 于烧杯中，参加少量蒸馏水ANaOH 溶液溶解，转移至 250 mL 容量瓶中定容探究维生素C 的复原向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维B性生素C 溶液，观看颜色变化向稀盐酸中参加锌粒，将生成的气体依次通过C制取并纯化氢气NaOH 溶液、浓硫酸和KMnO4 溶液探究浓度对反响速率D的影响向 2 支盛有 5 mL 不同浓度 NaHSO3 溶液的试管中同时参加 2 mL 5%H2O2

11、 溶液，观看试验现象7. 以下试验过程可以到达试验目的的是A. AB. BC. CD. D【答案】BWord原创【解析】分析：A.氢氧化钠溶于水放热；B.依据铁离子具有氧化性结合溶液颜色变化分析；C.氢气中含有氯化氢和水蒸气，据此解答；D.依据双氧水与亚硫酸氢钠反响的试验现象分析。D.反响的方程式为 HSO3+H2O2SO42+H +H2O， 这说明反响过程中没有明显的试验现象，因此无法探究浓度对反响速率的影响，D 错误。答案选B。 6 点睛：明确相关物质的性质特点、发生的反响和试验原理是解答的关键。留意设计或评价试验时主要从正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不行行等方面作出推断。

12、另外有无干扰、 是否经济、是否安全、有无污染等也是要考虑的。此题中选项D 是解答的易错点，学生往往只考虑物质的浓度不同，而无视了试验结论需要建立在试验现象的根底上二、非选择题：共 58 分。第 810 题为必考题，每个试题考生都必需作答。第11、12 题为选考题，考生依据要求作答。一必考题共 43 分8. 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿ZnS，含有 SiO2 和少量FeS、CdS、PbS 杂质 为原料制备金属锌的流程如下图：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开头沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.40相关金属离子c (Mn+)=0.

13、1 molL-1形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：答复以下问题：（1） 焙烧过程中主要反响的化学方程式为。（2） 滤渣 1 的主要成分除SiO2 外还有；氧化除杂工序中ZnO 的作用是，假设不通入氧气，其后果是。（3） 溶液中的Cd2+可用锌粉除去，复原除杂工序中反响的离子方程式为。（4） 电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反响式为；沉积锌后的电解液可返回 工序连续使用。Word原创【答案】(1). ZnS+ O2ZnO+SO2(2). PbSO4(3). 调整溶液的pH(4). 无法除去杂质Fe2+(5). Zn+Cd2+Zn2+Cd(6). Zn2+2eZn(7). 溶浸【解析】分析：

14、焙烧时硫元素转化为SO2，然后用稀硫酸溶浸，生成硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸镉，二氧化硅 与稀硫酸不反响转化为滤渣，由于硫酸铅不溶于水，因此滤渣1 中还含有硫酸铅。由于沉淀亚铁离子的pH 较大，需要将其氧化为铁离子，通过掌握pH 得到氢氧化铁 7 沉淀；滤液中参加锌粉置换出Cd，最终将滤液电解得到金属锌，据此将解答。详解：1由于闪锌矿的主要成分是ZnS，因此焙烧过程中主要反响的化学方程式为 2ZnS+3O 2 2ZnO+2SO2。 2由于硫酸铅不溶于水，因此滤渣1 的主要成分除SiO2 外还有PbSO4； 要测定铁离子，需要调整溶液的pH，又由于不能引入杂质，所以需要利用氧化锌调整pH，即氧化除杂工

15、序 中 ZnO 的作用是调整溶液的pH。依据表中数据可知沉淀亚铁离子的pH 较大，所以假设不通入氧气，其后果是无法除去杂质Fe2+。 3溶液中的Cd2+可用锌粉除去，反响的离子方程式为Zn+Cd2+Zn2+Cd。 4 电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极发生得到电子的复原反响，因此阴极是锌离子放电，则阴极的电极反响式 为 Zn2+2eZn；阳极是氢氧根放电，破坏水的电离平衡，产生氢离子，所以电解后还有硫酸产生，因此沉积锌后的电解液可返回溶浸工序连续使用。点睛：无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景，表达 力量立意的命题为指导思想，能够综合考察学生各方面的根底学问及将已有学问敏捷应用在生产实际

16、中解决问 题的力量。解决本类题目的关键是分析流程中的每一步骤，可从以下几个方面了解流程：反响物是什么； 发生了什么反响；该反响造成了什么后果，对制造产品有什么作用。即抓住一个关键点：一切反响或操作都 是为获得产品而效劳的。另外此题中呈现的内容展现了中华优秀科技成果对人类进展和社会进步的奉献，可以 引导学生自觉传承我国科学文化，弘扬科学精神9. CH4-CO2 催化重整不仅可以得到合成气CO 和H2，还对温室气体的减排具有重要意义。答复以下问题：（1） CH4-CO2 催化重整反响为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。：C(s)+2H2(g)=CH4(g)H=-75 kJm

17、ol1C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-394 kJmol1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H=-111 kJmol1该催化重整反响的H=kJmol1。有利于提高CH4 平衡转化率的条件是填标号。A高温低压B低温高压C高温高压D低温低压某温度下，在体积为 2 L 的容器中参加 2 mol CH4、1 mol CO2 以及催化剂进展重整反响，到达平衡时 CO2 的转化率是 50%，其平衡常数为mol2 L2。（2） 反响中催化剂活性会因积碳反响而降低，同时存在的消碳反响则使积碳量削减。Word原创积碳反响消碳反响CH4(g)=C(s)+2H2(g)CO2(g)+C(s)=2CO(g

18、)H/(kJmol1)75172活化能/催化剂X3391(kJ mol1)催化剂Y4372相关数据如下表：由上表推断，催化剂X Y填“优于”或“劣于”，理由是 。在反响进料气组成、压强及反响时间一样的状况下，某催化剂外表的积碳量随温度的变化关系如下图。上升温度时，以下关于积碳反 应、消碳反响的平衡常数K和速率v的表达正确的选项是填标号。AK、K均增加Bv减小，v增加积消积消CK减小，K增加Dv增加的倍数比 v增加的倍数大积消消积在肯定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=kp(CH4)p(CO2)-0.5k 为速率常数。在 p(CH4)肯定时，不同 p(CO2)下积碳量随时间的变化趋

19、势如下图，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的挨次为 。【答案】(1). 247(2). A(3).(4). 劣于(5). 相对于催化剂X，催化剂 Y 积碳反响的活化能大，积碳反响的速率小；而消碳反响活化能相对小，消碳反响速率大(6). AD(7). pc(CO2)、pb(CO2)、Word原创pa(CO2)【解析】分析：1依据盖斯定律计算；依据反响特点结合温度和压强对平衡状态的影响解答；依据转化率利用三段式计算平衡常数； 2依据活化能对反响的影响分析；依据反响热结合温度对平衡状态的影响以及 图像曲线变化趋势解答； 依据反响速率方程式分析影响其因素结合图像解答。 2依据表

20、中数据可知相对于催化剂X，催化剂Y 积碳反响的活化能大，积碳反响的速率小；而消碳反响活化能相对小，消碳反响速率大，所以催化剂X 劣于Y。A正反响均是吸热反响，上升温度平衡向正反响方向进展，因此K 积、K 消均增加，A 正确；B上升温度反响速率均增大，B 错误；C依据A 中分析可知选项C 错误；D积碳量到达最大值以后再上升温度积碳量降低，这说明v 消增加的倍数比v 积增加的倍数大，D 正确。答案选AD。依据反响速率方程式可知在p(CH4)肯定时，生成速率随 p(CO2)的上升而降低，所以依据图像可知 pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的挨次为 pc(CO2)、pb(CO2)、

21、pa(CO2)。点睛：此题主要是考察影响化学平衡的因 素，化学图像的分析与推断，化学计算等学问。图像分析是解答的易错点和难点，留意化学平衡图像分析的答 题技巧，看图像时：一看面：纵坐标与横坐标的意义；二看线：线的走向和变化趋势；三看点：起点， 拐点，终点，然后依据图象中呈现的关系、题给信息和所学学问相结合，做出符合题目要求的解答。10. K3Fe(C2O4)33H2O三草酸合铁酸钾为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。答复以下问题：为：2K3Fe(C2O4)32FeC2O4+3K2C2O4+2CO2；显色反响的化学方程式为 。（1） 晒制蓝图时，用K3Fe(C2O4)33H2O 作感光剂，以K3Fe(

22、CN)6溶液为显色剂。其光解反响的化学方程式（2） 某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按以下图所示装置进展试验。通入氮气的目的是。试验中观看到装置B、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置E 中固体变为红色，由此推断热分解产物中肯定含有 、。为防止倒吸，停顿试验时应进展的操作是。样品完全分解后，装置A 中的残留物含有FeO 和Fe2O3，检验Fe2O3 存在的方法是：。（3） 测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量m g 样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4 酸化，用c molL-1 KMnO4 溶液滴定至终点。滴定终点的现象是。向上述溶液中参加过量锌粉至反响完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收

23、集到锥形瓶中。加稀H2SO44酸化，用c molL-1 KMnO溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为 。【答案】(1). 3FeC2O4+2K3Fe(CN)6Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4(2). 隔绝空气、使反响产生的气体全色消灭(8).部进入后续装置(3). CO2(4). CO(5). 先熄灭装置A、E 的酒精灯，冷却后停顿通入氮气(6). 取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12 滴 KSCN 溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3(7). 粉红【解析】分析：1依据亚铁离子能与K3Fe(CN)6发生显色反响解答；2依据氮气能隔绝空气和排

24、尽气体分析；依据CO2、CO 的性质分析； 要防止倒吸可以依据外界条件对压强的影响分析；依据铁离子的检验方法解答； 3依据酸性高锰酸钾溶液显红色；依据电子得失守恒计算。 详解：1光解反响的化学方程式为 2K3Fe(C2O4)3 2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2， 反响后有草酸亚铁产生，所以显色反响的化学方程式为 3FeC2O4+2K3Fe(CN)6Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4。 2装置中的空气在高温下能氧化金属铜，能影响E 中的反响，所以反响前通入氮气的目的是隔绝空气排尽装置中的空气；反响中有气体生成，不 会全部进入后续装置。试验中观看到装置B、F 中澄清石灰水均变浑浊，说明

25、反响中肯定产生二氧化碳。装置 E 11 中固体变为红色，说明氧化铜被复原为铜，即有复原性气体CO 生成，由此推断热分解产物中肯定含有 CO2、CO； 为防止倒吸，必需保证装置中保持肯定的压力，所以停顿试验时应进展的操作是先熄灭装置 A、E 的酒精灯，冷却后停顿通入氮气即可。 要检验Fe2O3 存在首先要转化为可溶性铁盐，因此方法是取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12 滴 KSCN 溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3。 3高锰酸钾氧化草酸根离子，其溶液显红色，所以滴定终点的现象是粉红色消灭。锌把铁离子复原为亚铁离 子，酸性高锰酸钾溶液又把亚铁离子氧化为铁离子。反响中消耗高锰酸钾是 0

26、.001cVmol，Mn 元素化合价从+7 价降低到+2 价，所以依据电子得失守恒可知铁离子的物质的量是0.005cVmol ，则该晶体中铁的质量分数的表达式为 。 点睛：此题主要是考察物质分解产物检验、元素含量测定等试验方案设计与评价，题目难度中等， 明确试验原理和相关物质的性质是解答的关键。关于化学试验从安全角度常考虑的主要因素如下：净化、吸取 气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；进展某些易燃易爆试验时要防爆炸(如 H2 复原CuO 应先通H2，气体点燃前先验纯等)；防氧化(如 H2 复原CuO 后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中进展等)；污染性的气体要进展尾气处理；有粉末状物质参与的反

27、响，要留意防止导气管堵塞；防吸水(照试验取用、制取易吸水、潮解、 水解的物质时宜实行必要措施，以保证到达试验目的)。二选考题：共 15 分。请考生从 2 题中任选一题作答。假设多做，则按所做的第一题计分。11. 硫及其化合物有很多用途，相关物质的物理常数如下表所示：H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔点/85.5115.2600分解75.516.810.3沸点/60.3444.610.045.0337.0答复以下问题：（1） 基态Fe 原子价层电子的电子排布图轨道表达式为，基态S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。（2） 依据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3 的气态分子中

28、，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是 。（3） 图a为S8 的构造，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要缘由为。（4） 气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为形，其中共价键的类型有种；固体三氧化硫中存在如图b所示的三聚分子，该分子中S 原子的杂化轨道类型为。晶体密度的计算表达式为gcm3；晶胞中 Fe2+位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边（5） FeS2 晶体的晶胞如图c所示。晶胞边长为a nm、FeS2 相对式量为 M，阿伏加德罗常数的值为NA，其【答案】(1).(2). 哑铃纺锤(3). H2S(4). S8 相对分子质量大，长为nm。分子间范德华力强(5

29、). 平面三角(6). 2(7). sp3(8).(9).【解析】分析：1依据铁、硫的核外电子排布式解答；2依据价层电子对互斥理论分析； 3依据影响分子晶体熔沸点凹凸的是分子间范德华力推断；4依据价层电子对互斥理论分析；5依据晶胞构造、结合密度表达式计算。 4气态三氧化硫以单分子形式存在，依据2中分析可知中心原子含有的价层电子对数是 3，且不存在孤对电子，所以其分子的立体构型为平面三角形。分子中存在氧硫双键，因此其中共价键的算表达式为；晶胞中Fe2+ 位于 所形成 的正八面体的体心，该类型有 2 种，即 键、 键；固体三氧化硫中存在如图b所示的三聚分子，该分子中S 原子形成 4 个共价键，因此

30、其杂化轨道类型为sp3。 5依据晶胞构造可知含有铁原子的个数是121/4+14，硫原子个数是81/8+61/24，晶胞边长为anm、FeS2 相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，则其晶体密度的 13 计正八面体的边长是面对角线的一半，则为nm。 点睛：此题主要是考察核外电子排布、杂化轨道、空间构型、晶体熔沸点比较以及晶胞构造推断与计算等，难度中等。其中杂化形式的推断是难点，由价层电子特征推断分 子立体构型时需留意：价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电 子对的立体构型，不包括孤电子对。当中心原子无孤电子对时，两者的构型全都；当中心原子有孤电子对 时，两

31、者的构型不全都；价层电子对互斥模型能推测分子的几何构型，但不能解释分子的成键状况，杂化轨道 理论能解释分子的成键状况，但不能推测分子的几何构型。两者相结合，具有肯定的互补性，可达处处理问题 简便、快速、全面的效果。12. 以葡萄糖为原料制得的山梨醇A和异山梨醇B都是重要的生物质转化平台化合物。E 是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E 的过程如下：答复以下问题：1葡萄糖的分子式为。2A 中含有的官能团的名称为。3由B 到C 的反响类型为。4C 的构造简式为。5由D 到E 的反响方程式为。【答案】(1). C6H12O6(2). 羟基(3). 取代反响(4).(5).6F 是 B 的同分异

32、构体，7.30 g 的 F 与足量饱和碳酸氢钠反响可释放出 2.24 L 二氧化碳标准状况，F 的可能构造共有 种不考虑立体异构，其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为311 的构造简式为。其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为 311 的构造简式为。(6). 9(7).【解析】分析：葡萄糖在催化剂作用下与氢气发生醛基的加成反响生成A，A 在浓硫酸的作用下发生分子内脱水反响生成B，B 与乙酸发生酯化反响生成C，依据C 与D 的分子式可知C 生成D 是 C 分子中另一个羟基与硝酸发生酯化反响，D 在氢氧化钠溶液中水解生成E，据此解答。 详解：1葡萄糖的分子式为 C6H12O6。2葡萄糖在催化剂作用下

33、与氢气发生醛基的加成反响生成A，因此 A 中含有的官能团的名称为羟基。3 由 B 到C 发生酯化反响，反响类型为取代反响。 4依据B 的构造简式可知C 的构造简式为5由D 到E 是乙酸形成的酯基水解，反响方程式为6F 是 B 的同分异构体，7.30g 的 F 与足量饱和碳酸氢钠可释放出 2.24L 二氧化碳标准状况，说明F 分子中含有羧基，7.30gF 的物质的量是 7.3g146g/mol0.05mol，二氧化碳是 0.1mol，因此 F 分子中含有 2 个假设是异丁烷，则有 3 种构造， 所以可能的构造共有 9 种不考虑立体异构 ，即、羧基，则 F 相当于是丁烷分子中的 2 个氢原子被羧基

34、取代，假设是正丁烷，依据定一移一可知有 6 种构造。Word原创亲爱的用户：1、只要朝着一个方向努力，一切都会变得得心应手。20.6.186.18.202323:5423:54:12Jun-2023:542春、心去不清则春无以又见道回，志，不确则无桃以定功换。二旧二符年。六月在十八那日 20桃20 年花6 月盛18 日开星期的四地方，在3、有士气担当命运这才是英雄英雄。23:546.18.202323:546.18.202323:5423:54:126.18.202323:546.18.2023这醉4人、与芬肝胆人芳共事的，无季字句节处读，书。愿6.18.你20236生.18.2活0202像3

35、:542春3:542天3:54:一1223:样54:12阳光，心情像桃5、阅读使人充实，会谈使人灵敏，写作使人准确。Thursday, June 18, 2023June 20Thursday, June 18, 20236/18/2023花一6样、最美大的骄丽傲于，最大感的自谢卑都你表示的心灵的阅最软读弱无。力。11 时 54 分 11 时 54 分 18-Jun-206.18.20237、自知之明是最难得的学问。20.6.1820.6.1820.6.18。2023 年 6 月 18 日星期四2023年六月十八日8、士气通往天堂，怯懦通往地狱。23:5423:54:126.18.2023Thursday, June 18, 2023Word原创