2023年高三化学知识点总结.docx

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1、2023 年高三化学学问点总结高三化学学问点总结元素的一些特别性质1. 周期表中特别位置的元素族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。族序数等于周期数 2 倍的元素：C、S。族序数等于周期数 3 倍的元素：O。周期数是族序数 2 倍的元素：Li、Ca。周期数是族序数 3 倍的元素：Na、Ba。最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。最高正价是最低负价确定值 3 倍的短周期元素：S。除H 外，原子半径最小的元素：F。短周期中离子半径最大的元素：P。2.常见元素及其化合物的特性形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。空气中含

2、量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常状况下呈液态的元素：O。最轻的单质的元素：H ;最轻的金属单质的元素：Li 。单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ;金属元素：Hg 。第 10 页最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反响，又能与强碱反响的元素：Be、Al、Zn。元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反响的元素：N;能起氧化复原反响的元素：S。元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反响生成该元素单质的元素：S。元素的单质在常温下能与水反响放出气体的短周期元素：Li、 Na、F。常见的能形成同素异形体的元素

3、：C、P、O、S。高三化学学问点氮及其化合物的性质1. “雷雨发庄稼”涉及反响原理： N2+O2 放电=2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO2. 氨的工业制法：N2+3H2 2NH33. 氨的试验室制法： 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O 装置：与制O2 一样 收集方法：向下排空气法 检验方法：a) 用潮湿的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl 枯燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。4. 氨与水的反响：NH3+H2O=NH3 H2O NH3 H2

4、O NH4+OH-5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)6. 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3+H2O+CO27. 铜与浓硝酸反响：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O8. 铜与稀硝酸反响：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O9. 碳与浓硝酸反响：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O10. 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3+HCl 高三化学试验题学问1. 加热试管时，应先均匀加热后局部加热。2. 用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。3. 制取气体时，先检验气密性后装药品。4. 收集气体时，先排净装置

5、中的空气后再收集。5. 稀释浓硫酸时，烧杯中先装确定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。6. 点燃H2、CH4、C2H4、C2H2 等可燃气体时，先检验纯度再点燃。7. 检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3 再加AgNO3 溶液。8. 检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉 KI 试纸)、H2S用Pb(Ac)2 试纸等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。9. 做固体药品之间的反响试验时，先单独研碎后再混合。10. 配制FeCl3，SnCl2 等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。11. 中和滴定试验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用

6、待测液润洗后再移取液体 ;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观看锥形瓶中溶液颜色的转变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。12. 焰色反响试验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次试验。13. 用 H2 复原 CuO 时，先通 H2 流，后加热 CuO，反响完毕后先撤酒精灯，冷却后再停顿通H2。14. 配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线 1cm2cm 后，再改用胶头滴管加水至刻度线。15. 安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。16. 浓H2SO4 不慎洒到皮肤上，先快速用布擦干，再用水冲洗， 最终再涂上 3%一

7、 5%的 NaHCO3 溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3 溶液。17. 碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。18. 酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3 溶液(或醋酸)中和，再水洗，最终用布擦。19. 检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH 溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2 悬浊液。20. 用pH 试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡比照，定出pH。21. 配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并参加少量的相应金属粉末和相应酸。22. 称量药品时，

8、先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。高三化学学问点总结归纳(一)物质的转变和性质1.物质的转变：物理转变：没有生成其他物质的转变。化学转变：生成了其他物质的转变。化学转变和物理转变常常同时发生。物质发生化学转变时确定伴随物理转变;而发生物理转变，不愿定同时发生化学转变。物质的三态转变(固、液、气)是物理转变。物质发生物理转变时，只是分子间的间隔发生转变，而分子本身没有发生转变;发生化学转变时，分子被破坏，分子本身发生转变。化学转变的特征：生成了其他物质的转变。2. 物质的性质(描述性质的语句中常有“能”“可以”等字)物理性质

9、:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。化学性质:通过化学转变表现出的性质。如复原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最亲切。原子的最外层电子数确定元素的化学性质。(二)物质的分类3. 混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如，空气，溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水) 矿物(煤、石油、自然 气、铁矿石、石灰石)，合金(生铁、钢)留意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯洁物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯洁物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯洁或混

10、合物。4. 纯洁物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4?5H2O)都是纯洁物，冰与水混合是纯洁物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯洁物，是化合物。5. 单质：由同种(或一种)元素组成的纯洁物。例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。6. 化合物：由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯洁物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。7. 有机物(有机化合物)：含碳元素外的化合物(除 CO、CO2 和含碳酸根化合物外)，无机物(无机化合物)：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。a.酸性氧化物：跟碱反响生成盐和水的

11、氧化物CO2，SO2，SO3 大局部非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反响生成同价的含氧酸。CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4b. 碱 性 氧 化 物 ： 跟 酸 反 应 生 成 盐 和 水 的 氧 化 物 。CaONa2OMgOFe2O3CuO大局部金属氧化物都是碱性氧化物，BaOK2OCaONa2O 溶于水马上跟水反响生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反响。CaO+H2O=Ca(OH)2BaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOHc.留意：CO 和 H2O 既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧

12、化物。9. 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH 小于 7酸的名称中最终一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色，依据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸=nH+酸根离子n-a. 依据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸(HCl、HNO3)、二元酸(H2SO4、H2S、H2CO3)和三元酸(H3PO4)b. 依据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸(H2SO4,HNO3,H2CO3， H3PO4 名称为：某酸，无氧酸(HCl,H2S 名称为：氢某酸)鉴定酸(鉴定 H+)的方法有：加紫

13、色石蕊试液变红色的是酸溶液;加活泼金属Mg、Fe、Zn 等有氢气放出10、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。溶碱有五种：钾钙钠钡氨(KOH,Ca(OH)2,NaOHBa(OH)2，NH4OH 氨水)它们的溶液无色。有颜色的碱(不溶于水)：红褐色的氢氧化铁(Fe(OH)3)、蓝色的氢氧化铜(Cu(OH)2)其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最终面是“OH”可溶性碱的溶液 PH 大于 7，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色鉴定可溶性碱溶液(鉴定OH-)方法一：加紫色石蕊试液变蓝色， 加无色酚酞试液变红色是碱.方法二

14、：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成; 加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。点击查看：高三化学学问点总结(三)氢气的性质和用处11.氢气的性质(1)物理性质：密度最小的气体，难溶于水(2)化学性质：可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2+O2 点燃 2H2O现象：纯洁的氢气在空气里清静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前确定要先检验氢气的纯度。复原性：氢气复原氧化铜H2+CuO 加热Cu+H2O现象：黑色氧化铜渐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生氢气复原氧化铜试验留意事项：“酒精灯迟到早退”，即开头时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);试验完毕

15、时要先停顿加热，连续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)(3)氢气的用处：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料12.生成氢气的反响(试验室制取 H2 最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用)锌粒和稀硫酸反响Zn+H2SO4=ZnSO4+H2铁和稀硫酸反响Fe+H2SO4=FeSO4+H2镁和稀硫酸反响Mg+H2SO4=MgSO4+H2铝和稀硫酸反响 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2锌粒和盐酸反响Zn+2HCl=ZnCl2+H2铁和盐酸反响Fe+2HCl=FeCl2+H2镁和盐酸反响Mg+2HCl=MgCl2+H2铝和盐酸反响 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

16、 (四)铁的性质13. 铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体铁的化学性质： (1)铁跟氧气反响铁在潮湿空气里(既有H2O 又有O2 时)易生锈，铁锈是混合物， 主要成分是氧化铁Fe2O3防锈方法：在铁外表涂一层疼惜膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量(2)铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反响 (反响后溶液呈浅绿色)铁跟硫酸铜溶液反响(现代湿法冶金的先驱)化学方程式： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象：铁丝外表掩盖一层红色的铜,反响后溶液呈浅绿色铁跟硫酸反响Fe+H2SO4=FeSO4+H2铁跟盐酸反响Fe+2HCl=FeCl2+H2现象:有气泡生成,反响后溶液呈浅绿色(铁有两种离子：铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+)铁元素有三种氧化物：氧化铁 Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4。其中：氧化铁 Fe2O3 中铁为正三价，氧化亚铁 FeO 中铁为正二价，而四氧化三铁 Fe3O4 是氧化铁 Fe2O3 和氧化亚铁 FeO 的混合物(Fe2O3.FeO)14. 生铁和钢：都是铁的合金，区分是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。合金：金属与金属(或非金属)熔合而成，具有金属性质的混合物。(纯洁物不是合金)