《常见的酸和碱》教案.docx

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1、粤教版化学九年级 8.2 常见的酸和碱第三课时教学设计课题8.2 常见的酸和碱第三课时 单元第九章学科化学年级九年级1、学问与技能：1把握常见碱的物理性质和主要用途；2把握碱溶液的化学性质；3知道氢氧化钠和氢氧化钙具有相像的化学性质，增加学生比较、分析、归纳的力量.学习2、过程与方法：通过试验学习碱溶液的化学性质，使学生学会运用试验的方法探究物质的目标性质.3、情感、态度和价值观：通过碱溶液化学性质的学习，深刻理解由个别到一般的生疏事物的规律，加强对学生进展量变到质变等辩证唯物主义观点的教育.重点碱溶液的化学性质.难点碱溶液与非金属氧化物反响的试验设计及化学方程式的书写.教学过程教学环节教师活

2、动回忆：1、常见的酸有哪些？它们各有什么用学生活动设计意图途？学生答复：常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等.盐酸：用于电镀、食品、化工生产等；学生认真回硫酸：用于车用电池、化肥、农药、精炼石油等； 忆常见酸的引出碱的种类、性质、用途等，导入课硝酸：用于生产化肥、染料、炸药等. 2、常见的稀酸有哪些化学性质？学生答复：与酸碱指示剂、较活泼金属、金属氧化物、盐、碱等反响.思考：常见的碱有哪些？它们有哪些化学性质呢？板书：8.2 常见的酸和碱一、常见的碱1、常见的碱及其用途1教师讲解：用途、化学性质.思考常见的碱及其性质.为本节课的学习打下根底.常见的碱有氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾等. 引导学生观看图片

3、，生疏三种常见的碱的颜色、状态等.学生观看图2常见碱的用途引导学生填写表格，生疏常见碱的化学式、用途等.片， 填写表格，理解常见碱的性质和使学生对常见的碱的相关学问有一个整体生疏.名称 氢氧化钙氢氧化钠氢氧化钾化学式常见用途用途.2、氢氧化钙（1） 教师引导学生总结氢氧化钙的性质、用途. 总结：俗称熟石灰，白色粉末，微溶于水.氢氧化钙溶液俗称石灰水，可用于检验二氧化碳气体.氢氧化钙可以用作建筑材料和改进土壤.（2） 氢氧化钙的制取学生认真听讲，把握熟石灰的俗称、性质、用途、制使学生能够把握氢氧化钙的相关学问.讲授课教师引导学生自学课本相关学问，分析得出氢氧 法. 化钙的制取方法：煅烧石灰石生成

4、生石灰；生石灰与水反响生成氢氧化钙.3、氢氧化钠（1） 【观看活动】探究氢氧化钠的物理性质【视频播放】氢氧化钠的物理性质和潮解教师引导学生总结氢氧化钠的性质、使用留意事项等.俗称苛性钠或烧碱，白色固体.氢氧化钠有猛烈的腐蚀性，使用时要格外留神，特别留意防止它对眼睛的损害.假设不慎沾到氢氧化钠，应马上用水冲洗.2氢氧化钠的性质探究引导学生认真观看试验，记录试验现象，得出正确的试验结论.学生观看视频， 认真听讲， 填写表格，把握氢氧化钠的俗称、性质.使学生能够把握氢氧化钠的相关学问.试验操作试验现象说明氢氧化钠有何性质1取少量固体氢氧化钠放在外表皿上， 暴露在空气中一段时间.2取少量固体氢氧化钠放

5、在试管中，加水振荡，观看它的水溶性， 并用手触摸试管壁，感觉温度变化状况.3取一块鸡腿肉，放进烧杯中，参加 20% 的氢氧化钠溶液，浸泡数小时后，观看变化.4、氢氧化钠和氢氧化钙的性质比较引导学生填空，找出二者区分.学生认真填使学生通过对色、态溶解性潮解性氢氧化钠氢氧化钙写表格，找出氢氧化钠和氢氧化钙的区分.比，准确把握二者的性质.俗称二、碱溶液的化学性质使学生把握酸碱1、碱与酸碱指示剂反响、师生共同总结：紫色石蕊试液遇碱溶液变为蓝色， 无色酚酞试液遇碱溶液变为红色. 2、碱溶液与非金属氧化物的反响1回忆：写出试验室用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式.Ca(OH) + CO = CaCO +

6、 H O2232推断反响中各物质的类别.回忆酸碱指示剂与碱的反响.指示剂遇碱溶液的变色状况.氢氧化钙属于碱，二氧化碳属于非金属氧化物， 碳酸钙属于盐，水属于非金属氧化物.2进展试验 811两支布满二氧化碳的试管，一支倒插入水中，一支倒插入氢氧化钠溶液中，摇摆试管.引导学生观看记录试验现象，书写反响的化学方程式.试验现象：试管中液面均上升，氢氧化钠溶液中的试管液面上升更高.反响的化学方程式：H O + CO = H CO2223学生认真观察试验现象， 使学生理解把握书写反响的 碱与非金属氧化化学方程式， 物的反响.总结碱与非金属氧化物的反响.2NaOH + CO = Na CO + H O223

7、2引导学生得出：碱+非金属氧化物盐+水.3思考：为什么氢氧化钠固体要密封保存？氢氧化钠易潮解，可做枯燥剂，不能枯燥哪些气体？3、碱溶液与盐的反响1回忆：观看氢氧化钠的性质试验视频写出氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响的化学方程式.CuSO+ 2NaOH = Na SO + Cu(OH) 4242推断反响中各物质的类别.硫酸铜和硫酸钠属于盐，氢氧化钠和氢氧化铜属于碱.2进展试验 812请用澄清石灰水分别与硫酸铜溶液和氯化铁溶液反响.引导学生观看记录试验现象，书写反响的化学方程式.试验现象：澄清石灰水滴入硫酸铜溶液中生成蓝色沉淀.反响的化学方程式：学生认真观察试验现象， 使学生理解把握书写反响的 碱与盐

8、的反响. 化学方程式，总结碱与盐的反响.CuSO4+ Ca(OH)2= CaSO4+ Cu(OH) 2试验现象：澄清石灰水滴入氯化铁溶液中生成红褐色沉淀.反响的化学方程式：2FeCl+ 3Ca(OH) = 2Fe(OH) + 3CaCl3232引导学生得出：碱+盐酸+盐.4、碱溶液与酸的反响在第三节学习.想一想：碱为什么有这些相像的化学性质？ 教师讲解：使学生对碱的化学性质有一个整体生疏.使学生从微观本NaOH =Na+ OH-认真听讲，理质上生疏碱具有Ca(OH) = Ca2+2+ 2OH-解碱具有通相像化学性质的KOH=K+ OH-性的缘由.缘由.小结：碱在水溶液中都能电离出一样的阴离子

9、OH-，所以它们具有一些共同的化学性质，即碱的通性.实践活动：制作叶脉书签1、氢氧化钠的俗称是 A生石灰B熟石灰C烧碱D纯碱2、固体氢氧化钠可用作枯燥剂，以下气体不能用它枯燥的是A. 一氧化碳B二氧化碳C氧气D氮气3、以下关于氢氧化钙的表达中不正确的选项是 ()A 氢氧化钙溶液敞口放置在空气中会变质 学生认真完 通过题目检查学B. 氢氧化钙溶液能使紫色石蕊溶液变成红色成题目，查找生的学问把握情稳固提高C. 氢氧化钙溶液可用于检验二氧化碳气体缺乏. D氢氧化钙的俗名叫做熟石灰4、下面是某同学进展碱的化学性质试验时记录的试验现象，其中与事实不相符的是A. 在Ca(OH) 溶液中参加稀盐酸，无明显变

10、化2B. 在NaOH 溶液中通入CO 气体，有白色沉淀生成2C. 在 Ca(OH) 溶液中参加几滴石蕊溶液，溶液呈蓝2色D. 在NaOH 溶液中参加CuSO 溶液，有蓝色沉淀生成45、肯定量的空气依次通过足量石灰水及浓硫酸，分别被除去的是况，以便查漏补缺.A氮气和氧气 B氮气、氧气和稀有气体C二氧化碳和水蒸气 D二氧化碳和氮气6、氢氧化锂LiOH可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相像.以下对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的选项是 固体和液体可以是1石灰石和稀盐酸2镁和稀盐酸3固体氢氧化钠和水4生石灰和水A. B. C. D.8、于谦的石灰吟为“千锤万凿出深山，烈火燃烧假设等闲.粉身碎骨全不怕，要留清白在人间.”请写出其中涉及的化学反响的化学方程式.师生共同总结本节课的主要学问.回忆所学知 使学生的学问系课堂小结识，进展归纳整理.统化.板书设计