《酸碱盐复习》教学设计.docx

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1、酸碱盐复习教学设计宝坻三中 张美娜一、教学设计思路酸碱盐局部的学问因其学问点多，学问点之间的联系严密而成为初中化学教学中的难 点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占有很重要的地位。中考题中有不少题型都需利用 酸碱盐的化学性质。学生在做酸碱盐的题目时，不懂得利用酸碱盐的性质规律分析题目， 做题时与物质的性质又联系不上，即使做出来也不清楚自己为什么这样做，没有清楚的解 题方法和思路，全凭做题阅历套解习题。所以这节酸碱盐的复习课首先要让学生识别物质 类别，然后在解决实际问题之中，总结酸碱盐的化学性质，体会酸碱盐的化学性质的应用。旨在帮助学生梳理酸碱盐局部的学问点，加强学问点之间的联系；然后通过学案的例

2、题分 析，引导学生在解题时能将酸碱盐的化学性质应用在解题中。在解题时有一个较为清楚的 思维过程，培育了学生的思维力量和解题力量。一学问与技能：1.把握酸碱盐的化学性质；2.把握复分解反响发生的条件。三维目标二过程与方法：通过总结酸碱盐的化学性质，培育学生归纳总结的力量和学习方法，学会从个别到一般，从一般到个别的归纳推理力量。三情感态度和价值观：体会将理论学问和实践结合的过程和乐趣。重点酸碱盐的化学性质及应用引导学生能乐观主动的利用酸碱盐的化学性质，推断反响的发生，难点 对物质进展鉴别、争论离子共存问题。教师活动学生活动设计教意图学发给学生复习课的学案，回忆所学的复 习 物 质过程展现教学情境一

3、的内容：酸碱盐学问，将分类，识别物将供给的物质按类别进各物质类别进质所属类别二、教学设计：5 / 6行分类整理。行分类整理。组织学生争论，展现教学完成填充，复习酸、 复习酸碱盐情境二内容，然后完成学案的 碱的性质的化学性质、内容：填写鉴别稀硫酸和石灰培育从一般水的方法。到个别的演绎力量组织学生争论教学情境三，然完成填充，复习复习利用复后完成教学案的内容：填写复 复分解反响发生分解反响发分解反响能否发生的内容。的条件。生的条件培养从一般到个别的演绎力量组织学生完成反响练习引思考并完成反响陪养学生自导学生总结出解题时的思路。练习然后争论总觉利用酸碱结出解题过程中盐的性质规的思路，小结解律分析， 解

4、题方法决问题的能力布置课后练习。稳固练习附：酸碱盐 复习学案一、激趣引入：一日三餐，我们离不开食盐；改进土壤酸性，少不了熟石灰；化学试验，常用到酸， 碱，盐。我们已经感受到了酸碱盐的广泛应用。二、教学环节问题情境一：【学习方式：先自主思考，再全班沟通】试验室桌面上放有：铁钉、铜丝、稀盐酸、氧化铜、氢氧化钠溶液、稀 硫酸、碳酸钠溶液、石灰石、酚酞溶液、氧化铁、石蕊溶液、石灰水。试验 教师让小华按：单质、氧化物、酸、碱、盐、指示剂进展分类整理。溶液按溶质进展归类； 混合物按主要成分进展归类请你也来试着进展一次整理。填序号单质：；氧化物：；酸：；碱：；盐：；指示剂：。问题情境二：【学习方式：先组内争

5、论，再组间沟通，后概括性质】小华同学觉察桌上有两瓶没有标签的无色溶液，回想起应当是稀硫酸和石灰水，她想给这两瓶溶液贴上标签，请你帮助她，取用什么试剂实行什么方法可以把两瓶溶液区分开呢？【学生争论解决方法】方法一：；方法二：；方法三：；方法四：；方法五：；方法六：；等【教师点拨】在这次物质鉴别中，你肯定应用了酸、碱的多种化学性质，请你归纳一下。1、酸在溶液中均能解离出离子，所以酸具有相像的化学性质，其性质有：各举一例，25可用化学方程式举例1；2；3；4；5。2、碱在溶液中均能解离出离子，所以碱具有相像的化学性质，其性质有：各举一例，24可用化学方程式举例1；2；3；4；3、盐的化学性质？可用方

6、程式表示1；2；3；4；小华进展归纳完以后，又对以上归纳进展了验证和思考，提出了以下一些疑问，你能帮小华解决吗？有些物质间能发生反响，但没有明显现象来推断是否确实发生了反响，他想设计一些试验来帮助他做出推断，你能帮小华完成吗？稀盐酸和稀氢氧化钠溶液；问题情境三：【师进一步引导，生总结】酸 碱 盐化学性质除了涉及到酸碱盐的性质， 还涉及到酸碱指示剂、金属单质、氧化物的性质。请大家将这些物质的性质及反响条件进 行总结一下：1指示剂2金属：金属+酸 .金属+盐置换反响（3） 氧化物【金属氧化物+酸是复分解反响非金属氧化物+碱不是复分解反响】（4） 酸 碱 盐复分解反响酸+碱盐+水 酸+盐酸+盐可溶碱

7、+盐碱+盐 可溶盐+盐两种盐【提出问题】是全部的酸、碱、盐之间都能发生复分解反响吗？酸、碱、盐之间发生反响的规律是什么？请你快速推断以下物质间是否发生反响？说明理由。1、氧化铜和稀硫酸2、碳酸钠和稀硫酸3、氯化钙和碳酸钠4、氯化铵和熟石灰5、氢氧化铜和稀硫酸6、氢氧化钠和硫酸铜（7） 、石灰水和氯化钠8、碳酸钡和硫酸钠能反响的是：；不能反响的是：；填序号归纳小结：请你归纳：复分解反响能否进展，需考虑的因素：三、学问拓展与延长：反响训练：【先自主思考，后全班沟通说思路、方法、依据、留意事项】投影通过对以上情境学问的学习，请同学们想一想如何推断哪些离子不能共存？【师点拨化学反响实质】1、常见的离子

8、反响322酸： H+OH-= H2O2H+CO 2-= CO+H O碱：2OH-+ Cu2+=Cu(OH)244盐：Ag+Cl-= AgClBa2+ +SO 2-=BaSOBa2+CO2-= BaCOCa2+CO 2-= CaCO33332、离子共存的推断推断的依据【投影 学生思考后答复】334例 1:以下各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是() A、CO 2-、H+、Na+、NO -B、H+、Ag+、Cl-、SO 2-43C、K+、NH +、 Cl-、OH-D、 OH- 、NO - 、 K+、 Na+例 2:在PH=1 的无色溶液中,能够大量共存的一组是()333444A、 Cl-、 CO

9、 2- 、 Na+、 OH-B、 NO - 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ C、NO -、SO 2-、 K+、Zn2+D、 SO 2- 、 NH +、 Ba2+、 Cl-【直击中考】1、以下离子能在pH=2 的无色溶液中大量共存的是 ASO 2-、Fe3+、Na+、OH- 4C. Cl-、K+、SO 2-、Na+4B. K+、SO 2-、Cu2+、NO -43D. Ca2+、Cl-、CO 2-、Na+32、以下各组离子在水溶液中能大量共存的是AFe2+、Ca2+、CO 2、OH-3CBa2+、H+、Cl、OHBNa+、SO 2、Cl、OH-4DAg+、NH +、NO -、OH433、以下各组

10、物质，能共同存在于水溶液中的是ABaCl2 、Na2SO4 、CaOH2BMgCl2、CuSO4 、NaNO3 CAgNO3 、BaCl2 、K2SO4DCaCl2 、K2CO3 、NaNO3四、课后作业1、在甲、乙两种溶液中，共有H+、Ag+、 K+、 Ba2+、 OH- 、 Cl-、 NO3-、 CO32-八种离子，两种溶液中所含离子各不一样，甲溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。则乙溶液中所含的离子应当是。432、在A、B、C、D 四种物质的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO 2-、Cl-、OH-、 NO -等八种离子，现将这四种物质的稀溶液两两混合，有如下现象产生 ： A+B 蓝色沉淀 D+C白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸 B+D红褐色沉淀依据上述现象，推断并写出各物质的化学式ABCD。五、学生谈本节收获、教师留课后作业友情提示： 局部文档来自网络整理，供您参考！文档可复制、编辑，期盼您的好评与关注！