化学实验报告合集15篇.docx

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1、化学实验报告合集15篇化学试验报告1 一、试验教学工作 1、试验员依据班级化学教学进度表支配试验教学方案，任课老师须在试验前发试验通知单，试验员依据试验通知单预备试验。试验教学后需填写演示试验方案登记、分组试验登记、试验室使用记录、分组试验同学记录等相关表格。 2、在进行试验教学前务必预备好试验所需仪器，材料，试验员对每组试验有充分预备，细心设计试验步骤和试验过程，方法，整理出相应试验方案，以保证明验的科学性，平安性及效果。 3、同学进行分组试验时，应任课老师要求下下班辅导，准时帮忙排解障碍，以确保同学试验顺当进行，并指导同学观看，争辩，得出相应的结论，完成试验教学。 4、指导同学进行分组试验

2、后，应指导同学完成试验报告单（试验记录），并认真批阅，引导同学在试验、观看中养成科学的自然观和相应的试验潜力。 5、依据教材要求，结合教学进度进行自制教具和对现有的仪器进行改制，尽力满足教学需要，使科学试验的开设率为100。 6、在各方面条件允许的状况下，开放试验室，让同学在课余时间走进试验室，既能够透过试验解决平常作业中遇到的难题，又能够培育同学自主探究和创新的潜力。 二、材料管理工作 1、按时将各类材料分类归档，并按时填写相应试验开出数、开出率，完成试验室材料的归档管理，做到科学、规范，便于查阅。 2、在材料归档的过程中留意材料的质量与数量到达相应要求。 3、按固定资产要求每年一次做好总帐

3、、玻璃仪器和药品做低值易耗品账，学期中损坏做分类账，做到帐、物、卡三相符。 三、试验器材的管理 1、这学年全部的仪器、药品均已搬至新试验室，并且增加了有机试验室和常规试验室一个，药品和仪器也分库存放。这学年务必做好新试验室的环境布置工作，仪器做到定橱定位，合理存放，科学管理。 2、试验器材和药品的每日发放和收回工作，并作好相应发放，收回记录及损坏，修理等相应记录。 3、作好相关试验器材的申报，选购，申购等工作。 4、准时打扫试验室，保证每间试验室在使用时都是干净的。并处理好试验室，仪器室的用电，设备，器具的保管、管理、平安工作，以防意外事故发生。 四、数字化管理台帐 在这一学期完成试验室台帐手

4、工化和数字化的转接，今后试验室的台帐全部数字化管理。 总之，为了适应新课程标准的教学需要，我们务必把握好试验教学，激发每一位同学对化学这门学科的学习热忱，用心进行试验争论，为提高化学学科的教学质量而共同努力。 化学试验报告2 试验名称 钠、镁、铝单质的金属性强弱 试验目的 通过试验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。 试验仪器和试剂 金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。 试验过程 1.试验步骤 对比试验1 (1)切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。 现象：

5、。有关化学反应方程式：。 (2)将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。 现象：。然后加热试管，现象：。有关反应的化学方程式：。对比试验2 在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。 现象：。有关反应的化学方程式。 2.试验结论： 问题争辩 1.元素金属性强弱的推断依据有哪些? 2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系? 化学试验报告3 试验名称： 排水集气法。 试验原理： 氧气的.不易容于水。 仪器药品： 高锰酸钾，二氧化锰，导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽。 试验

6、步骤： 检检查装置气密性。 装装入药品，用带导管的橡皮塞塞紧 夹用铁夹把试管固定在铁架台上，并使管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。 点点酒精灯，给试管加热，排出管内空气。 收用排水法收集氧气。 取将导管从水槽内取出。 灭熄灭酒精灯。 试验名称： 排空气法。 试验原理： 氧气密度比空气大。 仪器药品： 高锰酸钾，二氧化锰，导气管，集气瓶，试管。 试验步骤： 把集气瓶口向上放置，然后把通气体的导管放入瓶中，此时还要在瓶口盖上毛玻璃片，当收集满的时候把导管拿去，然后盖好毛玻璃片即可。 化学试验报告4 【1】 地沟油的精炼： （1）将地沟油加热，并趁热过滤 （2）将过滤后地沟油加热到105，直至无气

7、泡产生，以除去水分和刺激性气味， （3）在经过前两步处理后的地沟油中加入3.5%的双氧水，在60下搅拌反应20 分钟，再加入5%的活性白土，升温至60，搅拌25 分钟可以达到最理想的脱色效果 。 【2】 草木灰碱液的预备：将草木灰倒入塑料桶内，然后倒入热水，没过草木灰2cm即可。在静置2天后，需要放一个正常的鸡蛋进行浮力试验，假如鸡蛋能浮起来，说明浓度达标了。假如不能，就再静置久一点。 仔细过滤；为了防止碱液灼伤皮肤，最好戴手套； 【3】称取200g精炼地沟油和量取1000ml碱液分别置于两个烧杯中，放在不锈钢锅里水浴加热，用温度计测量两者的温度达到45摄氏度时，将碱液和精炼地沟油缓缓倒入大玻

8、璃缸里混合，加入50ml酒精，再放入不锈钢锅中水浴加热，同时用电动搅拌棒搅拌。 【4】连续搅拌可以观看到混合的液体快速变成乳白色，二者开头皂化反应，由于水油不融，所以需要不停搅拌来支持皂化反应。搅拌皂液的时间长达3小时；当消逝.固体状态时添加丁香粉 【5】将皂液装入预备好的牛奶盒里（即入模），放在温和的地方一星期后去掉牛奶盒（即脱模），然后切块。可以看出表面成熟度高于内部。把这样的肥皂放在阴凉通风处，任其成熟2星期左右。在这段时间里肥皂颜色会加深，水分慢慢蒸发，体积会缩减图为脱模后的样子，这张照片里是加入了丁香粉的.肥皂。 【6】去污效果：将肥皂用水打湿放在沾有黑、红墨水的手上揉洗一会，没有大

9、颗的泡泡，是细密的白沫，当然，很快就变成黑沫了；冲洗干净后。清洁效果还是相当可以的！关键是洗完了真的不干燥，好像有甘油留在手背上。 化学试验报告5 分析化学试验报告格式 1.试验题目 编组 同组者 日期 室温 湿度 气压 天气 2.试验原理 3.试验用品 试剂 仪器 4.试验装置图 5.操作步骤 6. 留意事项 7.数据记录与处理 8.结果争辩 9.试验感受(利弊分析) 试验题目:草酸中h2c2o4含量的测定 试验目的: 学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用; 学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。 试验原理: h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5、910-2，ka2=6、410-5

10、、常量组分分析时cka110-8，cka210-8，ka1/ka2105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+: h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h2o 计量点ph值8、4左右，可用酚酞为指示剂。 naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定: -cook -cooh +naoh= -cook -coona +h2o 此反应计量点ph值9、1左右，同样可用酚酞为指示剂。 试验方法: 一、naoh标准溶液的配制与标定 用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。 精确称取0、40、5g

11、邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加2030ml蒸馏水溶解，再加12滴0、2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。 二、h2c2o4含量测定 精确称取0、5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂12滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。 试验数据记录与处理: 一、naoh标准溶液的标定 试验编号123备注 mkhc8h4o4/g始读数 3、产物粗分: 将接受器中的液体倒入分液漏斗中

12、。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透亮，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。 接受器中液体为浑浊液。分别后的溴乙烷层为澄清液。 4、溴乙烷的精制 配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30、3g，其中，瓶重20、5g，样品重9、8g。 5、计算产率。 理论产量:0、126109=13、7g 产率:9、8/13、7=71、

13、5%结果与争辩: (1)溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。 (2)最终一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后试验应严格操作。 化学试验报告6 一、试验目的 1.了解肉桂酸的制备原理和方法； 2.把握水蒸气蒸馏的原理、用处和操作； 3.学习并把握固体有机化合物的提纯方法：脱色、重结晶。 二、试验原理 1.用苯甲醛和乙酸酐作原料，发生Perkin反应，反应式为： 然后 2.反应机理如下：乙酸肝在弱碱作用下打掉一个H，形成CH3COOCOCH2-， 三、主要试剂及物理性质 1.主要药品：无水碳酸钾、苯甲醛、乙酸酐、氢氧化钠水溶液、1:1盐酸、活性炭 2.物理性质 主要试剂

14、的物理性质 名称苯甲醛分子量106.12熔点/-26沸点/179外观与性状纯品为无色液体；工业品为无色至淡黄色液体；有苦杏仁气味乙酸酐肉桂酸102.09148.17-73.1133138.6300无色透亮液体；有刺激气味；其蒸气为催泪毒气白色至淡黄色粉末；微有桂皮香气 四、试剂用量规格 试剂用量 试剂理论用量 苯甲醛5.0ml乙酸酐14.0ml无水碳酸钾7.00g10%NaOH40.0ml盐酸40.0ml五、仪器装置 1.仪器：150ml三口烧瓶、500ml烧杯、玻璃棒、量筒、200温度计、直形冷凝管、电磁炉、球形冷凝管、表面皿、滤纸、布氏漏斗、吸滤瓶、锥形瓶2.装置： 图1.制备肉桂酸的反应

15、装置图2.水蒸气蒸馏装置 六、试验步骤及现象 试验步骤及现象时间步骤将7.00g无水碳酸钾、14.5ml乙酸酐和5.0ml苯甲醛依次加入150ml三口烧瓶中摇匀现象烧瓶底部有白色颗粒状固体，上部液体无色透亮加热后有气泡产生，白色颗粒状固体13:33加热至微沸后调解电炉高度使近距离加热回流3045min慢慢溶解，由奶黄色慢慢变为淡黄色，并消逝确定的浅黄色泡沫，随着加热泡沫慢慢变为红棕色液体，表面有一层油状物冷却到100以下，再加入40ml14:07水浸泡用玻璃棒搅拌、轻压底部固体14:15搭好水蒸气蒸馏装置，对蒸气发随着冷却温度的降低，烧瓶底部慢慢产生越来越多的固体；随着玻璃棒的搅拌，固体颗粒减

16、小，液体变黏稠烧瓶底部物质开头慢慢溶解，表面的生器进行加热，待蒸气稳定后在通入烧瓶中液面下开头蒸气蒸馏；待检测馏出物中无油滴后停止蒸馏将烧瓶冷却，再把其中的物质移至500ml烧杯中，用NaOH水溶液清洗烧瓶，并把剩余的NaOH溶液也加入烧杯中，搅拌使肉桂酸溶解，再加入90.0ml水和0.50g活性炭加热至沸腾趁热过滤，移至500ml烧杯冷却至室温后，边搅拌边加入1:1盐酸调整溶液至酸性量油层慢慢溶化；溶液由橘红色变为浅黄色加入活性炭后液体变为黑色抽滤后滤液是透亮的，加入盐酸后变为乳白色液体冷水冷却结晶完全后过滤，再称烧杯中有白色颗粒消逝，抽滤后为白色固体；称重得m=6.56g试验数据记录 七、

17、试验结果 苯甲醛5.0ml乙酸酐14.5ml无水碳酸钾7.00ml10%NaOH40.0ml活性炭0.14g1:1盐酸40.0ml表面皿30.20g表面皿+成品36.76g试剂实际用量成品6.56g理论产量：0.05*148.17=7.41g实际产量：6.56g 产率：6.56/7.4xx100%=88.53% 八、试验争辩 1.产率较高的缘由： 1)抽滤后没有干燥，成品中还含有一些水分，使产率偏高； 2)加活性炭脱色时间太短，加入活性炭量太少。 2.留意事项 1)加热时最好用油浴，把握温度在160-180，若用电炉加热，必需使烧瓶底离电炉远一点，电炉开小一点；若果温度太高，反应会很激烈，结果

18、形成大量树脂状物质，削减肉桂酸的生成。 2)加热回流，把握反应呈微沸状态，假如反应液激烈沸腾易对乙酸酐蒸气冷凝产生影响，影响产率。 化学试验报告7 课程名称：仪器分析 指导老师：李志红 试验员 ：张xx宇 时 间: 2xx年5月12日 一、 试验目的： （1） 把握争论显色反应的一般方法。 （2） 把握邻二氮菲分光光度法测定铁的原理和方法。 （3） 生疏绘制吸取曲线的方法，正确选择测定波长。 （4） 学会制作标准曲线的方法。 （5） 通过邻二氮菲分光光度法测定微量铁在未知式样中的含量，把握721型，723型分光光度计的正确使用方法，并了解此仪器的主要构造。 二、 原理： 可见分光光度法测定无机

19、离子，通常要经过两个过程，一是显色过程，二是测量过程。 为了使测定结果有较高灵敏度和精确度，必需选择合适的显色条件和测量条件，这些条件主要包括入射波长，显色剂用量，有色溶液稳定性，溶液酸度干扰的排解。 （1）入射光波长：一般状况下，应选择被测物质的最大吸取波长的光为入射光。 显色剂用量：显色剂的合适用量可通过试验确定。 （2） 溶液酸度：选择适合的酸度，可以在不同PH缓冲溶液中加入等量的被测离子和显色剂，测其吸光度，作DA-PH曲线，由曲线上选择合适的PH范围。 （3） 干扰。 有色协作物的稳定性：有色协作物的颜色应当稳定足够的时间。 干扰的排解：当被测试液中有其他干扰组分共存时，必需争取确定

20、的措施排解 2+4邻二氮菲与Fe 在PH2.0-9.0溶液中形成稳定橙红色协作物。协作无的 =1.1 10L mol cm-1 。 协作物协作比为3：1，PH在2-9（一般维持在PH5-6）之间。在还原剂存在下，颜色可保持几个月不变。Fe3+ 与邻二氮菲作用形成淡蓝色协作物稳定性教差，因此在实际应用中加入还原剂使Fe 3+还原为Fe2+ 与显色剂邻二菲作用，在加入显色剂之前，用的还原剂是盐酸羟胺。此方法选择性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+ 及Ag+ 等离子与邻二氮菲作用生成沉淀，干扰测定，相当于铁量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32-，20

21、倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等离子不干扰测定。 三、 仪器与试剂： 1、 仪器：721型723型分光光度计 500ml容量瓶1个，50 ml 容量瓶7个，10 ml 移液管1支 5ml移液管支，1 ml 移液管1支，滴定管1 支，玻璃棒1 支，烧杯2 个，吸尔球1个， 天平一台。 2试剂： （1）铁标准溶液100ugml-1,精确称取0.43107g铁盐NH4Fe(SO4)212H2O置于烧杯中，加入0.5ml盐酸羟胺溶液，定量转依入500ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度充分摇匀。 （2）铁标准溶液10ugml-1.用移液管移取上述铁标准溶液10ml，

22、置于100ml容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度，充分摇匀。 （3）盐酸羟胺溶液100gL(用时配制) （4）邻二氮菲溶液 1.5gL-1 先用少量乙醇溶液，再加蒸馏水稀释至所需浓度。 （5）醋酸钠溶液1.0molL-1-1 四、试验内容与操作步骤： 1.预备工作 (1) 清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。 (2) 配制铁标溶液和其他关心试剂。 (3) 开机并试至工作状态，操作步骤见附录。 (4) 检查仪器波长的正确性和吸取他的配套性。 2. 铁标溶液的配制 精确称取0.3417g铁盐NH4Fe(SO4)12H2O置于烧杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀释到容量瓶刻

23、度。 3 .绘制吸取曲线选择测量波长取两支50ml干净容量瓶，移取100 g m l-1铁标准溶液2.50ml容量瓶中，然后在两个容量瓶中各加入0.5ml盐酸羟胺溶液，摇匀，放置2min后各加入1.0ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm吸取池，试剂空白为参比，在440540nm间，每隔10nm测量一次吸光度，以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，确定最大吸取波长 4.工作曲线的绘制 取50ml的容量瓶7个,各加入100.00 ml-1铁标准0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分别加入0.5ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸

24、钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm吸取池，以试剂空白为参比溶液，在选定波长下测定并记录各溶液光度，记当格式参考下表： 5.铁含量的测定 取1支洁净的50ml容量瓶,加人2.5ml含铁未知试液,按步骤(6 )显色,测量吸光度并记录. K=268.1 B= -2.205 R*R=0.9945 CONC. =K *ABS+B C = 44.55mol ml-1 6.结束工作 测量完毕,关闭电源插头,取出吸取池, 清洗晾干后人盆保存.清理工作台,罩上一仪器防尘罩,填写仪器使用记录.清洗容量瓶和其他所用的玻璃仪器并放回原处. 五、争辩： （1） 在选择波长时，在440nm450nm间每隔10nm

25、 测量一次吸光度，最终得出的mix=510nm,可能出在试剂未摇匀，供应的mix=508nm，假如再缩减一点进程，试齐充分摇匀，静置时间充分，结果会更理想一些。 （2） 在测定溶液吸光度时，测出了两个9，试验结果不太理想，可能是在配制溶液过程中的缘由：a、配制好的溶液静置的未达到15min；b、药剂方面的问题是否在期限内使用（未知）因从溶液显色的效果看，颜色有点淡,要求在试剂的使用期限内使用；c、移取试剂时操作的标准度是否符合要求，要求一个人移取试剂。（张丽辉） 在配制试样时不是一双手自始至终，因而所观看到的结果因人而异，导致最终结果偏差较大，另外还有试验时的.温度，也是造成结果偏差的缘由。（

26、崔凤琼） 本次试验阶段由于多人操作，因而致使最终结果不精确。（普杰飞） （1） 在操作中，我觉得应当一人操作这样才能削减误差。 （2） 在使用分光计时，使用同一标样，测同一溶液但就会得出不同的值。这可能有几个缘由：a、温度，b、长时间使用机器，使得性能降低，所以协商得不同值。（李国跃） 在试验的进行当中，由于加试样的量都有精确的规定，但是在操作中由于是手动操作所以会有微小的误码率差量，但综合了全部误差量将成为一个大的误差，这将导致整个试验的结果会产生较大的误码率差。（赵宇） 在配制溶液时，加入拭目以待试剂挨次不能颠倒，特别加显色剂时，以防产生反应后影响操作结果。（刘金旖） 六、结论： （1）

27、溶液显色，是由于溶液对不同波长的光的选择的结果，为了使测定的结果有较好的灵敏度和精确度，必需选择合适的测量条件，如：入射波长，溶液酸度，度剂使用期限 。 （2） 吸取波长与溶液浓度无关，不同浓度的溶液吸取都很猛烈，吸取程度随浓度的增加而增加，成正比关系，从而可以依据该部分波长的光的吸取的程度来测定溶液的浓度。 （3） 此次试验结果虽不太理想，但让我深有感受，从中找到自己的不足，并且懂得不少试验操作方面的学问。从无知到有知，从不娴熟到娴熟使用使自己得到了很大的提高。（张丽辉） 化学试验报告8 【试验名称】探究化学反应中的热量变化 【试验目的】 1、了解化学反应中往往有热量变化； 2、知道化学反应

28、中往往会吸取热量或放出热量。 【试验仪器和试剂】 试管、剪刀、砂纸、塑料薄膜袋、2mol/L盐酸、氯化铵晶体、氢氧化钙固体、镁条。 【试验过程】试验1 步骤：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，再加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁。 现象： 有关反应化学方程式： 结论： 试验2 步骤：向完好的塑料薄膜袋高二化学试验报告（共2篇）中加入约7g氢氧化钙固体，再加入氯化铵晶体，排解袋内的空气，扎紧袋口，再将固体混合均匀，使之充分反应。 现象： 有关化学方程式： 结论： 【问题争辩】 试验1.2中反应物能量总和与生成物能量总和的相对大小有什么关系？ 四：高中化学必修2试验报告 班级： 姓名

29、： 座号 【试验名称】探究铜锌原电池 【试验目的】 1、通过试验探究初步了解原电池的构成条件；2.了解原电池的工作原理。 【试验仪器和试剂】 锌片、铜片、稀硫酸、导线、灵敏电流计、烧杯。 【试验过程】 【问题争辩】 分析构成原电池需要哪些必要条件？ 化学试验报告9 （试验A） 试验名称：小苏打加白醋后的变化反应 试验目的：探究小苏打和白醋混合后的化学反应 试验过程：1，将两药匙小苏打加入一只干净的玻璃杯中 2，在加如半杯白醋，盖上硬纸片，轻轻摇动玻璃杯 3，观看玻璃杯内物质的变化状况，通过接触感受杯子的温度变化 4，取下硬纸片，当心扇动玻璃杯口处的空气，闻一闻有什么气味 试验现象：将小苏打加入

30、玻璃杯中后，将白醋倒入杯中，盖上硬纸片，轻轻的摇摆杯子，这时，奇异的事情发生了，杯子里传出了一阵阵的“呲呲”声，并且，白醋中不断的冒出了许多的气泡，用手触摸杯壁，好像杯子的温度比以前降低了一些。 取下硬纸片，当心的扇动玻璃杯口处的空气，用鼻子闻被手扇过来的空气的气味，可以闻到一股不是很浓的酸醋味。不是很好闻。 试验收获：醋酸与碳酸氢钠反应产生二氧化碳、水、和醋酸钠。产生的二氧化碳在正常人的嗅觉条件下没有气味。但反应物醋酸具有挥发性，因此会有醋酸的味道，此外，反应产生的醋酸钠也具有醋酸的气味，同样会产生醋味。 反思：用的玻璃杯不够薄，可能使杯子温度的变化不够明显。 化学试验报告10 课程名称：

31、仪器分析 指导老师： 李志红 试验员 ： 张xx宇 时 间: xx年5月12日 一、 试验目的： （1） 把握争论显色反应的一般方法。 （2） 把握邻二氮菲分光光度法测定铁的原理和方法。 （3） 生疏绘制吸取曲线的方法，正确选择测定波长。 （4） 学会制作标准曲线的方法。 （5） 通过邻二氮菲分光光度法测定微量铁在未知式样中的含量，把握721型，723型分光光度计的正确使用方法，并了解此仪器的主要构造。 二、 原理： 可见分光光度法测定无机离子，通常要经过两个过程，一是显色过程，二是测量过程。 为了使测定结果有较高灵敏度和精确度，必需选择合适的显色条件和测量条件，这些条件主要包括入射波长，显色

32、剂用量，有色溶液稳定性，溶液酸度干扰的排解。 （1）入射光波长：一般状况下，应选择被测物质的最大吸取波长的光为入射光。 显色剂用量：显色剂的合适用量可通过试验确定。 （2） 溶液酸度：选择适合的酸度，可以在不同PH缓冲溶液中加入等量的被测离子和显色剂，测其吸光度，作DA-PH曲线，由曲线上选择合适的PH范围。 （3） 干扰。 有色协作物的稳定性：有色协作物的颜色应当稳定足够的时间。 干扰的排解：当被测试液中有其他干扰组分共存时，必需争取确定的措施排解 2+4邻二氮菲与Fe 在PH2.0-9.0溶液中形成稳定橙红色协作物。协作无的 =1.1 10L mol cm-1 。 协作物协作比为3：1，P

33、H在2-9（一般维持在PH5-6）之间。在还原剂存在下，颜色可保持几个月不变。Fe3+ 与邻二氮菲作用形成淡蓝色协作物稳定性教差，因此在实际应用中加入还原剂使Fe 3+还原为Fe2+ 与显色剂邻二菲作用，在加入显色剂之前，用的还原剂是盐酸羟胺。此方法选择性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+ 及Ag+ 等离子与邻二氮菲作用生成沉淀，干扰测定，相当于铁量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等离子不干扰测定。 三、 仪器与试剂： 1、 仪器：721型723型分光光度计 500

34、ml容量瓶1个，50 ml 容量瓶7个，10 ml 移液管1支 5ml移液管支，1 ml 移液管1支，滴定管1 支，玻璃棒1 支，烧杯2 个，吸尔球1个， 天平一台。 2试剂： （1）铁标准溶液100ugml-1,精确称取0.43107g铁盐NH4Fe(SO4)212H2O置于烧杯中，加入0.5ml盐酸羟胺溶液，定量转依入500ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度充分摇匀。 （2）铁标准溶液10ugml-1.用移液管移取上述铁标准溶液10ml，置于100ml容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度，充分摇匀。 （3）盐酸羟胺溶液100gL(用时配制) （4）邻二氮菲溶液 1.5gL-1 先用少量乙醇溶液，再

35、加蒸馏水稀释至所需浓度。 （5）醋酸钠溶液1.0molL-1-1 四、试验内容与操作步骤： 1.预备工作 (1) 清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。 (2) 配制铁标溶液和其他关心试剂。 (3) 开机并试至工作状态，操作步骤见附录。 (4) 检查仪器波长的正确性和吸取他的配套性。 2. 铁标溶液的配制 精确称取0.3417g铁盐NH4Fe(SO4)12H2O置于烧杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀释到容量瓶刻度。 3 .绘制吸取曲线选择测量波长取两支50ml干净容量瓶，移取100 g m l-1铁标准溶液2.50ml容量瓶中，然后在两个容量瓶中各加入0.5ml盐

36、酸羟胺溶液，摇匀，放置2min后各加入1.0ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm吸取池，试剂空白为参比，在440540nm间，每隔10nm测量一次吸光度，以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，确定最大吸取波长 4.工作曲线的绘制 取50ml的容量瓶7个,各加入100.00 ml-1铁标准0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分别加入0.5ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm吸取池，以试剂空白为参比溶液，在选定波长下测定并记录各溶液光度，记当格式参考下表： 5.铁含量的测定 取1支洁净的

37、50ml容量瓶,加人2.5ml含铁未知试液,按步骤(6)显色,测量吸光度并记录. K=268.1 B= -2.205 RxR=0.9945 CONC. =K xABS+B C = 44.55mol ml-1 6.结束工作 测量完毕,关闭电源插头,取出吸取池, 清洗晾干后人盆保存.清理工作台,罩上一仪器防尘罩,填写仪器使用记录.清洗容量瓶和其他所用的玻璃仪器并放回原处. 五、争辩： （1） 在选择波长时，在440nm450nm间每隔10nm 测量一次吸光度，最终得出的mix=510nm,可能出在试剂未摇匀，供应的mix=508nm，假如再缩减一点进程，试齐充分摇匀，静置时间充分，结果会更理想一些

38、。 （2） 在测定溶液吸光度时，测出了两个9，试验结果不太理想，可能是在配制溶液过程中的缘由： a、配制好的溶液静置的未达到15min； b、药剂方面的问题是否在期限内使用（未知）因从溶液显色的效果看，颜色有点淡,要求在试剂的使用期限内使用； c、移取试剂时操作的标准度是否符合要求，要求一个人移取试剂。 在配制试样时不是一双手自始至终，因而所观看到的结果因人而异，导致最终结果偏差较大，另外还有试验时的温度，也是造成结果偏差的缘由。 本次试验阶段由于多人操作，因而致使最终结果不精确。 （1） 在操作中，我觉得应当一人操作这样才能削减误差。 （2） 在使用分光计时，使用同一标样，测同一溶液但就会得

39、出不同的值。这可能有几个缘由： a、温度， b、长时间使用机器，使得性能降低，所以协商得不同值。 在试验的进行当中，由于加试样的量都有精确的规定，但是在操作中由于是手动操作所以会有微小的误码率差量，但综合了全部误差量将成为一个大的误差，这将导致整个试验的结果会产生较大的误码率差。 在配制溶液时，加入拭目以待试剂挨次不能颠倒，特别加显色剂时，以防产生反应后影响操作结果。 六、结论： （1） 溶液显色，是由于溶液对不同波长的光的选择的结果，为了使测定的结果有较好的灵敏度和精确度，必需选择合适的测量条件，如：入射波长，溶液酸度，度剂使用期限 。 （2） 吸取波长与溶液浓度无关，不同浓度的溶液吸取都很

40、猛烈，吸取程度随浓度的增加而增加，成正比关系，从而可以依据该部分波长的光的吸取的程度来测定溶液的浓度。 （3） 此次试验结果虽不太理想，但让我深有感受，从中找到自己的不足，并且懂得不少试验操作方面的学问。从无知到有知，从不娴熟到娴熟使用使自己得到了很大的提高。 化学试验报告11 一、前言 现有制造电池、蓄电池的原理是电化学反应。电极是不同种元素、不同种化合物构成，产生电流不需要磁场的参与。 目前有磁性材料作电极的铁镍蓄电池(注1)，但铁镍蓄电池放电时没有外加磁场的参与。 通过数次试验证明，在磁场中是可以发生电化学反应的。本试验报告是争论电化学反应发生在磁场中，电极是用同种元素、同种化合物。 磁

41、场中的电化学反应不同于燃料电池、磁流体发电。 二、试验方法和观看结果 1、所用器材及材料 (1)：长方形塑料容器一个。约长100毫米、宽40毫米、高50毫米。 (2)：磁体一块，上面有一根棉线，棉线是作为挂在墙上的钉子上用。还有铁氧体磁体Phi;30*23毫米二块、稀土磁体Phi;12*5毫米二块、稀土磁体Phi;18*5毫米一块。 (3)：塑料瓶一个，内装硫酸亚铁，分析纯。 (4)：铁片两片。(对铁片要进行除锈处理，用砂纸除锈、或用刀片除锈、或用酸清洗。)用的罐头铁皮，长110毫米、宽20毫米。表面用砂纸处理。 2、 电流表，0至200微安。 用微安表，由于要让指针能向左右移动，用表头上的调

42、0螺丝将指针向右的方向调整确定位置。即通电前指针在50微安的位置作为0，或者不调整。 3、 磁场中的电化学反应装置是直流电源，本试验由于要使用电流表，一般的电流表指针的偏转方向是依据电流流淌方始终设计的，(也有随电流流淌方向转变，电流表指针可以左右偏转的电流表。本试验报告示意图就是画的随电流流淌方向转变，电流表指针可以向左或向右偏转的电流表)。因此本演示所讲的是电流流淌方向，电流由磁场中的电化学反应装置的正极流向磁场中的电化学反应装置的负极，通过电流表指针的偏转方向，可以推断出磁场中的电化学反应装置的正极、负极。 4、 手拿磁体，靠近塑料瓶，明显感到有吸引力，这是由于塑料瓶中装了硫酸亚铁，说明

43、硫酸亚铁是铁磁性物质。 5、 将塑料瓶中的硫酸亚铁倒一些在纸上，压碎硫酸亚铁晶体，用磁体靠近硫酸亚铁，这时有一部分硫酸亚铁被吸引在磁体上，进一步说明硫酸亚铁是铁磁性物质。 6、 将磁体用棉线挂在墙上一个钉子上让磁体悬空垂直不动，用装有硫酸亚铁的塑料瓶靠近磁体，当还未接触到悬空磁体时，可以看到悬空磁体已开头运动，此事更进一步说明硫酸亚铁是铁磁性物质。(注：用另一个塑料瓶装入硫酸亚铁饱和溶液产生的现象同样) 7、 通过步骤4、5、6我们得到这样的共识，硫酸亚铁是铁磁性物质。 8、 将塑料瓶中的硫酸亚铁适量倒在烧杯中，加入蒸溜水溶解硫酸亚铁。可以用饱和的硫酸亚铁溶液，然后倒入一个长方形的塑料容器中。试验是用的饱和硫酸亚铁溶液。装入长方形容器