江苏省镇江第一中学2023-2024学年高三上学期期初阶段学情检测化学试卷含答案.pdf

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1、审核人：审核人：命题人：命题人：第 1 页 江苏省镇江第一中学江苏省镇江第一中学 2021 级高三阶段学情检测级高三阶段学情检测 化学化学 可能用到的相对原子质量：C12 O16 S32 K39 Cr52 Fe56 Co59 一、单项选择题：共一、单项选择题：共 13 题，每题题，每题 3 分，共分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。分。每题只有一个选项最符合题意。1我国承诺在 2060 年前实现“碳中和”，碳中和是指 CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中对促进“碳中和”最直接有效的是 A将重质油裂解为轻质油作为燃料 B大规模开采可燃冰作为新能源 C通过清洁煤技术减少煤燃烧污染

2、D研发催化剂将 CO2转化为甲醇2工业上制备保险粉的反应为HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O。下列有关说法正确的是 ANa+的结构示意图为BNaOH 的电子式为CHCOONa 中含有键和键的数目之比为 31 D基态 S 原子的外围电子的轨道表达式为3下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是 AMgO 的熔点高,可用于制造耐火材料 BSO2具有漂白性,可使酸性 KMnO4溶液褪色CSiO2的硬度大,可用于制作光导纤维DH2O2具有还原性,可用于处理含 CN-的废水4水合肼(N2H4 H2O)是重要的氢能源稳定剂，N2H4具有较强的还原性。其制备的反应原理为NaCl

3、O+2NH3=N2H4 H2O+NaCl。下列装置和操作不能达到实验目的的是A装置甲用于制备NH3，试剂 X 是氧化钙第 2 页 B用装置乙作为反应过程的安全瓶 C用装置丙制备水合肼时，先将 NaClO 加入锥形瓶，再从 b 口通入NH3D用装置丁吸收反应中过量的NH35科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素 W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图(Y 和 Y 之间重复单元的 W、X 未全部标出)。W、X、Z 分别位于不同周期，Y 核外 s 轨道和 p 轨道的电子数相等，Z 是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A简单气态氢化物的热稳定性：XY

4、 B第一电离能：I1(X)I1(Y)I1(Z)C电负性：(Y)(W)(X)DW、Y、Z 三种元素组成的化合物中含有离子键和共价键 6周期表中A 族元素及其化合物应用广泛。H2S是一种易燃的有毒气体(燃烧热为562.2kJ mol-1)，可制取各种硫化物。硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。工业上以精炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收Se，以电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。下列化学反应表示正确的是 ASO2Cl2遇水强烈水解生成两种酸：SO2Cl2+2H2O=4H+SO32+2Cl-BCuSe和浓硫酸反应：CuSe+H2SO4=CuSO4+H2Se C电解强碱性

5、Na2TeO3溶液的阴极反应：TeO32+4e-+6H+=Te+3H2OD H2S燃烧的热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)H=1124.4kJ mol-17利用惰性电极电解Na2SO3和NaHSO3混合溶液分离得到两者的浓溶液，其电解装置如图所示，I 室里加入的是稀硫酸，II 室和 III 室里加入的是Na2SO3和NaHSO3的混合溶液。下列说法正确的是 A阳极上发生的电极反应：2H+2e=H2B交换膜 a 是阴离子交换膜 C电解一段时间后，II 室得到的NaHSO3溶液D电解时每转移 1 mol 电子，理论上阴极区可获得 11.2 L 气体 8用软锰

6、矿(主要成分是 MnO2)制备纯净 MnO2的工艺流程如下：第 3 页 下列说法不正确的是A“浸出”过程中参与反应的 n(FeSO4)n(MnO2)为 1:2B“沉锰”过程涉及：2 HCO3+Mn2+=MnCO3+H2O+CO2C“沉锰”过程中产物过滤后所得滤液可制造化肥 D“沉锰”和“热解、煅烧”过程生成的 CO2可用来制备 NH4HCO39 反应 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)H=196.6 kJ mol1。在恒温恒压的密闭容器中进行时，下列说法正确的是 A反应中每充入 2 mol SO2和 1 mol O2，充分反应后转移电子数目为4 6.02 1023B该反应中，反应物的键

7、能之和产物的键能之和 C使用优质催化剂，体系中c2(SO3)c2(SO2)c(O2)的值增大 D升高温度，能加快反应速率，提高二氧化硫的平衡转化率 10异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成中间体 Z 的部分路线如下：下列有关化合物 X、Y 和 Z 的说法正确的是 AX 能发生加成、氧化和缩聚反应 BY 与足量的氢气加成后的产物含有 4 个手性碳原子 C1mol Z中含有5mol碳氧 键 D相同物质的量的 X 与 Y 分别与足量浓溴水反应消耗的Br2相等11根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 实验内容 实验结论 A 向 1mL0.1mol L-1NaOH 溶液中加入2mL0.1mo

8、l L-1CuSO4溶液，振荡后滴加 0.5mL 葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀 葡萄糖中不含有醛基 B 向 1mL0.2mol L-1NaOH 溶液中滴入 2 滴0.1mol L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加 2 滴0.1mol L-1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀在相同温度下，KspMg(OH)2KspFe(OH)3 第 4 页 C 测定常温下相同物质的量浓度的 Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的 pH，前者约为 10，后者为 7碳元素非金属性弱于硫元素 D 向某溶液中滴加少量稀 NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液中不含NH4+AA BB CC

9、 DD 12一种吸收SO2再经氧化得到硫酸盐的过程如下图所示。室温下，用 0.15 mol L-1的 NaOH溶液吸收SO2，若通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度总=(SO32-)+(HSO3-)+(H2SO3)。H2SO3的电离常数为a1=1.29 102、a2=6.24 108。下列说法正确的是A总=0.1molL-1 的溶液中：3c(Na+)=2c(H2SO3)+2c(HSO3-)+2c(SO32-)B在NaHSO3溶液中：(H+)(SO32-)(H2SO3)(OH-)CNaOH 完全转化为Na2SO3时，溶液中：(H+)(HSO3-)(SO32-)0

10、 B测得 X 点 CH3CH2OH 的物质的量分数是 10%,则 X 点反应有:v正v逆C由 CH3COOCH3的曲线知,600 K 后升高温度对反应的影响程度大于反应D曲线 B 表示 H2的物质的量分数随温度的变化二、非选择题：共二、非选择题：共 4 题，共题，共 61 分分 14（15 分）Co3O4在磁性材料、电化学领域应用广泛。以钴矿主要成分是 CoO、Co2O3、Co(OH)3，还含 SiO2及少量 Al2O3、Fe2O3、CuO 及 MnO2等为原料可制取 Co3O4。步骤如下：(1)浸取：用盐酸和 Na2SO3溶液浸取钴矿，浸取液中含有 Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、M

11、n2+、Cl-、SO42-等离子。写出 Co2O3发生反应的离子方程式：。(2)除杂：向浸取液中先加入足量 NaClO3氧化 Fe2+，再加入 NaOH 调节 pH 除去 Al3+、Fe3+、Cu2+。有关沉淀数据如表(“完全沉淀”时金属离子浓度110-5mol L-1)：沉淀 Al(OH)3 Fe(OH)3 Co(OH)2 Cu(OH)2 Mn(OH)2 恰好完全沉淀时的 pH 5.2 2.8 9.4 6.7 10.1 若浸取液中 c(Co2+)=0.1mol L-1，则须调节溶液 pH 的范围是(加入 NaClO3和 NaOH 时，溶液的体积变化忽略)。(3)萃取、反萃取：向除杂后的溶液中

12、，加入某有机酸萃取剂(HA)2，发生反应：Co2+n(HA)2CoA2(n-1)(HA)2+2H+。实验测得：当溶液 pH 处于 4.56.5 范围内，Co2+萃取率随溶液pH 的增大而增大(如图 1 所示)，其原因是 。向萃取所得有机相中加入 H2SO4，反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是。(4)沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入 NH4HCO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到CoCO3固体，加热 CoCO3制备 Co3O4。1mol CoCO3在空气中加热，反应温度对反应产物的影响如图 2 所示，请写出 5001000时，发生主要反应的化学方程式 。(5)一种钴氧化物晶胞如

13、图 3 所示，该氧化物中钴离子核外电子排布式为。第 6 页 15（15 分）化合物 F 是合成心脏病治疗药法西多曲的中间体，其合成路线流程图如图：（1）C 中的含氧官能团名称为 和 。（2）E 中碳原子的杂化轨道类型有 。（3）D 的分子式为 C15H18O6，写出 D 的结构简式：。（4）写出同时满足下列条件的 B 的一种同分异构体的结构简式：。能与 FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；苯环上有 4 个取代基，分子中只有 4 种不同化学环境的氢。（5）请写出以 H2C=CH2、H2C(COOC2H5)2、为原料制备的合成路线流程图 （无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题

14、题干）。16（17 分）实验室以工业废渣(主要含 CaSO42H2O，还含少量 SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料制取轻 CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下：(1)室温下，反应 CaSO4(s)+CO32(aq)CaCO3(s)+SO42(aq)达到平衡，则溶液中图 3(SO42)(CO32)=Ksp(CaSO4)=4.8 10-5，Ksp(CaCO3)=3 10-9。(2)将氨水和 NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为。浸取废渣时，向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是。(3)废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在 60

15、-70,搅拌，反应 3 小时。温度过高将会导致 CaSO4的转化率下降，其原因是；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有。(4)滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质 CaCO3所需的 CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取 CaCl2溶液的实验方案：已知 pH=5 时 Fe(OH)3和 Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5 时 Al(OH)3开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和 Ca(OH)2。(5)将工业废渣中的铁元素提取，经过一系列步骤，可制备聚合硫酸铁。测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品 3.000 g，置于 250 mL 锥

16、形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的 SnCl2溶液(Sn2+将 Fe3+还原为 Fe2+)，充分反应后，除去过量的 Sn2+。用 5.000 102mol L-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中 Cr2O72与 Fe2+反应生成 Cr3+和Fe3+)，消耗 K2Cr2O7溶液 22.00 mL。计算该样品中铁的质量分数(保留 2 位小数，写出计算过程)。17（14 分）Fe、Co、Cu 等金属在回收利用 CO2和污水处理等多个领域都具有应用价值。回答下列问题:(1)CO2在金属催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇,但若反应温度过高,乙二醇会深度加氢生成乙醇。(g)+CO2(

17、g)+3H2(g)HOCH2CH2OH(g)+CH3OH(g)H131.9 mol L-1 HOCH2CH2OH(g)+H2(g)C2H5OH(g)+H2O(g)H94.8 mol L-1 获取乙二醇的反应历程可分为如下 2 步:.(g)+CO2(g)(g)H60.3 mol L-1.加氢生成乙二醇与甲醇。步骤的热化学方程式是：。研究反应温度对 EC 加氢的影响(反应时间均为 4h),实验数据见下表:反应温度/EC 的转化率/%乙二醇的产率/%160 23.8 23.2 180 62.1 60.9 200 99.9 94.7 220 99.9 92.4 由上表可知,温度越高,EC 的转化率越高

18、,原因是 。温度升高到 220 时,乙二醇的产率反而降低,原因是 。(2)多晶 Cu 是目前唯一被实验证实能高效催化 CO2还原为烃类(如 C2H4)的金属。如图甲所示,电解装置中分别以多晶 Cu 和 Pt 为电极材料,用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室,反应前后KHCO3浓度基本保持不变,温度控制在 10 左右,生成 C2H4的电极反应式为 。甲 乙(3)CO2与 H2反应如果用 Co/C 作为催化剂,可以得到含有少量甲酸的甲醇。为研究催化剂的催化效率,将 Co/C 催化剂循环使用,相同条件下,随着循环使用次数的增加,甲醇产量如图乙所示,试推测甲醇产量变化的原因:。(Co 的性质与 Fe 相似)

19、酸性条件下，铁炭混合物处理污水中硝基苯时的物质转化示意图如图丙所示。该物质转化示意图可以描述为 。丙 第 9 页 参考答案：参考答案：一、单项选择题：共一、单项选择题：共 13 题，每题题，每题 3 分，共分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。分。每题只有一个选项最符合题意。1D 2C 3A 4C 5D 6D 7C 8A 9B 10A 11C 12D 13C 14（15 分）(1)Co2O3+SO32-+4H+=2Co2+SO42-+2H2O（3 分）(2)6.77.4 （3 分）(3)pH 越大，溶液中 c(H+)越小，有利于 Co2+n(HA)2CoA2(n-1)(HA)2+2H+

20、反应正向进行Co2+萃取率越高（2 分）分离 Co2+和 Mn2+（2 分）(4)2Co3O46CoO+O2 （3 分）(5)Ar3d7（2 分）15（15 分）（1）醚键 酯基（各 1 分）（2）sp2 sp3（2 分，只写 1 个且正确给 1 分）（3）（3 分）（4）或（3 分）16（17 分）(1)1.6 104（2 分）(2)NH3 H2O+HCO3-NH4+CO32+H2O（“=”亦可）（2 分）增大溶液中 CO32的浓度,促进 CaSO4的转化（2 分）(3)温度过高,(NH4)2CO3分解（2 分）加快搅拌速率（2 分）(4)在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣（1 分），待观察

21、不到气泡产生后，过滤（1 分），第 10 页 向滤液中分批加入少量 Ca(OH)2（1 分），用 pH 计（或 pH 试纸）测量溶液 pH，当 pH 介于58.5 时，过滤（1 分）（4 分）(5)12.32%（3 分）n(Cr2O72)=5.000 10-2 mol/L 22.00 mL 10-3 L/mL=1.100 10-3 mol;Cr2O726Fe2+,则 n(Fe2+)=6n(Cr2O72)=6 1.100 10-3 mol=6.600 10-3 mol,（1 分）样品中含有的 m(Fe)=6.600 10-3 mol 56 g/mol=0.369 6 g,（1 分）则样品中 w(

22、Fe)=0.3696g3.000g 100%=12.32%。（1 分）17（14 分）(1)(g)+3H2(g)HOCH2CH2OH(g)+CH3OH(g)H=-71.6mol L-1（3 分）温度越高,反应速率越快,反应相同的时间,转化的 EC 的量越多,故 EC 的转化率越高（2 分）温度升高到 220 时,乙二醇会深度加氢生成乙醇，EC 的转化率保持不变，乙二醇的产率降低（2 分）(2)14CO2+12e-+8H2OC2H4+12HCO3-（2 分）(3)反应产生的甲酸腐蚀催化剂,使催化剂活性降低（2 分）(4)铁失去电子变成 Fe2+，电子传递到炭中（1 分），C6H5NO2在炭表面得到电子变成 C6H5NO（1 分），C6H5NO 再得到电子变成 C6H5NH2（1 分）（3 分）