常见的碱及其性质教学设计.docx

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1、常见的碱及其性质教学设计【教学目标】1、了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途；1、知识与技能：2、初步认识常见的复分解反应；3、用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。4、正确利用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。 【教学重点】常见碱(氢氧化钠、氢氧化钙)的化学性质，复分解反应的判断。【教学难点】从溶液的角度理解“为什么碱的水溶液有共同的化学性质”【教学过程】引入新课】氢氧化钠和氢氧化钙溶液能使紫色石蕊试液变色吗？【学生】思考回答【教师】强调：只有溶于水的碱能使酸碱指示剂变色。【知识回顾】：C02气体的检验方法氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式为：C02+ Ca (O

2、H) 2 = CaC03 I + IbO【教师】氢氧化钠也能发生类似的反应吗？请设计实验探究氢氧化 钠是否能与二氧化碳反应。【规律方法】1.对C02与NaOH溶液发生反应的考查经常在中考中 出现，由于无明显现象发生，无法肯定反应是否发生，所以需要 借助简单的实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。下面的 一些装置可以帮助我们判断：合一去壳熟鸡蛋 co；卜集气瓶 三NaOH 匚3 溶液co2三 NaOH .二二一浓溶液气球co2NaOH 浓溶液CO2气体NaOH 溶液NaOH溶液【学生】思考这些装置的原理是什么？【教师】通过反应消耗二氧化碳使装置内气体压强减少，产生明 显现象帮助我们判断反应的发

3、生。【教师】NaOH与C02反应后会生成对应的Na2c利用Na2c。3与 稀盐酸反应产生C02气体这一现象，也可以来证实NaOH与C02发生 了反应，或者是NaOH变质。【学生】完成化学方程式：2NaOH + CO2 = Na2cO3 + H20【教师】与C02 + Ca(OH)2 = CaC03! +比0 一起比较得出:碱能与某些非金属氧化物反应碱+某些非金属氧化物一盐十水(化合价不变化)【教师】固体氢氧化钠在空气中会发生哪些变化呢？【学生】不但会吸收空气中的水蒸气而潮解，还能吸收二氧化碳而变质。【教师】强调氢氧化钠和氢氧化钙都要密封保存。【过渡】酸能与盐反应，碱是否也能与盐反应？【教师】实

4、验在盛有少量硫酸铜溶液的试管中分别滴加氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，观察现象。【学生】现象：有蓝色沉淀【教师】分析：CuS04+ 2NaOH= Cu (OH) 21 + Na2s0【学生】完成：CuS04+ Ca (OH) 2= Cu (OH) 21 + CaSOi【拓展】：碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液的反应实验：在盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氢氧化钙溶液，观察现象。现象：有白色沉淀生成Ca (OH) 2+Na2CO3= CaC03 I +2NaOH工业上用此法可制氢氧化钠。【学生】观察:CuSO4+ 2NaOH= Cu (OH) 2 I + Na2s(hCuS04+ Ca (OH) 2= Cu

5、(OH) 21 + CaS04Ca (OH) 2+Na2cO3 = CaC03 I +2NaOH【师生】得出：碱+盐一新盐+新碱(化合价不变化)【教师】这一类反应有何特点？【学生】两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的一类反应。【教师】这类反应叫复分解反应。复分解反应属于四种基本反应类型之一。判断：1)看反应物和生成物是不是两种化合物2)两种反应物是不是交换了成分。特点：反应物之间交换成分，各物质中元素的化合价均不改变。【教师】氢氧化钠、氢氧化钙都有哪些化学性质？【学生】与酸碱指示剂反应，与非金属氧化物反应，与某些盐反应。【思考】不同的碱为什么也有相似的化学性质？【教师】在其水溶液中都能

6、产生的0匕，所以碱有一些相似的性质一碱的通性。又由于金属离子离子不同，所以碱的化学性质也有差异。即组成决定性质。【课堂小结】1、氢氧化钠和氢氧化钙的俗称和其物理性质2、碱的通性：(1)碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚醐变红(2)碱溶液+非金属氧化物一盐+水碱溶液+盐溶液一新盐+新碱3、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种 化合物的反应【板书设计】常见的碱及其性质二、碱的通性：碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚醐变红碱溶液+非金属氧化物一盐+水2NaOH + C02= Na2CO3+ H20CO2 + Ca (OH) 2 = CaC()3 I + H2O碱溶液+盐溶液一新盐+新碱CuS

7、Oi + 2NaOH= Cu (OH) 2 I + Na2S04CuSOi + Ca (OH) 2= Cu (OH) 21 + CaS04Ca (OH) 2+Na2cO3 = CaCO3 I +2NaOH三、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种 化合物的反应【教学反思】学生导学案：常见的碱及其性质班级：初三()班 姓名 评价【预习导航】1.烧碱常用于制 等。熟石灰常用于、改良 和配制 O【合作探究】1 .如右图：将氢氧化钠溶液挤入瓶内，观察到的现象是：I Na0H,原因是(用化学方程式表弟(溶液软塑 料瓶2 .向硫酸铜溶液中分别滴加氢氧化钠溶液、石灰水，观察到的现象是,发生反应的化

8、学方程式是3 .在盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氢氧化钙溶液,现象是发生反应的化学方程式是。【当堂反馈】1 .氢氧化钙常用于改良酸性土壤，其俗称为()A.生石灰B.熟石灰C.石灰石D.大理石2 .下列物质放置在空气中，发生的变化与空气中成分无关的是()A.烧碱潮解B.浓硫酸质量增重C.浓盐酸挥发D.澄清石灰水瓶壁上出现白色固体4 .下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是()A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.食盐5 .下列反应不是复分解反应的是()A. 2N,aOH + SCh = Na2so3 + H2OB. CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(0H)2 I + CaS04C.

9、 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2OD. CaC03 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2 t6 .氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能产生,这是碱溶液有许多共同 性质的原因。7 .氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称 o氢氧化钠固体在空气中不但,还能吸收而变质。变质的化学反应的方程式为，因此氢氧化钠应 密封保存。8 .用化学方程式回答下列问题：(1)用氢氧化钠溶液除去一氧化碳气体中混的的二氧化碳气体。(2)用石灰乳(氢氧化钙的悬浊液)与硫酸铜溶液混合，可以配制防治葡萄等作 物病害的波尔多液。请你写出在配制过程中发生的化学反应方程式：(3)用稀硫酸去除铁锈的原理:（4）用盐酸来除去水垢（主要成分为碳酸钙）【拓展延伸】9 .能将烧碱溶液和澄清石灰水区分开来的是（）A.碳酸钠溶液B.酚酸试剂C.石蕊试剂D.稀盐酸10 .把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色液体区别开的最简单的方法是（）A.滴入酚酸试液B.滴入石蕊试液C.滴入氯化钢溶液D.通入二氧化碳气体11 .实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下 列试剂中不能将它们鉴别出来的是（）A.酚醐试液B.镁条 C.氯化钾溶液 D.硫酸铜溶液【选做题】12 .若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空 气中的 、和 ，最后剩余的气体主要是 。