2023年高一化学上学期期末测试卷附答案.docx

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1、高一化学本试卷分第【卷(选择题)和其次卷(非选择题)两局部。共 100 分。考试用时100 分钟。留意事项：答题前考生务必将学校、姓名、班级、学号写在答卷纸的密封线内。每题答案写在答卷纸上对应题目的答案空格里，答案不写在试卷上。考试完毕，将答卷纸交回。可能用到的相对原子质量：H 一 1 O 一 16 Cl35.5 Mg 一 24 Al 一 27Fe 一 56 Cu 一 64 Ag 一 108 第 I 卷(选择题共 69 分)单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的(本大题 23 题，每题 3 分，共 69 分)1. 在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。以下说法中正确的选

2、项是 A漂白粉是纯洁物，漂白液是混合物B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉22D漂白液的有效成分是 Na O2. 在试验室不能用玻璃试剂瓶盛放的试剂是A. 氢氟酸B饱和碳酸钠溶液c浓硫酸D氢氧化钠溶液3海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：将海带烧成灰，在海带灰中加水搅拌加四氯化碳搅拌通入氯气过滤用分液法分别液体混合物以上操作的先后挨次为222ABcD 4某气体通入品红溶液中，溶液褪色。加热后又恢复为原来颜色。该气体是2A. SOB. NOC COD CIA5. 用 N一表示阿伏加德罗常数的值。以下推断错误的选项是AA N个

3、H +的质量为 1 g24AB2 L 0.5mol/L Na SO 溶液中含 N个 Na +2C32 g O中含有2N个 O 原子AD标准状况下，1 molH O 中含有 N个分子2A6. 以下描述的物质确定是金属单质的是 A能失去电子的物质B能得到电子的物质C. 由含 n 个质子的原子构成的物质D能与水反响的物质7胶体区分于其它分散系的本质特征是A胶体的分散质能透过滤纸B胶体能产生丁达尔现象 C胶体粒子直径在 1100mm 之间D胶体是纯洁物其它分散系是混合物8. 以下物质中含有自由移动Cl +的是A氯酸钾固体B液氯C氯化氢气体D氯化钾溶液9以下离子方程式中，正确的选项是2A. 二氧化硫与氢

4、氧化钠溶液反响： SO+ OH -= SO2- + H O322B. 硫酸与氢氧化钡溶液反响： H + + OH - = H O2C. 二氧化氮与水反响： 3NO+ H O = NO + 2H + + 2NO -2323D. 氧化铝与氢氧化钠溶液反响： Al O+ 2OH - = 2 AlO2- + H210. 在无色透亮的强碱性溶液中，以下各组离子能大量共存的是A. K +、Ba 2+、CI -、NO-B Na +、Cu 2+、SO2-、NO-34C Mg2+、Na 2+、SO2-、CI -434D Na +、K+、NH+、CI -11. 试管中布满某气体后倒立于盛水的水槽中，试管中马上充

5、满液体，结果如右图所示，该试管中原来所装的气体可能是2A COB NOC NHD Cl3212. 在试验中，要想使氯化铝溶液中的 Al3+。全部沉淀出来，最好选用以下试剂中的A. 石灰水B氢氧化钠溶液c硫酸D氨水 13管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。能发生如下反响(在有水蒸气存在的条件下)2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2以下说法中错误的选项是 A用该方法检验管道泄漏处会产生自烟 B管道泄漏处会闻到刺激性气味 C该反响生成 1mol 氮气时，转移 3mol 电子D可以用浸有稀碱液的布包裹在管道泄漏处，临时防止氯气的危害14以下事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确

6、的选项是A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)B. 在加热条件下铜与浓硫酸反响(氧化性、酸性) C蔗糖与浓硫酸反响中有海棉状的炭生成(吸水性)D浓硫酸可用来枯燥某些气体(不挥发性) 15在以下所示的转化关系中，x 不行能是22OOX 氧化物氧化物AN2BSiCNaDC 16以下表达错误的选项是A光导纤维的主要成分是硅酸盐B过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源C氧化铁常用作红色油漆和涂料D常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸 17将一小块金属钠投入以下溶液中，既能产生气体又会消灭沉淀的是A稀硫酸 B稀氢氧化钠溶液 C硫酸铜溶液 D氯化铵溶液18用 98的浓硫酸(密度为 184g c

7、m 3)配制 100inL 1 molL 的稀硫酸， 现给出以下仪器(配制过程中可能用到)：100mL 量筒 10mL 量筒 50mL 烧杯 托盘天平 100mL 容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，配制中使用仪器的先后挨次排列正确的选项是 A B C D 19以下说法正确的选项是 A可用加热的方法除去混在碳酸钠固体中的碳酸氢钠固体B除去CO 中少量的O 2，可将混合气体通过灼热的Cu 网C向某溶液中参与盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中确定3含有CO 2-2D向某溶液中参与盐酸酸化的 BaCl溶液有白色沉淀，该溶液中确定含有SO 2-420. 以下根本试验操作与所需关键仪器合理的是A过滤(泥

8、三角)B蒸馏(分液漏斗)C蒸发(蒸发皿)D萃取(玻璃棒) 21以下一步转化中，确定要参与氧化剂才能实现的是2A. SiO Na2SiO3B. Na O NaOHC N NH3D NH3 NO22222. 将一样质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸(两者均过量)反响，以下表达正确的选项是A. 反响速率：两者一样B. 消耗 HNO3 的物质的量：前者多，后者少C反响生成气体的颜色：前者浅，后者深D反响中转移的电子总数：前者多，后者少23. Cl 、Br 、I都具有氧化性，其氧化性Cl Br I ， Cl能把溴从溴化物中2222222置换出来，其余依次类推。向 NaBr 、 NaI 的混合液中，通入确

9、定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不行能是A NaClB NaClNaBrC NaClNaBrNaID NaClNaI其次卷(非选择题共 31 分)24(6 分)氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用格外广泛。4： 2KMnO+16HCl(浓)= 2KCl + 2MnCl+ 5Cl2 +8H2O ，在试验室2可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反响制取氯气。可供选用的发生装置如以以下图。(1) 假设用高锰酸钾固体和浓盐酸反响制取氯气，发生装置是。(选填 A 或B 或 c)(2) 写 出 用 二 氧 化 锰 固 体 和 浓 盐 酸 反 应 制 取 氯 气 的 化 学

10、 方 程式：。(3) 试验室收集氯气的方法是。(4) 常 用 NaOH 溶 液 吸 收 氯 气 防 止 污 染 。 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程式。25(6 分)氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必需对含有氮氧化物的废气进展处理。(1) 用氢氧化钠溶液可以吸取废气中的氮氧化物，反响的化学方程式如下：22NO + NO + 2NaOH = 2NaNO+ H O2在该反响中，氧化剂是，复原剂是。(2) 汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，经过排气管中的催化转化器转化为对大 气 无 污 染 的 物 质 。 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程式：。(3)

11、在确定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧 化 氮 在 一 定 条 件 下 反 应 的 化 学 方 程式：。26(6 分)以以下图中 A 是现代社会中用量最多的金属，F 为红褐色沉淀。请依据下图所示的转化关系答复以下问题：(1) 分别写出反应、反应的化学方程式：；。(2) 写出反响的离子方程式：。327(6 分)某工厂用 FeCl 溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反响的化学方程式为： FeCl+ Cu = 2FeCl+ CuCl2。试验小组的同学对生产印32刷电路板的废液成分进展了如下探究：取少量废液，滴加 KSCN 溶液显红色。3取 10mL 废液，参与足量

12、的 AgNO 溶液，析出沉淀 8.6l g。另取 10mL 废液，参与确定质量的铜片，充分反响后，测得铜片的质量削减了 0256g再向反响后的溶液中滴加 KSCN 溶液不变色。依据探究试验得出结论：(1) 废液中含有的金属离子是。3(2) 依据有关数据计算该厂使用的 FeCl 溶液中溶质的物质的量浓度(假设腐蚀电路板后溶液体积不变。写出计算过程)。(3) 10mL 废液中铜离子的物质的量是mol。28(7 分)第 29 届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金。某课外活动小组欲对铝镁合金进展争论，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的试验方案：方案一：铝镁合金 N

13、aOH溶液 测定生成气体的体积方案二：铝镁合金 盐酸 测定生成气体的体积方案三：铝镁合金 盐酸 溶液 过量NaOH溶液过滤、洗涤、烧灼、冷却 称量灼烧产物的质量。(1) 写出方案一中发生反响的离子方程式。(2) 试验小组依据方案=设计了两个试验装置，如下圈(图中的铁架台已省略)。你认为选择选填甲或乙)装置进展试验更合理，误差更小。(3) 用方案三进展试验时， 除了称量灼烧产物质量外， 还需称量的是。(4) 拓展争论：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中参与过量 NaOH 溶液时，生成沉淀的质量与参与 NaOH 溶液体积的关系可用数轴关系表示：请你推断，依据上图数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数?

14、(选填“能”或“不能”)以下两题选一题作答。假设不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由。假设能求出合金中镁的质量分数，则镁的质量分数为。高一化学参考答案及评分标准第 I 卷(选择题共 69 分)题号123456789101112答案BADABCCDCACD题号1314151617181920212223答案CBBACDACDBD其次卷(非选择题共 31 分)224(6 分)(1)B(1 分)(2) MnO+ 4HCl(浓)MnCl2+ Cl2 +2HO(2 分)2(3) 向上排空气集气法(或排饱和食盐水法)(1 分)2(4) Cl+ 2OH - = Cl -+ ClO-+ H O(2 分)22

15、5(6 分)(1)NO：(1 分)NO(1 分)(2) 2NO + 2CON+ 2CO222(2 分)2(3) 6NO+ 8CH37N+12H2O(2 分)26(6 分)(1) 3Fe + 4HO gFe O+4H(2 分)23424Fe(OH ) + O22+ 2HO = 4Fe(OH )(2 分)23(2) 2Fe2+ Cl = 2Fe3+ + 2Cl -(2 分)227(6 分)(1) Cu 2+、Fe2+、Fe3+(1 分，少一个不给分)(2)n(FeCl3) = 0.06mol = 0.02mol3(1 分)c(FeCl ) =30.02mol = 2mol / L0.01L(1 分)(3) 0.006(2 分)3解法一：假设 0.02 molFeCl全部与铜反响，则需要铜 0.01 mol，废液还能溶解 0.256 g 铜(0.004m01)，说明废液中含Cu 2+0.006 mol3解法二：先求与铜片反响的 FeCl为 0.008 mol，则与电路板上的铜反3应的 FeCl为 0.012 mol，最终求出溶解在废液中的铜为 0.006 mol。28(7 分)(1)2 Al + 2OH -+ 2H O = 2 AlO- + 3H2(2 分)22(2)乙(1 分)(3)合金样品的质量(1 分)(4)能(1 分)30.8(2 分)