2.3.2 制取氧气【同步默写-空白版】.docx

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1、第二单元我们周围的空气课题3制取氧气第2课时实验室用到二氧化镒制取氧气的原理：文字表达式：化学方程式：带在火星 的本条在试管中加入5mL 5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象:现象：带火星的木条分析:下过氧化氢溶液分解,放出的氧气 ，不足以使带火星的木条复燃实验二向上述试管中加入少量二氧化镒，把带火星的木条伸入试管，观察现象现象：加入二氧化镒后，带火星的木条分析：二氧化镒了过氧化氢溶液的分解，放出的氧气能使带火星的木条复燃实验三待上述试管中没有现象发生时，重新加入,并把带火星的木条伸入试管，观察现象。待试管中又没有现象发生时，再重复上述操 作，观察现象。现象：重新加入过氧化氢溶

2、液，带火星的木条分析：氧气是产生的，二氧化镒只起产生氧气的作用没有二氧化镒的催化，过氧化氢也能分解放出氧气催化剂定义：在中能其他物质的速率,而本身的和在化学反应都发生变化的物质催化剂在化学反应中所起的作用叫作用使用和制取氧气的反应中，二氧化镒既不是也不是, 只是一中, 应算作一个,所以二氧化镒写在箭头（化学方程式则为“=”号）的上方催化剂的特点“变”：能改变其他物质的,改变：可以是、也 可以是, 不能或生成物的“不变”：自身的和在化学反应前后都没有发生变化二氧化镒是催化剂，这种说法对吗？没有催化剂反应能否进行呢?判断某种物质是不是反应的催化剂，需要从三方面来设计实验进行探究1、探究该物质是否能2、探究该物质的在化学反应是否3、探究该物质的在化学反应前后是否发生改变三者由反应物生成其他物质的反应叫做分解反应（四大基本反应类型之一）