《现代仪器分析》课后作业电化学分析法.docx

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1、现代仪器分析课后作业_ 第 9 章电化学分析法-CAL-FENGHAI.Network Information Technology Company.2023YEAR-2023- 2023-学年第 1 学期现代仪器分析课后作业A.外加电压过高B.外加电压过低-电化学分析法-1一二三四五六七八九十总分-生的电压降C. 学极化和浓差极化 D.整个电路回路中产-线- 一、选择题-订- 1、电位分析法中，指示电极的电极电位与待测离子的浓度关系。- A. 成正比-名- B. 符合能斯特方程姓- C. 符合集中电流公式-装- D. 与浓度的对数成正比号-学- 2、盐桥的作用是。- A.消退不对称电位5、以

2、下电极中常用来作为参比电极的是。A.pH 玻璃膜电极B 银电极C.氯电极D 甘汞电极6、电位法测定 pH 时，常用的指示电极是。A.甘汞电极B pH 玻璃膜电极C.氯电极D.银电极7、pH 玻璃膜电极使用的适宜 pH 为。A. 1pH9B.pH9C. pH98、pH 玻璃电极在使用前确定要在蒸馏水中浸泡 24h，目的在于-档-存-B. 连接参比溶液和待测溶液级班C. 传导电流，消退液接电位D. 加速离子的集中速率，提高电极反响速率3、甘汞电极属于，pH 电极属于。院A.第一类电极B.其次类电极。A.清洗电极B.校正电极C.活化电极D.检查电极好坏9、横跨敏感膜两侧产生的电位差称。A.电极电位B

3、.液体接界电位-学技-C.零类电极D.薄膜电极C.不对称电位D.膜电位- 科- 需军-院- -学-4、超点位的产生是由于引起的。10、离子选择性电极的电化学活性元件是。23A.电极杆B.敏感膜C.内参比电极D.导线11、离子选择性电极的内参比电极常用。A.甘汞电极B. pH 玻璃电极C.Ag-AgCl 电极D.KCl 电极12、以下有关 pH 玻璃电极电位的说法正确的选项是。A. 与溶液中 OH-浓度无关B. 与试液 pH 成正比C. 与试液 pH 成反比D. 以上三种说法都不对13、直流极谱法中使用的两支电极，其性质为。A.都是去极化电极B.都是极化电极C.一支是极化电极，另一支是去极化电极

4、D.没有要求14、阳极溶出伏安法的灵敏度高的主要缘由在于。A.溶液的搅拌B.预电解C.使用悬汞电极D.以上都正确C.锯齿状D.尖峰状16、极谱分析是在特别条件下的电解分析，其电解条件的特别性表现在。A. 极谱分析时溶液保持静止，并参与了大量支持电解质B. 所用的两支电极性能相反，所用的试液浓度越小越好C. 通过电解池的电流很大，试液浓度很大D. 是利用电解电流而不是集中电流进展极谱分析17、库伦分析法是一种测定，从而确定物质含量的方法。A.电压B.电流C.电荷量D.电位18、在电解法分析铜样品时，每当有 96485C 的电荷量通过电解池时，可以在阴极上析出铜Ar(Cu)=63.55gmol-1

5、的质量为。A.63.55gB.31.78gC.48243gD.127.1g15、单扫描极谱法的可逆极谱波的外形为。A.台阶状B.波浪状二、填空题1、以电参数为根底建立的电化学分析方法称为电位分析法;以电参数8、在阴极上，析出电位愈正者，愈易；在阳极上，析出电为根底建立的电化学分析方法称为极谱分析法；以电参数为根底建立的电化学分析方法称为电导分析法；以电参数为根底建立的电化学分析方法称为电解分析法。2、离子选择性电极的主要部件有、以及导线和电极杆等。3、用 pH 玻璃电极在测量 pH 很高如 pH9的溶液时，pH 测定值比实际值，称为；而在测定 pH 很低如 pH1的溶液时, pH 测定值比实际

6、值，称为。4、在金属基电极中，电极电位是由于而产生的；而在离子选择性电极中，电极电位是由于而产生的。5、极谱分析中的极限集中电流是电流和电流之差。它是电极外表四周的离子浓度趋于零时的集中电流。确定条件下，它与待测离子浓度成比，这是极谱定量分析的依据。6、极谱波的半波电位是指集中电流为极限集中电流时的电极电位。当溶液的组成和温度确定时，每一种物质的半波电位随其浓度的变化而，可作为定性的依据。7、经典极谱分析的电解池中常用两个电极，一个是，它是电极，一个是，它是电极。位愈负者，愈易。三、推断题1、标准氢电极的电极电位等于 0.000V 的条件是：温度为252、参比电极的电极电位随溶液中离子活度的转

7、变而变化3、条件电极电位是指在特定的条件下，氧化态和复原态总浓度均为 1molL-1 或它们的浓度比例为 1 时的实际电极电位。4、电极电位值偏离平衡电位的现象称为电极的极化，超电位值是评价电极极化程度的参数。5、pH 玻璃电极测定溶液 pH 时，承受的方法是直接比较法。6、指示电极的电极电位是随溶液中离子活度的转变而变化的。7、电位法中的标准曲线法要求样品溶液与标准系列溶液的离子强度全都。8、Cl-选择性电极的膜电位随着试液中的 Cl-活度的增加而增加。9、电极电位随电流而变化的电极称为极化电极，电极电位不随电流而变化的电极称为去极化电极。10、半波电位就是电流为极限电流一半时的电极电位，它

8、是极谱定性的依据。11、极谱法与伏安法的主要区分在于前者使用的工作电极为滴汞电极或外表作周期性不断更的液态电极，而后者是以固体电极或外表是固定静止的电极，它们都是以电流-电压曲线为根底的电化学分析法。12、极谱分析过程的特别性主要表现在电极的特别性和电解条件的特别性。13、库伦分析法的根本原理是法拉第电解定律。四、简答题1. 什么是标准电极电位和条件电极电位定义标准电极电位的条件是什么？2. 电位分析过程中是否有电流流过电极测量的电位值与什么有关3. 电位法的主要误差来源有哪些应如何消退和避开4. 溶出伏安法的实质是什么它定性和定量的依据是什么五、计算题1、依据以下两个电池求出胃液的 pH。(

9、1)(-)Pt|H (101.325kPa)|胃液|KCl(a=0.1molL-1)|Hg Cl (s),Hg(+)222Hg Cl (s),Hg(+).25时测得 E=+0.3338V222、计算以下电池的电动势，说明该电池是原电池还是电解池。(-)Zn|Zn2+(510-4molL-1)|Fe(CN) 4-(210-2molL-1)| Fe(CN) 3-(86610-2molL-1)|Pt(+),：- Fe(CN) 3-/ Fe(CN) 4-=0.36V, -66 Zn2+/Zn=-0.763V.3、25时，在烧杯中准确参与 100.0mL 水样，将甘汞电极作正极与 Ca2+选择性电极作负

10、极插入溶液，测定其电动势。然后将1.00mL0.0731 molL-1 的 Ca2+标准溶液参与杯中后，测得电动势降低了13.6mV。计算水样中 Ca2+的浓度molL-1。4、承受标准参与法测定某样品中的微量锌。取样品 1.000g 溶解后，参与 NH -NH Cl 底液，稀释至 50.00mL。取试液 10.00mL，测得极谱34波高为 10 格。参与锌标准溶液含锌 1.0mgL-10.50 mL，测得波高为20 格。计算样品中锌的含量。5、一种未知浓度的铅溶液，产生的极限集中电流为 6.00A。向50 mL 上述溶液中参与 10 mL 浓度为 2.010-3 molL-1Pb2+溶液，重绘制极谱图，得到的极限集中电流为 18.0A。计算未知耶中铅的浓度。25时测得 E=+0.420V。(2)(-)Pt|H2(101.325kPa)|H+(a=1.0 molL-1)|KCl(a=0.1molL-1)|