【沪教版】化学期末知识点复习总结(九年级上册).docx

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1、试验室制取气体试验必会学问点一、试验室制氧气P35-36 1、高锰酸钾制氧气P351 试验化学方程式2 试验仪器3 试管口放一团棉花，目的是：防止高锰酸钾粉末进入导管。4 试管口略向下倾斜，目的是：防止生成的冷凝水倒流回试管使试管炸裂。5 试验开头时要先检查装置气密性，检验方法：用手握住试管，导管口有气泡冒出；松开手后一段时间，导管中 形成一段水柱，则证明气密性良好。6 检验氧气的方法：将带火星的木条伸入瓶中，假设复燃，则为氧气。7 氧气验满的方法：排水法集气瓶外有大量气泡冒出；向上排空气法/排水法将带火星的木条放在集气瓶瓶口，假设复燃，则为氧气。8 收集氧气的方法：排水法氧气不易溶于水且不与

2、水反响；向上排空气法氧气密度比空气大且不与空气反响。9 停顿试验时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。目的是：以免因试管内压强减小而产生倒吸现象，从而导致 试管炸裂。2、双氧水制氧气P361 试验化学方程式2 试验仪器3 分液漏斗的优点：把握反响的发生和停顿；把握反响发生的速率；节约药品4 长颈漏斗的优点：随时添加液体药品5 长颈漏斗的留意事项：长颈漏斗底部要完全浸没在液面以下，保证长颈漏斗处于液封状态。6 二氧化锰的作用：催化剂。7 催化剂的特点：增大化学反响速率；在化学反响前后，质量和化学性质均不变。 3、氯酸钾制氧气P361 试验化学方程式2 试验仪器同高锰酸钾二、试验室制二氧化碳P441

3、 试验化学方程式2 试验仪器3 试验药品/试剂：大理石/石灰石+稀盐酸4 长颈漏斗的优点：随时添加液体药品5 长颈漏斗液封目的是：防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗中逸出。6 检验二氧化碳的方法：将燃着的木条伸入集气瓶中，假设熄灭，则为二氧化碳。7 二氧化碳验满的方法：将燃着的木条放在集气瓶口，假设熄灭，则已满。8 收集二氧化碳的方法：向上排空气法二氧化碳密度比空气大且不与空气反响。9 不选浓盐酸做试验的缘由：浓盐酸易挥发出氯化氢气体。10 不选硫酸做试验的缘由：大理石/石灰石与硫酸反响会生成微溶的硫酸钙，阻挡反响进展。11 不选粉末状碳酸钙的缘由：反响速率过快，难以收集二氧化碳气体。三、试验室

4、制氢气P1171 试验化学方程式2 试验仪器同制取二氧化碳3 试验药品/试剂：锌 +稀盐酸/稀硫酸4 检验氢气的方法：用燃着的木条点燃气体，产生淡蓝色火焰，则为氢气。5 氢气验满的方法：排水法集气瓶外有大量气泡冒出；向下排空气法将燃着的木条放在集气瓶瓶口，假设产生淡蓝色火焰，则为氢气。6 收集氢气的方法：排水法氢气难溶于水且不与水反响；向下排空气法氢气密度比空气小且不与空气反响。常考试验必会学问点一、测定空气中氧气体积分数的试验P131 试验化学方程式2 试验仪器3 试验现象：产生大量白烟；水倒流回集气瓶中约占1/5 体积。4 试验目的：测定空气中氧气的体积分数。5 水体积1/5 缘由可能为：

5、弹簧夹未夹紧；塞塞子动作慢/燃烧匙伸入过慢。7 用蜡烛代替红磷是否可行？不行。蜡烛燃烧会产生其他气体，影响氧气体积分数的测定。二、铜绿试验P201 铜绿加热试验现象：固体颜色渐渐变黑，试管口有小水珠生成。将气体通入到澄清石灰水中，变浑浊2 铜绿与稀盐酸反响试验现象：固体渐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色渐渐变为蓝绿色。三、镁条试验P231 镁条燃烧试验化学方程式2 镁条燃烧试验现象：猛烈燃烧，发出刺眼白光，放出大量热，生成白色粉末状固体。3 镁条在食醋中的试验现象：固体渐渐溶解，有气泡产生。四、铁丝在氧气中燃烧试验P311 试验化学方程式2 铁丝绕成螺旋状的目的：增大受热面积。3 铁丝上绑火柴梗

6、的目的：引燃铁丝。4 试验现象：猛烈燃烧，火星四射，发出大量热，生成黑色固体。5 在集气瓶底部放水/细沙的目的：防止生成的固体物质溅落瓶底，使集气瓶炸裂。五、二氧化碳与水的试验P421 二氧化碳与水的试验化学方程式2 碳酸加热的试验化学方程式3 试验现象：紫色石蕊试液变红，加热后重变成紫色。六、二氧化碳与澄清石灰水反响的试验P431 试验化学方程式2 试验现象：澄清石灰水变浑浊。七、电解水试验P47-481 试验化学方程式2 试验现象：正负两极均有气泡产生，水渐渐削减，正负两极的气体比约为1:2。3 气体检验的方法：正极是氧气将带火星的木条伸入正极产生的气体中，假设复燃，则为氧气；负极是氢气将

7、燃着的木条接近负极产生的气体，假设气体能燃烧且产生淡蓝色火焰，则为氢气。4 试验结论：水电解产生氢气和氧气，正极气体为氧气，负极气体为氢气水是由氢元素和氧元素组成。八、氢气燃烧试验P481 试验化学方程式2 试验现象：产生淡蓝色火焰，放出大量热，干冷的烧杯内壁有水雾产生。3 试验结论：水是由氢元素和氧元素组成。九、氢氧化钠与硫酸铜试验P1021 试验化学方程式2 试验现象：产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色。十、金属与氧气反响试验P1151 铝片在空气中加热，试验化学方程式2 铜片在空气中加热，试验化学方程式3 铜片在空气中加热，试验现象：固体渐渐变黑。十一、金属与酸反响试验P1161 镁条与稀

8、盐酸反响的化学方程式2 镁条与稀硫酸反响的化学方程式3 铁钉与稀盐酸反响的化学方程式4 铁钉与稀硫酸反响的化学方程式5 锌片与稀盐酸反响的化学方程式6 锌片与稀硫酸反响的化学方程式7 铝片与稀盐酸反响的化学方程式8 铝片与稀硫酸反响的化学方程式9 镁条/锌片/铝片与酸反响的试验现象：固体渐渐溶解，有气泡产生。10 铁钉与酸反响的试验现象：固体渐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。十二、湿法冶金P1161 试验化学方程式2 试验现象：铁外表有红色固体析出，溶液由蓝色渐渐变为浅绿色。3 反响类型：置换反响。十三、工业炼铁试验P1241 试验仪器：酒精喷灯、硬质粗玻璃管、铁架台、试管、导管等。

9、2 试验室试剂药品：一氧化碳、氧化铁粉末。3 试验现象：红棕色固体渐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊。4 化学试验方程式5 试验留意事项：先通一氧化碳，后加热，目的是：排出装置内的空气，防止加热时发生爆炸。尾气处理装置放一个燃着的酒精灯，目的是：防止有未反响的一氧化碳污染空气。不用四氧化三铁代替氧化铁的缘由：四氧化三铁和铁粉颜色均为黑色，固体颜色不变，试验现象不明显。十四、工业制铝试验P1251化学试验方程式选择题必会学问点一、变化及性质的推断1 物理变化：没有物质生成的变化。2 化学变化：有物质生成的变化。3 物理性质：不需要通过化学变化就能表现出来的性质。常考：颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密

10、度、气味、 导电性、导热性、溶解性4 化学性质：在发生化学变化时表现出来的性质。常考：稳定性、可燃性二、物质类型的推断1 纯洁物：只由一种物质组成。纯洁物包含单质和化合物，化合物中包含氧化物 单质：同种元素组成的纯洁物。化合物：由 2 种或 2 种以上元素组成的纯洁物。氧化物：由 2 种元素组成，且其中 1 种元素是氧元素的化合物。2 混合物：由 2 种或 2 中以上物质组成。注：冰水混合物、水、蒸馏水都是纯洁物。三、水的净化1 硬水和软水的鉴别：用肥皂水鉴别，泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水。2 软化硬水的方法：工业/试验室蒸馏；生活加热煮沸。3 过滤操作留意事项：“一贴二低三靠”。一贴：滤纸

11、紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；滤液面低于滤纸边缘。三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸；漏斗底部紧靠烧杯内壁。4 过滤中玻璃棒的作用：引流5 过滤后滤液仍浑浊，缘由可能为：滤纸破损；烧杯不干净；滤液页面高于滤纸边缘。6 过滤操作的作用：除去水中不溶性杂质。7 活性炭的作用：吸附色素或异味。8 明矾的作用：吸附水中悬浮物使其沉降。四、微粒的性质1 微粒在不断的运动。2 微粒之间有间隙。间隙大小比较：气体液体固体 五、微粒的种类及推断方法1 分子：直接构成物质。排解原子和离子外二氧化碳、水、氧气等2 原子：可以结合成分子，也可以直接构成物质。圈里-圈外之和=0金属单质+稀有气体3

12、离子：可以构成物质。氯化钠 NaCl阳离子：圈里-圈外之和为正数；带正电；大多为金属离子，原子易失去电子变成阳离子。 阴离子：圈里-圈外之和为负数；带负电；大多为非金属离子，原子易得到电子变成阴离子。六、原子公式1原子序数=质子数=电子数=核电荷数七、相对原子质量与相对分子质量1 相对原子质量P75，考试会给2 相对分子质量=各个原子的相对原子质量*个数之和八、自然界中的元素1 地壳元素排名：氧、硅、铝、铁、钙最多的元素：氧元素；最多的金属元素：铝元素2 人体元素排名：氧、碳、氢、氮、钙最多的元素：氧元素；最多的金属元素：钙元素3 海水元素排名：氧、氢、氯、钠、镁4 太阳元素排名：氢、氦九、元

13、素和原子团化合价1一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁二四碳二四六硫三五氮铜汞二价最常见单质零价永不变2负一硝酸氢氧根负二碳酸硫酸根还有负三磷酸根只有正一是铵根十、燃烧与灭火1 物质燃烧的条件：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；可燃物到达燃烧所需要的最低温度。2 灭火的原理方法：将可燃物撤离燃烧区；将燃烧着的可燃物与空气隔离；使燃烧物的温度降低到着火点 以下。十一、金属活动性挨次表1 钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，H，Cu，Hg，Ag，Pt，Au2 金属位置越靠前，金属活动性越强。3 位于H 前面的金属能置换出酸中的氢。4 金

14、属位置越靠前，与酸反响速度越快。5 位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的溶液中置换出来。十二、金属的物理性质1 大多数金属为银白色，有金属光泽，能导电、导热，有较好的延展性。2 特例金属：铜紫红色、金黄色、汞银白色液体十三、金属的化学性质1 大多数金属都能与氧气反响。2 活动性比H 强的金属能置换出酸中的氢。3 金属和金属化合物的溶液发生置换反响。十四、化学根本反响类型1 化合反响：由 2 种或 2 种以上物质生成 1 种物质的反响。多12 分解反响：由 1 种物质生成 2 种或 2 种以上物质的反响。1多3 置换反响：由 1 种单质跟 1 种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物。单质

15、1+化合物 1单质 2+化合物 2十五、合金1 合金的定义：一种金属跟其他金属或非金属融合形成的有金属特性的物质。2 合金属于混合物。3 合金的物理性质：硬度比组成金属大；熔点比组成金属低。4生铁：含碳量 2%4.3%5钢：含碳量 0.03%2%十六、常见的金属矿物1 赤铁矿：Fe2O3 红色，粉末红棕色2 黄铁矿：FeS2 黄色3 磁铁矿：Fe3O4 黑色4 孔雀石：Cu2(OH)2CO3 绿色5 赤铜矿：Cu2O 红色十七、金属的防护1 铁锈主要成分：氧化铁Fe2O32 防止铁生锈的方法：在铁制品外表喷涂油漆；在铁制品外表烧涂搪瓷；在铁制品外表镀其他金属。十八、试验仪器P137-142一、相对分子质量计算题常考类型二、元素的质量比：相对原子质量*个数：相对原子质量*个数三、某元素的质量分数：相对原子质量*个数/相对分子质量 四、某元素的质量：物质质量*该元素的质量分数五、某物质的质量：质量守恒定律：反响前总质量=反响后总质量；方程式解法：设x，列方程，比例式求解。