初中三年级化学下册第十单元酸与碱课题2酸与碱的中与反应第一课时课件课件.ppt

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1、第十单元 酸和碱课题二 酸和碱的中和反应公主岭市范家屯实验学校 胡秀芝 写出先列物质的化学式：复习提问硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾、碳酸钙、硫酸亚铁、碳酸、盐酸、氯酸钾、氯化钾、高锰酸钾、硝酸、氢氧化钙酸碱H2SO4 、HCl 、HNO3 、H2CO3NaOH、Ca(OH)2 、KOH 蚊虫叮咬后蚊虫叮咬后胃酸过多蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种酸蚁酸，引起肌肉酸痒。肥皂水解后显碱性，可迅速消除痛痒。酸碱反应，消除痛痒.酸碱反应，不适症状减轻原来如此原来如此！喝点苏打水。胃酸中含有盐酸，小苏打水溶液显碱性。探究实验 酸和碱发生反应。演示实验演示实验:在NaOH溶液中滴加 稀盐酸，振荡，观察现象

2、。分组实验分组实验：1、向NaOH溶液中滴加紫色石蕊试液，继续滴加稀盐酸，振荡，观察现象。2、向稀盐酸中滴加无色酚酞试液、继续滴加NaOH溶液，振荡，观察现象。3、向稀盐酸中滴加紫色石蕊试液、继续滴加NaOH溶液，振荡，观察现象。4、向NaOH溶液中滴加无色酚酞试液，继续滴加稀盐酸，振荡，观察现象。无红红紫红无无现象蓝红 步骤:实验1081、在烧杯中加入约5mL稀NaOH溶液，滴入几滴酚酞，溶液呈红色。2、有胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌.现象现象：溶液恰好由红色变为无色。分析：在溶液中，NaOH和HCl恰好完全反应，使溶液不再显酸或碱的性质，无色酚酞呈现自身的颜色无色。中 和 反

3、 应反应原理：反应实质反应实质：H+(酸酸)+OH-(碱碱)=H2O（稳定）（稳定）NaOH+HCl=NaCl+H2O氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图 酸碱发生的反应还有 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 碱酸盐 例如：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应金属离子和酸根离子构成。蓝色蓝色沉淀逐渐溶解消失沉淀逐渐溶解消失,溶液变成溶液变成蓝色蓝色。反思反思:对于对于无明显现象无明显现象的的中和中和反应反应,通常通常借助借助指示剂指示剂来帮助判断反应的发生来帮助判断反应的发生。1、稀硫

4、酸和氢氧化铜反应2、稀硫酸和氢氧化钡反应H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O有白色沉淀生成拓展实验能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？中和反应在实际中的应用中和反应在实际中的应用1、农业上，改良酸或碱性土壤土壤的酸碱性对农作物生长有很大的影响，利用中和反应，调节土壤的酸碱性，以利于农作物的生长。由于空气污染形成酸雨，导致一些地方的土壤酸性增强，影响农作物生长，加适量熟石灰，中和其酸性。CaO+H2O=Ca(OH)2对于碱性土壤，可施用酸性肥料，如硫酸铵等，中和其碱性。某硫酸厂排出的某硫酸厂排出的污污水中含有水中含有硫酸硫酸等等物物质，严质

5、，严 重危害当地的生态环境，你会处理这些重危害当地的生态环境，你会处理这些污水污水吗吗？用碱性物质用碱性物质（例如熟石灰）（例如熟石灰）进行中和处理。进行中和处理。Ca(OH)2+H2 SO4 =CaSO4+2H2O2 2、处理工厂污水、处理工厂污水 你知道你知道它的它的化学化学方程式方程式？3、用于医药胃酸过多，服用含有碱性物质的药物。例如：胃舒平，主要成分氢氧化铝，治疗 胃酸过多。蚊虫叮咬后，涂含有碱性物质的溶液，中和蚁酸。Al(OH)Al(OH)3 3+3HCl=AlCl+3HCl=AlCl3 3+3H+3H2 2O O1、酸与碱能发生中和反应，生成盐和水。2、酸碱中和反应在生活和生产中

6、有广泛的应用。3、盐是在水溶液中能解离出金属粒子和酸根离子 的化合物。学完本课时你应学完本课时你应该知道该知道 课堂演练1、下列反应中一定有水生成的是（)A、化合反应 B、分解反应 C、中和反应 D、置换反应2、下列反应中属于中和反应的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OB、2aOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OC、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OD、Zn+2HCl=ZnCl2+H23、治疗胃酸过多能用熟石灰或烧碱吗？CB不能，因为二者腐蚀性强。一般用无腐蚀性的碱，如不能，因为二者腐蚀性强。一般用无腐蚀性的碱，如Mg(OH)2、Al(OH)3等。涂抹皮肤时也不要用腐蚀性太强的等。涂抹皮肤时也不要用腐蚀性太强的NaOH溶液。溶液。中和反应一定生成水，但有水生成的反应不一定是中和反应。