2014年四川省广安市中考化学真题及答案.pdf

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1、2014 年四川省广安市中考化学真题及答案一、我会选择（每小题一、我会选择（每小题 1 1 分，共分，共 1818 分）分）1（1 分）下列变化中属于化学变化的是（B）A酒精挥发B食物腐烂C火柴折断D固体粉碎2（1 分）下列属于纯净物是（D）A空气B石油C碘酒D蒸馏水3（1 分）下列化学符号书写正确的是（A）A 两个水分子2H2O B 氯化铝AlClC 两个氯原Cl2D 正二价的铜元素Cu2+4（1 分）“生活中离不开化学”，下列叙述合理的是（B）A食用加碘盐可预防大脖子病，所以应尽量多吃B煤、石油、天然气都是不可再生的能源C用甲醛溶液浸泡鱿鱼，以保质保鲜D有人称自己有特异功能，能“化水为油”

2、5（1 分）下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应使质量增加的是（C）A浓硫酸B氯化钠C烧碱D浓盐酸6（1 分）从分子的角度分析，下列解释错误的是（B）A墙内开花墙外香分子在不断地运动B吹胀气球分子间的间隔变大C电解水生成 H2和 O2分子分成原子，原子重新组成分子D液氧和氧气都能助燃同种物质的分子化学性质相同7（1 分）阿莫西林是一种常见的抗生素，其化学式为 C16H19N3O5S，关于阿莫西林的说法不正确的是（D）A阿莫西林是一种有机化合物B阿莫西林中碳、氧元素质量比为 12：5C阿莫西林由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成D阿莫西林中含有 44 个原子8（1 分）下列图示的实验操

3、作正确的是（C）A检查气密性B放回滴瓶C加热液体D振荡试管9（1 分）在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是（A）ANa2CO3溶液、KCl B BaCl2溶液、KOH 溶液溶液CFeSO4溶液、NaNO3溶液D CuO、Na2SO4溶液10（1 分）燃烧是生活中一种常见的现象，下列有关燃烧和灭火的说法错误的是（D）A碳、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈B锅里的油着火时可以用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气C用扇子扇煤炉火焰，越扇越旺，是因为提供了更充足的氧气D图书馆内图书着火，立即用水基型灭火器灭火11（1 分）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（C）At

4、1时，甲和乙的溶解度相等B甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大Ct1时，甲和乙各 30g 分别加入 90g 水中，均能完全溶解Dt2时，在 100g 水中放入 60g 甲，形成饱和溶液12（1 分）节能减排，保护环境，伊娃美丽广安，是我们共同的责任下列做法中，与此倡导不相符的是（A）A提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋B合理使用化肥、农药C发展快速公交、减少私家车出行D提倡使用无磷洗衣粉13（1 分）某同学在毕业体检时，检查出蛋白质摄入量不足，假如你是一名医生，你会建议他在平时的饮食中可适量增加的食物是（C）A水果、蔬菜B米饭、面条C瘦肉、面条D奶油、牛油14（1 分）下列叙述与对应的示意图表示

5、正确的是（D）A水的电解B向稀硫酸中滴加过量的氢氧化钠溶液C加热一定质量的氯酸钾制取气体D等质量的锌、铁与足量等浓度的稀硫酸反应15（1 分）比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（A）A生铁比纯铁硬，故黄铜比纯铜硬B烧碱属于碱，故纯碱也属于碱C金刚石很硬，故石墨也很硬D氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多16（1 分）日常生活中，区别下列各组物质所用的方法，错误的是（C）A氮气和氧气将燃着的木条分别伸入集气瓶内，观察火焰是否熄灭B氮肥和磷肥观察颜色C苏打和小苏打分别与足量的白醋反应，观察是否有气泡产生D热塑性塑料和热固性塑料加热，观察外形变化17（1 分）除去下列

6、物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用方法正确的是（A）AZnSO4溶液（CuSO4）加入过量的锌粉，充分反应后过滤BCaCl2固体（CaCO3）加水溶 解、过滤、洗涤、干燥CNaCl 溶液（MgCl2）加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤DCO2（CO）点燃18（1 分）某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、Cl、Ca2+、Ba2+、SO42、CO32，现取两份 100mL 溶液进行如下实验：（1）第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量的 Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解根据上述实验，以下推测正确的是（C）A一定存在 C

7、1B一定存在 CO32，可能存在 Ba2+C一定存在 Na+D一定存在 SO42，可能存在 Ca2+二、我会填写（每空二、我会填写（每空 1 1 分，满分分，满分 1717 分）分）19（5 分）元素周期表是化学学习的重要工具，依据下表回答问题：（1）表中 12 号元素属于 金属（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中比较容易失去（填“失去”或“得到”）电子，形成 Mg2+（填离子符号）（2）由 11 号元素与 16 号元素组成的常见化合物的化学式 Na2S（3）表中同一周期原子的核外电子排布规律是 从左至右最外层电子数依次增大 20（3 分）质量守恒定律是化学反应中的重要规律，我能运用此

8、规律解答下列问题：（1）某纯净物 X 在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O2=2CO2+3H2O（反应条件已略去），则 X 的化学式为 C2H4（2）在催化剂并加热的条件下，A 与 B 反应生成 C 和 D反应前后分子变化的微观示意图所下所示：下列说法正确的是 abcd（填序号）a、该反应类型为置换反应b、4 种物质中只有 D 属于氧化物c、反应前后，氮元素化合价升高d、化学反应中分子可以再分，而原子不能该反应的化学方程式为 4NH3+3O22N2+6H2O 21（5 分）海洋是巨大的资源宝库，请你运用学过的知识回答下列问题：（1）人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是 D石油无

9、机盐可燃冰海洋生物淡水A、B、C、D、全部（2）从海水中获取粗盐的方法是 蒸发结晶（3）在粗盐提纯过程中，要得到纯净的氯化钠，需要调节溶液的酸碱性为了测定溶液的酸碱度，最简单的方法是使用 pH 试纸；现测得溶液的 pH 为 10，为了将 pH 调节到 7，应向溶液中加入适量的 稀盐酸（填物质名称）（4）淡化海水可采用膜分离技术（如图所示），水分子可以透过淡化膜（海水中其他离子不能透过）进入左侧的池子，从而得到淡水以下分析中正确的是 BA、右侧池中海水的密度不变B、右侧池中溶质的质量分数变大C、淡化膜可用滤纸代替D、用膜分离技术得到的淡水为硬水22（4 分）下列框图中的物质均为初中化学常见的物质

10、，其中 A 是建筑材料的主要成分，B 是金属氧化物，如图所示是各物质之间的相互转化关系请回答：（1）写出下列物质的化学式：B Fe2O3；D CaO（2）反应的化学方程式为 FeCl3+3NaOHFe（OH）3+3NaCl（3）举出 E 在农业生产中的一种用途 改良酸性土壤 三、我会算题（本大题共三、我会算题（本大题共 5 5 分）分）23（5 分）某同学在实验室发现一瓶由碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液为了测定该混合溶液中碳酸钠的质量分数，该同学设计了如下实验：取该混合溶液 50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入盐酸的质量为 15g、30g、45g、60g 时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽

11、略不计）第组第组第组第组稀盐酸的质量/g15304560生成气体的质量/g1.8n4.44.4（1）第组数据 n 为 3.6 g（2）混合溶液中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确至 0.1%）解答：（1）15g 稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为 1.8g，所以 30g 盐酸完全反应生成二氧化碳质量为 3.6g；故填：3.6；（2）根据前两组实验数据分析可知每 15 克盐酸完全反应生成 1.8 克二氧化碳，则 45 克盐酸完全反应应生成 5.4 克二氧化碳，在第三组实验中加入 45 克盐酸只生成 4.4 克二氧化碳，说明第三组实验中盐酸有剩余，碳酸钠反应完，完全反应生成气体的质量

12、为 4.4 克，设生成4.4g 二氧化碳，需要参加反应的碳酸钠的质量为 x，则：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O10644x4.4gx=10.6g混合液中碳酸钠的质量分数是：100%=21.2%答：混合液中碳酸钠的质量分数是 21.2%四、我会探究（每空四、我会探究（每空 1 1 分，共分，共 1010 分）分）24（5 分）如图是实验室制取气体时常见的装置（其中 G、I 为干燥装置），根据装置回答下列问题：（1）仪器的名称 锥形瓶（2）用 A 装置制取的某气体可使带火星的木条复燃，请写出用 A 装置制取该气体的化学方程式 2H2O22H2O+O2（3）现用 G 装置收集到一

13、瓶无色无味的气体，欲检验其是否为 CO2的方法是 向该装置中加入适量的澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳；若改用 F 装置收集该气体，则气体应从 a（填“a”或“b”）通入（4）常温下，氨气（NH3）是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小，溶液呈碱性实验室制取氨气的原理是 NH4C1（固）与 Ca（OH）2（固）混合共热现要制得干燥的氨气并处理尾气，防止污染空气，所选择的装置连接顺序依次是 B I FH（填装置序号）考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的干燥（除水）；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方

14、程式专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化分析：（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；（2）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；氧气能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃；（3）二氧化碳的密度比空气大，能使澄清石灰水变浑浊；（4）氨气能和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，氨气不能和氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠干燥氨气解答：解：（1）仪器的名称是锥形瓶，常用作反应容器故填：锥形瓶（2）用 A 装置制取的某气体可使带火星的木条复燃，说明该气体是氧气，用 A 装置制取氧气不需要加热，应该是利用过氧化氢制取氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2故填：2H2

15、O22H2O+O2（3）现用 G 装置收集到一瓶无色无味的气体，欲检验其是否为 CO2的方法是：向该装置中加入适量的澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳；若改用 F 装置收集二氧化碳，由于二氧化碳的密度比空气大，则气体应从 a通入故填：向该装置中加入适量的澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳；a（4）要制得干燥的氨气，需要用氢氧化钠固体干燥氨气，所选择的装置连接顺序依次是 BIFH故填：I点评：本题综合考查了学生的基本实验能力，涉及仪器的用途、化学方程式的书写、装置选择、实验基本操作等知识，只有综合理解化学知识才能够正确的解答25（5 分）化学课上老师为大家

16、做了一个“燃纸成铁”的趣味实验，将一张滤纸（组成元素为 C、H、O）用 FeC13浓溶液润湿，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质老师告诉大家：黑褐色物质中含有铁单质聪明的小明对此进行了如下探究：【提出问题】黑褐色物质中真的含有铁单质吗？【探究过程】小明先从反应物元素组成分析，认为：因为 反应物 FeC13中含有铁元素，所以反应后可能有铁单质生成（1）为获得实验证据，小明做了实验 1实验 1：将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续微波气泡产生，若黑褐色物质中含有铁单质，则反应的化学方程式为 Fe+2HClFeCl2+H2（2）小刚提出疑问是：由反应物的组成分析，能与稀盐酸反应

17、产生气泡的物质不一定是铁单质，还可能是 FeCO3（填化学式）小明查阅资料得知，在高温条件下不可能生成此类物质（3）为进一步证明黑褐色物质中有铁单质，小明又做了实验 2实验 2：将黑褐色物质放入 CuSO4溶液中，观察到 有红色物质生成【得出结论】通过以上实验探究，证明黑褐色物质中确实含有铁单质考点：实验探究物质的组成成分以及含量；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：科学探究分析：【探究过程】从根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变生成物中铁是由铁元素组成的，就要求反应物也有铁元素去分析解答；（1）从铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气（气体）去分析解答；（2）从能与稀

18、盐酸反应产生气泡的物质除了活泼金属外，还有碳酸盐，由质量守恒定律：反应前后元素的种类不变，可知由于反应前反应物中有：Fe、C、O 三种元素，因此黑褐色物质中可能含有FeCO3，又由于 FeCO3在高温下会分解，去分析解答；（3）从金属的化学性质有三条：和氧气反应，和酸反应，和可溶性的盐反应去分析解答；解答：解：【探究过程】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变生成物中铁是由铁元素组成的，就要求反应物也有铁元素，由题意可知：反应物FeC13中含有铁元素；故答案为：反应物 FeC13中含有铁元素；（1）铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气（气体），其反应的化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H

19、2；故答案为：Fe+2HClFeCl2+H2；（2）能与稀盐酸反应产生气泡的物质除了活泼金属外，还有碳酸盐，由质量守恒定律：反应前后元素的种类不变，可知由于反应前反应物中有：Fe、C、O 三种元素，因此黑褐色物质中可能含有 FeCO3，又由于 FeCO3在高温下会分解，故答案为：FeCO3；（3）金属的化学性质有三条：和氧气反应，和酸反应，和可溶性的盐反应；题目中指出将黑褐色的物质放到一种溶液中，排除了是氧气的可能，又由于实验 1 中利用了铁的稀盐酸反应，故实验 2 中只能利用金属和盐溶液反应；铁能和硫酸铜溶液反应生成红色的铜和硫酸亚铁；故答案为：CuSO4有红色物质生成点评：本题变相考查了铁的化学性质，这就要求我们学会运用知识去解决问题