2014年吉林辽源中考化学真题及答案.pdf

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1、20142014 年吉林年吉林辽源辽源中考化学真题及答案中考化学真题及答案一、单项选择题（本大题共一、单项选择题（本大题共 1010 小题，每小题小题，每小题 1 1 分，共分，共 1010 分）分）1科学饮食，有益健康，下列说法中正确的是（）ABCD26B 铅笔芯的主要成分是（）A铅B石墨C焦炭D活性炭3厨房中的下列用品，由合成材料制成的是（）A铁锅B塑料盒C瓷碗D竹筷子4加强对空气质量的监测，有利于保护空气下列物质中属于空气污染物的是（）APM2.5B氧气C氮气D稀有气体5浓硝酸分解的化学方程式为 4HNO34R+O2+2H2O，则 R 化学式为（）ANO2BN2OCN2DNO6下列符号中

2、，既有宏观意义，又有微观意义的是（）AFe2+BFe3+CFeD2Fe7下列有关氧气的说法中，正确的是（）A通常状况下，氧气极易溶于水B把带火星的木条伸入集气瓶中验满C氧气具有可燃性，可用作燃料D用高锰酸钾制取氧气属于分解反应8将化学知识应用于生活，能提高我们的生活质量，下列做法中正确的是（）A用甲醛浸泡水产品，光鲜！B清理沼气池时，用火把照明，亮堂！C随意丢弃废旧电池，方便！D少开私家车，多乘公务车，“低碳”！9下列各转化关系中，在一定条件下，存在不能一步实现的是（）ABCD10下列叙述中正确的是（）A分离氯化钠和碳酸钠两种固体，先加适量的稀盐酸，再蒸发B用水可以鉴别氯化钠、硝酸铵、碳酸钙、

3、硫酸铜四种固体物质C熟石灰与氯化铵混合施用，既可以改良酸性土壤，又可以提高肥效D将二氧化碳分别通入氢氧化钙和氯化钙两种溶液中，都有白色沉淀生成二、填空题（每空二、填空题（每空 1 1 分，共分，共 1010 分）分）11（3 分）请根据如图所示在溴（Br）原子的结构示意图，回答下列问题：（1）在溴原子的结构示意图中，X 的值为；（2）溴元素的化学性质主要与层电子数关系密切；（3）溴化钠中溴元素的化合价为12（3 分）物质的性质在很大程度上决定物质的用途，请选择正确的是序号填空一氧化碳酒精碳酸氢钠（1）与汽油混合，可用作汽车燃料的是；（2）具有还原性，用于冶炼金属的是；（3）在医疗上，常用于治病

4、胃酸过多症的是13（4 分）水是人类宝贵的自然资源，请回答下列问题：（1）保持水的化学性质的最小粒子是；（2）在雨水、自来水、河水、蒸馏水中，属于纯净物的是；（3）生活中可以降低水硬度的方法是；（4）测定地下水的 pH 最简便的方法是使用三、简答题（每空三、简答题（每空 1 1 分，化学方程式分，化学方程式 2 2 分，共分，共 1212 分）分）14（3 分）请根据如图所示的溶解度曲线，回答下列问题：（1）溶解度受温度变化影响很小的物质是；（2）若将硝酸钾溶液由 A 点所示状态转化为 B 点所示状态，可采用的方法是；（3）当氯化钠和硝酸钾的溶解度相等时，所处的温度范围是15（5 分）科学地利

5、用燃烧反应，对人类生产和生活是非常重要的（1）煤的主要成分是碳请写出碳在空气中充分燃烧的化学方程式；（2）做饭时，锅底出现黑色物质，需要调（填“大”或“小”）炉具或灶具的进风口，使燃料充分燃烧；（3）请写出成语“釜底抽薪”体现的灭火原理：；（4）如果发现火险或遭遇火灾，应采取的应急措施是（写出一条即可）16（4 分）金属在生产和生活中应用广泛，请回答下列问题：（1）用铁锅炒菜做饭，可以补充人体所需的铁元素，缺铁会引起；（2）银的导电性比铜的好，但是电线一般用铜制而不用银制的原因是；（3）铝的金属活动性比铁强，但生活中常在铁制品的表面涂上铝粉，原因是；（4）下列有关保护金属资源的说法中合理的是A

6、、常用水清洗铁制品表面B、不顾国家的利益乱采矿C、铁生锈后没有回收价值D、用塑料代替金属做水管四、实验与探究题（每空四、实验与探究题（每空 1 1 分，化学方程式分，化学方程式 2 2 分，共分，共 1212 分）分）17（6 分）小山同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖，对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设：假设一：该溶液没有变质；假设二：该溶液部分变质；假设三：该溶液全部变质为了确定哪种假设成立，同学们设计并完成了如下实验：（1）小玉的方案：取样，向样品中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红结论：假设一成立小杰和小喜认为她的结论不正确，原因是（2）小杰的方案：取样，向样品中加入足量

7、的稀盐酸，观察到有产生结论：假设一不成立（3）小喜的方案：取样，向样品中加入足量的氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀产生请写出有关反应的化学方程式，她得出与小杰相同的结论（4）小敏的方案：取样，向样品中加入足量的溶液，充分反应后，有白色沉淀生成，将反应后的混合物过滤，向所得滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红结论：假设二成立反思：氢氧化钠溶液应该保存，以防变质18（6 分）某化学兴趣小组的同学们，在深入研究气体收集装置时，做如下探究记录请你在文中横线上填写适当的内容，跟他们一起完成探究记录【知识回顾】初中常用的气体收集装置有三种，如图 1 中的 A、B、C 所示（1）用 A 装置收集气体的方法叫做

8、；（2）某气体可用 B 装置收集，则该气体具有的物理性质是【探索发现】A、B、C 三种收集装置，均可用如图 1 中的 D 装置代替例如：用排水法收集氢气，可先在 D 装置中装满水，然后将氢气从 D 装置的口（填“a”或“b”）通入【迁移运用】同学们在研究 D 装置的用途时发现，D 装置不仅能用于收集气体，还可以用于除去某些气体中的杂质等例如：在 D 装置中加入足量的氢氧化钠溶液，可以除去氢气中混有的氯化氢气体，其反应原理可用化学方程式表示为：【分析归纳】D 装置与 A、B、C 三套装置比较，用途更多，能帮助我们完成更多的实验，在使用 D 装置时，要特别注意导管口在瓶中的位置，分析气体的进出方向

9、【拓展应用】若要除去 CO 气体中混有的 CO2气体，同时收集到比较纯净的 CO 气体 请仅从如图 2 中选择一套最佳装置，完成上述实验，你的选择是（填序号）五、解答题（共五、解答题（共 1 1 小题，满分小题，满分 6 6 分）分）19（6 分）5.6g 铁粉与 100g 某硫酸铜溶液恰好完全反应求这种硫酸铜溶液中溶质的质量分数参考答案与解析参考答案与解析一、单项选择题（本大题共一、单项选择题（本大题共 1010 小题，每小题小题，每小题 1 1 分，共分，共 1010 分）分）1科学饮食，有益健康，下列说法中正确的是（）ABCD【知识考点】生命活动与六大营养素；均衡营养与健康【思路分析】此

10、题考查的知识点是合理营养，可以从合理营养的含义、要求方面来解答【解答过程】解：合理营养的含义是，由食物中摄取的各种营养素与身体对这些营养素的需要达到平衡，既不缺乏，也不过多。根据平衡膳食宝塔，均衡的摄取五类食物，注意荤素搭配合理。合理营养还包括合理的用膳制度和合理的烹调方法，要控制盐的摄入。每天要一日三餐，按时进餐，合理膳食要求早、中、晚三餐的能量摄入分别占 30%、40%、30%。A、早吃好晚吃少，符合合理营养，有利于身体健康，故正确。B、合理营养要根据平衡膳食宝塔，均衡的摄取五类食物，注意荤素搭配合理，故错误。C、水是生命的源泉，每天必须饮用一定量的白开水，故错误。D、饮料中含色素等添加剂

11、，不能代替水，其中的添加剂对人体有害，故错误。故选：A。【总结归纳】答此类题目的关键是理解合理营养的含义要求26B 铅笔芯的主要成分是（）A铅B石墨C焦炭D活性炭【知识考点】碳单质的物理性质及用途【思路分析】根据已有的知识进行分析，铅笔芯是用石墨和粘土按照一定的比例混合而制成的【解答过程】解：铅笔芯的主要成分是石墨，石墨比较软，刻画时容易留下痕迹。故选：B。【总结归纳】本题主要考查铅笔芯的成分，解答时应该根据铅笔芯的用途和石墨的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论3厨房中的下列用品，由合成材料制成的是（）A铁锅B塑料盒C瓷碗D竹筷子【知识考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响【思路分析

12、】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断【解答过程】解：A、铁锅是用铁合金等制成的，属于金属材料，故选项错误。B、塑料盒是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。C、瓷碗是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。D、竹筷子是用竹子制成的，竹子属于天然材料，故选项错误。故选：B。【总结归纳】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在4加强对空气质量的监测，有利于保护空气下列物质中属于空气污染物的是（）APM2.5B氧气C氮气D稀有气体

13、【知识考点】空气的污染及其危害【思路分析】A、从 PM2.5 属于空气质量的监测的新增项目去分析解答；B、从氧气是空气的成分之一，不是空气污染物去分析解答；C、从氮气是空气的成分之一，不是空气污染物去分析解答；D、从稀有气体是空气的成分之一，不是空气污染物去分析解答；【解答过程】解：A、PM2.5 属于空气质量的监测的新增项目，属于可吸入颗粒物；故 A 正确；B、氧气是空气的成分之一，不是空气污染物；故 B 错误；C、氮气是空气的成分之一，不是空气污染物；故 B 错误；D、稀有气体是空气的成分之一，不是空气污染物；故 B 错误；故选：A。【总结归纳】空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘5浓

14、硝酸分解的化学方程式为 4HNO34R+O2+2H2O，则 R 化学式为（）ANO2BN2OCN2DNO【知识考点】质量守恒定律及其应用【思路分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物 R 的化学式【解答过程】解：根据反应的化学方程式 4HNO34R+O2+2H2O，反应物中氢、氮、氧原子个数分别为 4、4、12，反应后的生成物中氢、氮、氧原子个数分别为 4、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则 4R 中含有 4 个氮原子和 8 个氧原子，则每个 R 分子由 1 个氮原子和 2 个氧原子构成，则物质 X 的化学式为 NO2。故选：A。【总结归纳

15、】本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键6下列符号中，既有宏观意义，又有微观意义的是（）AFe2+BFe3+CFeD2Fe【知识考点】化学符号及其周围数字的意义【思路分析】根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；进行解答【解答过程】解：A、Fe2+表示 1 个亚铁离子，只有微观意义；B、Fe3+表示 1 个铁离子，只有微观意义；C、Fe 表示铁元素、金属铁，一个铁原子，既有宏观意义，又有微观意义；D、2Fe 表示 2

16、 个铁原子，只有微观意义；故选：C。【总结归纳】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础7下列有关氧气的说法中，正确的是（）A通常状况下，氧气极易溶于水B把带火星的木条伸入集气瓶中验满C氧气具有可燃性，可用作燃料D用高锰酸钾制取氧气属于分解反应【知识考点】氧气的物理性质；氧气的化学性质；氧气的检验和验满；分解反应及其应用【思路分析】根据氧气的物理性质、化学性质、实验室制法、分解反应的概念、验满方法分析；【解答过程】解：A、氧气不易溶解于水，故 A 错误；B、验满时应将带火星的木条伸在集气瓶口，故 B 错误；

17、C、氧气助燃但不燃烧，故 C 错误；D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、和氧气，符合分解反应的概念，故 D 正确。故选：D。【总结归纳】熟练掌握氧气的性质，制取方法是解题的关键8将化学知识应用于生活，能提高我们的生活质量，下列做法中正确的是（）A用甲醛浸泡水产品，光鲜！B清理沼气池时，用火把照明，亮堂！C随意丢弃废旧电池，方便！D少开私家车，多乘公务车，“低碳”！【知识考点】防治空气污染的措施；防范爆炸的措施；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康【思路分析】A、从甲醛能和蛋白质反应，使蛋白质分解，破坏蛋白质的结构，使其变质去分析解答；B、从沼气是可燃性气体，混有空气的沼气，遇明火可能发

18、生爆炸去分析解答；C、从旧电池中的含有大量的汞镉等重金属去分析解答随意丢弃会造成水污染；D、从汽车尾气中含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等去分析解答【解答过程】解：A、由于甲醛能和蛋白质反应，使蛋白质分解，破坏蛋白质的结构，使其变质；故A 错误；B、沼气是可燃性气体，混有空气的沼气，遇明火可能发生爆炸；故 B 错误；C、旧电池中的含有大量的汞镉等重金属，随意丢弃会造成水污染；故 C 错误；D、汽车尾气中含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等；故 D 正确；故选：D。【总结归纳】学化学、用化学，学会用化学的眼光看社会，看生活9下列各转化关系

19、中，在一定条件下，存在不能一步实现的是（）ABCD【知识考点】实验室制取氧气的反应原理；一氧化碳的化学性质；金属的化学性质；盐的化学性质；物质的相互转化和制备；碳的化学性质【思路分析】A、根据过氧化氢分解会生成水和氧气，水通电会生成氢气和氧气进行分析；B、根据木炭和氧气会生成一氧化碳、二氧化碳，一氧化碳和氧气反应会生成二氧化碳进行分析；C、根据硫酸钠和硝酸钡会生成硝酸钠，所有的硝酸盐、钠盐都溶于水，硝酸钠不会转化成氯化钠进行分析；D、根据铜和氧气会生成氧化铜，氧化铜和硝酸会生成硝酸铜，硝酸有强氧化性，铜和硝酸反应会生成硝酸铜进行分析【解答过程】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气

20、，水在通电的条件下生成氢气和氧气，各转化关系，在一定条件下，能一步实现，故 A 正确；B、木炭和充足的氧气反应会生成二氧化碳，和不充足的氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气点燃会生成二氧化碳，各转化关系，在一定条件下，能一步实现，故 B 正确；C、硫酸钠和硝酸钡会生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所有的硝酸盐、钠盐都溶于水，硝酸钠不会转化成氯化钠，各转化关系，在一定条件下，不能一步实现，故 C 错误；D、铜和氧气在加热的条件下会生成氧化铜，氧化铜和硝酸会生成硝酸铜和水，硝酸有强氧化性，铜和硝酸反应会生成硝酸铜、水和一氧化氮，各转化关系，在一定条件下，能一步实现，故 D 正确。故选：C。【总结归纳】在解此

21、类题时，首先分析题中所给物质的性质和相互之间的反应规律和反应的条件，然后结合题中的转化关系进行分析解答10下列叙述中正确的是（）A分离氯化钠和碳酸钠两种固体，先加适量的稀盐酸，再蒸发B用水可以鉴别氯化钠、硝酸铵、碳酸钙、硫酸铜四种固体物质C熟石灰与氯化铵混合施用，既可以改良酸性土壤，又可以提高肥效D将二氧化碳分别通入氢氧化钙和氯化钙两种溶液中，都有白色沉淀生成【知识考点】混合物的分离方法；盐的化学性质；常见化肥的种类和作用；酸、碱、盐的鉴别【思路分析】A、氯化钠和碳酸钠两种固体混合在一起，加稀盐酸，再蒸发，只能将碳酸钠除去，无法将二者分离；B、将氯化钠、硝酸铵、碳酸钙、硫酸铜四种固体物质分别用

22、水溶解，溶液呈蓝色的是硫酸铜，无法溶解的是碳酸钙，使溶液温度降低的是硝酸铵，温度无明显变化的无色溶液是氯化钠；C、熟石灰与氯化铵混合施用，二者会发生化学反应，降低肥效；D、由于碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，所以将二氧化碳通入氯化钙溶液中，不会有白色沉淀碳酸钙生成【解答过程】解：A、氯化钠和碳酸钠两种固体混合在一起，加稀盐酸，再蒸发，只能将碳酸钠除去，无法将二者分离；故 A 错误；B、将氯化钠、硝酸铵、碳酸钙、硫酸铜四种固体物质分别用水溶解，溶液呈蓝色的是硫酸铜，无法溶解的是碳酸钙，使溶液温度降低的是硝酸铵，温度无明显变化的无色溶液是氯化钠；故 B 正确；C、熟石灰与氯化铵混合施用

23、，二者会发生化学反应，降低肥效；故 C 错误；D、由于碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，所以将二氧化碳通入氯化钙溶液中，不会有白色沉淀碳酸钙生成；故 D 错误。故选：B。【总结归纳】本题难度不大，了解化学学习中的仪器使用问题和注意事项，会举出相关的例子，能反驳题目得出正确结论二、填空题（每空二、填空题（每空 1 1 分，共分，共 1010 分）分）11（3 分）请根据如图所示在溴（Br）原子的结构示意图，回答下列问题：（1）在溴原子的结构示意图中，X 的值为；（2）溴元素的化学性质主要与层电子数关系密切；（3）溴化钠中溴元素的化合价为【知识考点】原子结构示意图与离子结构示意图【思路分

24、析】（1）原子中，质子数=核外电子数；（2）决定元素化学性质的是原子的最外层电子数；（3）根据化合价与最外层电子数决定解答【解答过程】解：（1）原子中，质子数=核外电子数，35=2+8+x+7，x=18；（2）决定元素化学性质的是最外层电子数，（3）Br的最外层电子数为 7，易得一个电子达到稳定结构，故溴元素的化合价为-1答案：（1）18；（2）最外；（3）-1【总结归纳】本题难度不大，了解粒子结构示意图的意义，灵活运用元素周期表中元素的信息是正确解答本题的关键12（3 分）物质的性质在很大程度上决定物质的用途，请选择正确的是序号填空一氧化碳酒精碳酸氢钠（1）与汽油混合，可用作汽车燃料的是；（

25、2）具有还原性，用于冶炼金属的是；（3）在医疗上，常用于治病胃酸过多症的是【知识考点】一氧化碳的化学性质；常用盐的用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途【思路分析】根据物质的性质进行分析，一氧化碳具有还原性，酒精可以与汽油混合成乙醇汽油，碳酸氢钠能用于治疗胃酸过多，据此解答【解答过程】解：（1）酒精可以与汽油混合成乙醇汽油，可用作汽车燃料，故填：；（2）一氧化碳具有还原性，用于冶炼金属，故填：；（3）碳酸氢钠能用于治疗胃酸过多，故填：【总结归纳】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的13（4 分）水是人类宝贵的自然资源，请回答下列问题

26、：（1）保持水的化学性质的最小粒子是；（2）在雨水、自来水、河水、蒸馏水中，属于纯净物的是；（3）生活中可以降低水硬度的方法是；（4）测定地下水的 pH 最简便的方法是使用【知识考点】溶液的酸碱度测定；硬水与软水；纯净物和混合物的判别；分子的定义与分子的特性【思路分析】（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子；（2）根据混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成进行解答；（3）软水：不含或较少含有钙镁化合物；硬水：含较多的钙镁化合物，人长期饮用危害健康这种水经过煮沸以后，水里所含的碳酸氢钙或碳酸氢镁就会分解成不溶于水的碳酸钙和难溶于水的氢氧化镁沉淀这些沉淀物析出，水的硬度就可以降

27、低，从而使硬度较高的水得到软化（4）用 pH 计可以测定溶液的酸碱度；【解答过程】解：（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子；水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的粒子是水分子；（2）雨水、自来水和河水都含有多种物质，属于混合物，蒸馏水是纯净的水，属于纯净物故答案为：蒸馏水；（3）软化硬水的方法很多，如药剂软化法和离子交换法等方法，生活中通过煮沸降低水的硬度；（4）测定地下水的 pH 最简便的方法是使用 pH 计故答案为：（1）水分子；（2）蒸馏水；（3）加热煮沸；（4）pH 计【总结归纳】水是大自然赐予我们的宝贵财富，我们一定要好好保护利用三、简答题（每空三、简答题（每空 1 1 分，化

28、学方程式分，化学方程式 2 2 分，共分，共 1212 分）分）14（3 分）请根据如图所示的溶解度曲线，回答下列问题：（1）溶解度受温度变化影响很小的物质是；（2）若将硝酸钾溶液由 A 点所示状态转化为 B 点所示状态，可采用的方法是；（3）当氯化钠和硝酸钾的溶解度相等时，所处的温度范围是【知识考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用【思路分析】根据溶解度曲线横、纵坐标分别表示的意义，明确曲线的趋势、陡度及其含义，理解曲线上的点和其它位置的点所表示的意义结合设置的问题情景来解决该问题【解答过程】解：（1）根据溶解度曲线可以看出，氯化钠的溶解度受温度影响变化很小，故填：

29、氯化钠；（2）A 点表示硝酸钾的不饱和溶液，B 点表示同温度下硝酸钾的饱和溶液，可以采用蒸发水分或是增加硝酸钾的方法，故填：蒸发水、加入硝酸钾；（3）据图可以看出，硝酸钾和氯化钠在 2030之间时溶解度交于一点，故其溶解度相等的温度范围是在 2030，故填：在 2030【总结归纳】本题考查溶解度曲线的横、纵坐标表示的意义，曲线的变化趋势、陡度及其含义，物质的溶解度随温度的变化情况15（5 分）科学地利用燃烧反应，对人类生产和生活是非常重要的（1）煤的主要成分是碳请写出碳在空气中充分燃烧的化学方程式；（2）做饭时，锅底出现黑色物质，需要调（填“大”或“小”）炉具或灶具的进风口，使燃料充分燃烧；（

30、3）请写出成语“釜底抽薪”体现的灭火原理：；（4）如果发现火险或遭遇火灾，应采取的应急措施是（写出一条即可）【知识考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；完全燃烧与不完全燃烧；常用燃料的使用与其对环境的影响；灭火的原理和方法【思路分析】根据已有的知识进行分析，碳完全燃烧生成的是二氧化碳；增大氧气的含量能促进燃烧；根据灭火的措施进行分析解答；根据火灾发生时的措施进行解答【解答过程】解：（1）碳在空气中充分燃烧生成二氧化碳，故填：；（2）做饭时，锅底出现黑色物质，说明没有充分燃烧，增大氧气的含量能促进燃烧，故需要调大炉具的进风口，故填：大；（3）釜底抽薪是移走可燃物，故填：移走可燃物；（4）

31、发现火险或遭遇火灾，应采取的应急措施是拨打火警电话 119，故填：拨打 119【总结归纳】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一，注意物质的用途是由物质的性质决定的16（4 分）金属在生产和生活中应用广泛，请回答下列问题：（1）用铁锅炒菜做饭，可以补充人体所需的铁元素，缺铁会引起；（2）银的导电性比铜的好，但是电线一般用铜制而不用银制的原因是；（3）铝的金属活动性比铁强，但生活中常在铁制品的表面涂上铝粉，原因是；（4）下列有关保护金属资源的说法中合理的是A、常用水清洗铁制品表面B、不顾国家的利益乱采矿C、铁生锈后没有回收价值D、用塑料代

32、替金属做水管【知识考点】金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属资源的保护【思路分析】（1）从人体缺铁会引起缺铁性贫血去分析解答；（2）从银的导电性比铜的好，但是铜的价格比银便宜的多去分析解答；（3）从铝和空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，可防止铁生锈去分析解答；（4）A、从常用水清洗铁制品表面，会使铁和氧气和水反应生成铁锈去分析解答；B、从不顾国家的利益乱采矿，会造成矿产的不合理开采从而造成浪费去分析解答；C、从废铁回收可以节约能源和金属资源去分析解答；D、从用塑料代替金属做水管，可以减少金属的使用去分析解答；【解答过程】解：（1）人体缺铁会引起缺铁性贫血；故答案为：缺铁性

33、贫血；（2）银的导电性比铜的好，但是铜的价格比银便宜的多，所以电线一般用铜制而不用银制；故答案为：铜的价格比银便宜；（3）由于铝和空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，可防止铁生锈，所以生活中常在铁制品的表面涂上铝粉；故答案为：由于铝和空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，可防止铁生锈；（4）A、常用水清洗铁制品表面，会使铁和氧气和水反应生成铁锈；故 A 错误；B、不顾国家的利益乱采矿，会造成矿产的不合理开采从而造成浪费；故 B 错误；C、废铁回收可以节约能源和金属资源；故 C 错误；D、用塑料代替金属做水管，可以减少金属的使用，从而保护金属资源；故 D 正确；故答案为

34、：D【总结归纳】生活处处有化学，学会用所学的化学知识，解决生活中的实际问题四、实验与探究题（每空四、实验与探究题（每空 1 1 分，化学方程式分，化学方程式 2 2 分，共分，共 1212 分）分）17（6 分）小山同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖，对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设：假设一：该溶液没有变质；假设二：该溶液部分变质；假设三：该溶液全部变质为了确定哪种假设成立，同学们设计并完成了如下实验：（1）小玉的方案：取样，向样品中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红结论：假设一成立小杰和小喜认为她的结论不正确，原因是（2）小杰的方案：取样，向样品中加入足量的稀盐酸，观察到有产

35、生结论：假设一不成立（3）小喜的方案：取样，向样品中加入足量的氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀产生请写出有关反应的化学方程式，她得出与小杰相同的结论（4）小敏的方案：取样，向样品中加入足量的溶液，充分反应后，有白色沉淀生成，将反应后的混合物过滤，向所得滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红结论：假设二成立反思：氢氧化钠溶液应该保存，以防变质【知识考点】药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【思路分析】（1）根据氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性分析；（2）据碳酸钠能够和盐酸反应产生气泡分析；（3）根据碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠写出反应的方

36、程式；（4）要证明变质就是证明含有碳酸钠，可以使用与钙离子或钡离子结合产生沉淀的方法，要证明氢氧化钠的存在，可以滴加酚酞试液；反思：根据氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳而变质来思考。【解答过程】解：（1）氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞变红，因此无法验证氢氧化钠是否变质；（2）因为碳酸钠能够和盐酸反应产生气泡，可以证明氢氧化钠发生变质产生碳酸钠；（3）碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的方程式为：碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠；（4）在氢氧化钠样品的水溶液中加入足量氯化钙产生沉淀，氢氧化钠与氯化钙不反应。因此只能是氢氧化钠变质后的碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸

37、钙沉淀和氯化钠；过滤后在滤液中加入无色酚酞试液，变红色，说明溶液呈碱性，因此溶液中只能还含有显碱性的氢氧化钠，即氢氧化钠部分变质；反思：因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故需密封保存。故答案为：（1）氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞变红；（2）气泡；（3）碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠；（4）氯化钙（或氯化钡）；密封。【总结归纳】本题考查了久置的 NaOH 固体是否变质的实验探究，学生明确实验现象与结论的关系，并注意结合物质的性质来分析固体变质的原因来解答本题。检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时，可先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质，然

38、后使用酚酞检验氢氧化钠。18（6 分）某化学兴趣小组的同学们，在深入研究气体收集装置时，做如下探究记录请你在文中横线上填写适当的内容，跟他们一起完成探究记录【知识回顾】初中常用的气体收集装置有三种，如图 1 中的 A、B、C 所示（1）用 A 装置收集气体的方法叫做；（2）某气体可用 B 装置收集，则该气体具有的物理性质是【探索发现】A、B、C 三种收集装置，均可用如图 1 中的 D 装置代替例如：用排水法收集氢气，可先在 D 装置中装满水，然后将氢气从 D 装置的口（填“a”或“b”）通入【迁移运用】同学们在研究 D 装置的用途时发现，D 装置不仅能用于收集气体，还可以用于除去某些气体中的杂

39、质等例如：在 D 装置中加入足量的氢氧化钠溶液，可以除去氢气中混有的氯化氢气体，其反应原理可用化学方程式表示为：【分析归纳】D 装置与 A、B、C 三套装置比较，用途更多，能帮助我们完成更多的实验，在使用 D 装置时，要特别注意导管口在瓶中的位置，分析气体的进出方向【拓展应用】若要除去 CO 气体中混有的 CO2气体，同时收集到比较纯净的 CO 气体 请仅从如图 2 中选择一套最佳装置，完成上述实验，你的选择是（填序号）【知识考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常见气体的检验与除杂方法【思路分析】向下排空气法收集密度比空气小的气体，向上排空气法收集密度比空气大的气体，排水法收集气体时

40、，气体应从短管进入，长管便于排水；氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，二氧化碳可与氢氧化钠溶液反应，从而被除去，一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，据此分析解答【解答过程】解：【知识回顾】（1）A 装置是向下排空气法收集气体；（2）利用向上排空气法收集的气体密度比空气大；【探索发现】用排水法收集氢气，可先在 D 装置中装满水，然后将氢气从 D 装置短管通入，长管便于排水；【迁移运用】氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应方程式是：HCl+NaOHNaCl+H2O，所以在 D 装置中加入足量的氢氧化钠溶液，可以除去氢气中混有的氯化氢气体；【拓展应用】洗

41、气装置中要从长导管进气，使气体与溶液充分接触并反应，所以不可行，同时要收集到比较纯净的 CO 气体，因为 CO 与氢氧化钠溶液不反应，所以应选择，随着气体的通入，瓶内 CO 增多，将氢氧化钠溶液从长管压出；【知识回顾】（1）向下排空气法；（2）密度比空气大；【探索发现】a；【迁移运用】HCl+NaOHNaCl+H2O；【拓展应用】【总结归纳】本题重在考查学生对气体的收集和除杂等知识的掌握和应用，能很好考查学生分析、解决问题的能力五、解答题（共五、解答题（共 1 1 小题，满分小题，满分 6 6 分）分）19（6 分）5.6g 铁粉与 100g 某硫酸铜溶液恰好完全反应求这种硫酸铜溶液中溶质的质

42、量分数【知识考点】有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算【思路分析】根据铁与硫酸铜反应的方程式以及铁的质量，列比例式即可求得反应生成的硫酸铜的质量；利用100%即可求得硫酸铜溶液的溶质质量分数【解答过程】解：设参加反应的硫酸铜的质量为 xFe+CuSO4FeSO4+Cu561605.6gxx=16g根据质量分数公式，硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：100%=16%答案：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 16%【总结归纳】本题考查了质量分数的计算以及根据化学方程式的简单计算，写好化学方程式是解题的关键注意化学变化都遵循质量守恒定律，质量守恒定律的灵活使用，对于解答此类问题会有很大帮助，甚至起到决定性作用