2014年新疆乌鲁木齐中考化学真题及答案.pdf

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1、2014 年新疆乌鲁木齐中考化学真题及答案本试卷满分 60 分,考试时间 50 分钟。可能用到的相对原子质量：H1C 12N14O16Na23Al27Cl35.5一、选择题(本题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列过程中发生化学变化的是()A.打磨豆浆B.冰镇啤酒C.大米酿酒D.锅炉爆炸2.下列不属于室内空气污染物的是()A.吸烟产生的烟气B.室内绿色植物发生光合作用释放出的气体C.家庭烹饪形成的油烟D.装饰材料中某些石材及黏合剂释放出的气体3.下列物质久置于空气中,因发生化学变化而增重的是()A.浓硫酸B.氯化钠溶液C.浓盐酸D.氢氧化钠溶液4.

2、肉毒碱(化学式为7153C HNO)是一种具有多种生理功能的物质,被公认为人体必需的营养物质和最佳的减肥营养素。下列关于肉毒碱的叙述正确的是()A.肉毒碱属于无机物B.一个肉毒碱分子中有 4 个原子C.肉毒碱中碳、氮两种元素的质量比为 6：1D.肉毒碱中氢元素的质量分数最大5.下列实验设计中不能达到实验目的的是()实验设计实验目的验证二氧化碳与水反应生成碳酸探究水的组成证明石墨有导电性验证氢气的密度比空气小选项ABCD6.普通锌锰电池放电时发生的主要反应为423 22Zn+2NH Cl+2MnOZn(NH)Cl+2MnOOH,该反应中锰元素的化合价为4变为()A.+5B.4C.+3D.+27.

3、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是()A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小C.20 时,100 g 水中加入 20 g 甲可得到饱和溶液D.50 时,100 g 水中加入 20 g 乙并降温至 20,溶液由不饱和变为饱和8.如 图 表 示 汽 车 尾 气 净 化 器 处 理 尾 气 的 过 程,其 主 要 反 应 原 理 为222NO+2CO2CO+N催化剂,下列有关叙述错误的是()A.CO氧化为2CO所需的氧来源于NOB.该反应是置换反应C.Pt-Rh催化剂在化学反应前后质量不变D.使用该净化器能减少酸雨的发生9.在3AgNO和

4、32Cu(NO)的混合液中,加入一定量的铁粉,充分反应后,有少量金属析出,过滤后,向滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀产生,则理论上析出的少量金属是()A.AgB.CuC.Fe和CuD.Cu和Ag10.如图中 A、B、甲、乙、丙均是初中化学常见的纯净物,其中甲、乙、丙物质的类别相同,甲、丙和足量的 A 溶液反应能生成相同的生成物。A、B 均含两种元素,其混合物有挥发性,挥发出的气体能使湿的蓝色石蕊试纸变红色。丙中含氧 45.3%,被广泛应用于玻璃、纺织的生产等。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在相应的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去。下列推断错误的是()A.甲、乙

5、、丙均属于盐类B.丙和 A 溶液发生的是复分解反应C.甲乙的转化通过一步反应也可实现D.甲和丙都能与氯化钙溶液反应生成白色沉淀二、填空题(本题共 3 小题,共 20 分)11.(5 分)某小组同学外出野炊,所带的部分物品如下表所示：食物馕、羊肉、鲫鱼、豆腐调料食盐、苏打、砂糖、食醋、味精、酱油、食用油(1)从合理膳食,均衡营养的角度分析,他们带的食物中还缺少。(2)到 了 目 的 地,他 们 发 现 装 食 盐 和 苏 打 的 瓶 子 忘 了 做 标 记,可 用 所 带 物 品来鉴别。(3)做饭过程中,小红把炉灶里的树枝架空,使其燃烧更旺,原理是。(4)味精是烹调中常用的鲜味调味品,它的主要成

6、分是谷氨酸钠。谷氨酸钠低温时不易溶解,在温度100T时,长时间加热会转变成对人体有害的物质。根据以上信息,请写出一条食用味精时的注意事项：。(5)野炊结束后应及时把火熄灭。写出一种可采用的灭火方法：。12.(7 分)化学学科的特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。(1)请从微观的角度解释：金属Na、Mg性质不同的原因是1；CO和2CO性质不同的原因是2；HCl、24H SO可以使紫色石蕊试剂变红的原因是3。(2)A、B、C、D 四种物质的微观示意图如下所示：ABCD()从微观角度看,B 图表示：3(填化学符号)。()从宏观角度看,图中表示混合物的是(填字母编号)。(3)在一定条件下,A

7、和 B 能发生化学反应生成 E 和 F,其微观示意图如下所示：()若F 为空气中体积分数最大的气体,写出该反应的化学方程式：。()一定条件下,若反应中 A、B 和 E 的分子个数比为 5：4：6,则 F 的化学式为。13.(8 分)水是宝贵的自然资源,在生产和生活中都有极其广泛的应用。请回答下列问题：(1)经过水质检验的自来水在运输过程中存在细菌污染,饮用该水前的处理方法是。(2)硬水与软水的区别是。(3)长期烧水的壶会有水垢,其成分为3CaCO和2Mg(OH)。实验室从该水垢中提取氯化钙晶体的主要流程如下：()试剂 A 是一种酸,其化学式为。()向溶液 B 中加入2Ca(OH)溶液除去的主要

8、离子是1,写出发生的化学反应方程式：2,操作的名称是3。()向滤液 C 中加入盐酸的主要目的是1,操作的名称是2。三、实验、探究及计算题(本题共 3 小题,共 20 分)14.(7 分)几位同学根据下列各实验装置图,设计和讨论了以下问题：ABCDEFG(1)()实验仪器 a 的名称是。()若用装置 B、D 制取氧气,反应的化学方程式为。()用 装 置 C 收 集 的 气 体 的 密 度 应 比 空 气 大,此 外 该 气 体 还 应 该 具 备 的 性 质是。(2)()铜锈的主要成分是223Cu(OH)CO,推测铜生锈除了与空气中的氧气和水有关外,还可能与空气中的有关。()铜锈受热分解后的产物

9、是氧化铜、二氧化碳和水。证明铜锈受热分解有二氧化碳和水生成的一整套实验装置的连接顺序为(填字母编号)。()U 形管中的无水硫酸铜变成蓝色,证明产物中有水生成；证明产物中有二氧化碳生成的实验现象是。()设计一个实验,验证铜锈受热分解后剩余的黑色固体是氧化铜(写出简要操作步骤、实验现象和结论)。15.(9 分)在购买和使用化肥时,要了解化肥的性质,以便合理施用。为了给农民做技术指导,小刚利用自己掌握的知识对碳酸钾23(K CO)、硫酸铵424(NH)SO两种化肥的相关性质做了以下探究。【实验探究】完成以下各题。探究过程实验现象结论及化学方程式23K CO424(NH)SO(1)配置碳酸钾、硫酸钠溶

10、液。分别取碳酸钾和硫酸铵固体,加足量水搅拌得到澄清溶液,温度无明显变化得到澄清溶液,温度明显降低都易溶于水,硫酸铵溶于水时吸收的热量大于放出的热量(2)猜想与假设。碳酸钾、硫酸铵溶液的酸碱性都可能有1种情况。分别向两种溶液中滴加紫色石蕊试液变蓝变红说 明 碳 酸 钾 溶 液显2性；说 明 硫 酸 铵 溶 液显3性(3)与盐酸反应。分别向两种溶液中加入稀盐酸。1无明显现象写出相关的化学方程式：2-(4)与氢氧化钠溶液反应。分别向两种溶液中加入氢氧化钠溶液无明显现象4242423(NH)SO2NaOHNa SO2H O+2NH【结论与应用】(5)碳酸钾与硫酸铵1(填“能”或“不能”)混用,说明原因

11、2。【知识拓展】(6)鉴别失去标签的碳酸钾和硫酸铵固体,下列试剂不可用的是。A.水B.稀盐酸C.氯化钠溶液D.无色酚酞溶液16.(4 分)人体胃酸(主要成分是盐酸)过多会引起很多胃病。如图为某抗酸药标签上的部分文字。某同学取一片药片,研碎后与质量分数为 5%,密度为 1.02 g/mL 的盐酸进行反应,反应的化学方程式为3323HCl+Al(OH)AlCl3H O(药片中其他成分不与盐酸反应),测得反应消耗的盐酸体积为 6.0 mL。通过计算判断该药片中氢氧化铝的含量是否达标？【适应症】抗溃疡病,使用于胃溃疡疼痛【主要成分】每片含有氢氧化铝 250 mg【规格】0.5 g36 片化学答案解析一

12、、选择题1.【答案】B【解析】A、鼓励提倡步行和乘坐公共交通工具，会减少 PM2.5 污染，故 A 正确。B、化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“生态文明建设”，故错误。C、全面关停能耗大污染严重的企业，以减少资源浪费，恢复自然生态，能对 PM2.5 的治理起作用，故 C 正确。D、合理施用化肥和农药，减少对环境的影响，保障农产品产量及食品质量安全，是合理的，故 D 正确。2.【答案】A【解析】一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成单质有金刚石和石墨以及无定形的碳。由磷元素形成的单质有红磷和白磷。由氧元素形成的单质

13、有氧气和臭氧。因此含有一种元素的不一定是纯净物，可能是由几种单质混合在一起的混合物。化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素一定不是化合物。故选 A。3.【答案】C【解析】A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。2+Fe表示 1 个亚铁离子带两个单位的正电荷，故选项说法错误。B、元素只讲种类、不讲个数，2H 表示 2 个氢原子，故选项说法错误。C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则22H O可表示 2 个水分子，故选项说法

14、正确。D、二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，不含氧分子，故选项说法错误故选 C。4.【答案】C【解析】A、化学变化可以把一种分子变成另一种分子，例如臭氧变化成氧气，臭氧分子变化成了氧分子，故 A 不符合题意。B、化学变化可以把一种离子变成另一种离子，例如，铁与硫酸铜反应，溶液中铜离子转化成亚铁离子，故 B 不符合题意。C、原子是化学变化中的最小粒子，不能再分，故 C 符合题意。D、化学变化可以把一种单质变成另一种单质，例如臭氧变化成氧气，故 D 不符合题意。5.【答案】C【解析】A、蔗糖溶解是分子之间有间隔，并且分子不停的运动故正确。B、水的电解实验的实质是水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子和氧

15、原子不能再分，重新组合为氢分子和氧分子，故正确。C、测定空气里氧气含量的原理是红磷燃烧消耗氧气，利用压力差得出结论，是宏观现象，故错误。D、氨气分子不断地运动，水溶液呈碱性，是 A 烧杯中溶液变红，故正确。6.【答案】A【解析】A、同一族，从上到下核外电子层数逐渐增加，相邻的不同周期质子数相差 8，所以 C 与 E 不可能相等，所以核内质子数：EC，说法错误，故 A 错误。B、同一竖列，为同族，而 A、D 是同一列，即同族；故 B 正确。C、同一周期，从左向右原子序数增加，所以原子序数 CB，故 C 正确。D、同一竖列，为同族，化学性质相似，而 C、F 是同一列，即同族，C、F 化学性质相似；

16、故 D 正确。7.【答案】B【解析】A、氧气经过水里多时，产生的气泡就多；氧气的流速快时，产生气泡就快，因此使用该装置用来观测氧气输出的速率。故 A 说法正确。B、b 导管连接病人吸氧气的塑料管，则水会被吸入人体故 A 说法正确。C、氧气从 b 导管进入，a 导管导出，因为氧气不易溶于水，经过水里面时会呈气泡冒出，现象明显，很容易判断是否有氧气输出，故 C 说法正确。D、b 导管连接供氧钢瓶，则 b 端为气体输出端，使氧气从 a 端流出，连接病人吸氧导气管，故 D 说法正确。8.【答案】A【解析】A、啤酒是一种常见液体饮料，其成分中含有机物，错误。B、钙是人体必需的元素，要注意摄入，摄入不足或

17、过量均不利于人体健康，正确。C、将合成纤维与棉纤维混合纺织，使衣服穿起来既舒适又不易褶皱，正确。D、维生素在人体内可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持健康的重要作用，正确。9.【答案】B【解析】A、过滤是分离可溶性固体和不溶性固体的方法，乙醇和水是液体混合物，用蒸馏，故错误。B、关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入水，如果液面不下降，说明该装置气密性良好，故正确。C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故错误。D、取液时先挤出空气，在吸取液体，故错误。10.【答案】D【解析】A、酸碱盐之间发生复分解反应要遵循复分解反应的条件，

18、即有水、沉淀生成或有气体放出，并不是任何酸碱盐之间都能发生复分解反应；故不正确。B、金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气的条件是在金属活动性顺序中排在氢前面的金属，而氢后面的金属就不能，如铜，银等；故错误。C、20时氯化钠的溶解度为 36g，则 20时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：故错误。D、在化学反应中都遵循质量守恒定律，质量守恒定律是物质发生化学变化所遵循的基本定律，故正确。二、填空题11.【答案】（1）钠、铝F（2）失去3+Al2234Al+3O2Al O点燃（3）43NH HCO（或423(NH)CO）【解析】（1）由微粒的核内质子数可知，上述六种元素中丁、戊的质子数分别是 11、13

19、，分别是钠、铝，属于金属元素，由于己原子的最外层电子数与丙原子的元素的电子数相同都是 7，化学性质相似。（2）戊元素的原子的最外层电子数是 3，小于 4，容易失去电子形成阳离子，质子数是 13，该元素的离子是铝离子，符号是3+Al该元素单质是铝与氧气反应生成了氧化铝，化学方程式是：223 4Al+3O2Al O。（3）甲、乙元素分别是氢元素、氮元素，和碳元素、氧元素组成的常见氮肥的为碳酸氢铵和尿素，化学式为：43NH HCO（或423(NH)CO）。12.【答案】（1）纯度（2）隔绝氧气（3）2232 2NaOH+SONa SO+H O【解析】（1）因为可燃性气体与氧气或空气混合达到一定程度时

20、，遇明火会发生爆炸所以点燃可燃性气体前需要检验它们的纯度。（2）不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭，这是利用了灭火原理中的降低温度和隔绝氧气。（3）二氧化硫和氢氧化钠反应的化学方程式为：2232 2NaOH+SONa SO+H O。13.【答案】（1）过滤沉淀、过滤、吸附（2）煮沸蒸馏（3）C【解析】（1）生产自来水的净水方法有沉淀、吸附、过滤、消毒等，其中沉淀、吸附、过滤，没有新物质生成，属于物理变化。（2）软化硬水的方法是家庭中常用加热煮沸，实验室中常用蒸馏法。（3）A、由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出；溶液的溶

21、质、溶剂都在减少，溶液的质量也在减少；故 A 错误。B、根据选项 A 的分析，溶剂的质量减少；故 B 错误。C、饱和溶液随溶剂水的减少，溶质相应析出，变化后的溶液仍为饱和溶液，且溶液温度没有改变，根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同，饱和溶液的溶质质量分数不变；故 C 正确。D、固体物质的溶解度只受温度的影响，由于溶液的温度不变，因此，溶质的溶解度也不变；故 D 错误。故选 C。14.【答案】（1）中和24242 H SO+2NaOHNa SO+2H O或2 HCl+NaOHNaCl+H O或222 Ca(OH)+2HClCaCl+2H O或24242 H SO+Ca(OH)C

22、aSO+2H O（2）酸二氧化碳（3）pH 计【解析】（1）酸与碱发生反应生成盐和水，属于中和反应；四种物质之间能发生反应的化学方程式：24242 H SO+2NaOHNa SO+2H O，2 HCl+NaOHNaCl+H O，222 Ca(OH)+2HClCaCl+2H O，24242 H SO+Ca(OH)CaSO+2H O。（2）熟石灰常用来改良酸性土壤；因为氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成白色沉淀，故氢氧化钙的水溶液常用来检验二氧化碳气体的存在。（3）稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，说明溶液显碱性，所以 pH 大于 7；要准确测定该溶液的 pH 需要 pH 计。

23、三、实验探究及计算题15.【答案】（1）长颈漏斗水槽（2）232MnO2KClO2KCl+3O E（3）3222 CaCO+2HClCaCl+H O+CO（4）澄清的石灰水变浑浊（或产生白色沉淀）2332 Ca OH+Na COCaCO+2NaOHNaCl2CaCl【解析】（1）长颈漏斗方便加液体药品，水槽是盛水的仪器，故答案为：长颈漏斗；水槽。（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净。（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即

24、可。（4）甲中能观察到的明显现象是：澄清的石灰水变浑浊（或产生白色沉淀）；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；综合分析实验可知：该上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和NaCl，可能含有的溶质是氯化钙，因为取少量上层溶液滴入足量稀盐酸，无明显现象。16.【答案】（1）提供水蒸气（2）氢气（3）34Fe O取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸若固体全部溶解，没有气泡冒出，剩余固体是34Fe O。若固体全部溶解，有气泡冒出，剩余固体是 Fe 和34Fe O。23423Fe+4H OFe O+4H 高温FeO不能被磁铁吸引，23Fe O红棕色粉末且不能被磁铁吸引【解析】（1）根

25、据图和“高温下，铁与水蒸气能反应”，A 装置的作用是：提供水蒸气。（2）用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中，说明生成的气体具有可燃性、密度小于空气，再根据反应物为“铁与水蒸气”，所以是氢气。【猜想与假设】能被磁铁吸引的只有Fe与34Fe O，则猜想一Fe与34Fe O；又不可能只有Fe没有其他反应产物，猜想二是34Fe O；验证猜想一与猜想二，关键是否含有Fe。【实验探究】根据铁与稀盐酸反应产生气体，进行设计实【实验结论】根据“高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体”和猜想，所 以 铁 和 水 蒸 气 反 应 会 生 成 四 氧 化 三 铁 和 氢 气，化 学 方 程 式 为：23423Fe+4H OFe O+4H 高温。【反思与交流】该黑色固体不可能是FeO、23Fe O，理由是：FeO不能被磁铁吸引，23Fe O红棕色粉末且不能被磁铁吸引。17.【答案】4.9%【解析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气的质量可以计算硫酸的质量，进一步可以计算该稀硫酸的溶质质量分数。解：设硫酸的质量为x，2442 Zn+H SOZnSO+H 98 2 0.2g=9.8gxx该稀硫酸的溶质质量分数为：9.8g100%=4.9%200g。答：该稀硫酸的溶质质量分数为 4.9%。