江苏省华罗庚中学2023-2024学年高三夏令营学习能力测试化学试卷含答案.pdf

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1、2022024 4 届高三夏令营学习能力测试届高三夏令营学习能力测试 化学试题化学试题（时间：75 分钟 满分 100 分）20238 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 V 51 第第卷（选择题共卷（选择题共 3939 分）分）一、选择题：（本题包括一、选择题：（本题包括13小题，每小题小题，每小题3分，共计分，共计39分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意）1室温常压超导材料LK-99(改性铅磷灰石),其化学式为Pb10-xCux(PO4)6O，x=0.91.0。LK-99材料属于

2、()A金属材料 B无机非金属材料 C有机合成材料 D半导体材料 2二甲双胍()是治疗型糖尿病的一线药物并可以显著抑制肿瘤生长。下列说法不正确的是()A第一电离能：I1(N)I1(C)B二甲双胍易溶于水 C基态N原子价电子的轨道表达式：D二甲双胍分子中碳原子与氮原子间键与键的数目之比为41 3下列物质的性质与用途具有对应关系的是 ()ANH3易液化，可用作制冷剂 B浓 H2SO4具有吸水性，可用于干燥氨气 CAl 的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 DFeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板 阅读下列资料，完成阅读下列资料，完成46题：题：二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在水

3、中的溶解度约为Cl2的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成ClO2与ClO3。ClO2是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备ClO2的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。4下列有关实验室制备ClO2的实验原理和装置不能达到实验目的的是 ()A用装置甲获取SO2B用装置乙制备ClO2C用装置丙吸收ClO2D用装置丁处理尾气 江苏省华罗庚中学2023-2024学年高三夏令营学习能力测试化学试卷5下列关于2ClO、2ClO和3ClO的说法正确的是 ()A2ClO属于共价化合物 B2ClO中含有非极性键 C3ClO的空间构型为平面三角形 D2ClO与3ClO的键角

4、相等 6在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 ()A()()()SFe22ClgFeCls B浓HCl(aq)()()2MnOs2Clg CHClO(aq)光照()2Clg DNaClO(aq)()()2SOg2ClOg 7下列指定反应的离子方程式正确的是 ()A氢氧化镁溶于稀醋酸：222Mg(OH)2HMg2H O+=+B用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2322OH2NO2NOH O+=+C苯酚钠溶液中通入少量CO2：22265653COH O2C H O2C H OHCO+D将ClO2气体通入H2O2、NaOH的混合溶液中制取NaClO2溶液：8在恒温恒容的密闭容器中发生2NH3(

5、g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)H0，T时，平衡常数 为K，下列说法正确的是 ()A该反应在任何温度下都可自发进行 BT时，若 ,K时，则V正 V逆 C若容器内气体压强保持不变，该可逆反应达到化学平衡状态 D选择高效催化剂可以提高活化分子百分数，提高CO(NH2)2平衡产率 9一种从照相底片中回收单质银的方法如下：步骤1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr转化成Na3Ag(S2O3)2而溶解。步骤2：在步骤1所得溶液中加稍过量Na2S溶液，充分反应后过滤出黑色沉淀。步骤3：将黑色沉淀在空气中灼烧，回收单质银。下列说法正确的是 ()A步骤1所得Ag(S2O3

6、)23-中Ag+提供孤电子对 B步骤2所得滤液中大量存在的离子：Na+、Ag+、S2O23、S2-C步骤3灼烧时可用足量NaOH溶液吸收尾气 DNa2S晶胞(如图所示)中每个Na+周围距离最近的S2-有8个 2222222ClOH O2OH2ClOO2H O+=+10甲烷是良好的制氢材料。我国科学家发明了一种500时，在含氧离子(2O)的熔融碳酸盐中电解甲烷的方法，实现了无水、零排放的方式生产H2和C。反应原理如图所示。下列说法正确的是 ()AX为电源的负极 BNi电极上发生的电极反应方程式为223CO4e3O=C+C电解一段时间后熔融盐中2O的物质的量变多 D该条件下，每产生22.4L H2

7、，电路中转移2mol电子 11亚硝酸钠（NaNO2）俗称“工业盐”,其外观、口感与食盐相似,人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液,分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是 ()12室温下，用含有少量 PO43-的 CeCl3溶液制备 Ce2(CO3)3的流程如图所示。已知:Ksp(FePO4)=1.310-22；测得“除磷”后的滤液中 c（Fe3+）=1x10-2mol/L；0.1molL-1NH4HCO3溶液 pH 约为 8；下列说法不正确的是 ()A0.1molL-1NH4HCO3溶液中有 c(NH3H2O)c(H2CO3)B“

8、除磷”后上层清液中 c(PO43-)=1.310-20mol/L C“沉铈”所得滤液中大量存在的阳离子有 Mg2+、4NH+、H+D“沉铈”后的滤液中有 c(H+)Cl2，则加入N2H42HCl的作用是 。（2）步骤II可在如图装置(气密性良好)中进行。已知：VO2能被O2氧化。装置B中盛装的试剂是；向C中通入是CO2的作用是。（3）加完VOCl2溶液后继续搅拌数分钟，使反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞，将锥形瓶置于CO2保护下的干燥器中，静置过夜，得到紫色晶体，过滤。此时紫色晶体上残留的杂质离子主要为 ，接下来的简要操作是 ，最后用乙醚洗涤23次，干燥后称重。(所用药品为

9、：饱和NH4HCO3溶液，无水乙醇)。pH2Mg+（4）测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。称量5.1000 g样品于锥形瓶中，用硫酸溶液溶解后得到含VO2的溶液，加稍过量的0.0200 mol/L的KMnO4溶液将VO2氧化为VO2，充分反应后加入特定的还原剂X除去过量的KMnO4，最后用0.0800mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为30.00 mL。已知：滴定反应为 VO2Fe22HVO2Fe3H2O在该实验条件下，还原剂X与Mn2、VO2的还原性由大到小为。粗产品中钒元素的质量分数为。(保留四位有效数字)16.(15分)以软锰矿(主要成分为

10、 MnO2，还含少量 Fe、Si、Al、Ca、Mg 等的氧化物)和硫铁矿(主要成分FeS2)为原料，两矿联合浸取可制备大颗粒的电池用 Mn 3O4。（1）浸取：将软锰矿与硫铁矿粉碎混合，用硫酸浸取。研究发现，酸浸时，FeS2 和 MnO2 颗粒构成两个原电池反应，其原理如图所示(部分产物未标出)。若 FeS2 原电池中生成单质 S，其电池总反应的离子方程式为 。随硫铁矿的增加，锰的浸出率降低，可能的原因是 。（2）除钙镁：向已除去 Fe、Al、Si 元素的 MnSO4 溶液中(pH 约为 5)加入 NH4F 溶液，将 Ca2、Mg2转化为氟化物沉淀。则=。已知 Ksp(MgF2)=510-11

11、，Ksp(CaF2)=510-9（3）氧化：将“沉淀”步骤所得含少量 Mn2(OH)2SO4 的 Mn(OH)2 固体滤出，洗净，加水打成浆，浆液边加热边持续通空气，制得 Mn3O4。写出由 Mn(OH)2 反应得到 Mn3O4 的化学方程式 。沉淀加热通空气过程中溶液 pH 随时间变化如下图所示，其中 pH 先基本不变后迅速下降的原因是 。所得产物中锰元素含量随通入空气时间的变化如下图所示，当通空气时间超 8 小时，产物中锰元素含量减小的原因是 。17(14分)氢气是重要的清洁能源，低成本制氢是今后科研攻关的重点课题。（1）碱金属氢化物制氢。以一种制氢储氢材料氢化钠(NaH)在室温下结合CO

12、2制氢为例，NaH能将反应中的部分CO2还原成碳并放出2，该反应的化学方程式为 。（2）活性金属铝制氢。向两份1.0活性Al Fe合金粉末(Fe的质量分数为20%)中分别加入1100mL0.1mol L NaOH溶液充分搅拌，在相同时间内测得25、45两种不同温度下制氢率(实际制氢量占理论产氢量的百分比)随时间的变化如图-1所示。2min后45时制氢率始终低于25时制氢率的原因是 。（3）不对称电解质电解制氢。以电解苯甲醇生成苯甲酸为例，其电解槽阴极区为酸性电解质2SO4进行析氢反应，阳极区为碱性电解质(NaOH)和苯甲醇。写出阳极发生的电极反应式：。（4）肼催化分解制氢。在温和条件下，负载型双金属合金M催化肼24迅速分解，并且制氢选择性可达100%，可能机理如图-2所示。24催化分解制氢的过程可描述为 。24的水溶液呈弱碱性。研究发现：向24溶液中加入适量NaOH或KOH，能明显促进上述催化分解反应的进行。其原因可能是 2022024 4 届高三夏令营学习能力测试届高三夏令营学习能力测试参考答案参考答案 2023.8 一、选择题一、选择题(每题每题 3 分分)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B C A B A B D C C B C C D 14（16 分）分）15（16 分）分）16（15 分）分）17（14 分）分）