【课件】离子反应 2023-2024学年高一化学（人教版2019必修第一册）.pptx

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1、【温故知新，可以为师温故知新，可以为师】注意注意点点化合物化合物类型类型定义定义非电解质非电解质电解质电解质 化合物化合物导电导电实质实质共同共同点点举例举例电解质电解质和和非电解质非电解质比较比较:在在水水溶液里或溶液里或熔融熔融状态下能状态下能导电导电的化合物。的化合物。在在水水溶液溶液和和熔融熔融状态下都状态下都不不导电导电的化的化合物合物酸、碱、盐、金属氧化物、酸、碱、盐、金属氧化物、H2O非金属氧化物、非酸性气态非金属氧化物、非酸性气态氢化物、部分有机化合物氢化物、部分有机化合物产生产生自由自由移动的移动的离子离子没有产生没有产生自由自由移动的移动的离子离子H2SO4 NaOH、KI

2、、CaO等等NH3、CO2、SO2、酒精酒精、蔗糖、苯等、蔗糖、苯等均为均为化合物化合物电解质、非电解质的区分电解质、非电解质的区分与与化合物的化合物的水溶性水溶性无关无关对照是辨析基本概念的最好方法对照是辨析基本概念的最好方法 强电解质强电解质 弱电解质弱电解质定义定义物质类型物质类型电离程度电离程度电离过程电离过程存在微粒存在微粒实例实例方程式方程式水溶液或熔融全部电离水溶液或熔融全部电离水溶液或熔融部分电离水溶液或熔融部分电离完全电离完全电离部分电离部分电离阴、阳离子阴、阳离子阴阳离子、分子阴阳离子、分子强酸、强碱、大部分盐强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水可逆过程可逆过程

3、 “”不可逆不可逆 “=”HF H+F-NaOH=Na+OH-NaCl HCl NaOHHF 氨水氨水 水水强电解质强电解质和和弱电解质弱电解质比较比较:1.2 离子反应第二课时第二课时 离子反应离子反应 素养要求素养要求1.通通过过实实验验事事实实认认识识离离子子反反应应及及其其发发生生的的条条件件，能能利利用用电电离离、离离子子反反应应等等概概念，对常见的反应进行分类和分析说明。念，对常见的反应进行分类和分析说明。2.能能用用离离子子方方程程式式正正确确表表示示典典型型物物质质的的主主要要化化学学性性质质，培养证据推理与模型认知的化学核心素养培养证据推理与模型认知的化学核心素养。P17【实

4、验【实验1-3】向向盛有盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并进稀溶液，观察现象并进行分析。请同学们互相讨论填写下表。行分析。请同学们互相讨论填写下表。Na2SO4溶液溶液BaCl2溶液溶液现象现象分析分析Na2SO4和和BaCl2的电的电离方程式离方程式混合前两溶混合前两溶液中的离子液中的离子混合后溶液混合后溶液中的离子中的离子白色白色沉淀沉淀Na2SO4=2Na+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-Na+、SO42-、Ba2+、Cl-Na+、Cl-Na2SO4稀溶液稀溶液与与 BaCl2稀溶液的反应稀溶液的反应Na2SO4溶液溶液

5、BaCl2溶液溶液Ba2+、Cl-、Na+、SO42-BaSO4Na+、Cl-混合氯化钡和硫酸钠溶液，实际上是将四种离子混合氯化钡和硫酸钠溶液，实际上是将四种离子（Na+、SO42-、Ba2+、Cl-）混合，）混合，SO42-和和Ba2+结结合为合为BaSO4沉淀析出，沉淀析出，Na+和和Cl-并未参与反应，只并未参与反应，只是剩余在溶液中。是剩余在溶液中。Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClSO42-+Ba2+=BaSO4宏观宏观微观微观电解质在溶液中实际是以离子形式发生反应电解质在溶液中实际是以离子形式发生反应KCl固体固体NaNO3固体固体溶解溶解KCl和和NaNO3混合溶液

6、混合溶液蒸发蒸发为什么为什么？氯化钠、氯化钾、硝酸钠、硝酸氯化钠、氯化钾、硝酸钠、硝酸钾四种盐混合固体钾四种盐混合固体K+、NO3-Na+、Cl-K+Cl-Na+NO3-KClKNO3NaClNaNO3 在溶液中电解质常常以离子形式存在，我们不能停留在物质层面上理解在溶液中电解质常常以离子形式存在，我们不能停留在物质层面上理解溶液中溶液中的的电解质，应该深入到微观领域，从离子的角度出发，重新审视溶液电解质，应该深入到微观领域，从离子的角度出发，重新审视溶液中中的的电解质电解质。1离离 子子 反反 应应 电电解解质质在在溶溶液液中中的的反反应应实实质质上上是是离离子子之之间间的的反反应应，这这样

7、样的的反反应应属属于于离离子子反应。反应。1.定义定义：2.发生条件发生条件通常是在溶液中通常是在溶液中生成沉淀、气体挥发性物质生成沉淀、气体挥发性物质 离离子子反反应应除除了了复复分分解解型型外外，还还有有其其他他类类型型，如如有有离离子子参参加加的的置置换换反反应应等，这些类型的离子反应发生条件与复分解型不同。等，这些类型的离子反应发生条件与复分解型不同。温馨提醒(1)从从微微观观角角度度，酸酸、碱碱、盐盐在在水水溶溶液液中中发发生生的的复复分分解解反反应应，实实质质上上是是两两种电解质在溶液中种电解质在溶液中 的反应。的反应。相互交换离子相互交换离子减小减小3.离子反应的实质离子反应的实

8、质(2)离离 子子 反反 应应 使使 溶溶 液液 中中 某某 些些 离离 子子 的的 浓浓 度度 。例例1：下列实验中，能发生离子反应的是下列实验中，能发生离子反应的是A.氢气还原氧化铜氢气还原氧化铜 B.Na2SO4溶液与溶液与KCl溶液混合溶液混合C.降低饱和降低饱和KNO3溶液的温度溶液的温度 D.KOH溶液与溶液与CuSO4溶液混合溶液混合D D典例分析典例分析你还记得中和反应的实质是什么？你还记得中和反应的实质是什么？H+OH-=H2O【过渡】能代表所有中和反应吗？若能的话说出理由【过渡】能代表所有中和反应吗？若能的话说出理由？若不能话举出反例。？若不能话举出反例。2离离 子子 方方

9、 程程 式式用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子1、定义：、定义：例如：例如：BaCl2 与Na2SO4反应反应离子方程式离子方程式Na+SO2 4Cl-Na+Cl-Ba2+BaSO4Ba2+Cl-Cl-BaCl2=Ba2+2Cl-Na+SO2 4Na+2、离子方程式的书写步骤、离子方程式的书写步骤（1）写出化学方程式：）写出化学方程式：（2）把易溶于水、易电离的电解质拆成离子的形式）把易溶于水、易电离的电解质拆成离子的形式以以客观事实客观事实为依据写出反应的化学方程式为依据写出反应的化学方程式拆拆写写BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl

10、可以拆的电解质：可以拆的电解质：强酸、强碱、可溶于水的盐（强酸、强碱、可溶于水的盐（写成写成离子离子形式形式）弱酸、弱碱、单质、气体、氧化物、沉淀弱酸、弱碱、单质、气体、氧化物、沉淀以及以及水水等仍用等仍用化学式化学式表示。表示。2NaSO42-Ba22Cl=BaSO42Na2Cl（3）删去）删去方程式两边形式方程式两边形式相同的离子相同的离子：（4）整理方程式并检查两边各元素的）整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数原子个数和电荷总数是否是否相等相等小结：一写、二拆、三删、四整理、五整理小结：一写、二拆、三删、四整理、五整理查查查查 删删删删2NaSO42-Ba22Cl=BaSO42

11、Na2ClSO42-Ba2=BaSO4(4)查查：检检查查离离子子方方程程式式两两边边各各元元素素的的原原子子个个数数和和电电荷荷总总数数是是否否相相等等以以及及反反应条件应条件、沉淀符号沉淀符号、气体符号气体符号等。等。整理整理整理整理3 3、特别提醒-物质的溶解性盐的溶解性：钾、钠、铵盐、硝酸盐，均能溶于水中见；盐酸盐不溶氯化银；硫酸盐不溶钡和铅碳酸盐只溶钾、钠、铵；OH-中只溶钾、钠、铵、钡、钙。可拆可拆AgCl不可拆不可拆PbSO4、BaSO4不可拆不可拆亚硫酸盐与碳酸盐溶解性相似亚硫酸盐与碳酸盐溶解性相似只有只有NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2对对微微溶溶物物，如如C

12、a(OH)2，如如果果反反应应物物为为澄澄清清石石灰灰水水，应应拆拆成成Ca2和和OH的的形形式式，如如果果是是生生成成物物、石石灰灰乳乳、石石灰灰浆浆等等，则则保保留留化化学学式式Ca(OH)2（不不拆拆）。物质物质“拆分拆分”原则：原则：物物质质在在离离子子方方程程式式中中“拆拆”与与“不不拆拆”，关关键键看看该该物物质质在在溶溶液液中中的的存存在在形形式式。如如CaCO3难难溶溶于于水水，在在溶溶液液中中以以CaCO3固固体体的的形形式式存存在在，故故CaCO3写写成成化学式。化学式。Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、【例【例2】写出写出下列反应的化学方程式和离子方程

13、式：下列反应的化学方程式和离子方程式：溶液中反应物溶液中反应物化学方程式化学方程式离子方程式离子方程式盐酸与氢氧化钠盐酸与氢氧化钠_盐酸与氢氧化钾盐酸与氢氧化钾_HClNaOH=NaClH2OHOH=H2OHClKOH=KClH2OHOH=H2O硫酸与氢氧化钠硫酸与氢氧化钠_强酸、强碱发生强酸、强碱发生中和反应的实质中和反应的实质H2SO42NaOH=Na2SO42H2OHOH=H2O典例分析典例分析强酸电离出的强酸电离出的H和强碱电离出的和强碱电离出的OH结合生成水结合生成水根根据据上上表表，分分析析说说明明离离子子方方程程式式不不仅仅可可以以表表示示 的的化化学学反反应应，还还可以可以表示

14、表示 的的离子反应。离子反应。某个具体某个具体同一类型同一类型4.离子方程式的意义离子方程式的意义【例3】(1)H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_ ；NaHSO4溶液与KOH溶液反应的离子方程式：。(2)判断正误酸碱中和反应的离子方程式都是HOH=H2O （）HOH=H2O仅表示强酸与强碱的中和反应 （）HOH=H2O2HSO42-Ba22OH=BaSO42H2O 例4：(2022广东惠州高一上期末)下列离子方程式正确的是A.用小苏打治疗胃酸过多：2H=CO2H2OB.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2 =BaSO4C.铜片插入硝酸银溶液：CuAg=Cu2AgD.稀盐酸与石灰

15、石反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2D典例分析典例分析你知道吗？你知道吗？温馨提示：掌握离子方程式正误判断的方法离子反应概念实质发生条件离子方程式表示意义书写表示同一类型化学反应写拆删查课 堂 小 结离子方程式“拆”与“不拆”有离子参与3课课 堂堂 检检 测测1.依依据据现现有有知知识识分分析析判判断断，下下列列选选项项中中不不满满足足离离子子反反应应发发生生条条件的是件的是A.NaOHKCl=NaClKOHB.AgNO3HCl=AgClHNO3C.Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3D.BaCO32HNO3=Ba(NO3)2H2OCO2A2.甲甲、乙乙、丙丙、丁丁四四位位同

16、同学学分分别别进进行行实实验验，测测定定四四份份不不同同澄澄清清溶溶液液的的成成分，记录如下：分，记录如下：甲甲MgCl2、Na2SO4、KOH乙乙K2CO3、Ba(OH)2、NaCl丙丙K2SO4、CuCl2、NaCl丁丁HCl、KCl、Na2CO3其中记录合理的是其中记录合理的是A.甲甲 B.乙乙 C.丙丙 D.丁丁C3.下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是()DA.铜与硝酸银溶液反应：铜与硝酸银溶液反应：CuAg=Cu2AgB.硫酸铜溶液与硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：氢氧化钡溶液反应：SO42-Ba2=BaSO4C.石灰乳与盐酸反应：石灰乳与盐酸反应：HOH=H2OD.碳酸镁与

17、稀硫酸反应：碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO32H=Mg2CO2H2O4.下表中对离子方程式的评价合理的是下表中对离子方程式的评价合理的是B选项选项化学反应及其离子方程式化学反应及其离子方程式评价评价AH2SO4溶液与溶液与Ba(OH)2溶液反应：溶液反应：H Ba2OH=BaSO4H2O正确正确B向碳酸镁浊液中加入足量向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：稀盐酸：2H=CO2H2O错误，碳酸镁不错误，碳酸镁不应写成离子形式应写成离子形式C向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe33H2O Fe(OH)33H正确正确D向向NaOH溶液中加入溶液中加入Cu

18、Cl2溶液：溶液：OHCu2=Cu(OH)2正确正确5.(2023无无锡锡质质检检)离离子子方方程程式式与与化化学学方方程程式式的的本本质质区区别别在在于于化化学学方方程程式式表表示示的的是是一一个个具具体体的的化化学学反反应应，而而离离子子方方程程式式还还可可以以表表示示同同一一类类型型的的离离子子反反应应。从从这这个个角角度度讲讲，可可用用离离子子方方程程式式 2H+CO32-=H2OCO2表表示的反应是示的反应是A.碳酸盐与盐酸反应碳酸盐与盐酸反应B.可溶性碳酸盐与稀硫酸反应可溶性碳酸盐与稀硫酸反应C.二氧化碳与酸溶液反应二氧化碳与酸溶液反应D.盐酸与可溶性银盐溶液反应盐酸与可溶性银盐溶液反应B6.写出与下列离子反应相对应的一个化学方程式。写出与下列离子反应相对应的一个化学方程式。(1)Cu 22OH=Cu(OH)2答案答案(答案不唯一，合理即正确答案不唯一，合理即正确)CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4(3)Cu 2Fe=CuFe2答案答案H2SO4Na2CO3=Na2SO4CO2H2O答案答案CuSO4Fe=Cu FeSO4(2)2HCO32-=CO2H2O