【课件】物质的量 第三课时物质的量浓度 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

《【课件】物质的量 第三课时物质的量浓度 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【课件】物质的量 第三课时物质的量浓度 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx（29页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 人教版 七年级上册新人教版 化学 必修一第二章第二章 海水中的重要元素海水中的重要元素 钠和氯钠和氯第三节第三节 物质的量物质的量第3课时：物质的量浓度0 01 1回忆旧识【思考】初中化学中，我们是如何表示溶液中溶质的浓度？答：用溶质的质量分数来表示溶液中溶质的浓度；如：100 g 40%的NaOH溶液 我们知道，物质是由粒子所构成，我们用物质的量来表示一定数目我们知道，物质是由粒子所构成，我们用物质的量来表示一定数目的粒子；的粒子；对于溶液而言，对于溶液而言，测量体积比质量方便得多；我们能否用一个物理量，我们能否用一个物理量，来表示一定体积的溶液中所含物质的量呢。来表示一定体积的溶液中所含

2、物质的量呢。0 01 1一、物质的量浓度1、定义、定义单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度2、符号、符号c cB B3、单位、单位molL-1、mol/L（摩摩每每升升）4、公式、公式cB=nBVcB=nBV溶质溶质的物质的量的物质的量溶液溶液的体积，单位的体积，单位L L 5、意义：意义：表示在表示在1L的溶液里含有溶质的物质的量的溶液里含有溶质的物质的量如 1mol/LNaOH溶液：表示在1L的溶液里含有溶质NaOH物质的量1mol.0 01 1【练一练】1、将1mol NaOH 溶于水中，配成2L的溶液，求溶液中溶质的物质的量浓_。2、将53g Na2CO3粉末溶于水

3、中，配成500mL的溶液，求溶液中溶质的物质的量浓度_。3、在标况下，将11.2L的HCl气体通入水中，配成100mL的溶液，求溶液中溶质的物质的量浓度_。4、常温常压下，将含3.01x1023 个HCl气体通入水中，配成0.1L的溶液，求溶液中溶质的物质的量浓度_。0 01 1深入剖析 1、用0.154mol NaCl溶于1L水中，溶液中NaCl的物质的量浓度为0.154mol/L。解析：体积指溶液体积，不是溶剂体积；2、从500 mL 2 molL-1的NaCl溶液中,取出100 mL溶液,则这100 mL溶液的物质的量浓度为多少?含有的NaCl的物质的量为多少?答：2 molL-1;n(

4、NaCl)=2 molL-10.1 L=0.2 mol。解析：同一溶液，无论取出多少体积，物质的量浓度不变。但随溶液体积的变化，溶质的物质的量也会变化。0 01 13、1mol L-1 的的Na2SO4溶液，溶液，Na+和和SO42-的物质的量浓度分别是多少？的物质的量浓度分别是多少？答：答：c(Na+)=2 mol L-1，c(SO42-)=1 mol L-1。解析：物质的量浓度不仅可以表示溶液中的物质浓度，也可以表示溶液中的离子浓度4 4、将、将250g250g胆矾胆矾(CuSO(CuSO4 45H5H2 2O)O)配成配成1L1L的溶液，物质的量浓度为的溶液，物质的量浓度为_。解析：带结

5、晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。0 01 15 5、将、将78g 78g Na2O2放入水中配成放入水中配成500mL的溶液的溶液，溶质物质的量浓度为，溶质物质的量浓度为_。解析：能与水发生反应的物质，溶质是生成新物质。0 01 16、注意事项 中中V是溶液的体积，不是溶剂的体积；是溶液的体积，不是溶剂的体积；同一溶液，无论取出多少体积，物质的量浓度不变。同一溶液，无论取出多少体积，物质的量浓度不变。但随溶液体但随溶液体积的变化，溶质的物质的量也会变化。积的变化，溶质的物质的量也会变化。物质的量浓度不仅可以表示溶液中的物质浓度，也可以表示溶液物质的量浓度不仅

6、可以表示溶液中的物质浓度，也可以表示溶液中的离子浓度。如中的离子浓度。如1 mol/L MgCl1 mol/L MgCl2 2,0.5mol/L Mg,0.5mol/L Mg2+2+0 01 1带结晶水的物质溶于水后，带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物溶质是不含结晶水的化合物 ;能与水发生反应的物质，溶质是生成新物质。能与水发生反应的物质，溶质是生成新物质。Na、Na2O、Na2O2水水NaOHCaO水水Ca(OH)2SO3水水H2SO4如如 CuSOCuSO4 45H5H2 2OCuSO4OCuSO4；NaNa2 2COCO3 310H10H2 2ONaONa2 2COCO3

7、3。0 01 1砍一刀 0 01 11.从1L 3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是_.2.已知某MgCl2溶液的浓度为2mol/L，则在此溶液中的Mg2+的浓度为_，Cl的浓度为_。3.某混合溶液中MgCl2的浓度为1mol/L，NaCl的浓度为0.5mol/L，Cl的浓度为_。3 mol/L2 mol/L4 mol/L2.5mol/L4.常温常压下，取250 g CuSO45H2O晶体溶于100mL水中，溶液密度为2 g/cm3，则溶质是_,其物质的量浓度是_.再砍一刀 0 01 1二、物质的量浓度相关计算1、计算的基本公式:cB=nBVnV已知溶质

8、的质量已知溶质的质量已知溶液中某种粒子的数目已知溶液中某种粒子的数目已知气体溶质在标准状况下的体积已知气体溶质在标准状况下的体积VmVn=V=V(溶液溶液)V=m(溶液溶液)(溶液溶液)=m(溶质溶质)+m(溶剂溶剂)(溶液溶液)0 01 11.在200mL NaOH溶液中溶有20gNaOH，则NaOH的物质的量浓度为 。2.300mL 2molL-1的NaOH 溶液中溶有的NaOH的质量为 g 3.含有40g NaOH的浓度为5molL-1的溶液的体积为 mL2.5mol/L24200课堂检测微辣0 01 14.将46g的钠放入水中配成100mL的溶液，则溶质物质的量浓度为 。5.将46g的

9、钠放入100g水中，溶液密度为2g/cm3，则溶质物质的量浓度为 。6.将78g Na2O2放入100g水中，溶液密度为2g/cm3，则溶质物质的量浓度为_。7.将250g胆矾(CuSO45H2O)配成1L的溶液，物质的量浓度为_。8.取250 g CuSO45H2O晶体溶于100 g水中，溶液密度为2 g/cm3，则溶质是_,其物质的量浓度是_.课堂检测中辣0 01 1重辣0 01 1变态辣0 02 22、气体溶于水形成溶液求浓度若已知溶液的体积V（溶液）已知标准状况下已知标准状况下VL气体溶于水后形成溶液，求气体溶于水后形成溶液，求cVnn=VVmcc =nV(溶液)例：标况下将11.2L

10、的SO3溶于水中配成100mL溶液，则溶质的物质的量浓度_.0 02 2若已知溶液的若已知溶液的密度为密度为 gcm-3例：标准状况下，将22.4LHCl气体溶于1L水中，所得溶液的密度为15 gcm-3，则此盐酸的物质的量浓度(mol/L)为_推导：假定气体的摩尔质量为推导：假定气体的摩尔质量为M gmol1，V L(标准状况标准状况)该气体溶该气体溶于于1 L水中所得溶液的密度为水中所得溶液的密度为 gcm3 。计算过程计算过程：0 02 2c =nV(溶液)c =VVmm(溶质溶质)+m(溶剂溶剂)(溶液溶液)=V L22.4 Lmol-1 gcm-3V L22.4 Lmol-1M gm

11、ol-1+1000 g =V M V+22400 =molcm-31000 V M V+22400 molL-10 04 4例题：标准状况下，将100LHCl气体溶于1L水(密度为1.00gcm-3)中，所得溶液的密度为agcm-3，则此盐酸的物质的量浓度(mol/L)为_课堂检测溶液体积：则浓度为0 03 33、溶液稀释和混合的计算溶液稀释定律：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变c c（浓）V V（浓）=c c（稀）V V（稀）m m（浓）（浓）（浓）（浓）=m m（稀）（稀）（稀）（稀）例：小H想把0.2L 1mol/L的NaOH溶液配制成0.4m

12、ol/L,稀释后溶液的体积为_。0 03 3溶液混合：溶液混合：混合前后溶质的物质的量和质量都保持不变混合前后溶质的物质的量和质量都保持不变c c1 1V V1 +c c2 2V V2 =c c（混）V V（混）m m1 1 1 1+m m2 2 2 2=m m（混）（混）（混）（混）例：100 mL0.5 mol/LMgCl2 溶液和 200 mL1 mol/LNaCl 溶液混合后（忽略体积变化），溶液中Cl-的物质的量浓度为（）A0.5 mol/L B0.75 mol/LC1 mol/L D1.50 mol/L0 04 4课堂检测2.2.浓度为浓度为0.1 molL0.1 molL-1-1

13、的的HClHCl溶液溶液VmLVmL，加水稀释到，加水稀释到2VmL2VmL，取出，取出10 mL10 mL，这，这10 10 mLmL溶液中含有溶液中含有c(Hc(H+)为（为（）A A0.5 molL0.5 molL-1-1B B0.01 molL0.01 molL-1-1C C0.02 molL0.02 molL-1-1D D0.05 molL0.05 molL-1-1D0 04 44、物质的量浓度与质量分数的关系设c为溶质的物质的量浓度，单位molL1，为溶液密度，单位gcm3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位gmol1，按溶液体积为1 L，推导物质的量浓度c与质量分数w

14、之间的关系式；0 04 4课堂检测1.将5mL浓硫酸(质量分数为 98%，密度为1.84g/cm3)稀释为20 mL的稀硫酸。稀释后溶液的浓度为（）A4.6molL-1B0.46molL-1C24.5%D46%稀释后稀硫酸溶液的密度未知，无法计算质量分数。由稀释公式c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)可知，需要浓硫酸的体积为A课堂练习课堂练习1用10mL的0.1molL-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁溶液、硫酸锌溶液和明矾溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A2：6：3B1：2：3C1：3：3D3：1：2A课堂练习课堂练习2.将4gNaOH溶

15、解在100mL水中，稀释至1L后取出100mL，其物质的量浓度是（）A1mol/LB0.1mol/LC10mol/LD0.01mol/LA课堂练习课堂练习3.下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）A0.8L0.4mol/L的NaOH溶液B0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液C1L0.3mol/L的NaCl溶液D4L0.5mol/L的Na2CO3溶液D课堂总结课堂总结cB=nBVc c=1000M c=1000 V M V+22400 molL-1c c（浓）V V（浓）=c c（稀）V V（稀）m m（浓）（浓）（浓）（浓）=m m（稀）（稀）（稀）（稀）c c1 1V V1 +c c2 2V V2 =c c（混）V V（混）m m1 1 1 1+m m2 2 2 2=m m（混）（混）（混）（混）