【课件】第四章+第三节+化学键第一课时++离子键人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、新人教版 化学 必修一第四章第四章 物质结构物质结构 元素周期表元素周期表第三节第三节 化学键化学键第1课时：离子键 到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，而这些元素组成的物质却有数千万种，那么为数不多的元素的原子是通过什么作用形成种类繁多的物质的呢？氯氯化化钠钠是是我我们们熟熟悉悉的的物物质质。从从原原子子结结构构的的角角度度来来看看，钠钠原原子子和和氯氯原原子子是是怎怎样样形形成成氯氯化化钠的呢？钠的呢？一、一、NaCl的形成过程的形成过程钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子，两者都不稳定；当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，两者都形成相对稳定的

2、结构；带相反电荷的Na+与Cl-通过静电作用结合在一起，从而形成了的NaCl。+11+11+17+17Cl ClNaNa-+静电作用静电作用包括包括 静电吸引和静电排斥静电吸引和静电排斥氯化钠的形成二、离子键二、离子键1.定义：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。2.成键粒子：阴、阳离子。3.成键本质：静电作用静电作用（静电引力和静电斥力静电引力和静电斥力）M失去 me-Mm+N得到 ne-Nn-静电作用 达到平衡离子键4.成键条件 活泼金属元素（通常为IA，IIA）和活泼非金属元素（通常为VIA，VIIA）。活泼金属阳离子（如：K、Ca2、Ba2、Na、Mg2、NH4等）和 带负电的原子

3、团（如：NO3、SO42、CO32、OH等）化合。活泼的金属的氢化物（如：NaH、KH等）总结：只要存在阴阳离子，就能形成离子键（判断依据）含含有有离离子子键键？判判断断下下列列物物质质哪哪些些是是是是是是不是不是是是是是是是1.CaBr22.NaF3.KBr4.HCl5.NH4Cl6.NaOH7.KNO38.Na2O9.CaH2是是是是含离子键物质的特征：含离子键物质的特征：由金属元素和非金属元素构成由金属元素和非金属元素构成除AlCl3练一练5.成键原因 原子间相互得失电子形成稳定的阴、阳离子，使体系的总能量降低。6.存在 强碱，如NaOH、KOH等；活泼金属氧化物，如Na2O、K2O、C

4、aO、MgO等；绝大多数盐类，如NaCl、NH4Cl、BaSO4等。AlCl3除外哪些类别的物质中存在离子键？请举例说明三、离子化合物1.定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。2.常见类型 强碱：大多数盐：活泼金属氧化物：如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等如NaCl、K2SO4、NH4F等如Na2O、CaO、Na2O2等活泼金属氢化物/碳化物/氮化物：如NaH、CaC2、Na3N等注意：注意：AlCl3AlCl3没有没有离子键，不属于离子键，不属于离子化合物，属离子化合物，属于共价化合物于共价化合物3.特点 具有较高熔、沸点，硬度较大但脆；通常呈固态，固态不导电，熔融态或

5、溶于水后导电。(2)(2)两个两个“不一定不一定”离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。(1)(1)三个三个“一定一定”离子化合物中一定含有离子键含有离子键的物质一定是离子化合物离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。4、注意事项三个“一定”、两个“不一定”1.判断正误判断正误(正确的打正确的打“”,错误的打错误的打“”)。(1)熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物。熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物。()(2)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。

6、()(3)阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物。阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物。()(4)最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时,所形成的所形成的化学键一定是离子键。化学键一定是离子键。()随堂检测随堂检测【例【例1】下列说法正确的是】下列说法正确的是()。A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.因为离子键是一种强相互作用因为离子键是一种强相互作用,所以离子化合物均很难分解所以离子化

7、合物均很难分解D.含有离子键的化合物一定是离子化合物含有离子键的化合物一定是离子化合物D【例【例2】下列物质中，属于离子化合物的是】下列物质中，属于离子化合物的是_(填序号填序号)。KOH ZnSO4 H2 NH4 Cl CO2 MgO HCl NH3H2O答案答案 四、四、电子式电子式1.定义 在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子的式子。2电子式的书写原子书写规则将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上示例四、四、电子式电子式1.定义 在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子的式子。2电子式的书写简单离子书写规则示例简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，

8、其电子式就是阳离子；简单阴离子得到电子后最外层一般为8电子结构，在元素符号周围标出电子，用“”括起来，并在右上角注明所带电荷数Na+Mg2+Al3+四、四、电子式电子式1.定义 在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子的式子。2电子式的书写复杂的离子书写电子式示例-O O H H2 2-O O O O+N N H H H H H H H HOHOH-NHNH4 4+O O2 22-2-CNCN-四、四、电子式电子式1.定义 在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子的式子。2电子式的书写离子化合物书写规则示例离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组成，相同的离子不合并，阴阳离子间

9、隔排列 AB AB型型A A2 2B B型型ABAB2 2型型（1 1）ABAB型型egeg：NaClNaCl、MgOMgONaNa+-Cl Cl2 2-O OMgMg2+2+（2 2）A A2 2B B型型egeg：NaNa2 2O O2 2-O ONaNa+NaNa+（3 3）ABAB2 2型型egeg：MgClMgCl2 2MgMg2+2+-Cl Cl-Cl Cl3.用电子式表示离子化合物的形成过程书写要点书写要点左侧写原子的电子式左侧写原子的电子式右侧写离子化合物的电子式右侧写离子化合物的电子式中间用中间用 连接连接用弧形箭头表示电子转移的方向用弧形箭头表示电子转移的方向练习：用电子式

10、表示K2S、MgBr2的形成过程：【例1】下列物质中含有离子键的是AH2OBHClCN2DMgCl2D题型一：离子键题型一：离子键【例3】下列说法中，正确的是A离子化合物中可能含有离子键B离子化合物中一定只含有离子键C离子化合物一定是由金属与非金属元素组成的D离子化合物中可能不含有金属元素D题型二：离子化合物题型二：离子化合物【例4】下列关于离子键的说法中，正确的是A阴、阳离子间的相互吸引即离子键B非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键CA族元素与VIA族元素之间形成的化合物一定含离子键D某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键D题型三：离子键与离子化合物题型三：离子键与离子化合物1

11、、写出下列微粒的电子式：硫原子（S）、溴原子（Br）、氟原子（F）、铝原子（Al）硫离子（S2-）、溴离子（Br-）、氟离子（F-）、铝离子（Al3+）S Br S 2-：Br -：F F -：Al3+Al 练习氯化钙硫化钠氟化钾氯化钠氯化铵2、写出下列离子化合物的电子式：练习3、下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是()K O KO K2 2KA、Ba Cl Cl2 2BaClClB、Mg F F Mg F2 2 2 2C、Cl HCl HD、ABa Cl Cl2 2Mg F2 2 F ClH练习1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)阴、阳离子通过静电引力形成离子键()(2)离子化合物中一定含有金属元素()(3)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物()(4)阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物()(5)NH4Cl属于离子化合物，其电子式为 ()随堂演练2、下列说法正确的是()A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.因为离子键是一种强相互作用,所以离子化合物均很难分解D.含有离子键的化合物一定是离子化合物D3.下列物质中属于离子化合物的是()A硝酸 B氨气 C氯化铵 D氯化氢 C随堂演练离子键和离子化合物小结