江苏省镇江第一中学2023-2024学年高三上学期期初阶段学情检测化学试题含答案.pdf

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1、江苏省镇江第一中学江苏省镇江第一中学 2021 级高三阶段学情检测级高三阶段学情检测化学化学命题人：命题人：审核人：审核人：可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：C12 O16 S32 K39 Cr52 Fe56 Co59一、单项选择题：共一、单项选择题：共 13 题，每题题，每题 3 分，共分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。分。每题只有一个选项最符合题意。1.我国承诺在 2060 年前实现“碳中和”，碳中和是指2CO的排放总量和减少总量相当。下列措施中对促进“碳中和”最直接有效的是A.将重质油裂解为轻质油作为燃料B.大规模开采可燃冰作为新能源C.通过清洁煤技术减少煤燃烧

2、污染D.研发催化剂将2CO转化为甲醇2.工业上制备保险粉的反应为222422HCOONaNaOH2SONa S OCOH O。下列有关说法正确的是A.Na的结构示意图为B.NaOH的电子式为Na:O:HC.HCOONa 中含有键和键的数目之比为3:1D.基态S原子的外围电子的轨道表达式为3.下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是A.MgO的熔点高，可用于制造耐火材料B.2SO具有漂白性，可使酸性4KMnO溶液褪色C.2SiO的硬度大，可用于制作光导纤维D.22H O具有还原性，可用于处理含CN的废水4.水合肼242N HH O是重要的氢能源稳定剂，24N H具有较强的还原性。其制备的反应原

3、理为3242NaClO2NHN HH ONaCl。下列装置和操作不能达到实验目的的是甲乙丙丁A.装置甲用于制备3NH，试剂X是氧化钙B.用装置乙作为反应过程的安全瓶C.用装置丙制备水合肼时，先将NaClO加入锥形瓶，再从b口通入3NHD.用装置丁吸收反应中过量的3NH5.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素 W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图（Y和Y之间重复单元的 W、X 未全部标出）。W、X、Z 分别位于不同周期，Y核外s轨道和p轨道的电子数相等，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A.简单气态氢化物的热稳定性：XYB.第一电离能：1

4、11IXIYIZC.电负性：YWXD.W、Y、Z 三种元素组成的化合物中含有离子键和共价键6.周期表中 VIA 族元素及其化合物应用广泛。2H S是一种易燃的有毒气体（燃烧热为1562.2kJ mol），可制取各种硫化物。硫酰氯22SO Cl是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。工业上以精炼铜的阳极泥（含CuSe）为原料回收Se，以电解强碱性23Na TeO溶液制备Te。下列化学反应表示正确的是A.22SO Cl遇水强烈水解生成两种酸：22223SO Cl2H O4HSO2ClB.CuSe和浓硫酸反应：2442CuSeH SOCuSOH SeC.电解强碱性23Na TeO溶液的阴极反应：23

5、2TeO4e6HTe3H OD.2H S燃烧的热化学方程式：22222H S g3Og2SOg2H O l11124.4kJ molH 7.利用惰性电极电解23Na SO和3NaHSO混合溶液分离得到两者的浓溶液，其电解装置如图所示，I 室里加入的是稀硫酸，II 室和 III 室里加入的是23Na SO和3NaHSO的混合溶液。下列说法正确的是A.阳极上发生的电极反应：22H2eHB.交换膜a是阴离子交换膜C.电解一段时间后，II 室得到的3NaHSO溶液D.电解时每转移1mol电子，理论上阴极区可获得11.2L气体8.用软锰矿（主要成分是2MnO）制备纯净2MnO的工艺流程如下：下列说法不正

6、确的是A.“浸出”过程中参与反应的42FeSO:MnOnn为1:2B.“沉锰”过程涉及：233222HCOMnMnCOH OCO C.“沉锰”过程中产物过滤后所得滤液可制造化肥D.“沉锰”和“热解、煅烧”过程生成的2CO可用来制备43NH HCO9.反应 2232SOgOg2SOg1196.6kJ molH。在恒温恒压的密闭容器中进行时，下列说法正确的是A.反应中每充入22molSO和21molO，充分反应后转移电子数目为234 6.02 10B.该反应中，反应物的键能之和产物的键能之和C.使用优质催化剂，体系中23222SOSOOccc 的值增大D.升高温度，能加快反应速率，提高二氧化硫的平

7、衡转化率10.异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成中间体Z的部分路线如下：下列有关化合物 X、Y 和 Z 的说法正确的是A.X能发生加成、氧化和缩聚反应B.Y与足量的氢气加成后的产物含有 4 个手性碳原子C.1molZ中含有5mol碳氧键D.相同物质的量的X与Y分别与足量浓溴水反应消耗的2Br相等11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是实验内容实验结论A向11mL0.1mol L NaOH溶液中加入2mL140.1mL ColOuS溶液，振荡后滴加 0.5mL 葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀葡萄糖中不含有醛基B向1mL10.2mol LNaOH溶液中滴入2滴120.1mol L

8、MgCl溶液，产生白色沉淀后，再滴加 2 滴130.1mol L FeCl溶液，又生成红褐色沉淀在相同温度下，spsp23KMg OHKFe OH C测定常温下相同物质的量浓度的23Na CO溶液和24Na SO溶液的 pH，前者约为 10，后者为 7碳元素非金属性弱于硫元素D向某溶液中滴加少量稀 NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液中不含4NHA.AB.BC.CD.D12.一种吸收2SO再经氧化得到硫酸盐的过程如下图所示。室温下，用10.15mol L的NaOH溶液吸收2SO，若 通 入2SO所 引 起 的 溶 液 体 积 变 化 和2H O挥 发 可 忽 略，溶

9、液 中 含 硫 物 种 的 浓 度23323SOHSOH SOcccc总。23H SO的电离常数为2a11.29 10K、8a26.24 10K。下列说法正确的是A.10.1mol Lc总的溶液中：223333Na2H SO2HSO2SOccccB.在3NaHSO溶液中：2323HSOH SOOHccccC.NaOH完全转化为23Na SO时，溶液中：233HHSOSOOHccccD.若 改 用 少 量 稀 的32Ba NO溶 液 吸 收2SO，则 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式：2232244Ba2NO3SO2H OBaSO2NO4H2SO 13.二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反

10、应：反应 I：3333CO gCH OCHgCH COOCHg 1kJ/molHa；反应 II：332323CH COOCHg2HgCH CH OH gCH OH g 2kJ/molHb。反应 I、II 的平衡常数的对数12lglgKK、与温度的关系如图甲所示；固定CO、33CH OCH、2H的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应 I、II，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图乙所示。下列说法正确的是甲乙A.0a B.测得X点32CH CH OH的物质的量分数是10%，则X点反应 II 有：vv正逆C.由33CH COOCH的曲线知，600K后升高温度对反应 I 的影响程度大于反应

11、 IID.曲线B表示2H的物质的量分数随温度的变化二、非选择题：共二、非选择题：共 4 题，共题，共 61 分分14.（15 分）34Co O在磁性材料、电化学领域应用广泛。以钴矿主要成分是CoO、23Co O、3Co(OH)，还含2SiO及少量23Al O、23Fe O、CuO及2MnO等为原料可制取34Co O。步骤如下：（1）浸取：用盐酸和23Na SO溶液浸取钴矿，浸取液中含有3Al、2Fe、2Co、2Cu、2Mn、Cl、24SO等离子。写出23Co O发生反应的离子方程式：_。（2）除杂：向浸取液中先加入足量3NaClO氧化2Fe，再加入NaOH调节pH除去3Al、3Fe、2Cu。有

12、关沉淀数据如表（“完全沉淀”时金属离子浓度511 10 mol L）：沉淀3Al OH3Fe OH2Co OH2Cu OH2Mn OH恰好完全沉淀时的pH5.22.89.46.710.1若浸取液中21Co0.1mol Lc，则须调节溶液pH的范围是_（加入3NaClO和NaOH时，溶液的体积变化忽略）。（3）萃 取、反 萃 取：向 除 杂 后 的 溶 液 中，加 入 某 有 机 酸 萃 取 剂2HA，发 生 反 应：2222CoHACoAn1HA2Hn。实验测得：当溶液pH处于4.56.5范围内，2Co萃取率随溶液pH的增大而增大（如图 1 所示），其原因是_。向萃取所得有机相中加入24H S

13、O，反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_。图 1图 2（4）沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入43NH HCO溶液，过滤、洗涤、干燥，得到3CoCO固体，加热3CoCO制备34Co O。31molCoCO在空气中加热，反应温度对反应产物的影响如图 2 所示，请写出5001000时，发生主要反应的化学方程式_。（5）一种钴氧化物晶胞如图 3 所示，该氧化物中钴离子核外电子排布式为_。图 315.（15 分）化合物F是合成心脏病治疗药法西多曲的中间体，其合成路线流程图如图：（1）C 中的含氧官能团名称为_和_。（2）E 中碳原子的杂化轨道类型有_。（3）D的分子式为15186C

14、 H O，写出D的结构简式：_。（4）写出同时满足下列条件的 B 的一种同分异构体的结构简式：_。能与3FeCl溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；苯环上有 4 个取代基，分子中只有 4 种不同化学环境的氢。（5）请 写 出 以22H CCH、2252H C COOC H、为 原 料 制 备的合成路线流程图_（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。16.（17 分）实验室以工业废渣（主要含42CaSO2H O，还含少量2SiO、23Al O、23Fe O）为原料制取轻3CaCO和442NHSO晶体，其实验流程如下：（1）室 温 下，反 应 224334CaSOsCOaqCaC

15、OsSOaq 达 到 平 衡，则 溶 液 中2423SOCOcc_5sp4CaSO4.8 10K，9sp3CaCO3 10K。（2）将氨水和43NH HCO溶液混合，可制得432NHCO溶液，其离子方程式为_。浸取废渣时，向432NHCO溶液中加入适量浓氨水的目的是_。（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在 60-70，搅拌，反应 3 小时。温度过高将会导致4CaSO的转化率下降，其原因是_。保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高4CaSO转化率的操作有_。（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质3CaCO所需的2CaCl溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取2CaC

16、l溶液的实验方案：_。已知pH5时3Fe OH和3Al OH沉淀完全；pH8.5时3Al OH开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和2Ca OH。（5）将工业废渣中的铁元素提取，经过一系列步骤，可制备聚合硫酸铁。测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的2SnCl溶液（2Sn将3Fe还原为2Fe），充分反应后，除去过量的2Sn。用212275.000 10 mol L K Cr O溶液滴定至终点（滴定过程中227Cr O与2Fe反应生成3Cr和3Fe），消耗227K Cr O溶液22.00mL。计算该样品中铁的质量

17、分数（保留 2 位小数，写出计算过程）。17.（14 分）Fe、Co、Cu 等金属在回收利用2CO和污水处理等多个领域都具有应用价值。回答下列问题：（1）2CO在金属催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。1131.9mol LH 222252HOCH CH OH gHgC H OH gH O g 194.8mol LH 获取乙二醇的反应历程可分为如下 2 步：I.160.3mol LH II.加氢生成乙二醇与甲醇。步骤 II 的热化学方程式是：_。研究反应温度对 EC 加氢的影响（反应时间均为4h），实验数据见下表：反应温度/EC的转化率/%乙二醇

18、的产率/%16023.823.218062.160.920099.994.722099.992.4由上表可知，温度越高，EC 的转化率越高，原因是_。温度升高到 220时，乙二醇的产率反而降低，原因是_。（2）多晶Cu是目前唯一被实验证实能高效催化2CO还原为烃类（如24C H）的金属。如图甲所示，电解装置中分别以多晶Cu和Pt为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，反应前后3KHCO浓度基本保持不变，温度控制在 10左右，生成24C H的电极反应式为_。甲乙（3）2CO与2H反应如果用Co/C作为催化剂，可以得到含有少量甲酸的甲醇。为研究催化剂的催化效率，将Co/C催化剂循环使用，相同条

19、件下，随着循环使用次数的增加，甲醇产量如图乙所示，试推测甲醇产量变化的原因：_。（Co 的性质与Fe相似）（4）酸性条件下，铁炭混合物处理污水中硝基苯时的物质转化示意图如图丙所示。丙该物质转化示意图可以描述为_。参考答案：参考答案：一、单项选择题：共一、单项选择题：共 13 题，每题题，每题 3 分，共分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。分。每题只有一个选项最符合题意。1.D 2.C 3.A4.C 5.D 6.D 7.C 8.A9.B 10.A11.C 12.D 13.C14.（15 分）（1）22223342Co OSO4H2CoSO2H O（3 分）（2）6.77.4（3 分）（

20、3）pH越大，溶液中Hc越小，有利于2222Con HACoAn1HA2H 反应正向进行2Co萃取率越高（2 分）分离2Co和2Mn（2 分）（4）3422Co O6CoOO（3 分）（5）7Ar 3d（2 分）15.（15 分）（1）醚键酯基（各 1 分）（2）2sp3sp（2 分，只写 1 个且正确给 1 分）（3）（3 分）（4）或（3 分）（5 分）16.（17 分）（1）41.6 10（2 分）（2）2323432NHH OHCONHCOH O（“=”亦可）（2 分）增大溶液中23CO的浓度，促进4CaSO的转化（2 分）（3）温度过高，432NHCO分解（2 分）加快搅拌速率（2

21、分）（4）在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣（1 分），待观察不到气泡产生后，过滤（1 分），向滤液中分批加入少量2Ca OH（1 分），用pH计（或pH试纸）测量溶液pH，当pH介于58.5时，过滤（1 分）（4 分）（5）12.32%（3 分）223327Cr O5.000 10 mol/L 22.00mL 10 L/mL1.100 10 moln；2227Cr O6Fe，则223327Fe6Cr O6 1.100 10 mol6.600 10 molnn，（1 分）样品中含有的3Fe6.600 10 mol 56g/mol0.3696gm，（1 分）则样品中0.3696gFe100%12.32%3.000gw。（1 分）17.（14 分）（1）171.6mol LH（3 分）温度越高，反应速率越快，反应相同的时间，转化的 EC 的量越多，故 EC 的转化率越高（2 分）温度升高到220时，乙二醇会深度加氢生成乙醇，EC的转化率保持不变，乙二醇的产率降低（2 分）（2）2224314CO12e8H OC H12HCO（2 分）（3）反应产生的甲酸腐蚀催化剂，使催化剂活性降低（2 分）（4）铁失去电子变成2Fe，电子传递到炭中（1 分），652C H NO在炭表面得到电子变成65C H NO（1 分），65C H NO再得到电子变成652C H NH（1 分）（3 分）