第一章氧化还原反应复习课导学案(1).docx

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1、第一章氧化还原反应复习课(1分钟)1 .构建氧化还原的知识体系。2 .掌握氧化还原反应的主要题型及解法，熟悉各类题型的解题步骤和思想方法。3 .培养宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等化学核心素养。一、氧化还原反应相关概念(6分钟)1 .本质和特征2 .相关概念及其关系3 .电子转移的表示方法请分别用双线桥法和单线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目。(1)双线桥法。(2)单线桥法。失去3X 2(TI13Cu+8IINO3(稀)3Cu(N()3)2+2NOf+4II2()【答案】得到2X3c-；6e-I ；3Cu+8IIN()3(稀)=3Cu(N()3)2+2N() t +4H2

2、()O4 .氧化还原反应与四种基本反应类型的关系5 .常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如(2)常见的还原剂常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如其中Fe2+、SO2主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。例1.二氧化氯(C102)是一种高效消毒剂，可用如下反应制得：2NaC103+Na2S03 +H2so4=2C1O2T+ 2Na2sO4+H2O。下列说法正确的是()A.该反应属于复分解

3、反应B. NaCICh被还原，发生还原反应C.反应中Na2s。3作氧化剂D.生成1个C102时，转移2个电子【答案】B守恒配平方程式。2 .按要求完成下列氧化还原反应的方程式；（1）（2018天津理综）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg（OH）2，使燃烧产生的SO2转 化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式；。（2）（2018江苏单科）用酸性（NH2）2CO水溶液吸收NOX,吸收过程中存在HNCh与（NHzCO 生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式；。（3） （2016课标H）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨（N2H反应的化学 方程式为。【答案】（1） 2Mg（OH）2

4、+2SO2+O2=2MgSO4+2H2。（2） 2HNO2+（NH2）2CO =2N2T+CC）2T+3H2O（3） 2NH3+NaC10 =N2H4+NaCl+H2。【解析】（1 ）SO2转化为MgSCU，反应的化学方程式为2Mg（OH）+2SO2+O2=2MgSO4+2H2。（2） HNCh中N为+3价，（NH2）2CO中N的化合价为-3价，依据得失电子守恒和原子守恒 配平反应方程式为2HNO2+（NH2）2CO=2N2T+CO2T+3H20。（3） NaClO具有强氧化性，可 将NH3氧化为N2H4,本身被还原为NaCL据此可写出反应的化学方程式。3 .（202。山东等级考）下列叙述不涉

5、及氧化还原反应的是（）A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO2参与酸雨形成【答案】B【解析】谷物发酵酿造食醋过程中谷物先水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成 CH3CH2OH, CH3cH20H再转化为CH3coOH,该过程涉及氧化还原反应，A项不符合题意； 小苏打用作食品膨松剂利用的是NaHCCh受热分解会放出CO2的性质，不涉及氧化还原反 应，B项符合题意；含氯消毒剂具有较强的氧化性，消毒时发生氧化还原反应，C项不符合 题意；大气中的NO2形成酸雨时发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+ NO,该反应属于氧化 还原反应，D项不符合题意。

6、v4 . （2020浙江7月选考）反应MnCh+4HCl （浓）=MnCb+C12T +2H2。中，氧化产物 与还原产物的物质的量之比是（）A. 1 ： 2B. 1 ： 1C. 2 ： 1D. 4 ： 1【解析】根据化合价变化可找出氧化剂和还原剂，氧化剂得电子化合价降低，则二氧化钵是 氧化剂，氧化剂对应的生成物是还原产物，则MnCb为还原产物；还原剂失电子化合价升 高，则HC1为还原剂，还原剂对应的生成物是氧化产物，则Cb为氧化产物，氧化产物与还 原产物的物质的量之比为1 : lo（2分钟）疑惑点知识应用不足课堂反思心得【解析】该反应为氧化还原反应，而复分解反应一定不是氧化还原反应，故A错误；

7、C1元 素的化合价降低，在反应中NaCICh得到电子，被还原，发生还原反应，故B正确；该反应 中S元素的化合价升高，则Na2s03是还原剂，故C错误；NaC103中氯元素的化合价由+5 价降低为+4价，所以每生成1个C102转移1个电子故D错误。针对训练1 .为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒 (Se02),再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为Se+2H2sO4 (浓)=2SO2T + SeO2+ 2H2O；SeO2+4KI+4HNO3=4KNO3 + Se + 2l2+2H2。下列说法错误的是()A.中S02是还原产物，SeCh是氧化产物B.中KI是还

8、原剂，HN03是氧化剂C.中每生成2个b共转移4个电子D.利用氧化还原反应可以处理生活中的一些实际问题【答案】B【解析】反应中，硒元素化合价升高被氧化，硒是还原剂，SeCh为氧化产物，硫元素化 合价降低被还原，浓硫酸是氧化剂，S02是还原产物，故A正确；反应中，硒元素化合 价降低被还原，二氧化硒为氧化剂，碘元素化合价升高被氧化，碘化钾是还原剂，氮元素 化合价没有变化，硝酸既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；反应中，生成2个碘分 子，转移4个电子，故C正确；利用氧化还原反应可以处理生活中的一些实际问题，例如 防止铁生锈等，故D正确。二、氧化还原反应的基本规律及应用(9分钟)1 .电子守恒规律氧化

9、剂得电子总数=还原剂失电子总数电子守恒规律常用于氧化还原反应方程式的配平及计算。如湿法制备高铁酸钾(KzFeCU)的 反应体系中有六种微粒：Fe(0H)3、00一、OH. FeO歹、。一、H20,根据元素的化合价变 化可知，铁 元素的化合价升高，失去个电子，而氯 元素的化合价降低，得到个电子，所以 根据电子的得失守恒，并结合电荷守恒和质量守恒，反应的方程式是2Fe(0H)3 + 3NaC10 + 4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl + 5H2O。【答案】3； 22 .价态规律(1)升降规律氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。(2)价态归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧

10、化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+ 低价一中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。例如H2s与浓硫酸的反应：（3）歧化反应规律具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可发生歧化反应，遵循“中间价一高价 + 低价”。如 Cb与 NaOH 溶液的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO + H2Oo 3.先后规律（1）同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如在FeBrz溶液中通 入少量Cb时,因为还原性：Fe2+Br,所以Fe?+先与Cb反应。（2）同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe3+、Cu2+ 的溶液中

11、加入铁粉，因为氧化性：Fe3+Cu2+,所以铁粉先与Fe3+反应，然后再与反 应。4.强弱规律（1）.氧化性、还原性氧化性是指的性质（或能力）；还原性是指的性质（或能力）。元素价态与氧化性、还原性的关系最高价态只有，如Fe3+、H2so4、KMnCU等；最低价态只有，如金属单质、0一、S2一等；中间价态既有又有，如Fe2+、S、Cb等。【注意】氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无 关。如Na1=Na+, Al3e.-A13+,但根据金属活动性顺序,Na比A1活泼，还原性 更强。【答案】物质得电子；物质失电子；氧化性；还原性；氧化性；还原性；（2）氧化性、还原

12、性强弱的判断依据反应原理氧化性：氧化剂 氧化产物；还原性：还原剂还原产物。依据金属、非金属的活动性顺序依据反应条件及反应的剧烈程度反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度 高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。2KMnO4+16HCl （浓）=2KC1 + 2MnCl2+5C12T + 8H2O,vMnO2+4HCl （浓）=MnCh+Ch? + 2H2O,催化剂O9+4HC1 = 2C12+2H2O, v由化学方程式知氧化性：KMnO4C12，MnO2Cl2, 02Cl2,由反应条件知氧化性：KMnO4MnO2O2o依据氧化还原反应的程度a.相同条件下不

13、同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。点燃v例如，根据 2Fe+3C12=2FeC13，Fe+S=FeS,可以推知氧化性：Cl2Sob.相同条件下不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如，根据 Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe?+, 3Zn + 2Fe3*=3Zn2 + + 2Fe,可以推知还原性：ZnCuo例2.在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为CVBrFe2+SO2，由此判断以下 各反应在溶液中不能发生的是（）A. 2Fe3+ + SO2 + 2H2O =2Fe2+ + SOi+4H+B. 2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2C1-C. 2B

14、r+4H+ + SO=S02t + Br2+2H2OD. I2+SO2 + 2H2O =4H+ + S0i-+2r【答案】c【解析】由题意CrBr-Fe2+rSO2知，还原性：Br- NaC103D. NaC103 NaC104【答案】B【解析】已知反应中氯元素的化合价由+ 1变为+ 5和一1,符合邻位转化规律。相同条件下 NaCICh也能发生类似的反应，则氯元素的化合价应既有升高，也有降低，选项A中均降低， 选项D中化合价均升高；选项B、C与题意相符，但选项C中NaClO不是最终产物。三、氧化还原方程式的配平（5分钟）一、氧化还原反应方程式的配平1 .氧化还原反应方程式配平的基本原则(1)得

15、失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价降低总 数。(2)质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。(3)电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。2 .氧化还原反应方程式配平的一般步骤(1)标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素化合价。(2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化。(3)求总数：依据电子得失守恒，使化合价升高和降低的总数相等。(4)配化学计量数：用观察法配平其他物质的化学计量数。(5)查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线改成双线，标注反应 条件。例3.配平下列方程式(1)NaBO2+SiO2+

16、Na+h2NaBH4+Na2SiO3(2) _b+NaOH=_Nal+NaIO3+H20【答案】(1) 1； 2； 4；2； 1； 2 (2)3； 6；5； 1； 3针对训练3.逆向配平类(1) KI+KIO3+H2SO4=I2+K2SO4+H20(2) H2S+KMnO4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+S；+H20(3) S+KOH=K2S+K2SO3+H20(4) (NH4)2Cr2O7=N2+Cr2O3+H20【答案】(1) 5； 1； 3； 3； 3； 3 (2) 5； 2； 3； 1； 2； 5； 8(5) 3； 6； 2； 1； 3 (4) 1； 1； 1； 4四、由信息书写

17、氧化还原反应方程式(8分钟)由氧化还原反应体系中的物质书写反应方程式解题步骤解题注意事项第一步：分析物质的 氧化性及还原性根据化合价把元素化合价高的微粒及元素化合价低的微粒分成 两类，并比较氧化性微粒的氧化性强弱及还原性微粒的还原性 强弱第二步：书写反应的 主体反应物及产物依据“两强生两弱原理。把氧化性强的微粒与还原性强的微粒 作为反应物，把氧化性弱的微粒与还原性弱的微粒作为生成物第三步：配平反应主 体物质的化学计量数根据得失电子守恒配平主体物质的化学计量数第四步：配平其他物 质的化学计量数根据原子守恒、电荷守恒配平其他物质的化学计量数例4.在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种微粒

18、：Fe3 NO、Fe2 NH上 H H2Oo回答下列问题。(1)写出并配平该反应的离子方程式：O(2)氧化性：Fe3+(填或 )NO (H+)o(3) “该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化”的说法是否正确 (填“是”或 “否”)。【答案】(1) NO3 + 8Fe2+ 10H+=3H2O+NH + 8Fe3+(2) Fe3+,还原性：Fe2+NH1,所以该反应的主体反应物及 产物为NO + Fe2+NH+Fe3+,由得失电子守恒可得NO5 + 8F62+NH + 8Fe3+,再根 据原子守恒及电荷守恒配平可得NO + 8Fe2+ + 10H+=3H2O + NH + 8Fe3+。针对训

19、练4.书写下列氧化还原反应方程式。(1)某反应的反应物与生成物有K2C2O7、KC1、CrCh、Cb、HC1、H2O,已知氧化性：K2Cr2O7C12,写出并配平该化学方程式： o(2) NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为2FeC12+Cb=2FeC132KM11O4+I6HCI (浓)=2KCl+2MnC12+5CLT+8H2。若某溶液中含有Fe2+、cr和1,要除去而不氧化Fe2+和cr,可以加入的试剂是()【答案】C【解析】由题给三个反应可推知氧化性由强到弱的顺序为KMnO4C12FeCl3l2，还原性由 强到弱的顺序为IFe2+ClMn2+。

20、所以KM11O4可氧化C、Fe2 F, Cb可氧化F*、 FeCb只能氧化二、变化观念与平衡思想【沙场点兵】2.过氧化氢(H2O2)中氧的化合价为一1价，其水溶液俗称双氧水，它具有氧 化性，可用于医疗中的杀菌消毒。结合下列涉及H2O2的AF反应，回答相关问题： A. Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B. Ag2O+H2O2=2Ag+02?+H20C. 2H2O2=2H2O+O2TD. 3H2O2+Cr2(SO4)3 +10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2OE. H2O2 + MnSO4=MnO2 + H2SO4F. H2O2+2Fe2+ + 2H+=2Fe3+ + 2H2

21、O(1)上述反应不属于氧化还原反应的是 (填字母，下同)。(2) H2O2仅体现还原性的反应是 o(3) H2O2既体现氧化性乂体现还原性的反应是 o(4)上述反应说明H2O2、Ag2。、K2C1O4氧化性由强到弱的顺序是 o【答案】(1)A(2) B (3) C (4) Ag2OH2O2K2CrO4【解析】(1)反应前后各元素化合价不变的化学反应是非氧化还原反应，A中各元素化合 价均不变，所以是非氧化还原反应，B、C、D、E、F各反应都涉及元素化合价的变化，都 是氧化还原反应。(2) B中过氧化氢中的氧元素化合价升高，失电子发生氧化反应，只体现还原性。(3) C中H2O2中的。元素的化合价既

22、升高又降低，H2O2既体现还原性又体现氧化性。(4)反应Ag2O+H2O2=2Ag + O2T+H2O中，氧化银作氧化剂，H2O2作还原剂，则氧化 性：Ag2OH2O2o 反应 3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CK)4+3K2so4+8H2O 中，H2O2 作氧化剂，QCrCU为氧化产物，则氧化性：H2O2K2CrO4o故氧化性强弱顺序为Ag2OH2C)2K2CrC)4。三、证据推理与模型认知【沙场点兵】3.配平下列氧化还原反应方程式：(1) _KMnO4+_FeSO4+_H2SO4=_K2SO4+_MnSO4+_Fe2(SO4)3+_H2Oo(2) _NaNO2+_HI=_

23、NO T +_NaI+_H20。(3) _KC1O3+_HC1 (浓)=_KC1+_C1O2T+_C12T+_H2Oov(4) _S+_KOH (浓)=_K2S+_K2SO3+_H20o(5) _NH4 + _O2=_NO+_H2O+_ o【答案】(1) 2； 10； 8； 1； 2； 5； 8(2) 2； 4； 2； 1； 2； 2(3) 2； 4； 2； 2； 1； 2(4) 3； 6； 2； 1； 3(5) 2； 3； 2； 2； 4；丁四、科学探究与创新意识力口热A. NaCl + H2so4 （浓）=NaHSO4+HClTB.根据实验1和实验2能判断还原性：Br-CrC.根据实验3能

24、判断还原性：D.上述实验利用了浓H2so4的难挥发性、强氧化性等【答案】C【解析】实验1中浓硫酸与氯化钠固体反应生成氯化氢气体，符合难挥发性酸制取挥发性力口热酸，反应为NaCl + H2so4（浓）=NaHSO4+HClT，故A正确；实验1溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能氧化氯离子，实验2溶液变黄说明浓硫酸能氧化滨离子，所以判断还原 性：Br-Cr,故B正确；中溶液含有浓硫酸和漠单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是 浓硫酸把碘离子氧化为碘单质，不能得出还原性：I一Br一的结论，故C错误；根据分析，实 验1体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的强氧化性，故D正确。五、科学态度与社会责任【沙场点兵

25、】5.过氧化氢（H2O2,氧显一1价）俗名双氧水，过氧化氢是应用广泛的“绿色” 氧化剂，酸性条件下稳定，中性或弱碱性条件下易分解。医疗上利用它能杀菌消毒的作用来 清洗伤口。已知过氧化氢可以发生下列反应：A. Ag2O+H2O2=2Ag + O2T + H20B. 2H2O2=2H2O + O2TC. 3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O问题L从氧化还原角度分析，上述反应中，H2O2分别表现了什么性质？【答案】A中表现还原性，B中既表现还原性又表现氧化性，C中表现氧化性。问题2 .某强酸反应体系中发生的一个氧化还原反应,反应物和生成物共六种微粒：02

26、、MnO、 氏0、Mn2+ H2O2、H+o已知该反应中H2O2只发生了如下过程。H2O2一。2,试写出该反应 的离子方程式。【答案】2Mn0；+5H2O2+6H4 =2Mn2+ 5O2T + 8H2O。问题3.航天飞船可用昉（N2HQ和H2O2为动力源，二者反应可生成N2,试写出脱和H2O2 反应的化学方程式。【答案】N2H4+2H2O2=N2T+4H2Oo（2分钟）（6分钟）1 .完成下列离子方程式或化学方程式（1） （2015天津理综）为节约成本，工业上用NaCICh氧化酸性FeCb废液得到FeCb。完成NaC103氧化FeCl2的离子方程式:CIO3+Fe2+.C1 +Fe3+4（2）

27、 （2016天津理综）配平反应方程式；MnO（OH）2+r+H+-Mn2+I2+H2O,其化学计量数依次为。【答案】（1） 1; 6； 6；H+；1； 6； 3；H2O；（2） 1, 2, 4, 1, 1, 3【解析】（1）废液显酸性，空缺的反应物为H+,则空缺的生成物为H2O,由得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可配平该离子方程式。（2）标出化合价发生变化元素的化合价，利用化合价升降总数相等，结合电荷守恒和原子(3)把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)写出并配平该反应的离子方程式：【答案】(1) K2Cr2O7+14HC1=3C12T + 2KC1 + 2CrCl3+ 7

28、H2O(2) 4NaC10+4Ag + 2H2O=4AgCl+4NaOH+02T(3) 3S+6OH-=2S* 2- 3+ 3H2O【解析】(1)根据含较高化合价元素的化合物具有氧化性，含较低化合价元素的化合物具有 还原性，由题意可知该反应的氧化剂是K2Cr2O7,还原剂为HCL氧化产物为CL,还原产物 为 CrCI3,则该反应的化学方程式为 K2a2O7 +14HC1=3C12T + 2KC1 + 2CrCl3+ 7H2Oo(2) NaC10+Ag + H20AgCl+NaOH+O2TNaClO；AgCL化合价共降低1； NaClO-化合价升图4；Ag J配平方程式，得4NaC10+4Ag+2H2O=4AgCl+4NaOH+02? o(3)碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成S?一和SO/,反应的离子方程式为：3S+6OH-=2S2-+ SO/ + 3H2O。(6分钟)一、宏观辨识与微观探析【沙场点兵】1.现有下列三个氧化还原反应;2FeC13+2KI=2FeCb+2KCl+l2