【2014】人教版化学必修1：第四章《非金属及其化合物》整合提升课件.ppt

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1、章末整合提升一、硅及其化合物SiO24HF=1二氧化硅和二氧化碳的比较。CO2H2OSiO2CaO二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物酸性氧化物熔沸点高低与水反应不反应 H2CO3与酸反应只与HF反应：_不反应与烧碱反应SiO22NaOH=Na2SiO3H2O CO2少量：2NaOHCO2=Na2CO3H2O CO2过量：NaOHCO2=NaHCO3 与CaO反应 CaSiO3 CaOCO2=CaCO3 存在水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子大气、海洋SiF42H2O物质用途硅单质半导体材料、光电池(计算器、人造卫星、登月车、探测器)SiO2饰物、仪器、光导纤维、玻璃Na2SiO3矿物胶、硅胶、防火剂Si

2、C砂纸、砂轮的磨料2硅及硅的化合物的用途。二、氯1液氯、新制氯水和久置氯水的比较。浅黄绿色项目液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色_无色成分Cl2Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、极少量的为OHH、Cl、H2O、极少量的OH性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性黄绿色与金属钠反应2NaCl2 2NaCl与金属铁反应2Fe3Cl2 2FeCl3与金属铜反应CuCl2 CuCl2与氢气反应H2Cl2 2HCl；H2Cl2 2HCl与水反应H2OCl2=HClHClO制漂白液的反应_制漂白粉的反应2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O实验室制法MnO24HCl(

3、浓)MnCl2Cl22H2O氯离子的检验试剂以及反应AgNO3 溶液、稀硝酸，反应：AgCl=AgCl2.氯气的性质。Cl22NaOH=NaClNaClOH2O物理性质色、味、态密度毒性无色、有刺激性气味、气体比空气大有毒化学性质酸性氧化物的通性与水反应SO2H2O H2SO3与生石灰反应CaOSO2 CaSO3与烧碱反应SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O；Na2SO3 SO2H2O=2NaHSO3；SO2NaOH=NaHSO3漂白性漂白原理：SO2 能跟某些有色物质反应，生成无色物质其他有漂白性的物质吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、O3、Na2O2还原性与氧气反应2SO2O2 2S

4、O3与氯水反应SO2Cl22H2O=H2SO42HCl氧化性与硫化氢反应_三、硫和氮的化合物1二氧化硫的性质。SO22H2S=3S2H2O物质NONO2物理性质无色、无味、有毒，密度比空气大，难溶于水无色、有刺激性气味、有毒，密度比空气大化学性质(相互转化)易与氧气反应：2NO O2=2NO2与水反应：_用途工业制硝酸2.氮的常见氧化物。=2HNO3NO3NO2H2O3.浓硫酸和浓硝酸的比较。钝化Cu2H2SO4(浓)C2H2SO4(浓)项目浓硫酸浓硝酸相同点(强氧化性)与Cu反应CuSO4SO22H2OCu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO

5、3)22NO4H2O与木炭反应CO22SO22H2OCO24NO22H2O 与铁、铝反应发生_现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸特性难挥发、吸水性、脱水性易挥发、不稳定、见光分解C4HNO3(浓)氨气物理性质色、味、态密度水溶性无色、有刺激性气味、气体比空气小易溶(1700)，水溶液呈碱性化学性质与水反应 NH3H2O NH3H2O OH与盐酸反应NH3HCl=NH4Cl实验室制法Ca(OH)22NH4Cl CaCl22NH32H2O氨水成分 NH3、NH3H2O、H2O、OH、极少量的H铵盐物理性质铵盐都是白色晶体，易溶于水化学性质受热_：NH4Cl NH3HCl；NH4

6、HCO3 NH3H2OCO24.氨气、氨水与铵盐的性质。易分解考点 1 硅及其化合物A硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D加热到一定温度时硅能与 H2、O2 等非金属反应解析：硅单质具有金属光泽，但属于非金属；高纯硅是良好的半导体；硅单质常温下性质不活泼，除强碱、氢氟酸外不与其他物质反应，但加热时硅能与多种物质反应。答案：C考题 2(2009 年广东高考)下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()。硅是构成一些岩石和矿物的基本元素；水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品；高纯度的硅单质广

7、泛用于制作光导纤维；陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料。ACBD解析：中的水泥和玻璃是硅酸盐制品，而水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐；制造光导纤维的是纯净的二氧化硅而不是单质硅，故错误。答案：CB硅芯片D普通水泥A水玻璃C黏土答案：B考点 2 氯及其化合物A采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的 SO2B硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂C自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒D维生素 C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂解析：由氯气的性质可知氯气是一种有毒的气体，由于氯气与水反应生成的 HClO 具有强氧化性，所以常用氯气对自来水消毒杀菌，C 选项错误。答案：CA密闭容器中 CuO 和

8、 C 高温反应的气体产物：BFe 在 Cl2 中的燃烧产物：CAlCl3 溶液中滴加 NaOH 后铝的存在形式：D氨水与 SO2 反应后溶液中的铵盐：解析：Fe 在 Cl2 中燃烧的产物与 Fe 和Cl2 的用量无关，只有 FeCl3 生成。答案：B考点 3 硫及其化合物A上下移动中铜丝可控制 SO2 的量B中选用品红溶液验证 SO2 的生成C中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2D为确认 CuSO4 生成，向中加水，观察颜色解析：本题是铜和浓硫酸反应的实验，意在考查学生对化学实验原理的分析理解能力。上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸接触面积的大小，从而可以控制反应生成 SO2 的量，A 项正确

9、；SO2 可使品红溶液褪色，B 项正确；SO2 有毒，会污染空气，能与 NaOH 溶液反应，C 项正确；铜与浓硫酸反应后中溶液显蓝色即可证明有 CuSO4 生成，若需加水观察溶液颜色，也应是将的冷却液加入到水中，D 项错误。答案：DA氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体解析：氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白雾，A 错。答案：A考题 8(2009 年福建高考)能实现下列物质间直接转化的元素是()。A硅B硫C铜D铁解析：S 与 O2 反应生成的 SO2，与

10、H2O 反应生成 H2SO3，再与 NaOH 反应生成 Na2SO3，B 项正确。其余三项中，生成的SiO2、CuO、Fe3O4 均不与水反应。答案：B考题 9(2009 年广东高考)如下图装置可用于收集 SO2 并验证其某些化学性质，下列说法正确的是()。选项试剂现象结论A酸性 KMnO4 溶液溶液褪色SO2 有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2 有漂白性CNaOH 溶液无明显现象SO2 与 NaOH 溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红后不褪色SO2 有酸性、没有漂白性解析：A 项体现的是 SO2的还原性；C项由于SO2与 NaOH可以生成亚硫酸钠，也可以生成亚硫酸氢钠或者是两者的混合物，反应无明

11、显现象，但不能说明 SO2 与 NaOH 溶液不反应；D 项溶液变红后不褪色并不能说明 SO2 没有漂白性，SO2 的漂白性是由于它与有色物质直接结合，生成不稳定的无色化合物。答案：B考点 4 氮及其化合物现象的是()。ANO2 通入 FeSO4 溶液中BCO2 通入 CaCl2 溶液中CNH3 通入 AlCl3 溶液中DSO2 通入已酸化的 Ba(NO3)2 溶液中解析：本题意在考查考生对元素化合物知识的理解和分析能力。NO2 通入 FeSO4 溶液中，NO2 与水反应生成的 HNO3 能将Fe2氧化为Fe3，溶液由浅绿色变为黄色，A 项错误；CaCl2溶液显中性，向其中通入 CO2，无明显

12、现象，B 项正确；NH3生白色沉淀，C 项错误；SO2 通入已酸化的 Ba(NO3)2 溶液中，答案：B考题 11 同温同压下，在 3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的 2 种气体，它们是NO 和 NO2，NO2 和 O2，NH3 和 N2。现将 3 支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为 V1、V2、V3，则下列关系正确的是()。AV1V2V3 BV1V3V2CV2V3V1 DV3V1V2答案：B示装置进行的是()。A不同浓度的硝酸与铜的反应B稀硫酸与纯碱或小苏打反应C铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应DH2O2 在不同催化剂作用下分解解析：A 中无论用高浓度还是低浓度的硝酸和铜反应都会生成氮氧化物，会污染空气，不符合绿色化学的理念。答案：A